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人教版 (五四制)九年级全册第三单元 酸和碱综合与测试复习课件ppt
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这是一份人教版 (五四制)九年级全册第三单元 酸和碱综合与测试复习课件ppt，共47页。PPT课件主要包含了甲处液面下降，乙处液面上升，Ag+HCl，Fe+HCl→，Al+HCl→，Cu+HCl，FeCl2+H2↑，AlCl3+H2↑，FeCl2，碱的化学性质等内容，欢迎下载使用。
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)，酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子。碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O），碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子。盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3），盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是酸、碱、盐溶于水时解离出带电的阴、阳离子。
【例1】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4，这种酸应读作__________。
【练习1】下列物质属于碱类的是（ ）A．盐酸 B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石
无色液体 无色、粘稠、油状的液体
有刺激性气味 没有气味
常用浓盐酸（37%～38%）1.19g/cm3
常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3
盐酸、硫酸的物理性质、用途
【练习2】 按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现的现象，（ ），同时在U型管中（ ）、（ ）。这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。
液体沸腾，酸液飞溅到锥形瓶内壁上
【练习3】下列物质可由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ）A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl
盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸能跟多种活泼金属反应，生成盐和氢气。 注意：①活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属。②酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + HCl = CuCl2 + H2O
Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O
Na2O + HCl =
Na2O + H2SO4 =
Na2SO4 + H2O
NaCl + H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2 HCl
酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
酸能与碱反应生成盐和水。
Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2 H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
酸有一些相似的化学性质
1.酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。2.酸能跟多种活泼金属反应，生成盐和氢气。注意：①活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属。②酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。3.酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水。4.酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。5.酸能与碱反应生成盐和水。 酸具有相似化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有H+。
【例2】烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是（ ）。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是（ ）。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
【例3】把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（ ）A．1:1B．24:65 C．65:24 D．无法确定
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
解析：由图知，锌和镁分别与足量的稀盐酸反应后产生氢气的质量相等。
【例4】将混有少量氧化铜（CuO）的铁粉加入盐酸（HCl），反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_______，滤液中肯定含有的物质是（填化学式）______。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
解析：设5.6g纯铁与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 25.6g x=0.2g
5.6g铜与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为0g。
【练习4】往5.6g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（ ）A．大于0.2g B．等于0.2gC．小于0.2g D．无法确定
0g＜产生氢气的质量＜0.2g
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠溶液、石灰水能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
NaOH + CO2 =
NaOH + SO3 =
NaOH + SO2 =
Na2CO3 + H2O
Na2SO3 + H2O
Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + SO2 =
CaSO3 + H2O
3 NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 ↓+3 NaCl
碱溶液跟某些盐溶液起反应，生成另一种盐和另一种碱。
2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
参加反应的碱和盐必须均能溶于水。
练习：写出石灰水与碳酸钠溶液反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2 + H2SO4 =
NaOH + H2SO4 =
Ca(OH)2 + HCl =
NaOH + HCl = NaCl + H2O
CaCl2 + H2O
Na2SO4 + H2O
Ca SO4 + H2O
碱能与酸反应生成盐和水。
Cu(OH)2 +2 HCl = CuCl2 +2 H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O
碱具有一些相似的化学性质： 1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 2.碱跟大多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。 3.碱溶液跟某些盐溶液起反应，生成另一种盐和另一种碱。 4.碱能与酸反应生成盐和水。
碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有OH-。
【例5】NaOH固体（ ）（填“能”或“不能”）用来干燥氢气和氧气，（ ）（填“能”或“不能”）用来干燥二氧化碳；浓硫酸（ ） （填“能”或“不能”）用来干燥氢气和氧气， （ ） （填“能”或“不能”）用来干燥二氧化碳， （ ） （填“能”或“不能”）用来干燥氨气。
【例6】如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置（向A瓶中持续通入空气）：空气A瓶中的NaOH溶液的作用是 ；B瓶中的石灰水的作用是 ；D瓶中出现的现象是 。
检验空气中的二氧化碳是否除尽
