江苏省南通市如皋市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）

这是一份江苏省南通市如皋市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．如皋是全国文明城市，“美丽如皋，从我做起”，下列做法不符合此概念的是
A．生活垃圾分类回收B．工业废水就近排放
C．废旧电池集中处理D．作物秸秆禁止焚烧
2．下列实验操作正确的是
A．倾倒液体B．储存氢气
C．过滤杂志D．连接仪器
3．下列说法正确的是
A．高锰酸钾和锰酸钾的元素组成相同
B．H2表示2个氢原子
C．地壳中含量最多的金属元素是钙元素
D．足球烯（化学式为C60）由60个碳原子构成
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．二氧化碳无色无味，常用作灭火器B．石墨具有导电性，常用于制铅笔芯
C．一氧化碳具有可燃性，常用作燃料D．金刚石为无色固体，常用于切割玻璃
5．稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料，铕元素部分信息如图所示。下列说法正确的是
A．铕属于金属元素B．铕原子核内有63个中子
C．铕原子核外有89个电子D．铕的相对原子质量为152.0g
6．下列关于氧气的说法正确的是
A．氧气是常用的氧化剂B．氧气约占空气总体积的78%
C．铁在氧气中燃烧生成氧化铁D．硫在氧气中燃烧生成无色无味的气体
7．ClO2常用作水处理剂，反应 可用于制备C1O2，下列说法不正确的是
A．ClO2的名称为二氧化氯B．X的化学式为 NaHSO4
C．反应前后氯元素的化合价不变D．ClO2的相对分子质量为67.5
8．下列事实与相应的解释不一致的是
A．干冰升华时体积变大——分子之间间隔变大
B．电解水生成氢气和氧气——水是由氢气和氧气组成的
C．CO与CO2化学性质不同——二者由不同种分子构成
D．稀有气体化学性质不活泼——原子的最外层达到相对稳定结构
9．下列实验不能达到实验目的的是
A．图1证明分子在不断运动B．图2证明蜡烛中含有氢元素
C．图3验证质量守恒定律D．图4证明二氧化碳的密度比空气的大
10．一定条件下，二氧化碳和水在一种纳米催化剂表面可反应生成物质X和氧气，反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．催化剂的化学性质在反应前后发生变化
B．t时刻，O2和CO2的分子数相同
C．物质X的相对分子质量为64
D．物质X中氧元素的质量分数为50%
二、填空题
11．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）氟原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①图中氟原子的核电荷数x=______。
②氯原子得到一个电子所形成的离子为______（填离子符号）。
③氟气和氯气分别与氢气反应生成HF和HCl。HF、HCl中氟与氯均为-1价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因：______。
（2）铜及其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图1所示。
①物质X的化学式为______。
②Cu（OH）2中氢氧根的化合价为______。
（3）某化学反应的微观示意图如图2所示。
①该反应属于基本反应类型中的______反应。
②写出该反应的化学方程式______。
12．“氧循环”“水循环”和“碳循环”是自然界中的三大循环。
I、氧气是参与“氧循环”的重要物质。
（1）利用图1所示装置测定空气中氧气含量，测得实验过程中容器内气体压强温度的变化趋势如图2所示。请结合该实验过程的实际操作和原理，分析DE段气体压强变化的原因：______。
（2）实验后瓶中气体属于______（填“纯净物”或‘混合物”）。
Ⅱ、“水”被称为生命之源。
（3）自然界中的水含有较多杂质，净化时加入一定量的活性炭，利用其______性可除去色素和异味。
（4）将硬水通过图3所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子末画出），交换后的水仍然呈电中性。
①1个Mg2+可以交换出______个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。检验阳离子交换柱已失效的方法是______。（包括操作和现象）
③生活中利用______的方法也能实现硬水的软化。
Ⅲ、“碳循环”主要通过二氧化碳来实现。
（5）自然界中消耗二氧化碳的途径主要有绿色植物的光合作用和海水的吸收，同样是二氧化碳与水反应，产物却完全不同，原因是______。
（6）水泥混凝土和砂浆可用于吸收、封存二氧化碳，原因是空气中的二氧化碳渗入后与氢氧化钙反应成为永久性固定碳。写出该反应的化学方程式：______。
三、流程题
13．煤炭是一种重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素（（CO（NH2）2）的一种流程如下：
（1）从空气中分离出N2的原理是利用N2和O2沸点的差异，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）“气化”前需先将煤进行粉碎处理，这样做的目的是______。
（3）“转化”过程中，水煤气中的CO和H2O在加热和铜的催化下发生反应。该反应的化学方程式为______，该过程中发生氧化反应的物质是______（填化学式）。
（4）“合成”尿素的同时，还有水生成。该反应中CO2和NH3的分子数之比为______。
（5）“节能减排ˆ是保护环境、合理利用资源的重要举措。以上生产尿素的流程中，可循环利用的物质有______和H2O。
四、实验题
14．学习化学离不开化学实验。
（实验一）实验室制取氧气
（1）图1为实验室常见的气体制取装置。
①仪器X的名称是______。
②若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选择______（填字母）作发生装置，反应的化学方程式为______。
③若用D装置收集氧气，应将气体从______（填“a”或“b”）端通入，验证氧气已经集满的方法是______（包含操作和现象）。
（实验二）探究影响石灰石与盐酸反应速率的因素。
（2）兴趣小组使用图2所示装置进行实验，相关数据如下表所示。
①装入药品前，向右拉动活塞，松开手后观察活塞能否回到原有位置。这样操作的目的是______。
②开始实验时，应将20mL稀盐酸______（填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中、反应的化学方程式为______。
③要探究盐酸的浓度对反应速率的影响，合理的实验组合有______。
④分析上表数据，可看出影响反应速率的因素还有______。
五、计算题
15．葡萄糖酸钙（化学式C12H22O14 Ca，相对分子质量为430）主要用作食品的钙强化剂与营养剂。工业上常以葡萄糖、碳酸钙和蒸馏水为原料，将它们混匀后控温于37℃，在葡萄糖氧化酶和过氧化氢酶作用下，得到葡萄糖酸钙。反应的化学方程式为。
（1）葡萄糖酸钙中碳元素与氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
（2）若生产86kg葡萄糖酸钙，理论上所需碳酸钙的质量是多少？
实验编号
盐酸的浓度（均取20mL）
石灰石的形状（均取1g）
CO2的体积/mL（均收集前30s的气体）
1
4%
颗粒
64.0
2
4%
块状
40.4
3
6%
颗粒
98.2
4
6%
块状
65.3
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．C
5．A
6．A
7．C
8．B
9．C
10．D
11．
（1） 9 Cl- 两种原子的最外层电子数相同
（2） Cu2O -1
（3） 化合
12．（1）
13．
（1）物理
（2）增大接触面积，加快反应速率（增大接触面积、使煤与水蒸气充分接触等均可）
（3） CO
（4）1：2
（5）N2、H2
14．
（1） 长颈漏斗 C a 将带火星的木条置于D装置管口b处，若复燃则已满
（2） 检查装置的气密性 快速 实验1与实验3（或实验2与实验4） 石灰石的形状
15．
（1）葡萄糖酸钙中碳元素与氧元素的质量比为：（12×12）：（16×14）=9：14
（2）解：设若生产86kg葡萄糖酸钙，理论上所需碳酸钙的质量是为x
x=20kg
答：生产86kg葡萄糖酸钙需要20kg碳酸钙