09 回归电化学课件PPT

这是一份09 回归电化学课件PPT，共20页。PPT课件主要包含了电解池的区别，离子交换膜，电解原理的应用，电化学腐蚀与防护，正误判断等内容，欢迎下载使用。

(2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。
(1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子的溶液作电镀液。
金属(以铁为例)吸氧腐蚀电极反应： 负极：2Fe－4e－=2Fe2＋ 正极：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
防护方法： ①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀， 被保护的金属作正极；
②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作 阴极。
(1)电解质溶液导电与金属导电原理相同，均为化学变化。(　　)(2)原电池负极与电解池中连接电源负极的阴极均发生氧化反应。(　　)(3)自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，但任何反应均可设计成电解反应。(　　)(４)氯碱工业电解饱和食盐水的过程中，阴极附近产生NaOH。(　　) (５)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c(Cu2＋)均保持不变(　　)
(６)电解冶炼镁铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3(　　)(７)工业上冶炼Na、K、Mg、Al金属时，可以电解含这些金属离子的水溶液。(　　)(８)任何金属在酸性较强的溶液中均可发生析氢腐蚀。(　　)(９)利用牺牲阳极的阴极保护法保护的金属作正极。(　　) (10)原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(　　)
(11)Cu、Al、浓HNO3构成的原电池的负极反应为Al－3e－=Al3＋(　　)(12)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(　　)(13)相同情况下，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。 (　　) (14)以熔融Na2CO3为介质的H2燃料电池的负极反应为H2－2e－=2H＋。(　　)(15)化学电源工作时，内电路介质中的阳离子一定向正极迁移。（ ）
(16)实验室制备H2时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳。(　　)(17)原电池反应时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极。 (　　)(18)二次电池充电时，二次电池的负极连接电源的负极，发生还原反应。(　　) (19)Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成 （　） (20)在 Mg—Al—NaOH 溶液组成的原电池中，因 Mg 比 Al 活泼，故 Mg 作负极 （　　）
(23)电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极（　　） (24)用惰性电极电解 MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁 （　　）(25)用惰性电极电解 KOH 溶液时，阴极的电极反应式是 O2＋2H2O＋4e－=4OH－ （　　） (26)以 Pt 电极电解电解质溶液时，若两极只有 H2和 O2析出，则溶液的浓度一定改变 （　　）(27)镀锌铁，若保护层被破坏后，就完全失去了对金属的保护作用 （　　）
(21)铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应( )(22)电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 （　）
(28)图 1 装置为有阳离子交换膜的锌铜原电池，电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42－)减小（ ）
(29)控制合适的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2 设计成如图 2 所示的原电池。则反应开始 时，乙中石墨电极上发生氧化反应，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原 （ ）
(30)通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如 图 3 所示。b 为负极，电极反应式为：CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2＋7H＋，a 为正极，发生 还原反应，电极反应式为 ( )
(31)我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中取得新进展，相关装置如图 4 所示。该装置工作时，H＋由 b 极区放电生成氢气，H＋由 a 极区流向 b 极区，a 极上发生的电极反应为 Fe2＋－e－=Fe3＋ ( ）
(32)某原电池装置如图 5 所示，电池总反应为 2Ag＋Cl2===2AgCl。当电路中转移 0.01 ml e－时， 交换膜左侧溶液中约减少0.01 ml离子 ( )
AgCl/Ag为负极，电极反应为 Ag－e－＋Cl－===AgCl， 当电路中转移 0.01 ml e－时，有 0.01 ml AgCl 沉淀形成，同时还必然有 0.01 ml H＋通过阳离子 交换膜进入正极区，因而左侧减少 0.02 ml 离子。
(33)在固态金属氧化物电解池中，高温条件下电解 H2O—CO2混合气体制备 H2和 CO 是一种新 的能源利用方式，基本原理如图 6 所示。X 是电源的负极，电池总反应是 H2O＋CO2 H2 ＋CO ＋O2 ( )
(34)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图 7 所示。该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料 (C3H8O)。a 电极的电极反应式为 3CO2＋18H＋－18e－=7C3H8O＋5H2O( )
a 极为阴极，CO2中 碳由＋4 价变为 C3H8O 中的－2 价，应为得电子的还原反应。
(35)三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图 8 所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交 换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO4 2－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 ( )
(36)亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备 H3PO3(亚磷酸)的原理如图 9 所示，膜①、③均为 CM， 阳极的电极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑（　　）