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福建省泉州市2021-2022学年九年级上学期期中化学试卷（word版 含答案）
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这是一份福建省泉州市2021-2022学年九年级上学期期中化学试卷（word版 含答案），共31页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（本卷共10题，每题3分，共30分）
1．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。对研制元素周期表贡献最大的是（ ）
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．侯德榜
2．有关物质的组成、结构、性质和变化规律的叙述正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性，所以可作为燃料
B．水通电生成氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成
C．温度计中水银受热体积膨胀，说明温度升高原子体积变大
D．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异大
3．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．添加酒精 B． 称取氯化钠固体
C．加热液体 D．过滤
4．某同学的化学笔记上有以下知识总结，你认为错误的是（ ）
A．工业制取氧气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同
B．地壳中含量最高的金属元素是铝元素
C．镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼白光，生成氧化镁
D．化学用语2O、O2、O2﹣、中数字“2”的含义不同
5．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．2022年冬奥会在我国北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯（C19H12），如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．奥林匹克烯由碳原子和氢原子构成
B．奥林匹克烯由碳、氢两个元素组成
C．每个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子
D．奥林匹克烯中碳元素的质量分数最高
7．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献，以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“”表示氢气分子
B．反应后氮元素化合价升高
C．过程中有“NH”“NH2”微粒形成
D．反应结束后催化剂的质量增加
8．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
实验目的
实验方案
A.
鉴别硬水与软水
取样，分别加入肥皂水，振荡
B.
鉴别二氧化碳和氮气
将燃着的木条伸入瓶中
C.
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，加入适量的二氧化锰
D
除去水中不溶性的杂质
过滤
A．A B．B C．C D．D
9．某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0～8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ）
A．对比①③，温度越高，反应速率越快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D．对比①②③④，④的反应速率最慢
10．某化学小组同学设计实验，用红磷燃烧、蜡烛燃烧测定空气中氧气含量，比较其实验结果。下列说法正确的是（ ）
A．红磷燃烧的现象为产生大量白雾
B．红磷和蜡烛都可以用来验证空气中氧气的体积分数
C．若将K1、K2打开，再将点燃的红磷、蜡烛同时伸入两个集气瓶中，待反应完毕，装置冷却到室温后，打开止水夹K3，观察到的现象是烧杯中的水流入两个集气瓶中，但是水量不同
D．若K1、K2、K3关闭，将红磷、蜡烛点燃，同时伸入到两个集气瓶中。待反应完毕，装置冷却到室温后，打开K1、K3，一段时间后，再关闭K1，打开K2，这样可以比较两者的实验效果
二、非选择题（本卷共8题，共70分）
11．（8分）联合国确定2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”，关于水的知识，请回答下列问题：
（1）在被污染的河水边上会闻到刺鼻的臭味，请从微观的角度解释： ，自来水厂净水过程中常用 吸附水中异味和色素。生活中常用 的方法来降低水的硬度。
（2）利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术（如图1），水分子可以透过淡化膜（其他离子不能透过）。以下分析正确的是 （填字母）。
A.该变化是化学变化
B.淡化膜可用普通滤纸代替
C.用膜分离技术得到的淡水为软水
（3）如图2是电解水的实验示意图，若试管1中产生6mL气体，则试管2中产生气体的体积约为 mL，试管 （填“1”或“2”）中的气体能燃烧并发出淡蓝色的火焰。
（4）下列做法不能预防和治理保护水质的是 （填序号）。
A.工业废水处理达标后排放
B.随意丢弃废旧电池
C.用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水
D.合理使用化肥和农药
12．（8分）某化学兴趣小组进行氧气、二氧化碳的性质实验。
（1）图1为铁在不同情况下与氧气反应的实验。
①比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是 。
②实验乙集气瓶底放少量水的目的是 。
③实验丙的产物与乙相同，写出反应的符号表达式 。
（2）将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图2所示）。说明二氧化碳具有的性质是 ；若使棉芯下半段恢复燃烧，最简单的操作方法是 。
13．（8分）2021年2月27日，“嫦娥五号”带回来的月壤入藏国家博物馆。
（1）盛装月壤的容器为人造水晶材质，人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅。
①人造水晶属于 。（填序号）
A.混合物
B.化合物
C.氧化物
②二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为 。
（2）月壤中含有丰富的氦﹣3，其原子核中质子数为2、中子数为1。氦﹣3是世界公认的高效、清洁、安全的核聚变发电燃料。下列关于氦﹣3的说法正确的是 （填序号）。
A原子核外电子数为3
B.相对原子质量为4
C.原子结构示意图为
D.氦﹣3原子的化学性质肯定非常活泼
（3）“嫦娥五号”发动机的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其反应的微观示意图如图所示。
①该反应的符号表达式为 。
②保持四氧化二氮化学性质的最小微粒是 （填微粒名称），在化学变化中一定改变的粒子是 （填“分子”或“原子”）。
14．（10分）我们每时每刻都在与化学元素打交道。
（1）元素与健康
碘、铁等元素为人体必需的微量元素，请结合如图回答相关问题：
①碘元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，图2为碘元素的离子结构示意图，结合图1推断X＝ ，碘元素位于元素周期表第 周期。
②图3中与碘元素化学性质相似的是 （填标号，下同），属于相对稳定结构的是 。
③人体缺少铁元素容易导致 ，铁元素可与图3中C对应元素组成物质FeS，该物质名称为 。
（2）元素与科技
天问一号火星探测器上薄膜电池用到了铟，图4是铟元素在元素周期表中的相关信息，图5是铟原子的结构示意图，根据信息回答问题：
①碘元素与铟元素的元素种类不同，原因是 。
②根据图5试写出铟离子与硝酸根离子形成化合物的化学式 。
15．（7分）甲、乙、丙是初中化学常见物质。已知丙是日常生活中常见的无色液体，它们之间的关系如图所示，图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物以及反应条件均已略去。
（1）若甲和乙常温下都是气体，固体乙俗称干冰。
①生活中物质乙的用途： 。
②物质丙由 构成（填微粒名称）。
③自然界中通过 可将乙转化为甲。
（2）若甲和乙都含有金属元素且都由三种元素组成。
①物质乙的阴离子符号为 。
②甲→丙的符号表达式为 。
16．（13分）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，回答下列问题。
（1）写出仪器a的用途： ；仪器b的名称 。
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择 （从A～G中选择，填标号，下同）组合装置，反应的符号表达式为 。若利用上述方法收集到的氧气不纯，其原因可能是 （任写出一点）。
（3）实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择 。将气体通入H装置（气体从m口进入），还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是 （填标号）。
A.收集二氧化碳
B.H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳
C.H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积
D.H中盛紫色石蕊试液，证明二氧化碳能使紫色石蕊变红
（4）小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置（如图Ⅰ），其优点是 。
17．（12分）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】取少量“84”消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用。
【实验2】
（1）按如图所示组装实验装置，检查装置气密性的方法，将导管的一端放入水中，将注射器的活塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到 ，则装置气密性良好。
（2）向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，注射器中吸入30mL 3% H2O2溶液。
（3）将注射器中的H2O2溶液平均分6次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
实验编号
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
量筒内气体总体积（mL）
103
206
257
262
267
x
①表中的数据x＝ 。
②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和一种常见氧化物，该反应的符号表达式为 。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除“84”消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等，在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
下列做法正确的是 。
A.不同的消毒剂可随意混合使用
B.使用“84”消毒液的浓度越高越好
C.使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D.“84”消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
18．（4分）每100克巧克力中部分营养成分的含量如下表。
营养成分
钙
铁
磷
维生素B
含量
50mg
4mg
120mg
0.2mg
（1）表格中“钙”、“铁”、“磷”指的是 （填“分子”或“原子”或“元素”）。
（2）已知维生素B3的化学式为C6H5NO2，其相对分子质量为 。维生素B3中碳元素和氮元素质量比为 ，246g维生素B3中含氧元素的质量为 g。
2021-2022学年福建省泉州实验中学九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本卷共10题，每题3分，共30分）
1．（3分）联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。对研制元素周期表贡献最大的是（ ）
