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2021-2022学年四川省成都市树德中学高一（上）段考化学试卷（10月份）
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这是一份2021-2022学年四川省成都市树德中学高一（上）段考化学试卷（10月份），共29页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年四川省成都市树德中学高一（上）段考化学试卷（10月份）
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1．（3分）下列说法错误的是（ ）
A．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源
B．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
C．P2O5不可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
2．（3分）学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（ ）
A．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志
B．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗
C．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，若酒精灯不慎着火，应立即吹熄
3．（3分）下列除杂试剂或操作方法不正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl
BaCl2
加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量Fe粉，过滤
③
CO2
HCl
通过盛饱和Na2CO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶
④
自来水
植物油
萃取分液
A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②④
4．（3分）下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）
A．分离沸点相差较大液体混合物
B．除去CO气体中的CO2气体
C．向容量瓶中转移液体
D．分离互不相溶的两种液体
5．（3分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压，8克氦气所含的原子数为4NA
B．1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA个Cl﹣
C．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5 NA
D．1molCO2与SO2的混合气体氧原子数为2NA
6．（3分）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（ ）
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
⑥加过量KOH溶液
⑦加过量K2CO3溶液．
A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤ D．⑥⑤⑦①③
7．（3分）某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42﹣、③Cl﹣、④HCO3﹣、⑤CO32﹣、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
步骤
操作
现象
（1）
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
（2）
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
（3）
将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是②③⑥
B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
8．（3分）下列物质的分类正确的是（ ）
碱
酸
盐
酸性氧化物
混合物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
CO2
硫酸
B
KOH
HCl
NaCl
CO
海水
C
Mg（OH）2
CH3COOH
CaCl2
SO2
盐酸
D
纯碱
HNO3
CaCO3
SO3
空气
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）胶体区别于其它分散系的实质是（ ）
A．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间
B．胶体可发生丁达尔效应
C．胶体粒子不能透过半透膜
D．胶体粒子能够发生布朗运动
10．（3分）在下列条件下，两种气体的原子数一定相等的是（ ）
A．同密度、同压强的CO和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的O2和H2
11．（3分）科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．由已知信息可得：NA＝
C．Wg该物质中含有mol该原子
D．Wg该原子的物质的量一定是mol
12．（3分）下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同
⑤28g CO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧
13．（3分）将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．0.05 mol•L﹣1 B．0.25 mol•L﹣1
C．0.10 mol•L﹣1 D．0.50 mol•L﹣1
14．（3分）M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
15．（3分）有MgSO4和K2SO4的混合溶液aL，将它分成两份，其中一份滴加NaOH溶液，使Mg2+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolNaOH、ymol BaCl2，据此可知原混合溶液中的c（K+）/mol•L﹣1为（ ）
A． B． C． D．
16．（3分）某结晶水合物化学式X•nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，A g该结晶水合物溶于B g水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和饱和溶液V mL，下列表达式中不正确的是（ ）
A．该饱和溶液的质量分数为
B．溶质X在25℃时的溶解度为克
C．该饱和溶液的密度为g/cm3
D．该饱和溶液的物质的量浓度为
二、填空题（4个小题，共52分）
17．（13分）请完成下列填空：
（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图1所示（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤④中应加入的试剂是 溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在 中（答仪器名称）加热至大量晶体析出时移走酒精灯。
（2）如图2是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
①从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
②装置A中冷却水的方向是 ，温度计水银球的位置是在 ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是 。
（3）如图3所示是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
①序号为⑥和⑩的仪器的名称分别为 、 。
②丙同学想用如图1装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图4中合适的位置 。
18．（12分）（1）标准状况下，mg气体A和ng气体B具有相等的体积，则同温同压下的密度之比为 ，同质量的A、B的分子数目之比为 。
（2）VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 mol⋅L﹣1。
（3）xgC2H4和C4H8的混合物所含原子总数为 ；由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g/L，则该混合气体中O2和CH4的体积比为 。
（4）在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为 、 。
19．（14分）（1）在标准状况下①0.3mol HCl ②8.96L H2S ③1.204×1023个NH3分子 ④8g CH4，
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同） ；所含氢原子数由多到少的顺序是 ；密度由大到小的顺序是 ；质量由大到小的顺序是 ．
（2）某气态氧化物化学式为XO2，在标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 ．
（3）在标准状况下，CH4和CO2的混合气体密度为1.43g•L﹣1，则该混合气体中CH4和CO2的体积之比为 ，质量之比为 ．
（4）相同物质的量的铁、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为 ；体积相同，物质的量浓度相同的稀硫酸分别跟足量的铁、镁、铝反应，在同温同压下产生气体的体积之比为 ．
