精品解析：2021年吉林省长春市朝阳区吉大附中中考一模化学试题

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可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5
选择题(共10分)
注意：每小题只有1个选项符合题意；请用2B铅笔将答题卡上相应选项的序号涂黑。
1. 空气中含量较多，且化学性质比较活泼的气体的是
A. 氧气B. 稀有气体C. 二氧化碳D. 氮气
2. 下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是
A 炭黑制墨
B. 粮食酿酒
C. 胆矾炼铜
D. 燃放烟火
3. 下列物质中，由分子构成的是
A. 汞B. 水C. 氯化钠D. 金刚石
4. 已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是
A. AB. BC. CD. D
5. 芹菜中的芹黄素(C15H10O5)具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法正确的是
A. 属于氧化物B. 碳、氢、氧元素的质量比为15：10：5
C. 由碳、氢、氧三种元素组成D. 其中氧元素质量分数最小
6. 我国科学家利用ZnGa2O4作催化剂，在一定条件下将CO2转化为碳氢化合物，转化的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应为置换反应B. 反应前后ZnGa2O4的化学性质不变
C. 这一转化可以实现资源循环再利用D. 参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4
7. 下列有关化学学科观念的说法不正确的是
A. 结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同
B 元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成
C. 守恒观：化学反应前后，元素的种类不变
D. 微粒观：水是由两个氢原子和一个氧原子构成
8. 化学与生活、生产息息相关。下列说法不正确的是
A. NaHCO3和NaCl均可用于食品加工
B. 使用可降解塑料能一定程度上解决“白色污染”问题
C. 尿素作为化肥使用，能使植物茎叶生长茂盛
D. 大量使用化石能源会造成大气污染，所以应该停止化石能源的开采和利用
9. 如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法不正确的是
A. 该实验是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B. 当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈碱性
C. 当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D. 当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
10. 下列实验方法一定能达到实验目的的是
A. 鉴别NaOH溶液和NH4NO3溶液：取样，分别加适量水
B. 分离MgCl2和NaCl的混合固体：加适量的NaOH溶液，充分反应后过滤
C. 除去CaCl2溶液中混有少量盐酸：加入过量CaCO3，充分反应后过滤
D. 比较Fe、Cu金属活动性：将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液观察是否有固体析出
非选择题(每空1分，共40分)
11. 用化学用语回答：
（1）氢元素___________；
（2）氯化亚铁___________；
（3）铵根离子___________。
12. 铝元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图。
（1）铝的相对原子质量为___________；
（2）铝原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子；
（3）铝化学性质活泼，而铝制品表面通常不作防锈处理，是因为铝易氧化形成致密的___________(填化学式)保护膜。
13. 仔细阅读某试剂瓶上的标签，并回答下列有关问题：
（1）写出过氧化氢溶液的一条化学性质___________；
（2）过氧化氢在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液中较稳定；
（3）若配制100mL 3.3%(密度近似为1g/cm3)的过氧化氢溶液，则需要取该溶液___________ mL与适当体积的水混合。
14. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水pH≈5.6是由于空气中的___________溶解在雨水中造成的；
（2）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于复合肥的是___________；
A. 氯化钾(KCl)B. 磷矿粉【Ca3(PO4)2】
C. 硝酸钾(KNO3)D. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
（3）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于___________(填“天然纤维”或“合成纤维”)。
15. 实验创新是重要的科学素养，对探究分子性质的图1实验进行了改进为如图2所示。在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。
（1）图1实验中可观察到___________处(填“A”或“B”)溶液变为红色；
（2）图2实验中可观察___________(填“ab”或“bc”)段纱布条先变色；
（3）若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变___________(填“快”或“慢”)。
16. 如图是硝酸钾(KNO3)和氯化钾(KCl)的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3___________KCl(选填“＞”、“＜”或“=”)；
（2）60℃时，将60g KNO3固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为___________ g；
（3）据图，下列有关说法正确的是___________。
A. KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液
B. 60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数比KCl溶液的大
C. 将60℃时KNO3和KCl两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液
D. 60℃时，从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KCl溶液
17. 中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下：
①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。
②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。
③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。
④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。
（1）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为___________；
（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式：_______；
（3）步骤③分离GeCl4的方法是___________(填标号)；
A. 过滤B. 蒸馏C. 蒸发
（4）步骤④的反应中GeO2发生___________反应(填“还原”或“氧化”)。
18. 下列实验仪器常用于实验室制取气体，回答下列问题：
（1）标号为E的仪器名称是___________；
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用向上排空气法收集。
①组装制取装置时，可选用图中的A、G、H、I、K和___________；
②检验CO2是否收集满的操作是___________；
（3）用下图装置验证CO2的部分性质，若X为澄清石灰水，则①中可以观察到的现象是___________。若X是水，②中能观察到紫色石蕊试纸变红，若②中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是___________ (填序号)。
A．NaOH溶液B．CaCl2溶液 C．浓硫酸D．稀盐酸
19. 候德榜发明的“联合制碱法”为纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。“联合制碱法”的基础原料是饱和食盐水、二氧化碳和氨气。其模拟流程如图：
（1）操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、___________；
（2）写出NaHCO3受热分解的化学方程式___________；
（3）“联合制碱法”的优点有___________(选填字母)。
A. CO2可循环使用，原料利用率高
B. 生产纯碱的同时可得到一种氮肥
C. 整个流程中，反应均不需要加热，可节约能源
20. 某同学发现，化学实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶塞，对于该溶液是否变质，同学们进行了如下探究活动。
【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜想】①该溶液没有变质，溶质是NaOH；
②该溶液全部变质，溶质是Na2CO3；
③该溶液部分变质，溶质是___________；
【进行实验】
【问题讨论】
（1）写出产生白色沉淀的化学反应方程式___________；
（2）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想___________(填序号)正确；若“现象X”是___________，则猜想③正确；
（3）下列对无色溶液进行的操作中，可代替上述操作Ⅱ来完成实验探究的是___________；
A．滴加足量稀硫酸 B．通入少量CO2气体 C．滴加硫酸镁溶液 D．滴加氯化铜溶液
【拓展应用】
（4）同学们通过以上实验探究得出，氢氧化钠溶液应___________保存；
（5）除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量___________溶液，充分反应后过滤，可得到氢氧化钠溶液。
三、计算题
21. 消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠工业制法的反应原理是：。某同学将Cl2通入185.8g NaOH溶液中(NaOH过量)，充分反应后得到混合溶液200g．计算：
（1）参加反应的氯气质量是___________g；
（2）混合溶液中次氯酸钠的质量(请写出计算过程)。
A溶解
B过滤
C蒸发
D转移