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．侯德榜
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
D、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史即可正确解答，关注化学学科成就，能激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感。
2．（3分）有关物质的组成、结构、性质和变化规律的叙述正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性，所以可作为燃料
B．水通电生成氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成
C．温度计中水银受热体积膨胀，说明温度升高原子体积变大
D．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异大
【分析】A、根据氧气的性质和用途分析；
B、根据电解水试验的结论分析；
C、根据原子间有间隔的性质分析；
D、根据金刚石和石墨的结构和性质分析。
【解答】解：A、氧气不具有可燃性，不可作为燃料，故A叙述不正确；
B、水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故B叙述不正确；
C、温度计中水银受热体积膨胀，说明温度升高汞原子的间隔变大，汞原子的体积不变，故C叙述不正确；
D、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异大，故D叙述正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了教材中的一些基础好知识，难度不大，加强基础知识的积累和学习即可分析解答。
3．（3分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．添加酒精 B． 称取氯化钠固体
C．加热液体 D．过滤
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（3分）某同学的化学笔记上有以下知识总结，你认为错误的是（ ）
A．工业制取氧气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同
B．地壳中含量最高的金属元素是铝元素
C．镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼白光，生成氧化镁
D．化学用语2O、O2、O2﹣、中数字“2”的含义不同
【分析】A、氧气工业制法的原理；
B、地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙；
C、镁条在空气中燃烧的现象；
D、化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：A、工业制取氧气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、地壳中含量最高的金属元素是铝元素正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼白光，生成白色固体，生成氧化镁错误，因为氧化镁是实验结论而不是实验现象，错误符合题意，故选项正确；
D、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价；因此化学用语2O、O2、O2﹣、中数字“2”的含义不同正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了氧气的工业制法、地壳中元素的含量、化学现象、化学符号中数字的意义等，考查的知识点比较多，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中。
5．（3分）化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A、根据变化的特征分析进行解答；
B、根据氧化反应的概念进行解答；
C、根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应进行解答；
D、根据化物质的组成分析解答。
【解答】解：A、化学变化和物理变化属于并列关系，不属于交叉关系，故A错误；
B、氧化反应是指物质与氧发生的反应，包括剧烈的氧化反应（燃烧）和缓慢氧化，铁生锈属于缓慢氧化，故B正确；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，蜡烛燃烧是物质与氧反应的反应，属于氧化反应，故C错误；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，不属于化合物，故D错误。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解各种反应类型之间的关系方面的知识，掌握各种反应反应类型的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断。
6．（3分）2022年冬奥会在我国北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯（C19H12），如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．奥林匹克烯由碳原子和氢原子构成
B．奥林匹克烯由碳、氢两个元素组成
C．每个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子
D．奥林匹克烯中碳元素的质量分数最高
【分析】A、根据物质的结构来分析；
B、根据物质的组成来分析；
C、根据物质的结构来分析；
D、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：A、奥林匹克烯由分子构成，说法错误；
B、奥林匹克烯由碳、氢两种元素组成，说法错误；
C、每个奥林匹克烯分子中含有12个氢原子，不含有氢分子，说法错误；
D、奥林匹克烯种碳、氢两种元素质量比是（12×19）：（1×12）＝19：1，奥林匹克烯中碳元素的质量分数最高，说法正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7．（3分）NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献，以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“”表示氢气分子
B．反应后氮元素化合价升高
C．过程中有“NH”“NH2”微粒形成
D．反应结束后催化剂的质量增加
【分析】A.根据分子的构成来分析；
B.根据化合价原则来分析；
C.根据微观反应示意图的信息来分析；
D.根据催化剂的概念来分析。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。
A.由微观反应示意图以及分子结构模型可知，表示氮气分子，选项说法错误；
B.由物质的变化和化合价原则可知，氮元素化合价由0价变为﹣3价，反应后氮元素化合价降低，选项说法错误；
C.由微粒的变化可知，过程中有“NH”“NH2”微粒形成，选项说法正确；
D.由催化剂的概念可知，反应结束后催化剂的质量不变，选项说法错误。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
8．（3分）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
实验目的
实验方案
A.
鉴别硬水与软水
取样，分别加入肥皂水，振荡
B.
鉴别二氧化碳和氮气
将燃着的木条伸入瓶中
C.
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，加入适量的二氧化锰
D
除去水中不溶性的杂质
过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
【解答】解：A、取样，分别加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
B、二氧化碳和氮气均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
C、取样，加入适量的二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
D、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，可用过滤的方法除去水中不溶性的杂质，故选项实验方案能达到目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9．（3分）某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0～8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ）
A．对比①③，温度越高，反应速率越快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D．对比①②③④，④的反应速率最慢
【分析】根据控制变量法结合图象中的信息进行分析。
【解答】解：A、从图象对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快；故A正确；
B、从图象对比②③可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较；故B错误；
C、从图象对比③④可看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大，反应速率越快；故C正确；
D、从整个图象可看出，在相同时间内④生成二氧化碳的浓度最小；故D正确；
故选：B。
【点评】本体主要考查了控制变量法进行实验探究，探究影响化学反应速率的因素，难度不大。
10．（3分）某化学小组同学设计实验，用红磷燃烧、蜡烛燃烧测定空气中氧气含量，比较其实验结果。下列说法正确的是（ ）
A．红磷燃烧的现象为产生大量白雾
B．红磷和蜡烛都可以用来验证空气中氧气的体积分数
C．若将K1、K2打开，再将点燃的红磷、蜡烛同时伸入两个集气瓶中，待反应完毕，装置冷却到室温后，打开止水夹K3，观察到的现象是烧杯中的水流入两个集气瓶中，但是水量不同
D．若K1、K2、K3关闭，将红磷、蜡烛点燃，同时伸入到两个集气瓶中。待反应完毕，装置冷却到室温后，打开K1、K3，一段时间后，再关闭K1，打开K2，这样可以比较两者的实验效果
【分析】根据空气中氧气含量测定实验的原理、现象、结论及注意事项进行分析。
【解答】解：A、红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意：
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，生成物是因体。且红磷只与空气中的氧气反应，可用于验证空气中氧气的体积分数；蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的体积分数，不符合题意：
C、若将 K1，K2 打开，再将点燃的红磷、蜡烛同时伸入两个集气中，红磷燃烧生成五氧化二磷，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由于两个装置是相通的，故待完全反应后，冷却至室温，两个集气瓶中压强相同，均减小，故打开止水夹K3，观察到的现象是烧怀中的水流入两个集气瓶中，且水量相同，不合题意；
D、若K1、K2、K3关闭，将红磷、蜡烛点燃，同时伸入到两个集气瓶中、待反应完毕，装置冷却到室温后，打开K1、K3，由于红磷燃烧，消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积的占集气瓶体积的，一段时间后，再关闭K1，打开K2，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，虽然消耗了氧气，但是生成了二氧化碳气体，化学反应前后，压强的变化较小，烧杯中的水不会进入集气瓶，或进入的水量较少，可通过比较两者进入水的量，来比较实验效果，符合题意；
故选：D。
【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的，实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。
二、非选择题（本卷共8题，共70分）
11．（8分）联合国确定2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”，关于水的知识，请回答下列问题：
（1）在被污染的河水边上会闻到刺鼻的臭味，请从微观的角度解释： 分子是不断运动的 ，自来水厂净水过程中常用 活性炭 吸附水中异味和色素。生活中常用 煮沸 的方法来降低水的硬度。