【练习6】失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（ ）A．石蕊试液 B．酚酞试液
氢氧化钠 食盐 盐酸
四、中和反应，溶液酸碱度的表示法——pH1.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应 2.应用（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药
【例7】KOH、NaNO3、H2SO4在溶液中 （填“能”或“不能”）共存。
【练习7】欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH：
（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）、（ ） 。（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的（ ）涂在皮肤上，理由是：
肥皂水 牙膏
肥皂水、牙膏是碱性的，可以
溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
溶液酸碱度常用PH来表示。
PH的范围通常为0-14。
酸性溶液的pH＜7，碱性溶液的pH＞7，中性溶液的pH＝7。
注意：PH=0的溶液呈酸性，而且酸性很强。
3.溶液酸碱度的表示法——pH
测定PH最简便的方法是使用PH试纸。
在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH
用PH试纸测定溶液的PH的方法：
试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。
不能将PH试纸浸入待测液中，否则会污染待测液。
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨
酸碱度的重要意义1.化工生产中许多反应必须控制在一定PH范围内；2.农作物适宜在PH为7或接近7的土壤中生长，测定土壤的PH可以知道土壤是否适于种植；3.测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况；4.测定人体内或排出的液体的PH，可以帮助人们了解人体的健康状况。
【例8】将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（ ）A．pH=3 pH=4 B．pH=11 pH=7C．pH=6 pH=8 D．pH=0 pH=5
【例9】将一定质量分数的盐酸溶液加水稀释，下图能正确反映加水量与pH关系的是（ ）
【例10】有一包固体混合物可能由CaCO3、KMnO4、KCl、Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定不存在的是（ ）。
CaCO3、KMnO4
【拓展提升1】下列各图能表示18.25g质量分数为2%的盐酸与20g质量分数为2%氢氧化钠溶液反应的是（ ）
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
所以，18.25g质量分数为2%的盐酸与20g质量分数为2%氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应所得NaCl溶液呈中性，PH等于7。
【拓展提升2】向一定量的稀盐酸中加入足量的镁粉后（生成的MgCl2在溶液中呈中性），发生的有关变化与时间t的函数关系符合下图中的（ ）
【拓展提升3】将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为63.2g。求反应生成氢气多少克？
【解】设：参加反应的锌的质量为x，生成氢气的质量为y。
答：生成氢气的质量为0.4g。
65 2 X y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解】设：生成氢气的质量为X。
63.2g-50.6g=12.6g
【拓展提升4】有镁、铝、锌、铁四种金属的混合物20克，加入一定质量的稀硫酸中，刚好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干得到68克固体，则反应产生氢气的质量为（ ）A.1克 B.2克 C.3克 D.数据不足，无法计算
Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2↑2 Al + 3H2 SO4 = Al 2 (SO4)3 + 3H2↑ Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2↑ Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2↑
68g-20g=48g
解析：根据金属与酸的反应规律，可知68克固体是四种硫酸盐的混合物，根据质量守恒定律，反应前后金属元素的质量应该相等，所以68克固体中应该含有金属元素20克，那么68克固体中就有48克硫酸根，这部分硫酸根原来所结合的氢元素就转化为了氢气。根据硫酸的化学式H2SO4不难算出48克硫酸根所结合的氢元素质量即为1克，即反应后生成氢气的质量为1克。
氧化镁的质量为：13.6g-9.6g=4g
【拓展提升5】有一段表面被氧化的镁条，称其质量为13.6g，将其放入足量的稀硫酸中使其充分反应，共收集到氢气0.8g，求镁条未被氧化时的质量。
【解】设：设未氧化的镁的质量为x。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 2 x 0.8g
氧化镁中镁的质量为：镁条未被氧化时的质量为：9.6g+2.4g=12g答：镁条未被氧化时的质量为12g。
【拓展提升6】如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ） A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑
3Mg+3H2SO4=3MgSO4+3H2↑
2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
【拓展提升7】氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。（提示：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）
【解】生成BaSO4的质量为：32.33g+20g-50g=2.33g设：设滤液中HCl的质量分数为x。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl233 73
2.33g 50g×x
答：滤液中HCl的质量分数为1.46%。
【拓展提升8】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（ ）A．8.4g铝 B．8.4g氧化钙 C．8.4g镁 D．8.4g碳酸镁
解析：设与8.4g铁反应的硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y。Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 98 28.4g x y X=14.7g y=0.3g 由计算可知，当向左盘的烧杯中加入8.4g铁时，生成0.3g氢气，左盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；
A.当加入8.4g铝时，铝过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量。 设加入8.4g铝时，生成氢气的质量为X。 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑ 294 6 14.7g X X=0.3g 由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g铝时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；
B.向右盘的烧杯中加入8.4g氧化钙时，反应后没有气体逸出，右盘中实际增加的质量为8.4g；
C.当加入8.4g镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量， 解：设加入8.4g镁时，生成氢气的质量为X， Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 98 2 14.7g x X=0.3g 由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g镁时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；
D.当加入8.4g碳酸镁时，硫酸过量，应该以碳酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量。设加入8.4g碳酸镁时，生成二氧化碳的质量为XMgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑84 448.4g X X=4.4g 由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g碳酸镁时，生成4.4g二氧化碳，右盘中实际增加的质量为：8.4g-4.4g=4.0g。
