山东省威海市荣成市2021-2022学年九年级上学期期中联考化学试题（word版 含答案）

山东省威海市荣成市2021-2022学年九年级上学期期中联考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列不属于初中实验室进行复分解反应时常用的试剂是

A．Na2SO4 B．NaOH C．NaNO3 D．NaCl

2．下列各组物质的名称、俗称、化学式完全对应的是

A．汞——水银——Hg B．氢氧化钠——纯碱——NaOH

C．氢氧化钙——石灰石——Ca（OH）2 D．碳酸氢钠——苏打——NaHCO3

3．下列说法正确的是

A．20℃时氯化钾的溶解度是 34g，则 20℃时氯化钾溶液中溶质、溶液的质量比为 34：100

B．20℃时氯化钾的溶解度是 34g，则 20℃时氯化钾溶液中溶质、溶剂的质量比为 34：100

C．27%的硝酸钾溶液中溶质、溶剂的质量比为 27：100

D．27%的硝酸钾溶液中溶质、溶液的质量比为 27：100

4．下列离子能在pH=11的无色溶液中大量共存的是

A．K+、、Na+、OH- B．、K+、Cl-、Ca2+

C．H+、Ba2+、Cl-、  D．K+、、、Cu2+

5．向盛有酚酞和氢氧化钾溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液的组成，所选试剂不正确的是

A．稀硫酸 B．铁钉 C．碳酸钠溶液 D．蓝色石蕊试纸

6．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲是易溶物

B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至 40℃，溶液的质量乙>甲

C．60℃时，将 100g 乙的饱和溶液配成质量分数为 5%的溶液，需加水 380g

D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲常采用蒸发结晶的方法

7．证明生石灰样品中含有石灰石的最简便的方法是(    )

A．溶于水,看是否有不溶物

B．高温煅烧,看是否有CO2放出

C．滴加稀盐酸,看是否有气泡冒出

D．放在研钵中研磨,看是否有块状固体

8．粗盐中因含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4而不纯，要得到纯净的氯化钠，可供选择的实验操作和除杂试剂有：①过量的Na2CO3溶液②过量的稀盐酸③过量的Ba（OH）2溶液④过滤⑤蒸发。下列有关粗盐提纯的说法正确的是（　　）

A．加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2

B．蒸发时玻璃棒的主要作用是加快滤液中水的蒸发

C．最终所得氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量

D．实验操作和添加试剂的正确顺序是③①④②⑤

9．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是：

①某溶液滴加硝酸银溶液后，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有氯离子

②酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

③氯化钠的水溶液呈中性，所以盐的水溶液呈中性

④氢氧化钠溶液能使酚酞变红，所以 Cu（OH）2 也能使酚酞变红

A．①②③④ B．② C．②④ D．①②④

二、推断题

11．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口有气泡产生。请根据提示，写出固体 X、液体Y的化学式。

（1）X 为氧化物：X__________；Y____________。

（2）X 为盐 ：X_________；Y____________。

（3）X 为单质 ：X_______；Y___________。

（4）X 为碱 ：X_________；Y__________(X、Y接触不生成新物质) 。

三、填空题

12．A、B、C 三种物质的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题：

（1）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是_______。

（2）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，______，_______，洗涤干燥 。要 想从A溶液中获得C 晶体，最好采用____结晶.

（3）Q 点在 40℃时，若表示 A 溶液，则是_________状态（填“饱和”或“不饱和”，下同），若表示B溶液，则是_______状态，若表示 C 溶液，则是______状态。

（4）在 10℃时，小红同学能否配制 40%的 B 溶液______，在配制50℃的44%的B溶液过程中，称量药品时，若是天平向左偏，接下来的操作是________。

（5）若 B 物质是硝酸钡溶液，则 B 溶液中溶质粒子是_________（填符号）。

（6）50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，得到的三种溶液中溶质的质量分数分别是w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是________。

13．比较是认识事物的一种方法。如氢氧化钠和氢氧化钙，它们有共性，又有不同之处。

（1）下列物质中与氢氧化钠和氢氧化钙都能发生反应的是______ （填序号），请从微观角度分析两种物质化学性质相似的原因是_______。

①H2SO4 溶液  ②无色酚酞试液  ③CuSO4 溶液  ④K2CO3 溶液    ⑤CO2⑥Fe2O3  ⑦Zn 片

（2）在（1）所示的物质中，只能与氢氧化钙溶液发生反应的是_____（填序号），请从微观角度分析两种物质化学性质存在差异的原因是_____。

（3）新配制的石灰水才有消毒能力，而久置的石灰水则没有消毒能力，为什么？____（用化学方程式表示），此过程中石灰水中减少的离子是____ （用离子符号表示）。

（4）氢氧化钠中含有少量的氢氧化钙，请选择合适的试剂除去杂质，试写出发生的化学反应方程式____。

14．在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小明在整理试验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。

