2021学年实验活动5 粗盐中难溶性杂志的去除教案及反思

教学过程

二次备课

导入：

将粗盐经过溶解、过滤、蒸发得到的产品是纯净的NaCl吗？

学生交流讨论：不是，还含有可溶性的杂质：CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐

新课讲解------粗盐中可溶性杂质的除去

思考：应加入什么试剂？

资料：         一些物质的溶解性

1、  试剂的选择

①. 去除SO42-   加入过量BaCl2       Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

② 去除Mg2+    加入过量NaOH      MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

③ 去除Ca2+    加入过量Na2CO3     CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 

④ 过量试剂的去除：

BaCl2过量的处理：加入Na2CO3    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸

  NaOH   +   HCl   =   NaCl   +   H2O

  Na2CO3   +   2HCl   =   2NaCl   +  H2O   +   CO2↑

注意事项：

①Na2CO3必须在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2和BaCl2。

② 稀盐酸最后加入。且须将沉淀过滤后再加稀盐酸，最后要蒸发。

思考与交流

  请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？

加入除杂试剂的顺序：

►     1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl

►     2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl

►     3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl

总结：食盐精制的方案：

①溶解②过量NaOH 溶液③过量BaCl2溶液④过量Na2CO3⑤过滤⑥适量稀盐酸⑦蒸发

依据：顺序可调换，但Na2CO3必须在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2和BaCl2。

      稀盐酸最后加入。且须将沉淀过滤后再加稀盐酸，最后要蒸发。

【中考链接】1、为了除去粗盐中的可溶性杂质离子：Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（   ）         

  A．④②⑤③①      B．②⑤④①③    

  C．⑤④①②③      D．④⑤②①③

2、粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2），现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：

（1）Ⅰ中的反应方程式                              。　　             　　　  

加入过量BaCl2溶液的目的是　　　　    　　 加入适量

 稀盐酸是除去溶液中的　　　 和　　    （填化学式）

（2）操作a的名称是　　　 　，该操作需要用到的玻璃

 仪器主要有：烧杯、　　　　　　、玻璃棒．

（3）在加热蒸发过程中要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是                    　     　　　　。

3、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，

（1）写出A的化学式           ，A的俗称是           。

（2）③中的反应方程式                            。

（3）①中加入过量A物质的目的是                     ；

反应③中如果加入的盐酸过量，则对所得到的氯化钠纯度是否有影响？理由是                               。

（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果       (填“增大”、“不变”或“减少”)。

【练习】除去下列溶液中的杂质（括号内的物质）

(1)NaOH(Na2CO3)                          

(2)NaCl(NaHCO3)                            

(3)NaOH(Ca(OH)2)   

(4)NaCl(Na2CO3)