（5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c＝ mol•L﹣1；质量分数w%＝ ×100%．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．
20．（13分）实验室需要200mL1mol•L﹣1的CuSO4溶液，
（1）下列有关配制该溶液的叙述正确的是 。
A．称取32g无水硫酸铜，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液
B．称取50gCuSO4•5H2O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液
C．称取40g无水硫酸铜，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
D．称取62.5gCuSO4•5H2O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．溶解
B．用胶头滴管滴加水至刻度线
C．洗涤所用仪器2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．称量
E．反复颠倒摇匀
F．将溶液转移到容量瓶中
其操作正确的顺序依次为 。
（3）选用的主要仪器有：①托盘天平，②药匙，③烧杯，④ ，⑤ ，⑥ 。
（4）回答下列问题：
①在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）；
②洗涤液转入容量瓶后要振荡，若不振荡会使浓度 ；
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视会使浓度 ；
④用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，会使浓度 ；
⑤使用洁净的容量瓶前，瓶中残留有少量蒸馏水，会使浓度 。
2021-2022学年四川省成都市树德中学高一（上）段考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1．（3分）下列说法错误的是（ ）
A．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源
B．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
C．P2O5不可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
【分析】A．根据物质在回收后是否具有利用价值进行分析；
B．六水合氯化钙不具有吸水性；
C．P2O5吸水转化为酸；
D．具有吸水性的植物纤维无毒。
【解答】解：A．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收再利用的资源，故A正确；
B．六水合氯化钙不具有吸水性，不能干燥食品，故B错误；
C．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故C正确；
D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等。
2．（3分）学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（ ）
A．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志
B．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗
C．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，若酒精灯不慎着火，应立即吹熄
【分析】A．盐酸不是剧毒品；
B．氢氧化钠和浓硫酸都具有腐蚀性；
C．应在加热前或常温下加入碎瓷片；
D．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以及用嘴吹灭，都易导致失火；
【解答】解：A．盐酸具有腐蚀性，但不是剧毒品，故A错误；
B．浓硫酸洒在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠稀溶液，故B错误；
C．应在加热前或常温下加入碎瓷片，则如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，故C正确；
D．不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，也不能用嘴吹灭，都易导致失火，应用火柴点燃、用灯帽盖灭，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了化学实验基本操作方法及安全事故的处理，为高频考点，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，明确化学安全及事故处理方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力，题目难度不大。
3．（3分）下列除杂试剂或操作方法不正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl
BaCl2
加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量Fe粉，过滤
③
CO2
HCl
通过盛饱和Na2CO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶
④
自来水
植物油
萃取分液
A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②④
【分析】①氯化钡与碳酸钾反应生成沉淀和KCl；
②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；
③二者均与Na2CO3溶液反应；
④自来水与植物油分层．
【解答】解：①氯化钡与碳酸钾反应生成沉淀和KCl，引入新杂质，不能除杂，应选适量碳酸钠，故错误；
②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应后过滤可除杂，故正确；
③二者均与Na2CO3溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶，故错误；
④自来水与植物油分层，直接分液可分离，不需要萃取，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
4．（3分）下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）
A．分离沸点相差较大液体混合物
B．除去CO气体中的CO2气体
C．向容量瓶中转移液体
D．分离互不相溶的两种液体
【分析】A．蒸馏时温度计测定馏分的温度；
B．二氧化碳与NaOH反应，CO不能；
C．转移液体需要引流；
D．分层的液体可选分液漏斗分离。
【解答】解：A．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则图中温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故A错误；
B．二氧化碳与NaOH反应，CO不能，则导管长进短出可除去杂质，故B正确；
C．转移液体玻璃棒需要引流，图中转移液体操作合理，故C正确；
D．分层的液体可选分液漏斗分离，图中装置可分离互不相溶的两种液体，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5．（3分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压，8克氦气所含的原子数为4NA
B．1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA个Cl﹣
C．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5 NA
D．1molCO2与SO2的混合气体氧原子数为2NA
【分析】A．稀有气体为单原子分子，8g氦气的物质的量为2mol，含有2mol氦原子；
B．氯酸钾在溶液中电离出钾离子和硫酸根离子，不会电离出氯离子；
C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量；
D．二氧化碳和二氧化硫分子中都含有2个氧原子，1mol二者的混合气体中含有2mol氧原子．
【解答】解：A．8g氦气的物质的量为2mol，2mol氦气分子中含有2mol氦原子，所含的原子数为2NA，故A错误；
B．氯酸钾在溶液中不会电离出氯离子，故B错误；
C．标况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故C错误；
D．1molCO2与SO2的混合气体中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下四氯化碳、水、乙醇等的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意氯酸钾在溶液中不会电离出氯离子．
6．（3分）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（ ）
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
⑥加过量KOH溶液
⑦加过量K2CO3溶液．
A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤ D．⑥⑤⑦①③
【分析】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，最后加适量盐酸，以此来解答．
【解答】解：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为①⑥⑤⑦④①③或⑥⑤⑦①③，
故选：D。
【点评】本题以粗盐提纯考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，明确除杂质的顺序是解答本题的关键，注意碳酸钠一定在氯化钡之后为解答的易错点，题目难度不大．
7．（3分）某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42﹣、③Cl﹣、④HCO3﹣、⑤CO32﹣、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
