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人教版 (五四制)九年级全册课题2 金属的化学性质教案
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这是一份人教版 (五四制)九年级全册课题2 金属的化学性质教案，共10页。教案主要包含了 教学目标，学情分析，教学重难点，教学方法，教学准备，教学过程，板书设计，教学反思等内容，欢迎下载使用。
一、 教学目标
（一）知识与技能
1.知道铁、铝、锌、铜等常见金属与氧气的反应现象。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.初步认识金属活动性顺序规律，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法
1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2.组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
4.提高设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力，把知识内化为自己的能力。
5.知道实验是学习化学的重要方法。
（三）情感、态度与价值观
1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，从而提高学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识，以及勤于思考，勇于创新、严谨求实的科学精神。
3.体验合作学习、探究学习的乐趣。
4.了解化学与日常生活和生产的密切联系，提高学生解决实际问题的能力。
二、学情分析
在学生已经学习了金属的物理性质的基础上，再进一步学习金属的化学性质，重点学习金属与氧气的反应，金属的活动性顺序。学生在前面学习中已经做过镁、铝、铁跟氧气的反应实验，基于学生已有的知识基础，采用实验，讨论，比较归纳的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，前后对比，再通过练习，由学生自己归纳总结出金属的化学性质，置换反应的特点，金属活动性顺序。再通过练习帮助学生理解、消化所学新知识。并能解释日常生活和生产中与金属化学性质有关的化学现象和化学问题。
三、教学重难点
1.教学重点：金属的化学性质；置换反应的概念；金属活动性顺序及应用。
2.教学难点：金属活动性顺序及其应用。
四、教学方法
1.实验探究法
2.比较归纳法
五、教学准备
1.多媒体课件
2.金属与酸，与盐溶液反应的视频
3.实验用品：铜丝，铝丝，铁丝，锌片，稀硫酸，稀盐酸，硫酸铜溶液，硫酸铝溶液，硝酸银溶液等。
4.导学案
六、教学过程
活动1、引入新课
导入：在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？
现在人们的生活水平普遍提高，人们开始购买很多金银首饰。想一想，如何辨别真金和假金呢？俗语说真金不怕火炼，你知道这有什么科学道理吗？
猜猜： 你认为下列问题是真的还是假的?
（1）铝制品在使用时不宜用清洁球刷洗。
（2）“真金不怕火炼”说明金的熔点很高。
（3）清朝初期皇帝用铝碗，大臣用金碗。
（4）用铁制容器盛装酸或农药波尔多液（含硫酸铜）。
过渡：大家是否知道这些问题的原因吗？这节课我们就来了解这些问题，探究金属的化学性质。
活动2、新课学习
（一）、金属与氧气的反应
回顾：学过的铁、镁等与氧气的反应，学生回顾实验现象并书写化学方程式。
分析：结合金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，设置学生讨论（老师可适当引导比较），得出这两种金属的活动性顺序：镁大于铁。
讨论：铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但是在高温时能与氧气反应。真金不怕火炼，说明金在高温时也不和氧气反应。如果把金(Au)的化学活泼性与这两种金属比较，则金(Au)排在什么位置？为什么？
归纳：从这些实验现象我们知道，最容易和氧气发生反应的金属是最活泼的，引导学生归纳出镁、铁、铜、金的金属活性顺序：镁＞铁＞铜＞金。
回顾：实验室如何制取氢气呢？
过渡：这说明金属还可以与酸类发生反应。
（二）、金属与酸的反应
激疑：是否所有的金属都能与酸反应呢?不同的金属与酸反应的剧烈程度是否相同呢？
大家都排列出了这几种金属的活性顺序，接下来我们通过金属与酸反应的实验来探究几种常见金属的活泼性，验证一下大家的结论。
[探究一] 金属分别与稀盐酸、稀硫酸的反应
选取4只试管，先分别加入少量稀盐酸，再依次向四只试管中加入Cu、Fe、Zn、Mg四种金属，来做这个对比实验。值得强调的是加入的顺序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，这样实验现象有个递进的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系，使学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱。
播放视频：金属与酸反应实验
小结：通过教师的引导，学生书写反应现象和有关化学方程式
分析：通过该实验探究现象分析，能否得出这几种金属的活动性顺序？还能得出什么结论？
讨论：使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力。
归纳：学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是Mg 、 Zn 、 Fe
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 : Cu
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性：Mg > Zn > Fe > Cu
观察：对比这些化学反应方程式，你发现了什么特点？其实它们都是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。这种化学反应在我们化学学科里有专门的名称：置换反应。
归纳：置换反应
1、概念：置换反应就是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2、通式：A + BC → AC + B