由以上计算可知，欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入8.4g铝或8.4g镁．故选：AC。
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)，酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子。碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O），碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子。盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3），盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是酸、碱、盐溶于水时解离出带电的阴、阳离子。
【例1】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4，这种酸应读作__________。
【练习1】下列物质属于碱类的是（ ）A．盐酸 B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石
无色液体 无色、粘稠、油状的液体
有刺激性气味 没有气味
常用浓盐酸（37%～38%）1.19g/cm3
常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3
盐酸、硫酸的物理性质、用途
【练习2】 按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现的现象，（ ），同时在U型管中（ ）、（ ）。这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。
液体沸腾，酸液飞溅到锥形瓶内壁上
【练习3】下列物质可由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ）A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl
盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸能跟多种活泼金属反应，生成盐和氢气。 注意：①活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属。②酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + HCl = CuCl2 + H2O
Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O
Na2O + HCl =
Na2O + H2SO4 =
Na2SO4 + H2O
NaCl + H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2 HCl
酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
酸能与碱反应生成盐和水。
Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2 H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
酸有一些相似的化学性质
1.酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。2.酸能跟多种活泼金属反应，生成盐和氢气。注意：①活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属。②酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。3.酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水。4.酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。5.酸能与碱反应生成盐和水。 酸具有相似化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有H+。
【例2】烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是（ ）。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是（ ）。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
【例3】把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（ ）A．1:1B．24:65 C．65:24 D．无法确定
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
解析：由图知，锌和镁分别与足量的稀盐酸反应后产生氢气的质量相等。
【例4】将混有少量氧化铜（CuO）的铁粉加入盐酸（HCl），反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_______，滤液中肯定含有的物质是（填化学式）______。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
解析：设5.6g纯铁与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 25.6g x=0.2g
5.6g铜与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为0g。
【练习4】往5.6g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（ ）A．大于0.2g B．等于0.2gC．小于0.2g D．无法确定
0g＜产生氢气的质量＜0.2g
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠溶液、石灰水能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
NaOH + CO2 =
NaOH + SO3 =
NaOH + SO2 =
Na2CO3 + H2O
Na2SO3 + H2O
Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + SO2 =
CaSO3 + H2O
3 NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 ↓+3 NaCl
碱溶液跟某些盐溶液起反应，生成另一种盐和另一种碱。
2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
参加反应的碱和盐必须均能溶于水。
练习：写出石灰水与碳酸钠溶液反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2 + H2SO4 =
NaOH + H2SO4 =
Ca(OH)2 + HCl =
NaOH + HCl = NaCl + H2O
CaCl2 + H2O
Na2SO4 + H2O
Ca SO4 + H2O
碱能与酸反应生成盐和水。
Cu(OH)2 +2 HCl = CuCl2 +2 H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O
碱具有一些相似的化学性质： 1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 2.碱跟大多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。 3.碱溶液跟某些盐溶液起反应，生成另一种盐和另一种碱。 4.碱能与酸反应生成盐和水。
碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有OH-。
【例5】NaOH固体（ ）（填“能”或“不能”）用来干燥氢气和氧气，（ ）（填“能”或“不能”）用来干燥二氧化碳；浓硫酸（ ） （填“能”或“不能”）用来干燥氢气和氧气， （ ） （填“能”或“不能”）用来干燥二氧化碳， （ ） （填“能”或“不能”）用来干燥氨气。
【例6】如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置（向A瓶中持续通入空气）：空气A瓶中的NaOH溶液的作用是 ；B瓶中的石灰水的作用是 ；D瓶中出现的现象是 。
检验空气中的二氧化碳是否除尽
【练习6】失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（ ）A．石蕊试液 B．酚酞试液
氢氧化钠 食盐 盐酸
四、中和反应，溶液酸碱度的表示法——pH1.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应 2.应用（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药