（2）利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术（如图1），水分子可以透过淡化膜（其他离子不能透过）。以下分析正确的是 C （填字母）。
A.该变化是化学变化
B.淡化膜可用普通滤纸代替
C.用膜分离技术得到的淡水为软水
（3）如图2是电解水的实验示意图，若试管1中产生6mL气体，则试管2中产生气体的体积约为 3 mL，试管 1 （填“1”或“2”）中的气体能燃烧并发出淡蓝色的火焰。
（4）下列做法不能预防和治理保护水质的是 BC （填序号）。
A.工业废水处理达标后排放
B.随意丢弃废旧电池
C.用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水
D.合理使用化肥和农药
【分析】（1）微观粒子是不断运动的。
活性炭具有吸附性。
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
（2）A.该变化过程中没有生成新物质，是物理变化；
B.淡化膜不可用普通滤纸代替，是因为离子能够通过普通滤纸；
C.用膜分离技术得到的淡水为软水。
（3）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
（4）A.工业废水处理达标后排放，保护水资源；
B.随意丢弃废旧电池，污染水资源；
C.用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水，污染水资源；
D.合理使用化肥和农药，保护水资源。
【解答】解：（1）在被污染的河水边上会闻到刺鼻的臭味，是因为分子是不断运动的，自来水厂净水过程中常用活性炭吸附水中异味和色素。生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
故答案为：分子是不断运动的；活性炭；煮沸。
（2）A.该变化过程中没有生成新物质，是物理变化，该选项不正确；
B.淡化膜不可用普通滤纸代替，是因为离子能够通过普通滤纸，该选项不正确；
C.用膜分离技术得到的淡水为软水，该选项正确。
故答案为：C。
（3）如图2是电解水的实验示意图，若试管1中产生6mL气体，则试管2中产生气体的体积约为3mL，试管中的气体（氢气）能燃烧并发出淡蓝色的火焰。
故答案为：3；1。
（4）A.工业废水处理达标后排放，保护水资源；
B.随意丢弃废旧电池，污染水资源；
C.用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水，污染水资源；
D.合理使用化肥和农药，保护水资源。
故答案为：BC。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
12．（8分）某化学兴趣小组进行氧气、二氧化碳的性质实验。
（1）图1为铁在不同情况下与氧气反应的实验。
①比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是 空气中氧气的浓度小 。
②实验乙集气瓶底放少量水的目的是 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 。
③实验丙的产物与乙相同，写出反应的符号表达式 Fe+O2Fe3O4 。
（2）将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图2所示）。说明二氧化碳具有的性质是 不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大 ；若使棉芯下半段恢复燃烧，最简单的操作方法是 将棉芯提出烧杯 。
【分析】（1）①根据氧气的浓度对燃烧的影响进行分析；
②根据铁丝燃烧的注意事项进行分析；
③根据铁与氧气反应的生成物进行书写；
（2）根据二氧化碳的性质及燃烧的条件进行分析。
【解答】解：（1）①氧气具有助燃性，铁丝在纯氧中能燃烧，在空气中却不能燃烧是由于空气中氧气的浓度小；故答案为：空气中氧气的浓度小；
②铁丝在氧气中燃烧时生成的四氧化三铁温度很高，容易炸裂气瓶底都，所以需放少量水防止集气瓶炸裂；故答案为：防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；
③两个实验中都是铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：Fe+O2Fe3O4；故答案为：Fe+O2Fe3O4；
（2）棉芯熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；棉芯自下而上逐渐熄灭则说明二氧化碳的密度比空气大，棉芯的下半段熄灭是由于烧怀下半部分没有氧气，若使棉芯复燃，最简单的操作是可将棉芯提出烧杯，让棉芯与空气中的氧气接触；故答案为：不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大；将棉芯提出烧杯。
【点评】掌握氧气的性质及燃烧的条件是解题的关键。
13．（8分）2021年2月27日，“嫦娥五号”带回来的月壤入藏国家博物馆。
（1）盛装月壤的容器为人造水晶材质，人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅。
①人造水晶属于 A 。（填序号）
A.混合物
B.化合物
C.氧化物
②二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为 +4 。
（2）月壤中含有丰富的氦﹣3，其原子核中质子数为2、中子数为1。氦﹣3是世界公认的高效、清洁、安全的核聚变发电燃料。下列关于氦﹣3的说法正确的是 C （填序号）。
A原子核外电子数为3
B.相对原子质量为4
C.原子结构示意图为
D.氦﹣3原子的化学性质肯定非常活泼
（3）“嫦娥五号”发动机的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其反应的微观示意图如图所示。
①该反应的符号表达式为 C2H8N2+N2O4N2+H2O+CO2 。
②保持四氧化二氮化学性质的最小微粒是 四氧化二氮分子 （填微粒名称），在化学变化中一定改变的粒子是 分子 （填“分子”或“原子”）。
【分析】（1）①根据人造水晶的组成分析类别；
②根据化合价原则由化学式求出元素的化合价；
（2）根据氦原子的结构和性质进行分析。
（3））①根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出该反应的化学方程式。
②根据物质的构成和微粒的变化分析。
【解答】解：（1）①由题意可知，人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅，是由不同种物质组成的，属于混合物。
②在二氧化硅（SiO2）中，由氧显﹣2价，由化合价原则可推出硅元素的化合价为+4。
（2）A、质子数＝核外电子数，氦﹣3的核外电子数为2，故A错误；
B、相对原子质量≈质子数+中子数＝3，故B错误；
C、氦﹣3原子中质子数为2，核外电子数也为2，原子结构示意图为：，故C正确；
D、氦﹣3原子的最外层也是第一层，有2个电子，具有相对稳定结构，化学性质不活泼，D错误；
（3）①由反应的微观示意如图可知，偏二甲肼在一定条件下的条件下与四氧化二氮反应，生成氮气、水和二氧化碳，符号表达式为：C2H8N2+N2O4N2+H2O+CO2。
②四氧化二氮是由分子构成，保持四氧化二氮化学性质的最小微粒是四氧化二氮分子；由微粒的变化可知，在化学变化中一定改变的粒子是分子。
故答案为：（1）①A；
②+4；
（2）C；
（3）①C2H8N2+N2O4N2+H2O+CO2；
②四氧化二氮分子；分子。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
14．（10分）我们每时每刻都在与化学元素打交道。
（1）元素与健康
碘、铁等元素为人体必需的微量元素，请结合如图回答相关问题：
①碘元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素，图2为碘元素的离子结构示意图，结合图1推断X＝ 53 ，碘元素位于元素周期表第 五 周期。
②图3中与碘元素化学性质相似的是 （填标号，下同），属于相对稳定结构的是 C 。
③人体缺少铁元素容易导致 缺铁性贫血 ，铁元素可与图3中C对应元素组成物质FeS，该物质名称为 硫化亚铁 。
（2）元素与科技
天问一号火星探测器上薄膜电池用到了铟，图4是铟元素在元素周期表中的相关信息，图5是铟原子的结构示意图，根据信息回答问题：
①碘元素与铟元素的元素种类不同，原因是 核内质子数不同 。
②根据图5试写出铟离子与硝酸根离子形成化合物的化学式 In（NO3）3 。
【分析】（1）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
人体缺少铁元素容易导致缺铁性贫血，铁元素可与图3中C对应元素组成物质FeS，该物质名称为硫化亚铁。
（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】解：（1）①碘元素属于非金属元素，图2为碘元素的离子结构示意图，结合图1推断X＝53，碘元素的原子最外层电子数是5，位于元素周期表第五周期。
故答案为：非金属；53；五。
②图3中与碘元素化学性质相似的是B，是因为它们的原子最外层电子数相等，属于相对稳定结构的是C。
故答案为：B；C。
③人体缺少铁元素容易导致缺铁性贫血，铁元素可与图3中C对应元素组成物质FeS，该物质名称为硫化亚铁。
故答案为：缺铁性贫血；硫化亚铁。
（2）①碘元素与铟元素的元素种类不同，原因是核内质子数不同。
故答案为：核内质子数不同。
②铟原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铟离子，在化合物中显+3价，硝酸根离子带1个单位负电荷，在化合物中显﹣1价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铟离子与硝酸根离子形成化合物的化学式是In（NO3）3。
故答案为：In（NO3）3。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
15．（7分）甲、乙、丙是初中化学常见物质。已知丙是日常生活中常见的无色液体，它们之间的关系如图所示，图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物以及反应条件均已略去。
（1）若甲和乙常温下都是气体，固体乙俗称干冰。
①生活中物质乙的用途： 灭火或人工降雨或制冷剂或生产汽水（合理即可） 。
②物质丙由 水分子 构成（填微粒名称）。
③自然界中通过 光合作用 可将乙转化为甲。
（2）若甲和乙都含有金属元素且都由三种元素组成。
①物质乙的阴离子符号为 CO32﹣ 。
②甲→丙的符号表达式为 CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O（合理即可） 。
【分析】根据甲、乙、丙是初中化学常见物质，丙是日常生活中常见的无色液体，所以丙是水，若甲和乙常温下都是气体，固体乙俗称干冰，所以乙是二氧化碳，甲会转化成水和二氧化碳，所以甲是氧气；若甲和乙都含有金属元素且都由三种元素组成，甲、乙都会转化成水，甲也会转化成乙，所以甲可以是氢氧化钙，乙可以是碳酸钙，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：甲、乙、丙是初中化学常见物质，丙是日常生活中常见的无色液体，所以丙是水。
（1）若甲和乙常温下都是气体，固体乙俗称干冰，所以乙是二氧化碳，甲会转化成水和二氧化碳，所以甲是氧气，经过验证，推导正确，
①生活中物质乙的用途是：灭火或人工降雨或制冷剂或生产汽水（合理即可）；
②物质丙由水分子构成；
③自然界中通过光合作用可将乙转化为甲；
（2）若甲和乙都含有金属元素且都由三种元素组成，甲、乙都会转化成水，甲也会转化成乙，所以甲可以是氢氧化钙，乙可以是碳酸钙，经过验证，推导正确，
①物质乙的阴离子符号为CO32﹣；
②甲→丙的反应可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，符号表达式为：CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O（合理即可）。
故答案为：（1）①灭火或人工降雨或制冷剂或生产汽水（合理即可）；
②水分子；
③光合作用；
（2）①CO32﹣；
②CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O（合理即可）。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16．（13分）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，回答下列问题。
（1）写出仪器a的用途： 固液药品的反应容器 ；仪器b的名称 水槽 。
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择 BEF （从A～G中选择，填标号，下同）组合装置，反应的符号表达式为 KClO3KCl+O2 。若利用上述方法收集到的氧气不纯，其原因可能是 集气瓶未装满水或导管口一有气泡冒出就开始收集气体 （任写出一点）。