练习：判断下列哪些反应是置换反应：
H2 + CuO === Cu + H2O （ ）
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑（ ）
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 （ ）
CO + CuO === Cu + CO2 （ ）
归纳：化学反应的基本类型
1，化合反应：A + B + … → AB…（多变一）
2，分解反应：AB →A + B + … （一变多）
3，置换反应：A + BC → AC + B
实验：铁与硫酸铜溶液反应的现象是什么？写出反应方程式。
归纳：引导学生归纳铁与硫酸铜溶液反应的现象，并写出反应方程式。
过渡：这说明金属还可以跟某些金属化合物溶液发生反应。
（三）、金属与其它金属化合物溶液的反应
思考：是否所有的金属都能与其他金属化合物溶液反应呢？若能反应，其反应条件是什么呢？属于什么类型的反应呢？
[探究二] 金属与某些金属化合物的溶液反应
a.铝丝加入硫酸铜溶液中
b.铜丝加入硝酸银溶液中
c. 铜丝加入硫酸铝溶液中
播放视频：金属与盐溶液的反应实验
演示实验：
a.铝丝加入硫酸铜溶液中
b.铜丝加入硝酸银溶液中
c. 铜丝加入硫酸铝溶液中
归纳：观察，记录实验现象。学生分组探究，通过教师的启发，学生书写有关化学方程式。
讨论：上述发生的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
结论：
a.铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。铁能置换出铜、银，则铁的活动性比铜、银强。金属活动性：Al > Cu > Ag。
b. 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来。
过渡：通过以上实验探究过程的结果，以及科学家通过长期的实验得出的真实结论，人们归纳和总结了各种常见金属的活动顺序，编制成金属活动顺序表，我们叫它金属活动顺序表。
归纳：金属活动顺序表
a.金属活动顺序表中，前面的金属比后面的金属活泼。
b. 金属活动顺序表中，位于氢前面的金属可以置换出稀硫酸和盐酸中的氢，而位于氢后面的金属则不能。
c.位于前面的金属可以把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
金属活性顺序表可以作为金属能否在溶液里发生置换反应的一种判断依据。
活动3、归纳总结
1、很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的条件和剧烈程度不同。
2、不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越明显，反应程度越剧烈。
3、金属与酸反应的快慢或剧烈程度，可以判断出这种金属的活动性，也可以通过金属间的置换反应来比较二种金属的活泼性，比如铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。
4、置换反应就是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
5、常见的金属活动顺序
活动4、实战演习
1，下列反应中属于置换反应的是（ ）
A. 2H2O2 ＝ 2H2O+ O2↑
B. CuO+CO ＝ Cu+CO2
C. H2+CuO ＝ Cu+H2O
D. CO2+H2O ＝ H2CO3
2，下列物质之间能反应的是 （ ）
A、 Fe和稀H2SO4 B、Ag和稀HCL
C、Cu和稀H2SO4 D、Al和Na2SO4 E、Cu和ZnSO4溶液
3， 请你鉴别：
现有两枚戒指，单纯从颜色、外型上看，它们完全相同，但它们有着本质的不同，一枚是金的，另一枚是黄铜（铜、锌合金）做的，你能设计几种不同的实验方案方法鉴别它们。
活动5、课后巩固
1、下列金属中，最活泼的是（ ）
A．银 B．铜 C．镁 D．铝
2、下列反应中不属于置换反应的是（ ）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁
B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜
D．铜与硝酸银溶液反应得到银
3、中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱。从现代化学的观点理解，这句话的涵义是（ ）
A．一氧化碳与氧化铜反应生成铜单质
B．氧化铜在单质铁的催化作用下，分解生成铜
C．铜绿（碱式碳酸铜）和铁的化合物反应生成铜
D．单质铁从铜盐溶液中置换出铜
4、关于金属物品的使用正确的是
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
6、为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了下图所示实验，由此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。
A．A＞C＞B B．A＞B＞C
C．C＞A＞B D．B＞C＞A
7、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
A．滤渣中一定有Fe B．滤渣中一定有Cu
C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
七、板书设计
课题2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
二、金属与酸的反应
置换反应
三、金属与其他金属化合物溶液的反应
金属活动顺序表
八、教学反思
本节课整体设计是从实验探究入手，通过对比分析，讨论归纳得出金属的化学性质，进行中播放实验视频，还有教师的演示实验，实验现象直观明显，学生学习积极性很高，气氛活跃，讨论积极，大胆发言，教学效果较好。
但有少数学生参入程度不够，跟老师配合不够默契，还有对教学手段不够熟练，这是不足处。
通过这节课我还发现良好的体态动作和语言功底对一名教师非常重要。教师的语言逻辑性要非常严密，推导流畅，过渡自然。语言（普通话）要规范简练，表达清晰，语气抑扬顿挫，充满热情和感染力，能“抓住”学生的注意力。这样学生才轻松愉悦的学习氛围中收获更大。
金属
反应现象
反应化学方程式
