2021-2022学年天津市五校联考高三（上）期中化学试卷

这是一份2021-2022学年天津市五校联考高三（上）期中化学试卷，共28页。
2021-2022学年天津市五校联考高三（上）期中化学试卷
一.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．（3分）2021年4月29日，中国空间站核心舱“天和号”成功送入预定轨道，它与化学有着密切联系。下列说法错误的是（　　）
A．中国空间站推进器的推进剂氙气（Xe）属于稀有气体
B．“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料
C．宇航服材料中的聚氯乙烯属于有机高分子材料
D．空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐
2．（3分）下列化学用语表述正确的是（　　）
A．S2Cl2结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl
B．S2﹣结构示意图为
C．PCl3电子式为：
D．CO2分子的比例模型：
3．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能溶解Al（OH）3的溶液：Ca2+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
B．0.1mol•L﹣1KOH溶液：AlO2﹣、Na+、I﹣、SO42﹣
C．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3+、Cl﹣、Ba2+、SCN﹣
D．0.1mol•L﹣1NaClO溶液：HS﹣、Na+、Cl﹣、CO32﹣
4．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．不可以用氨水鉴别AlCl3溶液和AgNO3溶液
B．SO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色.
C．向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝说明Fe3+能与淀粉发生显色反应
D．ClO2具有强氧化性，可以用于自来水杀菌消毒
5．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．71gCl2与足量水反应，转移的电子数目为2NA
B．标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为10NA
C．常温下，pH＝13的NaOH溶液中OH﹣数目为0.1NA
D．78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA
6．（3分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（　　）

实验
现象
A
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
产生白色沉淀，随后变为红褐色
B
SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
C
NaI溶液滴入AgCl浊液中
沉淀由白色逐渐变为黄色
D
热铜丝插入稀硝酸中
产生无色气体，随后变为红棕色
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列不正确的是（　　）

A．R的氧化物都含有离子键
B．气态氢化物的稳定性：Z＞Y
C．Y形成的化合物种类最多
D．含氧酸酸性Z＞M
8．（3分）下列离子方程式正确的是（　　）
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
B．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH‒+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
9．（3分）下列物质的制备与工业生产相符的是（　　）
A．NH3NONO2HNO3
B．NaCl（aq）Cl2漂白粉
C．S（s）SO3（g）H2SO4（aq）
D．饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3
10．（3分）关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．装置①可用于配制稀硫酸
B．装置②可用于吸收HCl气体
C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D．装置④b口进气可收集NO气体
11．（3分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．过程①中，生成CuS的反应为S2﹣+Cu2+═CuS↓
B．过程②中，Fe3++CuS═Cu2++Fe2++S
C．过程③中，溶液的酸性增强
D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
12．（3分）神舟十二号飞船的控制计算机、数据管理计算机完全使用国产CPU芯片，制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：Si+HNO3+6HF═H2SiF6+HNO2+H2+H2O，下列说法正确的是（　　）
A．H2SiF6中Si元素的化合价为+6价
B．该反应中，HNO3仅作氧化剂
C．该反应中，生成标准状况下2.24LH2时，转移电子的物质的量为0.2mol
D．芯片刻蚀液可用硫酸代替
二、解答题（共4小题，满分64分）
13．（16分）打印机墨粉中的Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。已知：墨粉中除了Fe3O4晶体粉粒外，其余成分均布溶于水且不与酸反应。
为测定墨粉中Fe3O4的含量，进行了如图实验：

完成下列填空：
检验Fe2+
（1）第一份取少许，选用　 　（填试剂名称），现象是　 　。
测定Fe3O4含量方法（1）

已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（2）试剂①是H2O2，加入足量H2O2反应后，还需要充分加热，充分加热的目的是　 　。
（3）试剂②是　 　（填名称），其作用是　 　。
测定Fe3O4含量方法（2）

已知：5Fe2+MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
（4）试剂③是Zn粉，向第三份溶液中缓慢加入Zn粉末，当观察到较多气泡产生时，即停止加入Zn粉，写出该过程中发生的离子方程式　 　，这样操作的原因是　 　。
（5）用第三份实验数据计算墨粉中的Fe3O4的含量　 　。（只列计算式，不计算）
（6）试剂③不能用铁粉，可能的原因是　 　。
14．（18分）A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大．A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一．请化学用语回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置为　 　．
（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为　 　．
（3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．H的电子式为　 　，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：　 　．H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为　 　．
（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为　 　．
（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V[HCl（aq）]的关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解）．
则曲线Y表明M中的溶质为　 　；原NaOH溶液的物质的量浓度为　 　；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为　 　．

