高中化学第二单元 重要的含氮化工原料教案配套ppt课件

这是一份高中化学第二单元 重要的含氮化工原料教案配套ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了新课导入，硝酸的制备，硝酸的物理性质，硝酸的化学性质，观察思考，硝酸氧化性分析，硝酸的用途，课堂小结，课堂检测等内容，欢迎下载使用。

硝酸是最重要的无机强酸之一，也是重要的化工原料，在工农业生产和人类生活中发挥着极为重要的作用。
思考：1、怎样制备硝酸，反应原理是什么？2、硝酸有哪些性质？
2NO ＋ O2 = 2NO2
2NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
(1)氨的催化氧化： ________ (2)NO氧化成NO2：_______________________(3)NO2的吸收： ______________
硝酸是一种无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，沸点为83℃，密度为1.42g·cm-3，能与水以任意比互溶。市售浓硝酸的质量分数约为69%。
市售浓硝酸常因溶有少量NO2而显黄色
思考：怎样去除黄色，怎样保存硝酸呢？
向硝酸缓慢通入O2，能消除黄色，原理4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
硝酸密封贮存棕色细口瓶，并置于低温、避光处。
【实验1】将铜片置于具支试管的底部，通过分液漏斗加入2mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中（右图1），观察实验现象。【实验2】在上述装置中，用分液漏斗向试管内加稀硝酸（右图2），继续收集产生的气体，观察实验现象。
产生红棕色气体，溶液变蓝绿色，收集到无色气体
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(无色气体）
产生无色气体，溶液变蓝绿色，收集到无色气体
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（1）与金属反应（除Au、Pt外）
硝酸除强氧化性外，还有酸性
注：常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化，形成一层致密的氧化膜，阻止继续反应。故能用铁制或铝制容器盛装浓硝酸。
实验现象：产生红棕色气体
思考：反应中浓硝酸除有强氧化性外，还有其他性质吗？
（3）与其他还原性物质反应
硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO32－等均能被HNO3氧化。
3Fe2＋ + 4H+ + NO3- = 3Fe3＋ + NO↑ + 2H2O
1、HNO3中的+5价氮元素具有很强的得电子能力。在浓、稀HNO3中均存在两种氧化性微粒H+、NO3-，HNO3的强氧化性实质是酸性条件下，NO3-中+5价氮氧化性 > H+。2.规律 （1）硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 （2）还原剂一般被氧化成最高价态。
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
（2）与碱性氧化物反应
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
特例：3FeO +10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2OFeO中铁为+2价，有还原性，与硝酸发生氧化还原反应
硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、燃料、塑料、炸药、硝酸盐等。
NH3→NO→NO2→HNO3
-3 +2 +4 +5
1、下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　)A．使石蕊溶液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2