铜
不写
铁
锌
镁
实验
实验现象
化学方程式
结论
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
一、 教学目标
（一）知识与技能
1.知道铁、铝、锌、铜等常见金属与氧气的反应现象。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.初步认识金属活动性顺序规律，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法
1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2.组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
4.提高设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力，把知识内化为自己的能力。
5.知道实验是学习化学的重要方法。
（三）情感、态度与价值观
1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，从而提高学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识，以及勤于思考，勇于创新、严谨求实的科学精神。
3.体验合作学习、探究学习的乐趣。
4.了解化学与日常生活和生产的密切联系，提高学生解决实际问题的能力。
二、学情分析
在学生已经学习了金属的物理性质的基础上，再进一步学习金属的化学性质，重点学习金属与氧气的反应，金属的活动性顺序。学生在前面学习中已经做过镁、铝、铁跟氧气的反应实验，基于学生已有的知识基础，采用实验，讨论，比较归纳的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，前后对比，再通过练习，由学生自己归纳总结出金属的化学性质，置换反应的特点，金属活动性顺序。再通过练习帮助学生理解、消化所学新知识。并能解释日常生活和生产中与金属化学性质有关的化学现象和化学问题。
三、教学重难点
1.教学重点：金属的化学性质；置换反应的概念；金属活动性顺序及应用。
2.教学难点：金属活动性顺序及其应用。
四、教学方法
1.实验探究法
2.比较归纳法
五、教学准备
1.多媒体课件
2.金属与酸，与盐溶液反应的视频
3.实验用品：铜丝，铝丝，铁丝，锌片，稀硫酸，稀盐酸，硫酸铜溶液，硫酸铝溶液，硝酸银溶液等。
4.导学案
六、教学过程
活动1、引入新课
导入：在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？
现在人们的生活水平普遍提高，人们开始购买很多金银首饰。想一想，如何辨别真金和假金呢？俗语说真金不怕火炼，你知道这有什么科学道理吗？
猜猜： 你认为下列问题是真的还是假的?
（1）铝制品在使用时不宜用清洁球刷洗。
（2）“真金不怕火炼”说明金的熔点很高。
（3）清朝初期皇帝用铝碗，大臣用金碗。
（4）用铁制容器盛装酸或农药波尔多液（含硫酸铜）。
过渡：大家是否知道这些问题的原因吗？这节课我们就来了解这些问题，探究金属的化学性质。
活动2、新课学习
（一）、金属与氧气的反应
回顾：学过的铁、镁等与氧气的反应，学生回顾实验现象并书写化学方程式。
分析：结合金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，设置学生讨论（老师可适当引导比较），得出这两种金属的活动性顺序：镁大于铁。
讨论：铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但是在高温时能与氧气反应。真金不怕火炼，说明金在高温时也不和氧气反应。如果把金(Au)的化学活泼性与这两种金属比较，则金(Au)排在什么位置？为什么？
归纳：从这些实验现象我们知道，最容易和氧气发生反应的金属是最活泼的，引导学生归纳出镁、铁、铜、金的金属活性顺序：镁＞铁＞铜＞金。
回顾：实验室如何制取氢气呢？
过渡：这说明金属还可以与酸类发生反应。
（二）、金属与酸的反应
激疑：是否所有的金属都能与酸反应呢?不同的金属与酸反应的剧烈程度是否相同呢？
大家都排列出了这几种金属的活性顺序，接下来我们通过金属与酸反应的实验来探究几种常见金属的活泼性，验证一下大家的结论。
[探究一] 金属分别与稀盐酸、稀硫酸的反应
选取4只试管，先分别加入少量稀盐酸，再依次向四只试管中加入Cu、Fe、Zn、Mg四种金属，来做这个对比实验。值得强调的是加入的顺序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，这样实验现象有个递进的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系，使学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱。
播放视频：金属与酸反应实验
小结：通过教师的引导，学生书写反应现象和有关化学方程式
分析：通过该实验探究现象分析，能否得出这几种金属的活动性顺序？还能得出什么结论？
讨论：使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力。
归纳：学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是Mg 、 Zn 、 Fe
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 : Cu
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性：Mg > Zn > Fe > Cu
观察：对比这些化学反应方程式，你发现了什么特点？其实它们都是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。这种化学反应在我们化学学科里有专门的名称：置换反应。
归纳：置换反应
1、概念：置换反应就是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2、通式：A + BC → AC + B
练习：判断下列哪些反应是置换反应：
H2 + CuO === Cu + H2O （ ）
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑（ ）
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 （ ）
CO + CuO === Cu + CO2 （ ）
归纳：化学反应的基本类型
1，化合反应：A + B + … → AB…（多变一）
2，分解反应：AB →A + B + … （一变多）
3，置换反应：A + BC → AC + B
实验：铁与硫酸铜溶液反应的现象是什么？写出反应方程式。
归纳：引导学生归纳铁与硫酸铜溶液反应的现象，并写出反应方程式。
过渡：这说明金属还可以跟某些金属化合物溶液发生反应。
（三）、金属与其它金属化合物溶液的反应
思考：是否所有的金属都能与其他金属化合物溶液反应呢？若能反应，其反应条件是什么呢？属于什么类型的反应呢？
[探究二] 金属与某些金属化合物的溶液反应
a.铝丝加入硫酸铜溶液中
b.铜丝加入硝酸银溶液中
c. 铜丝加入硫酸铝溶液中
播放视频：金属与盐溶液的反应实验
演示实验：
a.铝丝加入硫酸铜溶液中
b.铜丝加入硝酸银溶液中
c. 铜丝加入硫酸铝溶液中
归纳：观察，记录实验现象。学生分组探究，通过教师的启发，学生书写有关化学方程式。
讨论：上述发生的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
结论：
a.铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。铁能置换出铜、银，则铁的活动性比铜、银强。金属活动性：Al > Cu > Ag。
b. 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来。
过渡：通过以上实验探究过程的结果，以及科学家通过长期的实验得出的真实结论，人们归纳和总结了各种常见金属的活动顺序，编制成金属活动顺序表，我们叫它金属活动顺序表。
归纳：金属活动顺序表
a.金属活动顺序表中，前面的金属比后面的金属活泼。
b. 金属活动顺序表中，位于氢前面的金属可以置换出稀硫酸和盐酸中的氢，而位于氢后面的金属则不能。
c.位于前面的金属可以把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
金属活性顺序表可以作为金属能否在溶液里发生置换反应的一种判断依据。
活动3、归纳总结
1、很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的条件和剧烈程度不同。
2、不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越明显，反应程度越剧烈。
3、金属与酸反应的快慢或剧烈程度，可以判断出这种金属的活动性，也可以通过金属间的置换反应来比较二种金属的活泼性，比如铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。
4、置换反应就是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
5、常见的金属活动顺序
活动4、实战演习
1，下列反应中属于置换反应的是（ ）
A. 2H2O2 ＝ 2H2O+ O2↑
B. CuO+CO ＝ Cu+CO2
C. H2+CuO ＝ Cu+H2O
D. CO2+H2O ＝ H2CO3
2，下列物质之间能反应的是 （ ）
A、 Fe和稀H2SO4 B、Ag和稀HCL
C、Cu和稀H2SO4 D、Al和Na2SO4 E、Cu和ZnSO4溶液
3， 请你鉴别：
现有两枚戒指，单纯从颜色、外型上看，它们完全相同，但它们有着本质的不同，一枚是金的，另一枚是黄铜（铜、锌合金）做的，你能设计几种不同的实验方案方法鉴别它们。
活动5、课后巩固
1、下列金属中，最活泼的是（ ）
A．银 B．铜 C．镁 D．铝
2、下列反应中不属于置换反应的是（ ）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁
B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜
D．铜与硝酸银溶液反应得到银
3、中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱。从现代化学的观点理解，这句话的涵义是（ ）
A．一氧化碳与氧化铜反应生成铜单质
B．氧化铜在单质铁的催化作用下，分解生成铜
C．铜绿（碱式碳酸铜）和铁的化合物反应生成铜
D．单质铁从铜盐溶液中置换出铜
4、关于金属物品的使用正确的是
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
6、为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了下图所示实验，由此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。
A．A＞C＞B B．A＞B＞C
C．C＞A＞B D．B＞C＞A
7、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
A．滤渣中一定有Fe B．滤渣中一定有Cu
C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
七、板书设计
课题2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
二、金属与酸的反应
置换反应
三、金属与其他金属化合物溶液的反应
金属活动顺序表
八、教学反思
本节课整体设计是从实验探究入手，通过对比分析，讨论归纳得出金属的化学性质，进行中播放实验视频，还有教师的演示实验，实验现象直观明显，学生学习积极性很高，气氛活跃，讨论积极，大胆发言，教学效果较好。
但有少数学生参入程度不够，跟老师配合不够默契，还有对教学手段不够熟练，这是不足处。
通过这节课我还发现良好的体态动作和语言功底对一名教师非常重要。教师的语言逻辑性要非常严密，推导流畅，过渡自然。语言（普通话）要规范简练，表达清晰，语气抑扬顿挫，充满热情和感染力，能“抓住”学生的注意力。这样学生才轻松愉悦的学习氛围中收获更大。
金属
反应现象
反应化学方程式
铜
不写
铁
锌
镁
实验
实验现象
化学方程式
结论
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铜丝浸入硝酸银溶液中
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