黑龙江省哈尔滨市道外区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）

黑龙江省哈尔滨市道外区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2021年10月16日0时23分，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射，神舟十三号载人飞船与火箭成功分离进入预定轨道，顺利将3名航天员送入太空，发射取得圆满成功。下说法不正确的是

A．“神州十三”的成功发射，彰显了我国科技力量的日益强大

B．火箭表面所用的材料具有熔点高、密度小等优点

C．飞船采用了太阳能刚性电池阵，电池充电过程的能量转化是：化学能转化为电能

D．火箭所用的氢氧燃料电池发动机，燃料燃烧的产物对空气无污染

2．下列变化过程中没有化学变化发生的是

A．用氢氧化钠溶液制作叶脉书签 B．海水晒盐

C．熟石灰改良酸性土壤 D．给氯化钠溶液通直流电

3．下列实验基本操作规范的是

A．称量氢氧化钠 B．测定溶液pH

C．稀释浓硫酸 D．蒸发氯化钠溶液

4．下列物质用途错误的是

A．钛合金制人造骨 B．氢氧化钠生产肥皂

C．食盐配制生理盐水 D．砌砖用到熟石灰

5．下列实验现象描述正确的是

A．打开浓盐酸的瓶盖：瓶口会出现白烟

B．向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变蓝

C．氢氧化铁与稀盐酸反应：溶液由无色变为浅绿色

D．氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解

6．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题，下面有关叙述错误的是

A．人体中血浆的pH为7.35～7.45

B．用亚硝酸钠做调味剂，腌制蔬菜等

C．洗发时先用洗发液后用护发素，避免头发受损

D．每人每天约需3～5g食盐，长期摄入过多对人体健康有影响

7．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是

A．生石灰制熟石灰：化合反应

B．不能用铁桶盛装稀盐酸：置换反应

C．用熟石灰处理硫酸厂的废水：中和反应

D．正常雨水呈酸性原因：化合反应

8．下列叙述正确的是

A．洗涤剂能使油和水不再分层，乳化后所形成的溶液稳定性增强

B．用做消毒剂的医用酒精中乙醇的质量分数为75%

C．向2支盛有相同量（少量）氢氧化钙的试管内，分别滴加lmL水和1mL稀盐酸，振荡后能观察到相同的实验现象

D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

9．如图是蚂蚁和蚊虫的分泌物中蚁酸的分子结构示意图，下列叙述正确的是

A．蚁酸分子中氧元素质量分数最大

B．一个蚁酸分子中有5个原子核、24个质子

C．蚁酸是由多原子构成的化合物

D．蚁酸由碳、氢、氧元素构成

10．对下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．下列有关资源和能源的叙述中正确的是

A．人类使用最多的金属材料是铝合金

B．不仅海水里含有大量氯化钠，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源

C．人们经常利用的能源有化石能源、可燃冰等

D．目前，世界上已有50%以上的金得到了回收利用

12．区分下列各组物质的两种方法都合理的是

A．A B．B C．C D．D

13．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度为30

B．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等

C．t2℃时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降温甲先饱和

D．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃能析出20g固体

14．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

15．现有氢氧化钾和氢氧化镁的固体混合物11.4g，与150g9.8%的稀硫酸恰好完全反应。则所得溶液中两种溶质的总质量为

A．16g B．20.7g C．23.4g D．26.1g

二、填空题

16．化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：

（1）印染厂的废水中含有氢氧化钠因而呈碱性，可加入适量_____（填化学式）进行中和。

（2）树木上涂刷含有含硫黄粉等的_____。可保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵。

（3）热水壶用久后，内壁常附着一层水垢（主要成分化学式是_____和_____）。

（4）用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式_____。

17．“共享单车”它节能环保，减轻了哈尔滨城市交通的压力，请回答以下问题：

（1）普通自行车的支架是由_____（填合金名称）制成的，该合金具有_____（填字母）的物理性质。

A．密度小、耐腐蚀        B．硬度小、易加工        C．韧性好、硬度大

（2）自行车链条防锈常采用的方法是_____。

（3）在需要远距离骑行时，为了省力可以选择电动“共享单车”，电动车助力行驶时能量转化是_____（用“→”表示转化）。

（4）车圈需要镀铬（Cr）处理，写出用铝和三氧化二铬在高温时反应生成金属铬的化学方程式_____，该反应前后铬元素的化合价分别为_____。

18．下图是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观过程，请根据下列图示回答问题：

（1）在B中将相关粒子图形补充完整_____。

（2）写出中和反应的微观实质是_____。

（3）画出比一个水分子少两个质子的离子结构示意图_____。

（4）符合A→B过程中溶液pH变化的图像是_____（填字母“C”或“D”）。

19．分类、类比是初中化学常用的学习方法。

（1）初中化学有许多药品，将下列药品中D与_____（填“A”或“B”或“C”）。归为一类，分类的依据是_____。

三、实验题

20．实验室有大理石、氯酸钾、二氧化锰及下列相关仪器，请结合下列装置回答问题。

（1）若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为_____，能用装置E收集氧气的原因是_____。