步骤
操作
现象
（1）
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
（2）
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
（3）
将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是②③⑥
B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
【分析】（1）用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+，不含CO32﹣和HCO3﹣，
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO42﹣；
（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl﹣，因实验（2）中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl﹣，以此解答该题。
【解答】解：（1）用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+，不含CO32﹣和HCO3﹣，
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO42﹣；
（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl﹣，因实验（2）中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl﹣，
则一定含有H+、SO42﹣，一定不含HCO3﹣、CO32﹣、Cu2+，不能确定是否含有Na+、Cl﹣，
故选：B。
【点评】本题以离子检验考查实验方案的设计，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意离子之间的反应及现象的关系、离子共存、溶液为电中性即可解答，步骤（3）为解答的难点和易错点，题目难度中等。
8．（3分）下列物质的分类正确的是（ ）
碱
酸
盐
酸性氧化物
混合物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
CO2
硫酸
B
KOH
HCl
NaCl
CO
海水
C
Mg（OH）2
CH3COOH
CaCl2
SO2
盐酸
D
纯碱
HNO3
CaCO3
SO3
空气
A．A B．B C．C D．D
【分析】电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；
金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
酸性氧化物指的是能与碱反应生成盐和水的氧化物；
不同物质组成的为混合物。
【解答】解：A．硫酸属于纯净物，故A错误；
B．只能和碱反应生盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B错误；
C．Mg（OH）2属于碱，CH3COOH属于酸，CaCl2属于盐，SO2属于酸性氧化物，盐酸是氯化氢和水的混合物，故C正确；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质性质和名称，主要是酸性氧化物、酸、碱、盐和混合物概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
9．（3分）胶体区别于其它分散系的实质是（ ）
A．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间
B．胶体可发生丁达尔效应
C．胶体粒子不能透过半透膜
D．胶体粒子能够发生布朗运动
【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。
故选：A。
【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
10．（3分）在下列条件下，两种气体的原子数一定相等的是（ ）
A．同密度、同压强的CO和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的O2和H2
【分析】A.两气体的密度相同，但体积关系未知；
B.同温同体积的O2和N2，压强是否相同不明确；
C.同体积同密度的C2H4和C3H6，则质量相同，而两者的最简式均为CH2，据此分析；
D.同压强、同体积的O2和H2，温度是否相同不明确。
【解答】解：A.两气体的密度相同，但体积关系未知，故两者的质量关系未知，则含有的原子数不一定相同，故A不选；
B.同温同体积的O2和N2，压强是否相同不明确，故两气体的物质的量不一定相同，而两者均为双原子分子，则两者含有的原子数不一定相同，故B不选；
C.同体积同密度的C2H4和C3H6，根据质量m＝ρV可知，两气体的质量相同，两者的最简式均为CH2，则等质量的两者中含有的“CH2”的物质的量相同，含有的原子个数也相同，故C选；
D.同压强、同体积的O2和H2，温度是否相同不明确，则两气体的物质的量不一定相同，含有的原子数不一定相同，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，应注意阿伏加德罗定律及其推论的理解和应用，难度不大。
11．（3分）科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．由已知信息可得：NA＝
C．Wg该物质中含有mol该原子
D．Wg该原子的物质的量一定是mol
【分析】A．单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，单位为g/mol；
B．12C的原子质量是bg，1mol12C为12g，据此计算；
C．依据一个原子的质量为ag计算；
D．根据物质的量n＝来计算；
【解答】解：A．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol﹣1，根据摩尔质量概念可知。摩尔质量应为aNAg•mol﹣1，故A错误；
B．12C的原子质量是bg，1mol12C为12g，则NA＝，故B错误；
C．一个原子的质量为ag，Wg该物质中含有个该原子，故C错误；
D．Wg该原子的物质的量为：＝ mol，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，熟悉摩尔质量、相对原子质量、物质的量等概念和基本计算即可解答，较简单。
12．（3分）下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同
⑤28g CO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧
【分析】①标准状况下，所有物质并不都是气体；
②温度、压强影响气体摩尔体积；
③标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体；
④根据n＝计算二者物质的量，标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比；
⑤28g CO为1mol，但不一定处于标况下；
⑥两种物质不一定都是气体；
⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比；
⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比．
【解答】解：①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；
②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标况下，故错误；
③标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；
④1g H2物质的量为＝0.5mol，14g N2的物质的量为＝0.5mol，二者物质的量相等，标况下，二者体积相等，故正确；
⑤28g CO为1mol，但不一定处于标况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误；
⑥标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；
⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；
⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，
故选：D。
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，注意根据PV＝nRT理解阿伏加德罗定律及其推论、温度及压强对气体摩尔体积的影响，难度中等．
13．（3分）将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．0.05 mol•L﹣1 B．0.25 mol•L﹣1
C．0.10 mol•L﹣1 D．0.50 mol•L﹣1
【分析】根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度；从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度．
【解答】解：设稀释后盐酸物质量浓度为c，则：
10mL×5mol/L＝200mL×c
解得c＝0.25mol/L。
由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L，
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液稀释前后溶质的物质的量不变．
14．（3分）M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
【分析】根据n＝计算混合气体的物质的量，根据方程式化学计量数关系计算出29.6g M（NO3）2的物质的量，根据M＝计算出摩尔质量，进而根据质量守恒定律计算M的摩尔质量．
【解答】解：在标准状况下收集气体体积为11.2L，物质的量为：＝0.5mol，