15．（17分）海水中含有大量的卤族元素，具有十分巨大的开发利用潜力。
Ⅰ．氯气是非常重要的化工产品
（1）用浓盐酸和二氧化锰制氯气是实验室常用的方法，写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）也可用浓盐酸和高锰酸钾制氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。实验室用该方法制氯气时，可选用的发生装置是 　 　（写编号）。
编号
A
B
C
发生装置



（3）为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将Cl2缓缓通过下列装置：

试剂a应选择 　 　；
试剂b的作用是 　 　； 　 　。
（4）通常使用84消毒液时需要把消毒对象在其中浸泡一段时间，以提高消毒效果。请结合反应方程式分析原因。 　 　
Ⅱ．地球上99%的溴元素以Br﹣形式存在于海水中。海水中Br﹣含量约为65mg/L，而苦卤（海水晒盐后得到的母液）中Br﹣含量高很多，苦卤常作海水提溴的主要原料。目前最成熟的“空气吹出法”海水提溴工艺流程如图（已知：溴的沸点为59℃）：

（5）为实现Br﹣转化为Br2的目的，所加试剂X应必有的化学性质是 　 　。
（6）利用“空气吹出法”将“氧化室”产生的低浓度Br2分离出来的方法利用了溴的 　 　这一物理性质。
（7）将低浓度Br2富集为高浓度Br2历经步骤iii反应的离子方程式为：　 　。
16．（13分）自然界中的局部氮循环如图。

（1）上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是 　 　（填数字序号）。
（2）NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为 　 　。
（3）某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为Cl2）的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是 　 　（填字母序号）。
a．过量氨进入循环水后，水中NO2﹣和NO3﹣含量会升高
b．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c．循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
②通过检测循环水中的c（NO2﹣）可判断循环水的水质是否恶化，c（NO2﹣）检测利用的是酸性条件下I﹣被NO2﹣氧化为I2的反应，该反应的历程如下：
Ⅰ．NO2﹣+2H+＝NO++H2O
Ⅱ．……
Ⅲ．2ONI＝I2+2NO
Ⅱ的离子方程式为 　 　。
（4）汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成 　 　，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式：　 　。
（5）含NO3﹣的废水可用二硫化亚铁（FeS2）处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14NO3﹣+5FeS2+　 　H+ 7N2↑+10SO42﹣+　 　+　 　H2O