（3）实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择 AC 。将气体通入H装置（气体从m口进入），还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是 AB （填标号）。
A.收集二氧化碳
B.H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳
C.H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积
D.H中盛紫色石蕊试液，证明二氧化碳能使紫色石蕊变红
（4）小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置（如图Ⅰ），其优点是 可以控制反应发生和停止 。
【分析】（1）考查常用仪器名称及作用；
（2）根据药品特点、反应条件和气体性质选择仪器；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写符号表达式；考查排水法收集气体的操作方法；
（3）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据选项内容分析回答此题；
（4）根据装置特点分析回答此题。
【解答】解：（1）a为锥形瓶，作为固液反应物的反应容器；b为盛取液体的水槽；
故答案为：固液药品的反应容器；水槽。
（2）反应物为固体，且需要加热，故选B为发生装置，E密封试管并导出气体，氧气不易溶于水，气体再通入F进行收集；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写符号表达式不需要配平和气体符号，所以符号表达式为KClO3KCl+O2；排水法收集气体时，集气瓶装满水时，内部残留有空气，造成气体不纯，或者导管口一出现气泡时，此时是受热逸出的空气，直接收集，则造成氧气中混入空气，造成不纯；
故答案为：BEF；KClO3KCl+O2；集气瓶未装满水或导管口一有气泡冒出就开始收集气体。
（3）实验室利用盐酸与碳酸钙的反应制备二氧化碳，故选固液不加热发生装置，故选A为反应容器，C密封锥形瓶，加入液体药品和导出气体；
A、二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，从长口m进气可以收集二氧化碳，选项A正确；
B、H装入澄清石灰水，通入气体后澄清石灰水变浑浊，证明气体为二氧化碳，选项B正确；
C、二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，选项C错误；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，使溶液显酸性，遇到紫色石蕊试液变色，不是二氧化碳使其变色，选项D错误；
故答案为：AC；AB。
（4）带有弹簧夹和长颈漏斗，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；
故答案为：可以控制反应发生和停止。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．（12分）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】取少量“84”消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后 把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作 催化剂 ，类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用。
【实验2】
（1）按如图所示组装实验装置，检查装置气密性的方法，将导管的一端放入水中，将注射器的活塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到 导管口出现气泡 ，则装置气密性良好。
（2）向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，注射器中吸入30mL 3% H2O2溶液。
（3）将注射器中的H2O2溶液平均分6次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
实验编号
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
量筒内气体总体积（mL）
103
206
257
262
267
x
①表中的数据x＝ 272 。
②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 第4、5、6次不产生氧气 。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和一种常见氧化物，该反应的符号表达式为 NaClO+H2O2→NaCl+H2O+O2 。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除“84”消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等，在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
下列做法正确的是 CD 。
A.不同的消毒剂可随意混合使用
B.使用“84”消毒液的浓度越高越好
C.使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D.“84”消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
【分析】【实验1】
氧气能使带火星的木条复燃。
【作出猜想】
催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
【实验2】
按如图所示组装实验装置，检查装置气密性的方法，将导管的一端放入水中，将注射器的活塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到导管口出现气泡，则装置气密性良好。
根据提供数据可以进行相关方面的判断。
【分析讨论】
NaClO与H2O2溶液反应生成水、氯化钠和氧气。
【拓展反思】
A.不同的消毒剂不可随意混合使用；
B.使用“84”消毒液的浓度不是越高越好；
C.酒精易燃，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾；
D.“84”消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存确。
【解答】解：【实验1】
取少量“84”消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，证明产生的气体是氧气。
故答案为：把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃。
【作出猜想】
猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作催化剂，类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用。
故答案为：催化剂。
【实验2】
（1）按如图所示组装实验装置，检查装置气密性的方法，将导管的一端放入水中，将注射器的活塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到导管口出现气泡，则装置气密性良好。
故答案为：导管口出现气泡。
（3）①表中的数据x＝267+5＝272。
故答案为：272。
②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是第4、5、6次不产生氧气。
故答案为：第4、5、6次不产生氧气。
【分析讨论】
NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和一种常见氧化物（水），该反应的符号表达式为：NaClO+H2O2→NaCl+H2O+O2。
故答案为：NaClO+H2O2→NaCl+H2O+O2。
【拓展反思】
A.不同的消毒剂不可随意混合使用，该选项不正确；
B.使用“84”消毒液的浓度不是越高越好，该选项不正确；
C.酒精易燃，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，该选项正确；
D.“84”消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存，该选项正确。
故答案为：CD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（4分）每100克巧克力中部分营养成分的含量如下表。
营养成分
钙
铁
磷
维生素B
含量
50mg
4mg
120mg
0.2mg
（1）表格中“钙”、“铁”、“磷”指的是 元素 （填“分子”或“原子”或“元素”）。
（2）已知维生素B3的化学式为C6H5NO2，其相对分子质量为 123 。维生素B3中碳元素和氮元素质量比为 36：7 ，246g维生素B3中含氧元素的质量为 64 g。
【分析】（1）根据元素组成的描述方法解答；
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）物质的组成常用元素来描述．豆腐中含有的钙、铁、磷指的是元素；
（2）维生素B3的相对分子质量为12×6+1×5+14+16×2＝123；
维生素B3中碳、氮元素质量比为（12×6）：14＝36：7；
246g维生素B3中含氧元素的质量为246g×＝64g。
故答案为：（1）元素；（2）123；36：7；64。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合物质组成描述方法、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
2021-2022学年九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（本卷共10题，每题3分，共30分）
1．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。对研制元素周期表贡献最大的是（ ）
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．侯德榜
2．有关物质的组成、结构、性质和变化规律的叙述正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性，所以可作为燃料
B．水通电生成氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成
C．温度计中水银受热体积膨胀，说明温度升高原子体积变大
D．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异大
3．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．添加酒精 B． 称取氯化钠固体
C．加热液体 D．过滤
4．某同学的化学笔记上有以下知识总结，你认为错误的是（ ）
A．工业制取氧气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同
B．地壳中含量最高的金属元素是铝元素
C．镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼白光，生成氧化镁
D．化学用语2O、O2、O2﹣、中数字“2”的含义不同
5．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．2022年冬奥会在我国北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯（C19H12），如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．奥林匹克烯由碳原子和氢原子构成
B．奥林匹克烯由碳、氢两个元素组成
C．每个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子
D．奥林匹克烯中碳元素的质量分数最高
7．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献，以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“”表示氢气分子
B．反应后氮元素化合价升高
C．过程中有“NH”“NH2”微粒形成
D．反应结束后催化剂的质量增加
8．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
实验目的
实验方案
A.