根据反应方程式2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，可知2molM（NO3）2分解生成5mol气体，
故M（NO3）2的物质的量为：0.5mol×＝0.2mol，M（NO3）2的摩尔质量为：＝148g/mol，
所以M的相对原子量为：148﹣62×2＝24，
所以M的摩尔质量为：24g/mol，
故选：B。
【点评】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，要求熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系．
15．（3分）有MgSO4和K2SO4的混合溶液aL，将它分成两份，其中一份滴加NaOH溶液，使Mg2+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolNaOH、ymol BaCl2，据此可知原混合溶液中的c（K+）/mol•L﹣1为（ ）
A． B． C． D．
【分析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同，一份加入含xmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）2，可知该份中n（Mg2+）＝n[Mg（OH）2]＝n（NaOH）；另一份加入含ymol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42﹣）＝n（BaSO4）＝n（BaCl2），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）＝2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c＝计算钾离子的浓度．
【解答】解：一份加入含xmol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）2，可知该份中n（Mg2+）＝n[Mg（OH）2]＝n（NaOH）＝mol；
另一份加入含ymol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42﹣）＝n（BaSO4）＝n（BaCl2）＝ymol，
每份溶液中2n（Mg2+）+n（K+）＝2n（SO42﹣），故每份溶液中n（K+）＝2×ymol﹣2×mol＝（2y﹣x）mol，
故每份溶液中钾离子的浓度为：＝mol/L，
所以原溶液中钾离子的浓度为：mol/L，
故选：B。
【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，题目难度中等，注意掌握有关物质的量浓度的计算方法，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是解答本题的关键．
16．（3分）某结晶水合物化学式X•nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，A g该结晶水合物溶于B g水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和饱和溶液V mL，下列表达式中不正确的是（ ）
A．该饱和溶液的质量分数为
B．溶质X在25℃时的溶解度为克
C．该饱和溶液的密度为g/cm3
D．该饱和溶液的物质的量浓度为
【分析】A、计算Ag该结晶水合物中X的质量，利用m＝ρV计算溶液的质量，再利用质量分数的定义计算．
B、计算Ag该结晶水合物中X的质量，形成溶液中水的质量为Bg+Ag该结晶水合物的中水的质量，根据溶解度定义计算．
C、溶液质量为（A+B）g，溶液VmL，质量除以溶液体积为溶液密度．
D、计算Ag该结晶水合物的物质的量，即为X的物质的量，溶液溶液VmL，利用c＝计算．
【解答】解：A、Ag该结晶水合物X•nH2O中X的质量为Ag×，密度为Dg/cm3，溶液VmL，则溶液的质量为DVg，所以溶液的质量分数为×100%＝，故A正确；
B、Ag该结晶水合物X•nH2O中X的质量为Ag×，溶剂水的质量为Bg+Ag×，令该温度下，溶解度为Sg，则
100g：Sg＝（Bg+Ag×）：Ag×，解得S＝，故B正确；
C、溶液质量为（A+B）g，溶液VmL，所以溶液密度为g/ml，故C正确；
D、Ag该结晶水合物X•nH2O的物质的量为mol，所以X的物质的量为mol，溶液溶液VmL，物质的量浓度c＝＝mol/L，故D错误。
故选：D。
【点评】考查溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算与相互关系，难度中等，注意公式的灵活运用．
二、填空题（4个小题，共52分）
17．（13分）请完成下列填空：
（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图1所示（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤④中应加入的试剂是 Na2CO3 溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在 蒸发皿 中（答仪器名称）加热至大量晶体析出时移走酒精灯。
（2）如图2是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
①从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 D （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 A ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 萃取分液 。
②装置A中冷却水的方向是 下进上出 ，温度计水银球的位置是在 蒸馏烧瓶支管中处 ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是 分液漏斗上端玻璃塞未打开或未使凹槽对准小孔 。
（3）如图3所示是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
①序号为⑥和⑩的仪器的名称分别为 分液漏斗 、 （直形）冷凝管 。
②丙同学想用如图1装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图4中合适的位置 。
【分析】（1）粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，为了不引入新的杂质，硫酸根离子需加氯化钡除去，钙离子需加碳酸钠除去，镁离子需加NaOH除去，由于所加沉淀剂稍过量，故氯化钡应在碳酸钠之前加入，以便除去过量的钡离子，最后再加入适量盐酸除去多余的的碳酸钠和氢氧化钠，步骤⑦为蒸发结晶操作；
（2）①A、B、C、D分别为蒸馏、萃取分液、过滤和蒸发结晶的实验装置；
②冷凝管中的冷凝水只有低进高出，才能充分冷凝管内的蒸汽；蒸馏时温度计测量的是支管处的蒸汽温度；分液漏斗在使用时内外压强相等时，液体才能顺利滴下；
（3）⑥为分液漏斗，常用于分离两种互不相溶的液体，⑩为冷凝管，可将热蒸汽冷凝为液体；图4中漏斗颈太短，使用时，需加入大量的液体浸没漏斗颈下端，以防气体从漏斗上口逸出；改进后既要减少盐酸的用量，又要能浸没漏斗颈下端。
【解答】解：（1）氯化钠需在碳酸钠之前加入，以便多余的钡离子可被碳酸钠除去，所加试剂的先后顺序为：步骤①中加蒸馏水，步骤②中加入氯化钡溶液，步骤③中加入氢氧化钠溶液，步骤④中所加试剂为碳酸钠溶液；步骤⑦为蒸发结晶操作，蒸发结晶应在蒸发皿中进行，
故答案为：Na2CO3；蒸发皿；
（2）①从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应采用蒸发结晶的方法，选择蒸发结晶装置D；除去自来水中的氯离子，即得到蒸馏水，可采用蒸馏法，选择装置A；碘在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，从碘水中分离出碘，可采用萃取分液法，选择萃取分液装置B，
故答案为：D；A；B；萃取或萃取分液；
②A为蒸馏装置，蒸馏时，冷凝水应下进上出，以充分冷凝气体；蒸馏时，温度计需要测量的是蒸出气体的沸点，因此温度计的水银球要位于支管口处；分液漏斗在使用时需使漏斗内外压强相等，液体才能顺利地流下，因此需将上端的玻璃塞打开，或使凹槽与漏斗上的小孔对准，
故答案为：下进上出；蒸馏烧瓶支管口处；分液漏斗上端玻璃塞未打开或未使凹槽对准小孔；
（3）①⑥为分液漏斗，⑩为冷凝管，
故答案为：分液漏斗；（直形）冷凝管；
②既要减少盐酸的用量，又要能够浸没漏斗颈下端，可采用在漏斗颈下端套上一个小试管的方法，故改进后的装置如图，
故答案为：。
【点评】本题以粗盐的提纯为载体，考查了常见物质的除杂、分离的方法、装置，仪器名称和操作注意事项，最后一问则要求学生能够创造性改进实验装置，解决实验方案中存在的问题，有一定难度。
18．（12分）（1）标准状况下，mg气体A和ng气体B具有相等的体积，则同温同压下的密度之比为 m：n ，同质量的A、B的分子数目之比为 n：m 。
（2）VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 mol⋅L﹣1。
（3）xgC2H4和C4H8的混合物所含原子总数为 ；由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g/L，则该混合气体中O2和CH4的体积比为 2：3 。
（4）在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为 6.4mol 、 0.2mol 。
【分析】（1）根据ρ＝可知体积相同时，二者密度与质量成正比；标况下二者体积相同，则A与B的物质的量相同，根据M＝可知二者摩尔质量与其质量成正比，同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比；
（2）硫酸铁为强电解质，水溶液中完全电离，1个硫酸铁完全电离产生2个铁离子、3个硫酸根离子，c（SO42﹣）＝c（Fe3+）；
（3）C2H4和C4H8具有相同最简式CH2；标况下，混合气体的摩尔质量＝1g/L×22.4L/mol＝22.4g/mol，根据M＝、V＝nVm计算其体积之比；
（4）配制的溶液中的钾离子完全来自氯化钾，根据氯化钾、硫酸钾的物质的量可确定氯化钾的物质的量，氯离子来自氯化钾和氯化铵，根据氯离子守恒可计算出需要氯化铵的物质的量。