（2）若用排水法收集氧气，当观察到导管口_____时，开始收集，气体逸出的原因是由于试管内温度升高且_____，使试管内压强_____，大于外界压强，在压强差的作用下气体逸出。

（3）若补充一种药品，就可以制取二氧化碳，补充药品的名称是_____，验证二氧化碳时，装置A应连接装置F_____（填“a”或“b”）端。

21．化学实验小组同学在学习完酸和碱后，想进行·次探究实验。

（提出问题）酸和碱能否发生化学反应？

（实验记录）请帮助小组同学完成下面的内容：

实验一：

（1）同学们观察到了明显的实验现象，得出氢氧化铜与稀盐酸发生了化学反应的结论。请你写出发生反应的化学方程式_____。

实验二：

同学们没有观察到明显的实验现象，质疑二者是否发生了化学反应呢？于是又设计了实验三：

实验三：

（2）如图，向有酚酞的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是①_____从而证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，其中酚酞的作用是②_____。

（提出问题）实验三中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应呢？

（猜想与假设）分析反应后溶液中溶质成分进行猜想：

溶质成分：甲同学：氯化钠

乙同学：氯化钠、氢氧化钠

丙同学：氯化钠、氯化氢

（设计与交流）

（3）三位同学为了验证实验二是恰好完全反应，设计实验如下：取样，加入一种药品_____。即可得出二者恰好完全反应甲同学猜想正确的结论。如图，图像②中表示的是_____。（填离子符号）

（反思与总结）

（4）由上述探究可知，当我们分析两种物质恰好完全反应时，不是去验证有其他物质生成，而是验证_____来得出恰好完全反应的结论。

四、推断题

22．如图：A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质。已知：A是汽车铅蓄电池含有的酸，E是赤铁矿的主要成分，A与B发生中和反应且生成物中有钡餐的成分。用“一一”表示两种物质可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。

请回答下列问题：

（1）出下列物质的化学式：C_____，F_____。

（2）写出A与B反应的化学方程式_____。

（3）写出E与足量A反应的实验现象_____。

五、计算题

23．实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。

（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。

（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。

（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。

参考答案

1．C

2．B

3．D

4．C

5．D

6．B

7．A

8．D

9．B

10．A

11．B

12．D

13．C

14．A

15．B

16．

（1）H2SO4

（2）石灰浆

（3）    CaCO3    Mg(OH)2（两空可以互换）   

（4）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

17．

（1）    锰钢    C   

（2）涂油

（3）电能→动能

（4）    2Al+ Cr2O32Cr+Al2O3    +3、0   

18．

（1）

（2）H+和OH-结合生成了水分子（或H++ OH-=H2O）

（3）

（4）D

（2）实验室制二氧化碳的化学方程式可表示为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，碳酸不稳定易分解生成二氧化碳和水，化学方程式为：H2CO3=CO2↑+H2O，总的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有相似之处，H2SO3分解的产物_____，请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2总的化学方程式_____。19．

（1）    C    都是金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐   

（2）    二氧化硫和水    H2SO4+Na2SO3= Na2SO4+H2O+SO2↑   

20．

（1）        氧气不易溶于水，且不与水反应   

（2）    出现连续均匀气泡    不断有气体生成    增大   

（3）    稀盐酸    b   

21．

（1）
 

（2）    加入一定量氢氧化钠溶液，溶液不变色，继续滴加后，溶液变成红色    通过溶液颜色由无色变成红色，证明氢氧化钠从无到有，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应（合理即可）
   

（3）    紫色石蕊试液    H+
   

（4）反应物是否有剩余
 

22．

（1）    H2O    Fe   

（2）

（3）

23．

（1）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O

（2）

解：参加反应的二氧化碳的质量为：124.4g-120g=4.4g，

设参加反应的氢氧化钠的质量为X。

（3）

解得：X=8g，则样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为：=40%

（4）

样品中碳酸钠的质量为：20g-8g-6g=6g。

设反应生成碳酸钠的质量为y。

，y=10.6g

将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为:=16.6%。

答：所得溶液中溶质的质量分数为16.6%。

（5）量筒