鉴别硬水与软水
取样，分别加入肥皂水，振荡
B.
鉴别二氧化碳和氮气
将燃着的木条伸入瓶中
C.
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，加入适量的二氧化锰
D
除去水中不溶性的杂质
过滤
A．A B．B C．C D．D
9．某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0～8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ）
A．对比①③，温度越高，反应速率越快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D．对比①②③④，④的反应速率最慢
10．某化学小组同学设计实验，用红磷燃烧、蜡烛燃烧测定空气中氧气含量，比较其实验结果。下列说法正确的是（ ）
A．红磷燃烧的现象为产生大量白雾
B．红磷和蜡烛都可以用来验证空气中氧气的体积分数
C．若将K1、K2打开，再将点燃的红磷、蜡烛同时伸入两个集气瓶中，待反应完毕，装置冷却到室温后，打开止水夹K3，观察到的现象是烧杯中的水流入两个集气瓶中，但是水量不同
D．若K1、K2、K3关闭，将红磷、蜡烛点燃，同时伸入到两个集气瓶中。待反应完毕，装置冷却到室温后，打开K1、K3，一段时间后，再关闭K1，打开K2，这样可以比较两者的实验效果
二、非选择题（本卷共8题，共70分）
11．（8分）联合国确定2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”，关于水的知识，请回答下列问题：
（1）在被污染的河水边上会闻到刺鼻的臭味，请从微观的角度解释： ，自来水厂净水过程中常用 吸附水中异味和色素。生活中常用 的方法来降低水的硬度。
（2）利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术（如图1），水分子可以透过淡化膜（其他离子不能透过）。以下分析正确的是 （填字母）。
A.该变化是化学变化
B.淡化膜可用普通滤纸代替
C.用膜分离技术得到的淡水为软水
（3）如图2是电解水的实验示意图，若试管1中产生6mL气体，则试管2中产生气体的体积约为 mL，试管 （填“1”或“2”）中的气体能燃烧并发出淡蓝色的火焰。
（4）下列做法不能预防和治理保护水质的是 （填序号）。
A.工业废水处理达标后排放
B.随意丢弃废旧电池
C.用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水
D.合理使用化肥和农药
12．（8分）某化学兴趣小组进行氧气、二氧化碳的性质实验。
（1）图1为铁在不同情况下与氧气反应的实验。
①比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是 。
②实验乙集气瓶底放少量水的目的是 。
③实验丙的产物与乙相同，写出反应的符号表达式 。
（2）将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图2所示）。说明二氧化碳具有的性质是 ；若使棉芯下半段恢复燃烧，最简单的操作方法是 。
13．（8分）2021年2月27日，“嫦娥五号”带回来的月壤入藏国家博物馆。
（1）盛装月壤的容器为人造水晶材质，人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅。
①人造水晶属于 。（填序号）
A.混合物
B.化合物
C.氧化物
②二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为 。
（2）月壤中含有丰富的氦﹣3，其原子核中质子数为2、中子数为1。氦﹣3是世界公认的高效、清洁、安全的核聚变发电燃料。下列关于氦﹣3的说法正确的是 （填序号）。
A原子核外电子数为3
B.相对原子质量为4
C.原子结构示意图为
D.氦﹣3原子的化学性质肯定非常活泼
（3）“嫦娥五号”发动机的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其反应的微观示意图如图所示。
①该反应的符号表达式为 。
②保持四氧化二氮化学性质的最小微粒是 （填微粒名称），在化学变化中一定改变的粒子是 （填“分子”或“原子”）。
14．（10分）我们每时每刻都在与化学元素打交道。
（1）元素与健康
碘、铁等元素为人体必需的微量元素，请结合如图回答相关问题：
①碘元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，图2为碘元素的离子结构示意图，结合图1推断X＝ ，碘元素位于元素周期表第 周期。
②图3中与碘元素化学性质相似的是 （填标号，下同），属于相对稳定结构的是 。
③人体缺少铁元素容易导致 ，铁元素可与图3中C对应元素组成物质FeS，该物质名称为 。
（2）元素与科技
天问一号火星探测器上薄膜电池用到了铟，图4是铟元素在元素周期表中的相关信息，图5是铟原子的结构示意图，根据信息回答问题：
①碘元素与铟元素的元素种类不同，原因是 。
②根据图5试写出铟离子与硝酸根离子形成化合物的化学式 。
15．（7分）甲、乙、丙是初中化学常见物质。已知丙是日常生活中常见的无色液体，它们之间的关系如图所示，图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物以及反应条件均已略去。
（1）若甲和乙常温下都是气体，固体乙俗称干冰。
①生活中物质乙的用途： 。
②物质丙由 构成（填微粒名称）。
③自然界中通过 可将乙转化为甲。
（2）若甲和乙都含有金属元素且都由三种元素组成。
①物质乙的阴离子符号为 。
②甲→丙的符号表达式为 。
16．（13分）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，回答下列问题。
（1）写出仪器a的用途： ；仪器b的名称 。
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择 （从A～G中选择，填标号，下同）组合装置，反应的符号表达式为 。若利用上述方法收集到的氧气不纯，其原因可能是 （任写出一点）。
（3）实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择 。将气体通入H装置（气体从m口进入），还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是 （填标号）。
A.收集二氧化碳
B.H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳
C.H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积
D.H中盛紫色石蕊试液，证明二氧化碳能使紫色石蕊变红
（4）小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置（如图Ⅰ），其优点是 。
17．（12分）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】取少量“84”消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用。
【实验2】
（1）按如图所示组装实验装置，检查装置气密性的方法，将导管的一端放入水中，将注射器的活塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到 ，则装置气密性良好。
（2）向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，注射器中吸入30mL 3% H2O2溶液。
（3）将注射器中的H2O2溶液平均分6次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
实验编号
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
量筒内气体总体积（mL）
103
206
257
262
267
x
①表中的数据x＝ 。
②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和一种常见氧化物，该反应的符号表达式为 。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除“84”消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等，在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
下列做法正确的是 。
A.不同的消毒剂可随意混合使用
B.使用“84”消毒液的浓度越高越好
C.使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D.“84”消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
18．（4分）每100克巧克力中部分营养成分的含量如下表。
营养成分
钙
铁
磷
维生素B
含量
50mg
4mg
120mg
0.2mg
（1）表格中“钙”、“铁”、“磷”指的是 （填“分子”或“原子”或“元素”）。
（2）已知维生素B3的化学式为C6H5NO2，其相对分子质量为 。维生素B3中碳元素和氮元素质量比为 ，246g维生素B3中含氧元素的质量为 g。
2021-2022学年福建省泉州实验中学九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本卷共10题，每题3分，共30分）
1．（3分）联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。对研制元素周期表贡献最大的是（ ）
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．侯德榜
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
D、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史即可正确解答，关注化学学科成就，能激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感。
2．（3分）有关物质的组成、结构、性质和变化规律的叙述正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性，所以可作为燃料
B．水通电生成氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成
C．温度计中水银受热体积膨胀，说明温度升高原子体积变大
D．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异大
【分析】A、根据氧气的性质和用途分析；
B、根据电解水试验的结论分析；
C、根据原子间有间隔的性质分析；
D、根据金刚石和石墨的结构和性质分析。
【解答】解：A、氧气不具有可燃性，不可作为燃料，故A叙述不正确；
B、水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故B叙述不正确；
C、温度计中水银受热体积膨胀，说明温度升高汞原子的间隔变大，汞原子的体积不变，故C叙述不正确；
D、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异大，故D叙述正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了教材中的一些基础好知识，难度不大，加强基础知识的积累和学习即可分析解答。