【例7】KOH、NaNO3、H2SO4在溶液中 （填“能”或“不能”）共存。
【练习7】欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH：
（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）、（ ） 。（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的（ ）涂在皮肤上，理由是：
肥皂水 牙膏
肥皂水、牙膏是碱性的，可以
溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
溶液酸碱度常用PH来表示。
PH的范围通常为0-14。
酸性溶液的pH＜7，碱性溶液的pH＞7，中性溶液的pH＝7。
注意：PH=0的溶液呈酸性，而且酸性很强。
3.溶液酸碱度的表示法——pH
测定PH最简便的方法是使用PH试纸。
在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH
用PH试纸测定溶液的PH的方法：
试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。
不能将PH试纸浸入待测液中，否则会污染待测液。
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨
酸碱度的重要意义1.化工生产中许多反应必须控制在一定PH范围内；2.农作物适宜在PH为7或接近7的土壤中生长，测定土壤的PH可以知道土壤是否适于种植；3.测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况；4.测定人体内或排出的液体的PH，可以帮助人们了解人体的健康状况。
【例8】将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（ ）A．pH=3 pH=4 B．pH=11 pH=7C．pH=6 pH=8 D．pH=0 pH=5
【例9】将一定质量分数的盐酸溶液加水稀释，下图能正确反映加水量与pH关系的是（ ）
【例10】有一包固体混合物可能由CaCO3、KMnO4、KCl、Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定不存在的是（ ）。
CaCO3、KMnO4
【拓展提升1】下列各图能表示18.25g质量分数为2%的盐酸与20g质量分数为2%氢氧化钠溶液反应的是（ ）
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
所以，18.25g质量分数为2%的盐酸与20g质量分数为2%氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应所得NaCl溶液呈中性，PH等于7。
【拓展提升2】向一定量的稀盐酸中加入足量的镁粉后（生成的MgCl2在溶液中呈中性），发生的有关变化与时间t的函数关系符合下图中的（ ）
【拓展提升3】将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为63.2g。求反应生成氢气多少克？
【解】设：参加反应的锌的质量为x，生成氢气的质量为y。
答：生成氢气的质量为0.4g。
65 2 X y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解】设：生成氢气的质量为X。
63.2g-50.6g=12.6g
【拓展提升4】有镁、铝、锌、铁四种金属的混合物20克，加入一定质量的稀硫酸中，刚好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干得到68克固体，则反应产生氢气的质量为（ ）A.1克 B.2克 C.3克 D.数据不足，无法计算
Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2↑2 Al + 3H2 SO4 = Al 2 (SO4)3 + 3H2↑ Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2↑ Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2↑
68g-20g=48g
解析：根据金属与酸的反应规律，可知68克固体是四种硫酸盐的混合物，根据质量守恒定律，反应前后金属元素的质量应该相等，所以68克固体中应该含有金属元素20克，那么68克固体中就有48克硫酸根，这部分硫酸根原来所结合的氢元素就转化为了氢气。根据硫酸的化学式H2SO4不难算出48克硫酸根所结合的氢元素质量即为1克，即反应后生成氢气的质量为1克。
氧化镁的质量为：13.6g-9.6g=4g
【拓展提升5】有一段表面被氧化的镁条，称其质量为13.6g，将其放入足量的稀硫酸中使其充分反应，共收集到氢气0.8g，求镁条未被氧化时的质量。
【解】设：设未氧化的镁的质量为x。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 2 x 0.8g
氧化镁中镁的质量为：镁条未被氧化时的质量为：9.6g+2.4g=12g答：镁条未被氧化时的质量为12g。
【拓展提升6】如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ） A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑
3Mg+3H2SO4=3MgSO4+3H2↑
2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
【拓展提升7】氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。（提示：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）
【解】生成BaSO4的质量为：32.33g+20g-50g=2.33g设：设滤液中HCl的质量分数为x。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl233 73
2.33g 50g×x
答：滤液中HCl的质量分数为1.46%。
【拓展提升8】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（ ）A．8.4g铝 B．8.4g氧化钙 C．8.4g镁 D．8.4g碳酸镁
解析：设与8.4g铁反应的硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y。Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 98 28.4g x y X=14.7g y=0.3g 由计算可知，当向左盘的烧杯中加入8.4g铁时，生成0.3g氢气，左盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；
A.当加入8.4g铝时，铝过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量。 设加入8.4g铝时，生成氢气的质量为X。 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑ 294 6 14.7g X X=0.3g 由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g铝时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；
B.向右盘的烧杯中加入8.4g氧化钙时，反应后没有气体逸出，右盘中实际增加的质量为8.4g；
C.当加入8.4g镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量， 解：设加入8.4g镁时，生成氢气的质量为X， Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 98 2 14.7g x X=0.3g 由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g镁时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；
D.当加入8.4g碳酸镁时，硫酸过量，应该以碳酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量。设加入8.4g碳酸镁时，生成二氧化碳的质量为XMgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑84 448.4g X X=4.4g 由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g碳酸镁时，生成4.4g二氧化碳，右盘中实际增加的质量为：8.4g-4.4g=4.0g。
由以上计算可知，欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入8.4g铝或8.4g镁．故选：AC。
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