高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性图片课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性图片课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了学习目标，了解pH的应用，水的电离，3影响因素，易水解的盐，其他因素，2注意点，中性溶液，碱性溶液，酸性溶液等内容，欢迎下载使用。

一、了解水的电离和水的离子积
二、了解溶液的酸碱性和pH
精确的导电性实验表明：
（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应。
（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-。
A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移 ， Kw不变 ,α(H2O) 变小
在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变， Kw不变。
如：向水中加入活泼金属
酸碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离
例1 下列物质能促进水的电离的是 （ ） A．HCl B．Na C．NaOH D．NaCl
【解析】A、HCl为强酸，电离出的H＋抑制水的电离，A错误。B、Na可以与水中的H+作用产生H2，促进了水的电离，B正确。C、NaOH为强碱，电离出的OH-抑制水的电离，C错误。D、NaCl为强酸强碱盐，对水的电离没有影响，D错误。
(1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。
已知25℃时，1L纯水电离出的n(H+)=n(OH-)=1×10-7ml,则c(H+)×c(OH-)=1×10-14ml2.L-2 c(H+)×c(OH-)在一定温度下是个常数，叫做水的离子积常数，符号KW，该数据可由实验测得也可以通过理论计算求得。
Kw=c（H+）·c（OH-）
2、水的离子积常数Kw
A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大
25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液
加入酸或碱都抑制水的电离，升高温度、盐的水解促进水的电离。
例3 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于1.0×10-13 ml/L，该溶液的溶质不可能是（ ）A．H2SO4B．Na2SO4C．HNO3D．NaOH
【解析】A.H2SO4会抑制水的电离，故A不选；B.Na2SO4对水的电离无影响，故B选；C.HNO3会抑制水的电离，故C不选；D.NaOH会抑制水的电离，故D不选。
例4 常温下，在0.01 ml·L-1氢氧化钡溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度是（ ）A．5×10-13 ml·L-1 B．0.02 ml·L-1C．1×10-7 ml·L-1 D．1×10-12 ml·L-1
例5 25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－12 ml/L，则下列说法正确的是（ ）A．该溶液中水的电离被促进B．该溶液的pH一定为12C．该溶液中K+、Na+、Cl－、NO3－可以大量共存D．该溶液一定是NaOH溶液
【解析】25℃时，纯水中水电离产生的c（OH-）=1×10-7ml/L，该溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-12ml/L＜1×10-7ml/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，则溶液可能是酸或碱溶液。A.通过上述分析溶液中的溶质抑制水的电离，A错误。B.溶液可能是酸或碱溶液，该溶液的pH=12或pH=2，B错误；C.无论该溶液是酸性还是碱性溶液，K+、Na+、Cl－、NO3－在该溶液中均可以共存，C正确；D.通过上述分析可知，该溶液可能是酸或碱溶液，D错误。
1、定义：化学上常采用c（H+）的负对数来表示溶液的酸碱性。
3、溶液的酸碱性与pH值的关系
碱性溶液： c（H+）7
2、表示方法：pH= - lg{c（H+）}
酸性溶液： c（H+）>c（OH—） pH<7
中性溶液： c（H+）=c（OH—） pH=7
二、溶液的酸碱性与pH值
c(H+) = c(OH-)
c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
c(H+) = 1×10-7ml/L c(OH-) = 1×10-7ml/L
c(H+) ＜1×10-7ml/Lc(OH-) ＞ 1×10-7ml/L
c(H+) ＞1×10-7ml/Lc(OH-) ＜1×10-7ml/L
注意: pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1ml/L
pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1ml/L
讨论：KW（99℃）=1 × 10-12在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？pH是多少？显中性还是酸性或碱性？
c(H+)=1 × 10-6ml/L
结论：不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+) 和 c(OH-) 两者相对大小比较。
思考并讨论：如何判断溶液的酸碱性？
某溶液中 c(H+)=1×10-7ml.L-1，溶液是否呈中性？为什么？
结论： c(H+)＞c(OH-)溶液呈 性， c(H+)= c(OH-)溶液呈 性， c(H+)＜c(OH-)溶液呈 性。
25℃时，溶液酸碱性与c(H＋)、c(OH－)、 KW的关系：
③常温下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH－)=1×10－14。
②不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H+)＝c(OH－)。
④根据Kw=c(H＋)×c(OH－) 在特定温度下为定值,c(H＋) 和c(OH－) 可以互求。
⑤通过H+和OH-的相对大小可以判断溶液的酸碱性。
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是 相对含量不同。
生活中，人们洗发时使用的护发素，主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
在科学实验和工业生产中，溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
1、水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离过程因断裂化学键是吸热过程。
2、KW= c(H+)×c(OH-)叫做水的离子积，该常数只受温度的影响，与其他因素无关，常温下数值为1×10-14。
3、纯水中加入酸碱会抑制水的电离，升温会促进水的电离。
4、溶液的酸碱性需根据c(H+)和c(OH-)的相对大小来确定，c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性， c(H+)=c(OH-)溶液呈中性， c(H+)＜c(OH-)溶液呈碱性。
例6 常温下，10-4ml/L 的盐酸溶液。 溶液中， c(OH-) =________ml/L。 将上述盐酸稀释 10倍， 溶液中 c(H+) =_______ ml/L 、 c(OH-) =_____ ml/L 。 将上述溶液稀释10000倍， 溶液中c(H+) =_________ ml/L 、 c(OH-) =__________ ml/L 。
例7 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于1.0×10-13 ml/L，该溶液的溶质不可能是（ ）A．H2SO4B．Na2SO4C．HNO3D．NaOH