3．（3分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．添加酒精 B． 称取氯化钠固体
C．加热液体 D．过滤
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（3分）某同学的化学笔记上有以下知识总结，你认为错误的是（ ）
A．工业制取氧气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同
B．地壳中含量最高的金属元素是铝元素
C．镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼白光，生成氧化镁
D．化学用语2O、O2、O2﹣、中数字“2”的含义不同
【分析】A、氧气工业制法的原理；
B、地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙；
C、镁条在空气中燃烧的现象；
D、化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：A、工业制取氧气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、地壳中含量最高的金属元素是铝元素正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼白光，生成白色固体，生成氧化镁错误，因为氧化镁是实验结论而不是实验现象，错误符合题意，故选项正确；
D、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价；因此化学用语2O、O2、O2﹣、中数字“2”的含义不同正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了氧气的工业制法、地壳中元素的含量、化学现象、化学符号中数字的意义等，考查的知识点比较多，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中。
5．（3分）化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A、根据变化的特征分析进行解答；
B、根据氧化反应的概念进行解答；
C、根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应进行解答；
D、根据化物质的组成分析解答。
【解答】解：A、化学变化和物理变化属于并列关系，不属于交叉关系，故A错误；
B、氧化反应是指物质与氧发生的反应，包括剧烈的氧化反应（燃烧）和缓慢氧化，铁生锈属于缓慢氧化，故B正确；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，蜡烛燃烧是物质与氧反应的反应，属于氧化反应，故C错误；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，不属于化合物，故D错误。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解各种反应类型之间的关系方面的知识，掌握各种反应反应类型的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断。
6．（3分）2022年冬奥会在我国北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯（C19H12），如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．奥林匹克烯由碳原子和氢原子构成
B．奥林匹克烯由碳、氢两个元素组成
C．每个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子
D．奥林匹克烯中碳元素的质量分数最高
【分析】A、根据物质的结构来分析；
B、根据物质的组成来分析；
C、根据物质的结构来分析；
D、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：A、奥林匹克烯由分子构成，说法错误；
B、奥林匹克烯由碳、氢两种元素组成，说法错误；
C、每个奥林匹克烯分子中含有12个氢原子，不含有氢分子，说法错误；
D、奥林匹克烯种碳、氢两种元素质量比是（12×19）：（1×12）＝19：1，奥林匹克烯中碳元素的质量分数最高，说法正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7．（3分）NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献，以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“”表示氢气分子
B．反应后氮元素化合价升高
C．过程中有“NH”“NH2”微粒形成
D．反应结束后催化剂的质量增加
【分析】A.根据分子的构成来分析；
B.根据化合价原则来分析；
C.根据微观反应示意图的信息来分析；
D.根据催化剂的概念来分析。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。
A.由微观反应示意图以及分子结构模型可知，表示氮气分子，选项说法错误；
B.由物质的变化和化合价原则可知，氮元素化合价由0价变为﹣3价，反应后氮元素化合价降低，选项说法错误；
C.由微粒的变化可知，过程中有“NH”“NH2”微粒形成，选项说法正确；
D.由催化剂的概念可知，反应结束后催化剂的质量不变，选项说法错误。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
8．（3分）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
实验目的
实验方案
A.
鉴别硬水与软水
取样，分别加入肥皂水，振荡
B.
鉴别二氧化碳和氮气
将燃着的木条伸入瓶中
C.
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，加入适量的二氧化锰
D
除去水中不溶性的杂质
过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
【解答】解：A、取样，分别加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
B、二氧化碳和氮气均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
C、取样，加入适量的二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
D、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，可用过滤的方法除去水中不溶性的杂质，故选项实验方案能达到目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9．（3分）某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0～8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ）
A．对比①③，温度越高，反应速率越快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D．对比①②③④，④的反应速率最慢
【分析】根据控制变量法结合图象中的信息进行分析。
【解答】解：A、从图象对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快；故A正确；
B、从图象对比②③可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较；故B错误；
C、从图象对比③④可看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大，反应速率越快；故C正确；
D、从整个图象可看出，在相同时间内④生成二氧化碳的浓度最小；故D正确；
故选：B。
【点评】本体主要考查了控制变量法进行实验探究，探究影响化学反应速率的因素，难度不大。
10．（3分）某化学小组同学设计实验，用红磷燃烧、蜡烛燃烧测定空气中氧气含量，比较其实验结果。下列说法正确的是（ ）
A．红磷燃烧的现象为产生大量白雾
B．红磷和蜡烛都可以用来验证空气中氧气的体积分数
C．若将K1、K2打开，再将点燃的红磷、蜡烛同时伸入两个集气瓶中，待反应完毕，装置冷却到室温后，打开止水夹K3，观察到的现象是烧杯中的水流入两个集气瓶中，但是水量不同
D．若K1、K2、K3关闭，将红磷、蜡烛点燃，同时伸入到两个集气瓶中。待反应完毕，装置冷却到室温后，打开K1、K3，一段时间后，再关闭K1，打开K2，这样可以比较两者的实验效果
【分析】根据空气中氧气含量测定实验的原理、现象、结论及注意事项进行分析。
【解答】解：A、红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意：
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，生成物是因体。且红磷只与空气中的氧气反应，可用于验证空气中氧气的体积分数；蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的体积分数，不符合题意：
C、若将 K1，K2 打开，再将点燃的红磷、蜡烛同时伸入两个集气中，红磷燃烧生成五氧化二磷，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由于两个装置是相通的，故待完全反应后，冷却至室温，两个集气瓶中压强相同，均减小，故打开止水夹K3，观察到的现象是烧怀中的水流入两个集气瓶中，且水量相同，不合题意；
D、若K1、K2、K3关闭，将红磷、蜡烛点燃，同时伸入到两个集气瓶中、待反应完毕，装置冷却到室温后，打开K1、K3，由于红磷燃烧，消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积的占集气瓶体积的，一段时间后，再关闭K1，打开K2，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，虽然消耗了氧气，但是生成了二氧化碳气体，化学反应前后，压强的变化较小，烧杯中的水不会进入集气瓶，或进入的水量较少，可通过比较两者进入水的量，来比较实验效果，符合题意；
故选：D。
【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的，实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。
二、非选择题（本卷共8题，共70分）
11．（8分）联合国确定2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”，关于水的知识，请回答下列问题：
（1）在被污染的河水边上会闻到刺鼻的臭味，请从微观的角度解释： 分子是不断运动的 ，自来水厂净水过程中常用 活性炭 吸附水中异味和色素。生活中常用 煮沸 的方法来降低水的硬度。
（2）利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术（如图1），水分子可以透过淡化膜（其他离子不能透过）。以下分析正确的是 C （填字母）。
