初中人教版 (五四制)第二单元 溶液实验活动2 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课前预习ppt课件

这是一份初中人教版 (五四制)第二单元 溶液实验活动2 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课前预习ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了盐水选种，实验目的，相关知识链接，实验用品，实验步骤，知识链接，滴管加量平视读数，问题与交流，⒊误差分析，浓溶液的质量25g等内容，欢迎下载使用。
1.初步学会配制一定质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。3.探究导致实验结果偏大或偏小的原因
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂的质量 = 溶液的质量—溶质的质量
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、白纸、细口瓶。氯化钠、蒸馏水。
实验1：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）计算：所需溶质氯化钠 g，水 g.
溶质的质量==
溶液质量×溶质的质量分数
溶液的质量—溶质的质量
水的质量=50g-3g=47g
氯化钠的质量=50g×6%=3g
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
注意事项：托盘天平的使用方法
1、首先观察天平是否平衡，如果不平衡，需要调节天平的————————使天平达到平衡 。
2、在天平的两盘分别垫一张大小相同的干净的白纸（想一想为什么要垫白纸？）
3、用_________将天平的游码调到————g处
4、用_________将固体氯化钠放入天平的——盘，直至天平达到平衡。（想一想怎么操作？）
（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
注意事项：量筒的使用方法，特别注意读数
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
想一想玻璃棒的作用是什么？
（5）装瓶贴签：把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中并贴上标签，标签的内容应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。
1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？2.用量筒量取液体，读数时应注意什么？
调平，垫纸片，左物右砝
⑴造成实际值偏小的可能原因①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏。②溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水⑵造成实际值偏大的可能原因①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
1、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤：
2、用到的主要仪器和用品有：托盘天平、药匙、白纸、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶等。
计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签
如果没有食盐，手边只有刚刚配好的6%的溶液，而我们需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，那怎么办呢？
(水的密度是1.0g/ml 、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/ml)
实验2：用配好的浓度为6%的氯化钠溶液配制50g浓度为3%的氯化钠溶液
（1）计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g
知识链接：溶液的稀释原理
稀释前后，溶质的质量不变
浓溶液的质量×6%==稀溶液的质量×3%
浓溶液的质量×6%=50g×3%
浓溶液的体积=25g×1.04g/cm3=24.0ml
需要加水的质量=50g-25g=25g
（2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）24ml，量取水25ml，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液 混合均匀。
（4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。
小 结1、稀释溶液的主要步骤：
2、用到的主要仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
计算、量取、混匀、装瓶

计算称量量取溶解装瓶贴标签
计算量取混匀装瓶贴标签
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