2021-2022学年天津市五校联考高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．（3分）2021年4月29日，中国空间站核心舱“天和号”成功送入预定轨道，它与化学有着密切联系。下列说法错误的是（　　）
A．中国空间站推进器的推进剂氙气（Xe）属于稀有气体
B．“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料
C．宇航服材料中的聚氯乙烯属于有机高分子材料
D．空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐
【分析】A．氦、氖、氩、氪、氙均为稀有气体；
B．氮化硼陶瓷有N和Si组成，属于非金属组成的材料；
C．聚氯乙烯的单体为氯乙烯，可以人工合成高分子材料；
D．太阳能电池板的主要材料是硅，属于单质。
【解答】解：A．氙气（Xe）属于稀有气体，故A正确；
B．氮化硼陶瓷有耐高温、硬度大、耐磨损、密度小等优点，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．聚氯乙烯属于有机高分子材料，故C正确；
D．空间站太阳能电池板的主要材料是硅，属于单质，不属于硅酸盐，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质的应用，难度不大，熟悉常见的物质及其物理性质即可解答，注意日常学习中的积累。
2．（3分）下列化学用语表述正确的是（　　）
A．S2Cl2结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl
B．S2﹣结构示意图为
C．PCl3电子式为：
D．CO2分子的比例模型：
【分析】A．S2Cl2中S与Cl形成共价键，S与S形成共价键，满足最外层8电子稳定结构；
B．S2﹣的最外层电子数为8；
C．PCl3是共价化合物，P原子有1对孤电子对，Cl原子有对孤电子对；
D．CO2分子的空间构型为直线形，中心C原子的半径大于O。
【解答】解：A．S2Cl2中S与Cl形成共价键，S与S形成共价键，外围电子数为8，则S2Cl2的电子式为，结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正确；
B．S2﹣的核内质子数为16，核外有18个电子，核外电子分层排布，其结构示意图为，故B错误；
C．PCl3是共价化合物，P原子、Cl原子都达到了8电子稳定结构，P原子有1对孤电子对，Cl原子有对孤电子对，其电子式为，故C错误；
D．二氧化碳为直线型结构，碳原子的原子半径大于氧原子，其比例模型为，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了常见化学用语的书写判断，涉及电子式、结构式、离子结构示意图、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力，题目难度不大。
3．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能溶解Al（OH）3的溶液：Ca2+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
B．0.1mol•L﹣1KOH溶液：AlO2﹣、Na+、I﹣、SO42﹣
C．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3+、Cl﹣、Ba2+、SCN﹣
D．0.1mol•L﹣1NaClO溶液：HS﹣、Na+、Cl﹣、CO32﹣
【分析】A.该溶液呈酸性或强碱性，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应，钙离子与氢氧根离子生成微溶物氢氧化钙；
B.四种离子之间不反应，都不与氢氧化钾反应；
C.该溶液呈酸性，铁离子与硫氰根离子发生络合反应；
D.次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化硫氢根离子反应。
【解答】解：A.能溶解Al（OH）3的溶液呈酸性或强碱性，HCO3﹣与H+、OH﹣反应，Ca2+、OH﹣之间反应生成微溶物氢氧化钙，不能大量共存，故A错误；
B.AlO2﹣、Na+、I﹣、SO42﹣、K+、OH﹣之间不反应，能够大量共存，故B正确；
C.能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故C错误；
D.HS﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
4．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．不可以用氨水鉴别AlCl3溶液和AgNO3溶液
B．SO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色.
C．向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝说明Fe3+能与淀粉发生显色反应
D．ClO2具有强氧化性，可以用于自来水杀菌消毒
【分析】A．AlCl3溶液与AgNO3溶液分别与氨水混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解；
B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；
C．KI与氯化铁发生氧化还原反应生成碘单质；
D．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性。
【解答】解：A．AlCl3溶液与AgNO3溶液分别与氨水混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同可鉴别，故A错误；
B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，故B错误；
C．KI与氯化铁发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，故C错误；
D．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性而死亡，则ClO2可用于自来水的杀菌消毒，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
5．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．71gCl2与足量水反应，转移的电子数目为2NA
B．标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为10NA
C．常温下，pH＝13的NaOH溶液中OH﹣数目为0.1NA
D．78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA
【分析】A.氯气与水的反应为可逆反应；
B.一个15NH3中含有10个质子；
C.题目未给溶液体积；
D.Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子。
【解答】解：A.氯气与水的反应为可逆反应，反应不能进行到底，无法计算转移电子数目，故A错误；
B.标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为×10×NA/mol＝10NA，故B正确；
C.题目未给溶液体积，无法求算离子数目，故C错误；
D.78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为×3×NA/mol＝3NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
6．（3分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（　　）

实验
现象
A
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
产生白色沉淀，随后变为红褐色
B
SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
C
NaI溶液滴入AgCl浊液中
沉淀由白色逐渐变为黄色
D
热铜丝插入稀硝酸中
产生无色气体，随后变为红棕色
A．A B．B C．C D．D
【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，以此来解答。
【解答】解：A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4，反应产生的Fe（OH）2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe（OH）3，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，第二个反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；
B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫将高锰酸根离子还原成锰离子，故B不选；
C.NaI溶液滴入AgCl浊液中，属于复分解反应，一定不属于氧化还原，故C选；
D.热铜丝插入稀硝酸中，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应生成的无色一氧化氮与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，颜色变化与氧化还原反应有关，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大。
7．（3分）X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列不正确的是（　　）