A.该变化是化学变化
B.淡化膜可用普通滤纸代替
C.用膜分离技术得到的淡水为软水
（3）如图2是电解水的实验示意图，若试管1中产生6mL气体，则试管2中产生气体的体积约为 3 mL，试管 1 （填“1”或“2”）中的气体能燃烧并发出淡蓝色的火焰。
（4）下列做法不能预防和治理保护水质的是 BC （填序号）。
A.工业废水处理达标后排放
B.随意丢弃废旧电池
C.用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水
D.合理使用化肥和农药
【分析】（1）微观粒子是不断运动的。
活性炭具有吸附性。
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
（2）A.该变化过程中没有生成新物质，是物理变化；
B.淡化膜不可用普通滤纸代替，是因为离子能够通过普通滤纸；
C.用膜分离技术得到的淡水为软水。
（3）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
（4）A.工业废水处理达标后排放，保护水资源；
B.随意丢弃废旧电池，污染水资源；
C.用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水，污染水资源；
D.合理使用化肥和农药，保护水资源。
【解答】解：（1）在被污染的河水边上会闻到刺鼻的臭味，是因为分子是不断运动的，自来水厂净水过程中常用活性炭吸附水中异味和色素。生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
故答案为：分子是不断运动的；活性炭；煮沸。
（2）A.该变化过程中没有生成新物质，是物理变化，该选项不正确；
B.淡化膜不可用普通滤纸代替，是因为离子能够通过普通滤纸，该选项不正确；
C.用膜分离技术得到的淡水为软水，该选项正确。
故答案为：C。
（3）如图2是电解水的实验示意图，若试管1中产生6mL气体，则试管2中产生气体的体积约为3mL，试管中的气体（氢气）能燃烧并发出淡蓝色的火焰。
故答案为：3；1。
（4）A.工业废水处理达标后排放，保护水资源；
B.随意丢弃废旧电池，污染水资源；
C.用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水，污染水资源；
D.合理使用化肥和农药，保护水资源。
故答案为：BC。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
12．（8分）某化学兴趣小组进行氧气、二氧化碳的性质实验。
（1）图1为铁在不同情况下与氧气反应的实验。
①比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是 空气中氧气的浓度小 。
②实验乙集气瓶底放少量水的目的是 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 。
③实验丙的产物与乙相同，写出反应的符号表达式 Fe+O2Fe3O4 。
（2）将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图2所示）。说明二氧化碳具有的性质是 不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大 ；若使棉芯下半段恢复燃烧，最简单的操作方法是 将棉芯提出烧杯 。
【分析】（1）①根据氧气的浓度对燃烧的影响进行分析；
②根据铁丝燃烧的注意事项进行分析；
③根据铁与氧气反应的生成物进行书写；
（2）根据二氧化碳的性质及燃烧的条件进行分析。
【解答】解：（1）①氧气具有助燃性，铁丝在纯氧中能燃烧，在空气中却不能燃烧是由于空气中氧气的浓度小；故答案为：空气中氧气的浓度小；
②铁丝在氧气中燃烧时生成的四氧化三铁温度很高，容易炸裂气瓶底都，所以需放少量水防止集气瓶炸裂；故答案为：防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；
③两个实验中都是铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：Fe+O2Fe3O4；故答案为：Fe+O2Fe3O4；
（2）棉芯熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；棉芯自下而上逐渐熄灭则说明二氧化碳的密度比空气大，棉芯的下半段熄灭是由于烧怀下半部分没有氧气，若使棉芯复燃，最简单的操作是可将棉芯提出烧杯，让棉芯与空气中的氧气接触；故答案为：不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大；将棉芯提出烧杯。
【点评】掌握氧气的性质及燃烧的条件是解题的关键。
13．（8分）2021年2月27日，“嫦娥五号”带回来的月壤入藏国家博物馆。
（1）盛装月壤的容器为人造水晶材质，人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅。
①人造水晶属于 A 。（填序号）
A.混合物
B.化合物
C.氧化物
②二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为 +4 。
（2）月壤中含有丰富的氦﹣3，其原子核中质子数为2、中子数为1。氦﹣3是世界公认的高效、清洁、安全的核聚变发电燃料。下列关于氦﹣3的说法正确的是 C （填序号）。
A原子核外电子数为3
B.相对原子质量为4
C.原子结构示意图为
D.氦﹣3原子的化学性质肯定非常活泼
（3）“嫦娥五号”发动机的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其反应的微观示意图如图所示。
①该反应的符号表达式为 C2H8N2+N2O4N2+H2O+CO2 。
②保持四氧化二氮化学性质的最小微粒是 四氧化二氮分子 （填微粒名称），在化学变化中一定改变的粒子是 分子 （填“分子”或“原子”）。
【分析】（1）①根据人造水晶的组成分析类别；
②根据化合价原则由化学式求出元素的化合价；
（2）根据氦原子的结构和性质进行分析。
（3））①根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出该反应的化学方程式。
②根据物质的构成和微粒的变化分析。
【解答】解：（1）①由题意可知，人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅，是由不同种物质组成的，属于混合物。
②在二氧化硅（SiO2）中，由氧显﹣2价，由化合价原则可推出硅元素的化合价为+4。
（2）A、质子数＝核外电子数，氦﹣3的核外电子数为2，故A错误；
B、相对原子质量≈质子数+中子数＝3，故B错误；
C、氦﹣3原子中质子数为2，核外电子数也为2，原子结构示意图为：，故C正确；
D、氦﹣3原子的最外层也是第一层，有2个电子，具有相对稳定结构，化学性质不活泼，D错误；
（3）①由反应的微观示意如图可知，偏二甲肼在一定条件下的条件下与四氧化二氮反应，生成氮气、水和二氧化碳，符号表达式为：C2H8N2+N2O4N2+H2O+CO2。
②四氧化二氮是由分子构成，保持四氧化二氮化学性质的最小微粒是四氧化二氮分子；由微粒的变化可知，在化学变化中一定改变的粒子是分子。
故答案为：（1）①A；
②+4；
（2）C；
（3）①C2H8N2+N2O4N2+H2O+CO2；
②四氧化二氮分子；分子。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
14．（10分）我们每时每刻都在与化学元素打交道。
（1）元素与健康
碘、铁等元素为人体必需的微量元素，请结合如图回答相关问题：
①碘元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素，图2为碘元素的离子结构示意图，结合图1推断X＝ 53 ，碘元素位于元素周期表第 五 周期。
②图3中与碘元素化学性质相似的是 （填标号，下同），属于相对稳定结构的是 C 。
③人体缺少铁元素容易导致 缺铁性贫血 ，铁元素可与图3中C对应元素组成物质FeS，该物质名称为 硫化亚铁 。
（2）元素与科技
天问一号火星探测器上薄膜电池用到了铟，图4是铟元素在元素周期表中的相关信息，图5是铟原子的结构示意图，根据信息回答问题：
①碘元素与铟元素的元素种类不同，原因是 核内质子数不同 。
②根据图5试写出铟离子与硝酸根离子形成化合物的化学式 In（NO3）3 。
【分析】（1）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
人体缺少铁元素容易导致缺铁性贫血，铁元素可与图3中C对应元素组成物质FeS，该物质名称为硫化亚铁。
（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】解：（1）①碘元素属于非金属元素，图2为碘元素的离子结构示意图，结合图1推断X＝53，碘元素的原子最外层电子数是5，位于元素周期表第五周期。
故答案为：非金属；53；五。
②图3中与碘元素化学性质相似的是B，是因为它们的原子最外层电子数相等，属于相对稳定结构的是C。
故答案为：B；C。
③人体缺少铁元素容易导致缺铁性贫血，铁元素可与图3中C对应元素组成物质FeS，该物质名称为硫化亚铁。
故答案为：缺铁性贫血；硫化亚铁。
（2）①碘元素与铟元素的元素种类不同，原因是核内质子数不同。
故答案为：核内质子数不同。
②铟原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铟离子，在化合物中显+3价，硝酸根离子带1个单位负电荷，在化合物中显﹣1价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铟离子与硝酸根离子形成化合物的化学式是In（NO3）3。
故答案为：In（NO3）3。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
15．（7分）甲、乙、丙是初中化学常见物质。已知丙是日常生活中常见的无色液体，它们之间的关系如图所示，图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物以及反应条件均已略去。
（1）若甲和乙常温下都是气体，固体乙俗称干冰。
①生活中物质乙的用途： 灭火或人工降雨或制冷剂或生产汽水（合理即可） 。
②物质丙由 水分子 构成（填微粒名称）。
③自然界中通过 光合作用 可将乙转化为甲。
（2）若甲和乙都含有金属元素且都由三种元素组成。
①物质乙的阴离子符号为 CO32﹣ 。
②甲→丙的符号表达式为 CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O（合理即可） 。
【分析】根据甲、乙、丙是初中化学常见物质，丙是日常生活中常见的无色液体，所以丙是水，若甲和乙常温下都是气体，固体乙俗称干冰，所以乙是二氧化碳，甲会转化成水和二氧化碳，所以甲是氧气；若甲和乙都含有金属元素且都由三种元素组成，甲、乙都会转化成水，甲也会转化成乙，所以甲可以是氢氧化钙，乙可以是碳酸钙，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：甲、乙、丙是初中化学常见物质，丙是日常生活中常见的无色液体，所以丙是水。
（1）若甲和乙常温下都是气体，固体乙俗称干冰，所以乙是二氧化碳，甲会转化成水和二氧化碳，所以甲是氧气，经过验证，推导正确，
①生活中物质乙的用途是：灭火或人工降雨或制冷剂或生产汽水（合理即可）；
②物质丙由水分子构成；
③自然界中通过光合作用可将乙转化为甲；