（1）他认为瓶中氢氧化钾已变质，他推理的依据__________。（化学方程式表示）

（2）要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象以及相关推理__________。

（3）现向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线 BC 段对应的实验现象是_______，在C点时溶液中的溶质是_______。

四、流程题

15．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。

（1）人们从海水中可以获得很多有用的物质。如①淡水、②食盐、③镁④碳酸钠。获取这几种物质主要通过物理变化的是________（填编号） ；需要发生化学变化的_________（填编号）。目前海水淡化普遍采用的方法是________，证明得到的水是淡水的化学方法是________。

（2）海水中还含有大量的镁元素，下面是人们从海水中提取金属镁的工业流程图，写出标号①的化学反应方程式_______上述流程中未涉及到的基本反应类型是________反应。

（3）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是可燃冰，它被科学家誉为“21 世纪能源”．其主要成分燃烧的化学反应方程式为_________。

（4）工业上主要利用从海水中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式_____，_________，纯碱和碳酸氢钠外观相似，有同学提出，让他们分别与盐酸反应，根据是否有气体放生成来鉴别他们，小明不同意，他的理由是_______（用化学反应方程式表示），请根据他们的化学性质，设计一个鉴别他们的简单方法_______。

五、科学探究题

16．请回答下列问题。

（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。分别配制20.0g 5%、10%和 20%的氢氧化钠溶液，以下操作合理的是_____（填序号）。

A．称量前，在天平左、右两个托盘上分别垫两张滤纸，将氢氧化钠放在纸上。

B．用20mL 量筒量取水并仰视读数

C．盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签

（2）在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。

（提出问题）以氢氧化钠溶液与稀硫酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？

（设计实验）

方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。

①步骤一、取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加 2﹣3 滴无色酚酞试液；

步骤二、用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到______现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。

（实验反思）

②乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是_____。

A．滴一滴稀硫酸，溶液呈无色

B．滴一滴稀硫酸，溶液呈红色

C．滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色

D．滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色

方案二：有同学认为，可以通过检验是否有硫酸钠生成来证明氢氧化钠溶液与硫酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与硫酸反应生成了硫酸钠。

（提出质疑）

③同学们立即表示反对，白色固体会不会是氢氧化钠呢？大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是_____。

A．CuSO4 溶液           B．稀盐酸 C．FeCl3溶液            D．稀硫酸

（拓展延伸）还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。

（查阅资料）Ⅰ、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。

Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。

同学们经过讨论设计了下列三个实验如图。

（3）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是_____。

（4）造成丙中 U 型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者______。

（再次探究）某同学提出利用数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程。他用图1装置，使用 pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

（5）图1烧杯中盛放有溶液8mL，滴定管中溶液的溶质是_____ (化学式) ，发生的化学反应的实质为____；

（6）下列说法错误的是_____；

A．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠

B．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加

C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

（7）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______。

A．无色酚酞试液           B．氯化钾溶液     C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体

（反思总结）

在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过三条途径：

①证明反应物被反应掉了；

②证明有新的物质生成；

③通过是否有热量变化来判断。

六、计算题

17．取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示，请计算原混合物中NaCl的质量？恰好反应完时所得溶液的质量？

参考答案

1．C

2．A

3．D

4．A

5．A

6．B

7．C

8．D

9．B

10．B

11．

（1）   
    H2O2   

（2）    CaCO3    HCl   

（3）    Zn    H2SO4   

（4）    NaOH    H2O   

12．物质C的溶解度随温度的升高而减小    降温结晶    过滤    升温    饱和    不饱和    饱和    否    减少溶质至天平平衡    、Ba2+    w（B）>w（A）>w（C）   

13．

（1）    ①②③⑤    都含有氢氧根离子   

（2）    ④    阳离子不同   

（3）        Ca2+、OH-   

（4）

14．

（1）

（2）取样于试管，加水溶解，加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，证明含有氢氧化钠；即证明部分变质

（3）    溶液中有气泡产生    氯化钾   

15．

（1）    ①②    ③④    蒸馏法    取待测液加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生则是淡水   

（2）        置换   

（3）

（4）            ；    受热能否分解及分解后的产物来判断   

16．C    溶液恰好由红色变为无色    C    AC    甲乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色    氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热    H2SO4    氢离子和氢氧根离子结合生成水分子    B    BC   

17．解：设原化合物中碳酸钠的质量为x

=

x=5.3g

原混合物中NaCl的质量=10g−5.3g=4.7g

由质量守恒定律可知，恰好反应完时所得溶液的质量=10g+50g+50g−5g=105g

答：原混合物中NaCl的质量为4.7g，恰好反应完时所得溶液的质量为105g。