A．R的氧化物都含有离子键
B．气态氢化物的稳定性：Z＞Y
C．Y形成的化合物种类最多
D．含氧酸酸性Z＞M
【分析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其中X、R的最外层电子数为1，二者处于IA族，Y、Z、M的最外层电子数依次为4、5、6，它们分别处于IVA族、VA族、VIA族，原子半径M＞Y＞Z，只能是Y、Z处于第二周期，M处于第三周期，故Y为C元素、Z为N元素、M为S元素；五种元素中X的原子半径小最小，X只能为H元素；而R的原子半径远大于S，接近0.2nm，则R应为Na。
【解答】解：由分析可知，X为H，Y为C，Z为N，M为S，R为Na元素；
A．氧化钠、过氧化钠均属于离子化合物，故A正确；
B．Y为C元素、Z为N元素，非金属性N＞C，故氢化物稳定性Z＞Y，故B正确；
C．Y为C元素，可以形成有机物，形成的化合物种类繁多，故C正确；
D．HNO2为弱酸，而H2SO4为强酸，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期表与元素周期律，掌握元素化合物知识，试题培养了学生分析推理能力、知识迁移运用能力。
8．（3分）下列离子方程式正确的是（　　）
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
B．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH‒+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
【分析】A．磁性氧化铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮、水；
B．不符合反应客观事实；
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
D．次氯酸为弱酸，应保留化学式。
【解答】解：A．磁性氧化铁为Fe3O4，溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3﹣+28H+＝9Fe3++14H2O+NO↑，故A错误；
B．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸可知，向BaCl2溶液中通入CO2气体，不发生反应，故B错误；
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：Ba2++OH‒+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故C正确；
D．将氯气溶于水制备次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大。
9．（3分）下列物质的制备与工业生产相符的是（　　）
A．NH3NONO2HNO3
B．NaCl（aq）Cl2漂白粉
C．S（s）SO3（g）H2SO4（aq）
D．饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3
【分析】A.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；
B.石灰水中氢氧化钙的浓度太小，应该选用石灰乳；
C.硫单质与氧气反应生成二氧化硫，且工业上吸收三氧化硫使用的是98.3%的浓硫酸；
D.二氧化碳在水中溶解度较小，氯化钠不与二氧化碳反应。
【解答】解：A.工业生成硝酸的流程为：NH3NONO2HNO3，该制备方法与工业生产相符，故A正确；
B.石灰水中氢氧化钙的浓度较小，则Cl2漂白粉的转化与工业生产不相符，故B错误；
C.S（s）燃烧生成的是SO2（g），SO2（g）催化氧化生成SO3（g），工业上通常用硫铁矿制备硫酸，且用98.3%的浓硫酸吸收SO3（g），该流程与工业生产硫酸的方法不相符，故C错误；
D.NaCl不与二氧化碳反应，纯碱工业中，饱和NaCl（aq）中先通入氨气，再通入过量二氧化碳获得NaHCO3，最后加热NaHCO3获得Na2CO3，该制备方法与纯碱工业不相符，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查硫酸、硝酸等物质的工业制法，为高频考点，把握物质性质、制备原理为解答关键，注意掌握纯碱工业的生产原理，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
10．（3分）关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．装置①可用于配制稀硫酸
B．装置②可用于吸收HCl气体
C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D．装置④b口进气可收集NO气体
【分析】A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
B.四氯化碳可避免HCl与水直接接触；
C.氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵；
D.NO与氧气反应。
【解答】解：A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释冷却后，转移到容量瓶中定容，故A错误；
B.四氯化碳可避免HCl与水直接接触，图中装置可吸收HCl，且防止倒吸，故B正确；
C.氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；
D.NO与氧气反应，不能选排空气法收集，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、溶液的配制、气体的收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
11．（3分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．过程①中，生成CuS的反应为S2﹣+Cu2+═CuS↓
B．过程②中，Fe3++CuS═Cu2++Fe2++S
C．过程③中，溶液的酸性增强
D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，以此来解答。
【解答】解：A．过程①中，H2S与Cu2+发生复分解反应生成沉淀，则生成CuS的反应为H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，故A错误；
B．过程②中发生反应CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．过程③中发生4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，故C错误；
D．由反应①②③可知，回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中转化反应，题目难度不大。
12．（3分）神舟十二号飞船的控制计算机、数据管理计算机完全使用国产CPU芯片，制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：Si+HNO3+6HF═H2SiF6+HNO2+H2+H2O，下列说法正确的是（　　）
A．H2SiF6中Si元素的化合价为+6价
B．该反应中，HNO3仅作氧化剂
C．该反应中，生成标准状况下2.24LH2时，转移电子的物质的量为0.2mol
D．芯片刻蚀液可用硫酸代替
【分析】A．H2SiF6中，H为+1价，F为﹣1价，根据化合物中元素化合价的代数和为0计算；
B．N元素的化合价由+5价降低为+3价；
C．反应中，Si元素的化合价升高，H、N元素的化合价降低，生成标准状况下2.24LH2即0.1mol，消耗0.1molSi；
D．芯片的主要成分是硅，硅单质与硫酸不反应。
【解答】解：A．H2SiF6中，H为+1价，F为﹣1价，则Si元素的化合价为+4价，故A错误；
B．N元素的化合价由+5价降低为+3价，所以该反应中，HNO3仅作氧化剂，故B正确；
C．反应中，Si元素的化合价升高，H、N元素的化合价降低，生成标准状况下2.24LH2即0.1mol，消耗0.1molSi，转移的电子的物质的量为0.1mol×4＝0.4mol，故C错误；
D．芯片的主要成分是硅，硅单质与硫酸不反应，所以芯片刻蚀液不可用硫酸代替，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，把握反应中元素化合价的变化、元素化合物的性质是解题的关键，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大。
二、解答题（共4小题，满分64分）
13．（16分）打印机墨粉中的Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。已知：墨粉中除了Fe3O4晶体粉粒外，其余成分均布溶于水且不与酸反应。
为测定墨粉中Fe3O4的含量，进行了如图实验：