（2）若甲和乙都含有金属元素且都由三种元素组成，甲、乙都会转化成水，甲也会转化成乙，所以甲可以是氢氧化钙，乙可以是碳酸钙，经过验证，推导正确，
①物质乙的阴离子符号为CO32﹣；
②甲→丙的反应可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，符号表达式为：CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O（合理即可）。
故答案为：（1）①灭火或人工降雨或制冷剂或生产汽水（合理即可）；
②水分子；
③光合作用；
（2）①CO32﹣；
②CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O（合理即可）。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16．（13分）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，回答下列问题。
（1）写出仪器a的用途： 固液药品的反应容器 ；仪器b的名称 水槽 。
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择 BEF （从A～G中选择，填标号，下同）组合装置，反应的符号表达式为 KClO3KCl+O2 。若利用上述方法收集到的氧气不纯，其原因可能是 集气瓶未装满水或导管口一有气泡冒出就开始收集气体 （任写出一点）。
（3）实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择 AC 。将气体通入H装置（气体从m口进入），还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是 AB （填标号）。
A.收集二氧化碳
B.H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳
C.H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积
D.H中盛紫色石蕊试液，证明二氧化碳能使紫色石蕊变红
（4）小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置（如图Ⅰ），其优点是 可以控制反应发生和停止 。
【分析】（1）考查常用仪器名称及作用；
（2）根据药品特点、反应条件和气体性质选择仪器；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写符号表达式；考查排水法收集气体的操作方法；
（3）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据选项内容分析回答此题；
（4）根据装置特点分析回答此题。
【解答】解：（1）a为锥形瓶，作为固液反应物的反应容器；b为盛取液体的水槽；
故答案为：固液药品的反应容器；水槽。
（2）反应物为固体，且需要加热，故选B为发生装置，E密封试管并导出气体，氧气不易溶于水，气体再通入F进行收集；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写符号表达式不需要配平和气体符号，所以符号表达式为KClO3KCl+O2；排水法收集气体时，集气瓶装满水时，内部残留有空气，造成气体不纯，或者导管口一出现气泡时，此时是受热逸出的空气，直接收集，则造成氧气中混入空气，造成不纯；
故答案为：BEF；KClO3KCl+O2；集气瓶未装满水或导管口一有气泡冒出就开始收集气体。
（3）实验室利用盐酸与碳酸钙的反应制备二氧化碳，故选固液不加热发生装置，故选A为反应容器，C密封锥形瓶，加入液体药品和导出气体；
A、二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，从长口m进气可以收集二氧化碳，选项A正确；
B、H装入澄清石灰水，通入气体后澄清石灰水变浑浊，证明气体为二氧化碳，选项B正确；
C、二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，选项C错误；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，使溶液显酸性，遇到紫色石蕊试液变色，不是二氧化碳使其变色，选项D错误；
故答案为：AC；AB。
（4）带有弹簧夹和长颈漏斗，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；
故答案为：可以控制反应发生和停止。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．（12分）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】取少量“84”消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后 把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作 催化剂 ，类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用。
【实验2】
（1）按如图所示组装实验装置，检查装置气密性的方法，将导管的一端放入水中，将注射器的活塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到 导管口出现气泡 ，则装置气密性良好。
（2）向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，注射器中吸入30mL 3% H2O2溶液。
（3）将注射器中的H2O2溶液平均分6次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
实验编号
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
量筒内气体总体积（mL）
103
206
257
262
267
x
①表中的数据x＝ 272 。
②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 第4、5、6次不产生氧气 。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和一种常见氧化物，该反应的符号表达式为 NaClO+H2O2→NaCl+H2O+O2 。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除“84”消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等，在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
下列做法正确的是 CD 。
A.不同的消毒剂可随意混合使用
B.使用“84”消毒液的浓度越高越好
C.使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D.“84”消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
【分析】【实验1】
氧气能使带火星的木条复燃。
【作出猜想】
催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
【实验2】
按如图所示组装实验装置，检查装置气密性的方法，将导管的一端放入水中，将注射器的活塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到导管口出现气泡，则装置气密性良好。
根据提供数据可以进行相关方面的判断。
【分析讨论】
NaClO与H2O2溶液反应生成水、氯化钠和氧气。
【拓展反思】
A.不同的消毒剂不可随意混合使用；
B.使用“84”消毒液的浓度不是越高越好；
C.酒精易燃，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾；
D.“84”消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存确。
【解答】解：【实验1】
取少量“84”消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，证明产生的气体是氧气。
故答案为：把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃。
【作出猜想】
猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作催化剂，类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用。
故答案为：催化剂。
【实验2】
（1）按如图所示组装实验装置，检查装置气密性的方法，将导管的一端放入水中，将注射器的活塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到导管口出现气泡，则装置气密性良好。
故答案为：导管口出现气泡。
（3）①表中的数据x＝267+5＝272。
故答案为：272。
②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是第4、5、6次不产生氧气。
故答案为：第4、5、6次不产生氧气。
【分析讨论】
NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和一种常见氧化物（水），该反应的符号表达式为：NaClO+H2O2→NaCl+H2O+O2。
故答案为：NaClO+H2O2→NaCl+H2O+O2。
【拓展反思】
A.不同的消毒剂不可随意混合使用，该选项不正确；
B.使用“84”消毒液的浓度不是越高越好，该选项不正确；
C.酒精易燃，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，该选项正确；
D.“84”消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存，该选项正确。
故答案为：CD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（4分）每100克巧克力中部分营养成分的含量如下表。
营养成分
钙
铁
磷
维生素B
含量
50mg
4mg
120mg
0.2mg
（1）表格中“钙”、“铁”、“磷”指的是 元素 （填“分子”或“原子”或“元素”）。
（2）已知维生素B3的化学式为C6H5NO2，其相对分子质量为 123 。维生素B3中碳元素和氮元素质量比为 36：7 ，246g维生素B3中含氧元素的质量为 64 g。
【分析】（1）根据元素组成的描述方法解答；
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）物质的组成常用元素来描述．豆腐中含有的钙、铁、磷指的是元素；
（2）维生素B3的相对分子质量为12×6+1×5+14+16×2＝123；
维生素B3中碳、氮元素质量比为（12×6）：14＝36：7；
246g维生素B3中含氧元素的质量为246g×＝64g。
故答案为：（1）元素；（2）123；36：7；64。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合物质组成描述方法、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
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