【解答】解：（1）标况下，mg 气体A和ng气体B具有相等的体积，根据ρ＝可知同温同压下的密度与质量成正比，则二者密度之比＝mg：ng＝m：n；
标况下二者体积相同，则A与B的物质的量相同，根据M＝可知二者摩尔质量与其质量成正比，则二者摩尔质量之比＝m：n，根据n＝＝可知，相同质量的A、B含有分子数与其摩尔质量成正比，则同质量的A、B的分子数目之比为n：m，
故答案为：m：n；n：m；
（2）VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，则c（Fe3+）＝＝mol/L，则c（SO42﹣）＝c（Fe3+）＝mol/L×＝mol/L，
故答案为：；
（3）C2H4和C4H8具有相同最简式CH2，则xgC2H4和C4H8的混合物所含原子总数为×3×NAmol﹣1＝；标况下，混合气体的摩尔质量＝1g/L×22.4L/mol＝22.4g/mol，设 O2和CH4物质的量分别为xmol、ymol，其质量＝32g/mol×xmol+16g/mol×ymol＝（32x+16y）g，其平均摩尔质量＝＝22.4g/mol，则x：y＝2：3，相同条件下，气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，所以氧气和甲烷的体积之比＝2：3，
故答案为：；2：3；
（4）在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，该培养液中含有钾离子的总物质的量为：1.6mol+2.4mol×2＝6.4mol，根据钾离子守恒，需要氯化钾的物质的量为6.4mol；需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为：5mol+1.6mol＝6.6mol，其中6.4mol氯化钾中提供了6.4mol氯离子，则还需要氯化铵的物质的量为：6.6mol﹣6.4mol＝0.2mol，
故答案为：6.4mol；0.2mol。
【点评】本题考查了物质的量的计算、阿伏加德罗定律的应用，题目难度中等，明确物质的量浓度表达式、阿伏加德罗定律的内容为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系，试题知识点较多、计算量较大，充分考查了学生的化学计算能力。
19．（14分）（1）在标准状况下①0.3mol HCl ②8.96L H2S ③1.204×1023个NH3分子 ④8g CH4，
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同） ④＞②＞①＞③ ；所含氢原子数由多到少的顺序是 ④＞②＞③＞① ；密度由大到小的顺序是 ①＞②＞③＞④ ；质量由大到小的顺序是 ②＞①＞④＞③ ．
（2）某气态氧化物化学式为XO2，在标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，则该氧化物的摩尔质量为 64g/mol ，X的相对原子质量为 32 ．
（3）在标准状况下，CH4和CO2的混合气体密度为1.43g•L﹣1，则该混合气体中CH4和CO2的体积之比为 3：4 ，质量之比为 3：11 ．
（4）相同物质的量的铁、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为 2：2：3 ；体积相同，物质的量浓度相同的稀硫酸分别跟足量的铁、镁、铝反应，在同温同压下产生气体的体积之比为 1：1：1 ．
（5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c＝ mol•L﹣1；质量分数w%＝ ×100%．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．
【分析】（1）根据n＝＝＝计算各物质的物质的量，同温同压下，体积之比等于物质的量之比；结合分子式计算氢原子的物质的量；同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；根据m＝nM计算各物质的质量，据此进行判断；
（2）根据n＝计算该氧化物的物质的量，根据M＝计算其摩尔质量，进而计算X的相对原子质量；
（3）根据M＝ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，令CH4和CO2的物质的量分别为x mol、ymol，根据平均摩尔质量列方程计算二者体积之比，再根据m＝nM计算二者质量之比；
（4）金属完全反应，根据电子转移守恒可知，氢气的体积之比等于金属提供电子物质的量之比；
硫酸完全反应，根据H原子守恒可知，生成氢气体积之比等于硫酸物质的量之比；
（5）根据n＝计算气体的物质的量，根据m＝nM计算气体的质量，根据m＝ρV计算水的质量，质量分数＝×100%；
根据c＝计算溶液物质的量浓度．
【解答】解：（1）①0.3mol HCl，②8.96L H2S的物质的量＝＝0.4mol，③1.204×1023个NH3分子的物质的量＝＝0.2mol，④8g CH4的物质的量＝＝0.5mol，
相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积④＞②＞①＞③；
各物质中H原子的物质的量分别为：①HCl含有H原子为0.3mol，②H2S中含有H原子为 0.4mol×2＝0.8mol，③NH3中含有氢原子为0.2mol×3＝0.6mol，④CH4 中含有H原子为0.5mol×4＝2mol，所以氢原子个数④＞②＞③＞①；
各物质的摩尔质量分别为：①HCl为36.5g/mol，②H2S 为34g/mol，③NH3为17g/mol，④CH4 为16g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度①＞②＞③＞④；
各物质的质量分别为：①HCl为0.3mol×36.5g/mol＝10.95g，②H2S为0.4mol×34g/mol＝13.6g，③NH3为0.2mol×17g/mol＝3.4g，④8gCH4，所以质量②＞①＞④＞③，
故答案为：④＞②＞①＞③；④＞②＞③＞①；①＞②＞③＞④；②＞①＞④＞③；
（2）标况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，其物质的量为＝0.03mol，故该氧化物的摩尔质量＝＝64g/mol，X的相对原子质量为64﹣32＝32，
故答案为：64g/mol；32．
（3）在标准状况下，CH4和CO2的混合气体密度为1.43g•L﹣1，则混合气体的平均摩尔质量为1.43g/L×22.4L/mol＝32g/mol，令CH4和CO2的物质的量分别为x mol、ymol，则＝32，整理得x：y＝3：4，二者质量之比＝3×16：4×44＝3：11，
故答案为：3：4；3：11；
（4）金属完全反应，根据电子转移守恒可知，氢气的体积之比等于金属提供电子物质的量之比，铁、镁、铝的物质的量相等，故相同条件下生成氢气体积之比＝2：2：3；
硫酸的物质的量相等，硫酸完全反应，根据H原子守恒可知，生成氢气体积之比等于硫酸物质的量之比，故生成氢气的体积之比为1：1：1，
故答案为：2：2：3；1：1：1；
（5）VL气体的物质的量＝＝mol，气体的质量＝mol×Mg/mol＝g，1L水的质量＝1000mL×1g/mL＝1000g，
故VL A气体溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数＝×100%＝×100%，
所得溶液密度为ρg/cm3，故溶液物质的量浓度＝mol/L＝mol/L，
故答案为：mol/L；．
【点评】本题考查化学计算，属于拼合型题目，题目计算量较大，需要学生熟练掌握基础知识，有利于学生基础知识的巩固，难度不大．
20．（13分）实验室需要200mL1mol•L﹣1的CuSO4溶液，
（1）下列有关配制该溶液的叙述正确的是 D 。
A．称取32g无水硫酸铜，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液
B．称取50gCuSO4•5H2O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液
C．称取40g无水硫酸铜，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
D．称取62.5gCuSO4•5H2O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．溶解
B．用胶头滴管滴加水至刻度线
C．洗涤所用仪器2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．称量
E．反复颠倒摇匀
F．将溶液转移到容量瓶中
其操作正确的顺序依次为 DAFCBE 。
（3）选用的主要仪器有：①托盘天平，②药匙，③烧杯，④ 玻璃棒 ，⑤ 250mL容量瓶 ，⑥ 胶头滴管 。
（4）回答下列问题：
①在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度 偏高 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）；
②洗涤液转入容量瓶后要振荡，若不振荡会使浓度 偏高 ；
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视会使浓度 偏低 ；
④用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，会使浓度 偏低 ；
⑤使用洁净的容量瓶前，瓶中残留有少量蒸馏水，会使浓度 无影响 。
【分析】（1）需要200mL1mol•L﹣1的CuSO4溶液，应选择250mL容量瓶，依据m＝cVM计算需要溶质的质量，注意体积为溶液的体积；
（2）配制该氢氧化钠溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；
（3）依据配制步骤选择需要的仪器；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝进行误差分析。
【解答】解：（1）需要200mL1mol•L﹣1的CuSO4溶液，应选择250mL容量瓶，需要硫酸铜的质量为：0.25L×160g/mol×1mol/L＝40.0g，需要五水硫酸铜的质量为：0.25L×250g/mol×1mol/L＝62.5g，
A．需要无水硫酸铜的质量为40.0g，故A错误；
B．需要CuSO4•5H2O62.5g，故B错误；
C．称取40g无水硫酸铜，加入250mL水，溶液体积超过250mL，实验失败，故C错误；