完成下列填空：
检验Fe2+
（1）第一份取少许，选用　取少量滤液于试管中，加入高锰酸钾溶液　（填试剂名称），现象是　紫色褪去　。
测定Fe3O4含量方法（1）

已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（2）试剂①是H2O2，加入足量H2O2反应后，还需要充分加热，充分加热的目的是　使H2O2分解完全　。
（3）试剂②是　淀粉溶液　（填名称），其作用是　检验I2和Na2S2O3是否反应完全　。
测定Fe3O4含量方法（2）

已知：5Fe2+MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
（4）试剂③是Zn粉，向第三份溶液中缓慢加入Zn粉末，当观察到较多气泡产生时，即停止加入Zn粉，写出该过程中发生的离子方程式　Zn+2H+＝Zn2++H2↑、Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+　，这样操作的原因是　铁元素转化为亚铁离子，然后通过高猛酸碱的消耗量来计算Fe3O4含量　。
（5）用第三份实验数据计算墨粉中的Fe3O4的含量　100%　。（只列计算式，不计算）
（6）试剂③不能用铁粉，可能的原因是　铁粉会增加铁的含量，导致测定结果偏大　。
【分析】mg墨粉中加入足量的稀硫酸，和Fe3O4的反应，墨粉中的Fe3O4转化为亚铁离子和铁离子；
（1）亚铁离子具有较强的还原性，故可以用高锰酸钾溶液来检验；
第二份加入足量的双氧水，把亚铁离子转化为铁离子，然后加入足量KI溶液，铁离子和KI反应生成碘单质，然后加入指示剂淀粉溶液，用c1mol/LNa2S2O3标准溶滴定消耗V1mL，测定Fe3O4含量；
（2）加入H2O2的目的是把亚铁离子全部氧化为铁离子，双氧水在较高温度会分解，还需要充分加热，使双氧水分解，防止影响后面实验；
（3）反应中需要加入指示剂，试剂②是淀粉溶液，作用是检验反应的进行程度；
第三份加入足量的锌粉，然后把铁元素全部转化为亚铁离子，用cmol/L的高锰酸钾溶液滴定，消耗VmL；
（4）锌和稀硫酸反应生成氢气、铁离子和锌反应生成锌离子和亚铁离子，可以使所有的铁元素转化为亚铁离子，然后和酸性高锰酸钾溶液反应；
（5）根据5Fe2++8H++MnO4﹣＝5Fe3++4H2O+Mn2+计算亚铁离子和Fe3O4含量；
（6）铁粉会增加铁的含量。
【解答】解：（1）亚铁离子具有较强的还原性，可以和高锰酸钾反应，故检验亚铁离子，可加高锰酸钾，若紫色褪色，则含有亚铁离子，
故答案为：取少量滤液于试管中，加入高锰酸钾溶液；紫色褪去；
（2）试剂①是H2O2，加入H2O2的目的是把亚铁离子全部氧化为铁离子，加入足量H2O2反应后，还需要充分加热，充分加热的目的是使H2O2分解完全，防止影响后面实验，
故答案为：使H2O2分解完全；
（3）试剂②是指示剂，用来检验碘，②是淀粉溶液，作用是检验I2和Na2S2O3是否反应完全，
故答案为：淀粉溶液；检验I2和Na2S2O3是否反应完全；
（4）锌和稀硫酸反应生成氢气、铁离子可以和锌反应生成锌离子和亚铁离子，反应的方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+，作用是使铁元素转化为亚铁离子，然后通过高猛酸碱的消耗量来计算Fe3O4含量，
故答案为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑；Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+；铁元素转化为亚铁离子，然后通过高猛酸碱的消耗量来计算Fe3O4含量；
（5）根据根据5Fe2++8H++MnO4﹣＝5Fe3++4H2O+Mn2+，n（Fe2+）＝5n（MnO4﹣）＝5c×V×10﹣3mol，根据铁元素守恒，墨粉中的Fe3O4的含量＝×100%，
故答案为：100%；
（6）试剂③不能用铁粉，是因为铁粉会增加铁的含量，导致测定结果偏大，
故答案为：铁粉会增加铁的含量，导致测定结果偏大。
【点评】本题考查物质含量的测定，把握元素化合物的性质以及反应中数量关系为解答的关键，侧重分析和理解能力的考查，题目难度中等。
14．（18分）A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大．A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一．请化学用语回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置为　第三周期第ⅦA族　．
（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为　2N2H4（l）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（l）△H＝﹣4akJ/mol　．
（3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．H的电子式为　　，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：　4Na2S+O2+2H2O＝4NaOH+2Na2S2　．H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为　溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生　．
（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为　NH4N3NH4++N3﹣　．
（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V[HCl（aq）]的关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解）．
则曲线Y表明M中的溶质为　NaHCO3和Na2CO3　；原NaOH溶液的物质的量浓度为　0.25mol/L　；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为　3：10　．

