初中化学人教版 (五四制)九年级全册课题1 生活中常见的盐教学演示课件ppt

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碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质及主要用途；2.通过实验探究，学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；3.知道复分解反应的特点，会根据发生复分解反应的条件判断酸、碱、盐间能否发生复分解反应。
一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如硫酸铜。
①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等；
②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种；
③食品业：食物的调味品、腌制食品；
④工业：重要的化工原料；
⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融。
氯化钠在自然界中分布广泛
粗盐初步提纯：（除去不溶性杂质）（1）仪器： 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、托盘天平、量筒、胶头滴管。
（3）步骤： ①溶解 ②过滤 ③蒸发
③玻璃棒：搅拌，防止局部液体温度过高而飞溅。
②玻璃棒：引流，防止液体飞溅。
①玻璃棒:搅拌，加速溶解。
（4）注意事项：①过滤操作时，注意一贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗壁。二低：滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿。三靠：漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯内壁；引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧；盛待过滤的烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部；②加热到有大量晶体析出，停止加热；③如果第一次过滤不干净，再过滤第二次。
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
焙制糕点、治疗胃酸过多
出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊。
迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊。
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
NaHCO3+ HCl == NaCl + CO2 ↑ + H2O
二者发生反应，生成一种难溶物。
化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 == 2NaOH+CaCO3 ↓
上述反应都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应（AB + CD → AD + CB）。
CO32-、HCO3-的检验：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
三、复分解反应发生的条件
讨论：上述两个反应是否属于复分解反应？
CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
CuSO4+BaCl2 == CuCl2+BaSO4↓
实验3：硫酸铜溶液与碱、盐的反应
复分解反应发生的条件（满足以下一点即可）：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成。
判断下列反应是否为复分解反应？(1) HCl + NaOH == H2O + NaCl(2) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(3) Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑(4) Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓
1.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是 （ ）A.碳酸钠、硝酸、硫酸锌B.硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸C.盐酸、氢氧化镁、硫酸铜D.氯化钙、碳酸钙、氧化钙
2.下列叙述错误的是（ ）A.然存在的石灰石、大理石的主要成分是CaCO3B.酸钙可用作补钙剂，因为它能溶于水，易被吸收C.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等工业D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一
3.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（　 ）A.HCl、NaOH、NaCl B.KNO3、NaCl、FeCl3C.NaOH、Na2CO3、NaCl D.CuSO4、H2SO4、NaCl
4.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）