高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 化学反应与能量变化评课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 化学反应与能量变化评课课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了焓变反应热，思考与交流，Q1Q2，反应吸热，反应放热，E1E2，反应热焓变，符号2单位，∆H0，∆H为“－”等内容，欢迎下载使用。

这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳
化学反应中存在能量变化的主要原因是： 1.从化学键的角度加以分析 2.从能量守恒的角度加以分析
从化学键角度：（微观）
化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成
1.从化学键的角度加以分析
反应物的总能量≠生成物的总能量
2.从能量守恒的角度加以分析
从物质总能量守恒：角度（宏观）
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热。
反应热分为: 等压反应热：等压条件下进行反应的反应热 等容反应热：等容条件下进行反应的反应热
等压条件下的化学反应热等于“焓变”。
kJ/ml 或 kJ • ml–1
3、ΔH＝H生成物　-　H反应物
放热反应(体系能量降低)：
吸热反应(体系能量升高)：
注：单位中的每ml是与整个反应对应的，即反应热表示每ml反应放出或吸收的热量。
ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
1ml H2与1ml Cl2反应生成2ml HCl时的反应热
【结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放的总能量（862 kJ）比断裂反应物中旧化学键时吸收的总能量（679 kJ）大，故为放热反应.该反应的反应热计算为（放热反应）：ΔH =E（反应物总键能）- E（生成物总键能） =（436+243）-（431+431）=-184.6(kJ/ml)
石墨、金刚石哪个更稳定？
1. 判断物质的稳定性
结论：物质的能量越低越稳定
例 1：1ml C与 1ml H2O(g) 反应生成 lml CO(g) 和1ml H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H = kJ/ml。
例 2：拆开 1ml H－H键、1ml N－H键、1ml N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1ml N2生成NH3的反应热为 ，则1ml H2生成NH3的反应热为 。
相当于 1/3 ml N2
－92.0 kJ/ml
－30.67 kJ/ml
ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
ΔH＝生成物能量－反应物能量
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
△H﹤0或△H为“—”
△H﹥0或△H为“+”
放热反应和吸热反应比较
例3下列说法正确的是(　　)A．反应热是1 ml物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物或反应物的焓的差值来决定
【解析】化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；当反应放热时ΔH<0，反应吸热时ΔH>0，B项错误；只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，因此C项错误；一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量大小判断，D项正确。
例4下列说法正确的是(　　)A．焓变是指1 ml物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，ΔH为“－”
【解析】焓变与参加反应的物质的多少有关，与其化学计量数成正比，A错；在反应中，物质所具有的总能量减少，反应就放热，ΔH<0，反之就吸热，ΔH>0，B错；D对；在加热条件下发生的反应也可能是放热反应，如燃烧反应，反应是吸热还是放热与反应条件无必然的联系。