【分析】A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，结合D的原子序数大于B、C可知D为Na元素；B的氢化物水溶液呈碱性，该氢化物为氢气，则B为N元素；C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一，EC2为SO2，则C为O、E为S元素；F的原子序数大于S，且为短周期元素，则F为Cl元素，据此进行解答．
【解答】解：A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，结合D的原子序数大于B、C可知D为Na元素；B的氢化物水溶液呈碱性，该氢化物为氢气，则B为N元素；C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一，EC2为SO2，则C为O、E为S元素；F的原子序数大于S，且为短周期元素，则F为Cl元素，
（1）F为Cl元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期第ⅦA族，
故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）常温下，液态的B2A4（N2H4）与气态的BC2（NO2）与发生反应生成无毒物质，该产物为氮气，2molN2H4（64g）完全燃烧放出热量为：akJ×＝4akJ，该反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（l）△H＝﹣4akJ/mol，
故答案为：2N2H4（l）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（l）△H＝﹣4akJ/mol；
（3）D2E为Na2S，Na2S在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的化学式为Na2S2，Na2S2为离子化合物，其电子式为：；Na2S在空气中长期放置生成Na2S2的化学反应方程式为：4Na2S+O2+2H2O＝4NaOH+2Na2S2；类比过氧化钠的性质可知，Na2S2的溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、S单质，则溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生，
故答案为：；4Na2S+O2+2H2O＝4NaOH+2Na2S2；溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生；
（4）A4B4为H4N4，一定条件下1mol H4N4熔融电离生成两种离子各1mol，生成的离子为NH4+、N3﹣，则该离子化合物为NH4N3，其电离方程式为：NH4N3NH4++N3﹣，
故答案为：NH4N3NH4++N3﹣；
（5）由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱为NaOH，曲线X、Y，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑，再结合反应OH﹣+H+＝H2O、H++CO32﹣＝HCO3﹣可知，若X中只有Na2CO3，开始发生CO32﹣+H+＝HCO3﹣，前后两过程消耗HCl的体积相等，而实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故X曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3，Y曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1：3，则曲线Y表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1：2，根据钠元素守恒可知，当加入75mL盐酸时，溶液中的溶质为氯化钠，所以原溶液中的氢氧化钠的物质的量 为0.1mol/L×0.075L＝0.0075mol，所以氢氧化钠的物质的量浓度为：＝0.25mol/L，曲线X生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75﹣60）mL＝15mL，曲线Y生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75﹣25）mL＝50mL，由HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑可知，则两次实验通入的CO2的体积之比＝15mL：50mL＝3：10，
故答案为：NaHCO3和Na2CO3；0.25mol/L；3：10．
【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，（5）为易错点，注意根据图象曲线变化分析M的组成，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及综合应用能力．
15．（17分）海水中含有大量的卤族元素，具有十分巨大的开发利用潜力。
Ⅰ．氯气是非常重要的化工产品
（1）用浓盐酸和二氧化锰制氯气是实验室常用的方法，写出该反应的化学方程式：　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　。
（2）也可用浓盐酸和高锰酸钾制氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。实验室用该方法制氯气时，可选用的发生装置是 　 　（写编号）。
编号
A
B
C
发生装置