D．称取62.5gCuSO4•5H2O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液，操作正确，故D正确；
故选：D；
（2）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作步骤为：DAFCBE，
故答案为：DAFCBE；
（3）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器：玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
（4）①在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
②洗涤液转入容量瓶后要振荡，若不振荡会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视会使浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
④用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
⑤使用洁净的容量瓶前，瓶中残留有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度无影响，
故答案为：无影响。
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，明确溶液配制步骤及操作方法为解答关键，（4）为易错点，注意掌握误差分析的方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
2021-2022学年四川省成都市树德中学高一（上）段考化学试卷（10月份）
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1．（3分）下列说法错误的是（ ）
A．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源
B．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
C．P2O5不可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
2．（3分）学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（ ）
A．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志
B．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗
C．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，若酒精灯不慎着火，应立即吹熄
3．（3分）下列除杂试剂或操作方法不正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl
BaCl2
加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量Fe粉，过滤
③
CO2
HCl
通过盛饱和Na2CO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶
④
自来水
植物油
萃取分液
A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②④
4．（3分）下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）
A．分离沸点相差较大液体混合物
B．除去CO气体中的CO2气体
C．向容量瓶中转移液体
D．分离互不相溶的两种液体
5．（3分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压，8克氦气所含的原子数为4NA
B．1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA个Cl﹣
C．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5 NA
D．1molCO2与SO2的混合气体氧原子数为2NA
6．（3分）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（ ）
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
⑥加过量KOH溶液
⑦加过量K2CO3溶液．
A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤ D．⑥⑤⑦①③
7．（3分）某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42﹣、③Cl﹣、④HCO3﹣、⑤CO32﹣、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
步骤
操作
现象
（1）
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
（2）
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
（3）
将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是②③⑥
B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
8．（3分）下列物质的分类正确的是（ ）
碱
酸
盐
酸性氧化物
混合物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
CO2
硫酸
B
KOH
HCl
NaCl
CO
海水
C
Mg（OH）2
CH3COOH
CaCl2
SO2
盐酸
D
纯碱
HNO3
CaCO3
SO3
空气
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）胶体区别于其它分散系的实质是（ ）
A．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间
B．胶体可发生丁达尔效应
C．胶体粒子不能透过半透膜
D．胶体粒子能够发生布朗运动
10．（3分）在下列条件下，两种气体的原子数一定相等的是（ ）
A．同密度、同压强的CO和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的O2和H2
11．（3分）科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．由已知信息可得：NA＝
C．Wg该物质中含有mol该原子
D．Wg该原子的物质的量一定是mol
12．（3分）下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同
⑤28g CO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧
13．（3分）将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．0.05 mol•L﹣1 B．0.25 mol•L﹣1
C．0.10 mol•L﹣1 D．0.50 mol•L﹣1
14．（3分）M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
15．（3分）有MgSO4和K2SO4的混合溶液aL，将它分成两份，其中一份滴加NaOH溶液，使Mg2+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolNaOH、ymol BaCl2，据此可知原混合溶液中的c（K+）/mol•L﹣1为（ ）
A． B． C． D．
16．（3分）某结晶水合物化学式X•nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，A g该结晶水合物溶于B g水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和饱和溶液V mL，下列表达式中不正确的是（ ）
A．该饱和溶液的质量分数为
B．溶质X在25℃时的溶解度为克
C．该饱和溶液的密度为g/cm3
D．该饱和溶液的物质的量浓度为
二、填空题（4个小题，共52分）
17．（13分）请完成下列填空：
（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图1所示（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤④中应加入的试剂是 溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在 中（答仪器名称）加热至大量晶体析出时移走酒精灯。
（2）如图2是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
①从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
②装置A中冷却水的方向是 ，温度计水银球的位置是在 ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是 。
（3）如图3所示是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
①序号为⑥和⑩的仪器的名称分别为 、 。
②丙同学想用如图1装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图4中合适的位置 。
18．（12分）（1）标准状况下，mg气体A和ng气体B具有相等的体积，则同温同压下的密度之比为 ，同质量的A、B的分子数目之比为 。
（2）VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 mol⋅L﹣1。
（3）xgC2H4和C4H8的混合物所含原子总数为 ；由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g/L，则该混合气体中O2和CH4的体积比为 。
（4）在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为 、 。