（3）为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将Cl2缓缓通过下列装置：

试剂a应选择 　无水氯化钙　；
试剂b的作用是 　吸收多余的氯气，以防污染空气　； 　防止空气中的水蒸气干扰实验　。
（4）通常使用84消毒液时需要把消毒对象在其中浸泡一段时间，以提高消毒效果。请结合反应方程式分析原因。 　浸泡时，84消毒液中的NaClO与空气中的CO2发生反应：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，浸泡一段时间，HClO浓度增大，消毒效果增强　
Ⅱ．地球上99%的溴元素以Br﹣形式存在于海水中。海水中Br﹣含量约为65mg/L，而苦卤（海水晒盐后得到的母液）中Br﹣含量高很多，苦卤常作海水提溴的主要原料。目前最成熟的“空气吹出法”海水提溴工艺流程如图（已知：溴的沸点为59℃）：

（5）为实现Br﹣转化为Br2的目的，所加试剂X应必有的化学性质是 　氧化性　。
（6）利用“空气吹出法”将“氧化室”产生的低浓度Br2分离出来的方法利用了溴的 　挥发性　这一物理性质。
（7）将低浓度Br2富集为高浓度Br2历经步骤iii反应的离子方程式为：　SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣　。
【分析】Ⅰ.（1）浓盐酸和二氧化锰共热可生成氯气、氯化锰和水；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置；
（3）为证明氯气与水反应产物具有漂白性，先使氯气经过湿润的的有色布条，再干燥氯气，通过干燥的有色布条作对照实验，同时要防止空气中的水蒸气干扰实验，而且氯气有毒，试剂b是尾气处理装置；
（4）84消毒液的有效成分是NaClO，能与空气中的CO2发生反应生成HClO，HClO具有消毒作用；
Ⅱ.苦卤中Br﹣在氧化室被X氧化成Br2，在吹出塔中随空气挥发到吸收塔中，在吸收塔中被SO2还原回Br﹣，再在蒸馏塔中被X氧化成Br2，蒸馏出来溴蒸汽，最后溴蒸汽在冷凝器中冷凝成液溴。
【解答】解：（1）浓盐酸和二氧化锰共热可生成氯气、氯化锰和水，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）浓盐酸和高锰酸钾制氯气应选用固液常温型装置，故选B，
故答案为：B；
（3）为证明氯气与水反应产物具有漂白性，先使氯气经过湿润的的有色布条，再干燥氯气，通过干燥的有色布条作对照实验，故试剂a为固体干燥剂，可选用无水氯化钙，若空气中的水蒸气接触干燥的有色布条，会干扰实验结果，故试剂b的作用是防止空气中的水蒸气干扰实验，而且氯气有毒，所以试剂b另一个作用是：吸收多余的氯气，以防污染空气，
故答案为：无水氯化钙；吸收多余的氯气，以防污染空气；防止空气中的水蒸气干扰实验；
（4）84消毒液的有效成分是NaClO，能与空气中的CO2发生反应生成HClO，化学方程式为：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，HClO具有消毒作用，浸泡一段时间，HClO浓度增大，消毒效果增强，
故答案为：浸泡时，84消毒液中的NaClO与空气中的CO2发生反应：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，浸泡一段时间，HClO浓度增大，消毒效果增强；
（5）为实现Br﹣转化为Br2的目的，即使溴元素的化合价从﹣1价升高到0价，Br﹣被氧化，则所加试剂X应必有的化学性质是氧化性，
故答案为：氧化性；
（6）由分析可知，将“氧化室”产生的低浓度Br2分离出来的方法利用了溴的挥发性，
故答案为：挥发性；
（7）步骤iii为SO2还原Br2产生SO42﹣和Br﹣，其离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣，
故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣。
【点评】本题考查氯气的制备及其性质的检验、海水中提溴的方法，题目难度中等，关键是掌握氯气的制备原理、气体发生装置的选择原则、氯气和次氯酸的性质以及海水提溴工艺流程，注重基础知识的考查。
16．（13分）自然界中的局部氮循环如图。

（1）上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是 　①②　（填数字序号）。
（2）NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为 　N2+3H22NH3　。
（3）某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为Cl2）的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是 　ac　（填字母序号）。
a．过量氨进入循环水后，水中NO2﹣和NO3﹣含量会升高
b．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c．循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
②通过检测循环水中的c（NO2﹣）可判断循环水的水质是否恶化，c（NO2﹣）检测利用的是酸性条件下I﹣被NO2﹣氧化为I2的反应，该反应的历程如下：
Ⅰ．NO2﹣+2H+＝NO++H2O
Ⅱ．……
Ⅲ．2ONI＝I2+2NO
Ⅱ的离子方程式为 　NO++I﹣═ONI　。
（4）汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成 　光化学烟雾　，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式：　2NO2+4CO4CO2+N2　。
（5）含NO3﹣的废水可用二硫化亚铁（FeS2）处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14NO3﹣+5FeS2+　4　H+ 7N2↑+10SO42﹣+　5Fe2+　+　2　H2O
【分析】（1）氮的固定是游离态氮元素转变化为化合态氮的过程；
（2）氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气；
（3）①a．过量氨进入循环水后，水中的微生物将会NH4+氧化成NO2﹣和NO3﹣；
b．水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害；
c．氨气溶于水形成氨水，呈碱性；
②亚硝酸盐在酸性条件下可将I﹣氧化为I2，本身的还原产物是NO，总反应为：2NO2﹣+2I﹣+4H+＝2NO+I2+2H2O，所以第Ⅱ步反应＝总﹣Ⅰ﹣Ⅲ；
（4）汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成光化学烟雾；NO2和CO在催化剂作用下生成无毒的氮气和二氧化碳；
（4）用二硫化亚铁（FeS2）处理，在反硝化细菌作用下，NO3﹣可实现过程⑥的转化，生成N2和水，二硫化亚铁被氧化为硫酸根，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式得到。
【解答】解：工业上，氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，氨气在亚硝化细菌催化下氧化生成亚硝酸盐，继续被氧化为硝酸盐，硝酸盐在反硝化细菌作用下氮气，
氮气在植物根瘤菌作用下转变成有机氮，有机氮氨化后转变成氨气。
（1）①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是①②，
故答案为：①②；
（2）氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，
故答案为：N2+3H22NH3；
（3）①a．过量氨进入循环水后，水中的微生物将会NH4+氧化成NO2﹣和NO3﹣，导致水中NO2﹣和NO3﹣含量会升高，故a正确；
b．水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施，故b错误；
c．氨气溶于水形成氨水，呈碱性，会使循环水pH升高，故c正确；
故答案为：ac；
②亚硝酸盐在酸性条件下可将I﹣氧化为I2，本身的还原产物是NO，总反应为：2NO2﹣+2I﹣+4H+＝2NO+I2+2H2O，所以第Ⅱ步反应＝总﹣Ⅰ﹣Ⅲ，得NO++I﹣═ONI，
故答案为：NO++I﹣═ONI；
（4）汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成光化学烟雾；NO2和CO在催化剂作用下生成无毒的氮气和二氧化碳，故化学方程式为2NO2+4CO4CO2+N2，
故答案为：光化学烟雾；2NO2+4CO4CO2+N2；
（4）用二硫化亚铁（FeS2）处理，在反硝化细菌作用下，NO3﹣可实现过程⑥的转化，生成N2和水，二硫化亚铁被氧化为硫酸根，配平得到离子方程式为：
14NO3﹣+5FeS2+4H+7N2↑+10SO42﹣+5Fe2++2H2O，
故答案为：4；5Fe2+；2。
【点评】本题考查了含氮元素的物质的综合应用、氧化还原反应原理、化学方程式书写和环境污染治理的分析，注意转化图中的信息应用，题目难度中等。