19．（14分）（1）在标准状况下①0.3mol HCl ②8.96L H2S ③1.204×1023个NH3分子 ④8g CH4，
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同） ；所含氢原子数由多到少的顺序是 ；密度由大到小的顺序是 ；质量由大到小的顺序是 ．
（2）某气态氧化物化学式为XO2，在标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 ．
（3）在标准状况下，CH4和CO2的混合气体密度为1.43g•L﹣1，则该混合气体中CH4和CO2的体积之比为 ，质量之比为 ．
（4）相同物质的量的铁、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为 ；体积相同，物质的量浓度相同的稀硫酸分别跟足量的铁、镁、铝反应，在同温同压下产生气体的体积之比为 ．
（5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c＝ mol•L﹣1；质量分数w%＝ ×100%．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．
20．（13分）实验室需要200mL1mol•L﹣1的CuSO4溶液，
（1）下列有关配制该溶液的叙述正确的是 。
A．称取32g无水硫酸铜，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液
B．称取50gCuSO4•5H2O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液
C．称取40g无水硫酸铜，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
D．称取62.5gCuSO4•5H2O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．溶解
B．用胶头滴管滴加水至刻度线
C．洗涤所用仪器2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．称量
E．反复颠倒摇匀
F．将溶液转移到容量瓶中
其操作正确的顺序依次为 。
（3）选用的主要仪器有：①托盘天平，②药匙，③烧杯，④ ，⑤ ，⑥ 。
（4）回答下列问题：
①在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）；
②洗涤液转入容量瓶后要振荡，若不振荡会使浓度 ；
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视会使浓度 ；
④用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，会使浓度 ；
⑤使用洁净的容量瓶前，瓶中残留有少量蒸馏水，会使浓度 。
2021-2022学年四川省成都市树德中学高一（上）段考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1．（3分）下列说法错误的是（ ）
A．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源
B．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
C．P2O5不可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
【分析】A．根据物质在回收后是否具有利用价值进行分析；
B．六水合氯化钙不具有吸水性；
C．P2O5吸水转化为酸；
D．具有吸水性的植物纤维无毒。
【解答】解：A．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收再利用的资源，故A正确；
B．六水合氯化钙不具有吸水性，不能干燥食品，故B错误；
C．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故C正确；
D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等。
2．（3分）学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（ ）
A．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志
B．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗
C．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，若酒精灯不慎着火，应立即吹熄
【分析】A．盐酸不是剧毒品；
B．氢氧化钠和浓硫酸都具有腐蚀性；
C．应在加热前或常温下加入碎瓷片；
D．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以及用嘴吹灭，都易导致失火；
【解答】解：A．盐酸具有腐蚀性，但不是剧毒品，故A错误；
B．浓硫酸洒在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠稀溶液，故B错误；
C．应在加热前或常温下加入碎瓷片，则如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，故C正确；
D．不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，也不能用嘴吹灭，都易导致失火，应用火柴点燃、用灯帽盖灭，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了化学实验基本操作方法及安全事故的处理，为高频考点，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，明确化学安全及事故处理方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力，题目难度不大。
3．（3分）下列除杂试剂或操作方法不正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl
BaCl2
加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量Fe粉，过滤
③
CO2
HCl
通过盛饱和Na2CO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶
④
自来水
植物油
萃取分液
A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②④
【分析】①氯化钡与碳酸钾反应生成沉淀和KCl；
②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；
③二者均与Na2CO3溶液反应；
④自来水与植物油分层．
【解答】解：①氯化钡与碳酸钾反应生成沉淀和KCl，引入新杂质，不能除杂，应选适量碳酸钠，故错误；
②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应后过滤可除杂，故正确；
③二者均与Na2CO3溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶，故错误；
④自来水与植物油分层，直接分液可分离，不需要萃取，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
4．（3分）下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）
A．分离沸点相差较大液体混合物
B．除去CO气体中的CO2气体
C．向容量瓶中转移液体
D．分离互不相溶的两种液体
【分析】A．蒸馏时温度计测定馏分的温度；
B．二氧化碳与NaOH反应，CO不能；
C．转移液体需要引流；
D．分层的液体可选分液漏斗分离。
【解答】解：A．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则图中温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故A错误；
B．二氧化碳与NaOH反应，CO不能，则导管长进短出可除去杂质，故B正确；
C．转移液体玻璃棒需要引流，图中转移液体操作合理，故C正确；
D．分层的液体可选分液漏斗分离，图中装置可分离互不相溶的两种液体，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5．（3分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压，8克氦气所含的原子数为4NA
B．1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA个Cl﹣
C．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5 NA
D．1molCO2与SO2的混合气体氧原子数为2NA
【分析】A．稀有气体为单原子分子，8g氦气的物质的量为2mol，含有2mol氦原子；
B．氯酸钾在溶液中电离出钾离子和硫酸根离子，不会电离出氯离子；
C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量；
D．二氧化碳和二氧化硫分子中都含有2个氧原子，1mol二者的混合气体中含有2mol氧原子．
【解答】解：A．8g氦气的物质的量为2mol，2mol氦气分子中含有2mol氦原子，所含的原子数为2NA，故A错误；
B．氯酸钾在溶液中不会电离出氯离子，故B错误；
C．标况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故C错误；
D．1molCO2与SO2的混合气体中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下四氯化碳、水、乙醇等的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意氯酸钾在溶液中不会电离出氯离子．
6．（3分）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（ ）
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
⑥加过量KOH溶液
⑦加过量K2CO3溶液．
A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤ D．⑥⑤⑦①③
【分析】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，最后加适量盐酸，以此来解答．
【解答】解：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为①⑥⑤⑦④①③或⑥⑤⑦①③，
故选：D。
【点评】本题以粗盐提纯考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，明确除杂质的顺序是解答本题的关键，注意碳酸钠一定在氯化钡之后为解答的易错点，题目难度不大．
7．（3分）某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42﹣、③Cl﹣、④HCO3﹣、⑤CO32﹣、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
步骤
操作
现象
（1）
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
（2）
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
（3）
将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是②③⑥
B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
【分析】（1）用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+，不含CO32﹣和HCO3﹣，
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO42﹣；
（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl﹣，因实验（2）中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl﹣，以此解答该题。
【解答】解：（1）用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+，不含CO32﹣和HCO3﹣，
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO42﹣；
（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl﹣，因实验（2）中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl﹣，
则一定含有H+、SO42﹣，一定不含HCO3﹣、CO32﹣、Cu2+，不能确定是否含有Na+、Cl﹣，
故选：B。
【点评】本题以离子检验考查实验方案的设计，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意离子之间的反应及现象的关系、离子共存、溶液为电中性即可解答，步骤（3）为解答的难点和易错点，题目难度中等。
8．（3分）下列物质的分类正确的是（ ）
碱
酸
盐
酸性氧化物
混合物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
CO2
硫酸
B
KOH
HCl
NaCl
CO
海水
C
Mg（OH）2
CH3COOH
CaCl2
SO2
盐酸
D
纯碱
HNO3
CaCO3
SO3
空气
A．A B．B C．C D．D
【分析】电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；
金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
酸性氧化物指的是能与碱反应生成盐和水的氧化物；
不同物质组成的为混合物。
【解答】解：A．硫酸属于纯净物，故A错误；
B．只能和碱反应生盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B错误；
C．Mg（OH）2属于碱，CH3COOH属于酸，CaCl2属于盐，SO2属于酸性氧化物，盐酸是氯化氢和水的混合物，故C正确；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质性质和名称，主要是酸性氧化物、酸、碱、盐和混合物概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
9．（3分）胶体区别于其它分散系的实质是（ ）
A．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间
B．胶体可发生丁达尔效应
C．胶体粒子不能透过半透膜
D．胶体粒子能够发生布朗运动
【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。
故选：A。
【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
10．（3分）在下列条件下，两种气体的原子数一定相等的是（ ）
A．同密度、同压强的CO和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的O2和H2
【分析】A.两气体的密度相同，但体积关系未知；
B.同温同体积的O2和N2，压强是否相同不明确；
C.同体积同密度的C2H4和C3H6，则质量相同，而两者的最简式均为CH2，据此分析；
D.同压强、同体积的O2和H2，温度是否相同不明确。
【解答】解：A.两气体的密度相同，但体积关系未知，故两者的质量关系未知，则含有的原子数不一定相同，故A不选；
B.同温同体积的O2和N2，压强是否相同不明确，故两气体的物质的量不一定相同，而两者均为双原子分子，则两者含有的原子数不一定相同，故B不选；
C.同体积同密度的C2H4和C3H6，根据质量m＝ρV可知，两气体的质量相同，两者的最简式均为CH2，则等质量的两者中含有的“CH2”的物质的量相同，含有的原子个数也相同，故C选；
D.同压强、同体积的O2和H2，温度是否相同不明确，则两气体的物质的量不一定相同，含有的原子数不一定相同，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，应注意阿伏加德罗定律及其推论的理解和应用，难度不大。
11．（3分）科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．由已知信息可得：NA＝
C．Wg该物质中含有mol该原子
D．Wg该原子的物质的量一定是mol
【分析】A．单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，单位为g/mol；
B．12C的原子质量是bg，1mol12C为12g，据此计算；
C．依据一个原子的质量为ag计算；
D．根据物质的量n＝来计算；
【解答】解：A．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol﹣1，根据摩尔质量概念可知。摩尔质量应为aNAg•mol﹣1，故A错误；
B．12C的原子质量是bg，1mol12C为12g，则NA＝，故B错误；
C．一个原子的质量为ag，Wg该物质中含有个该原子，故C错误；
D．Wg该原子的物质的量为：＝ mol，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，熟悉摩尔质量、相对原子质量、物质的量等概念和基本计算即可解答，较简单。
12．（3分）下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同
⑤28g CO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧
【分析】①标准状况下，所有物质并不都是气体；
②温度、压强影响气体摩尔体积；
③标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体；
④根据n＝计算二者物质的量，标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比；
⑤28g CO为1mol，但不一定处于标况下；
⑥两种物质不一定都是气体；
⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比；
⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比．
【解答】解：①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；
②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标况下，故错误；
③标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；
④1g H2物质的量为＝0.5mol，14g N2的物质的量为＝0.5mol，二者物质的量相等，标况下，二者体积相等，故正确；
⑤28g CO为1mol，但不一定处于标况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误；
⑥标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；
⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；
⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，
故选：D。
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，注意根据PV＝nRT理解阿伏加德罗定律及其推论、温度及压强对气体摩尔体积的影响，难度中等．
13．（3分）将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．0.05 mol•L﹣1 B．0.25 mol•L﹣1
C．0.10 mol•L﹣1 D．0.50 mol•L﹣1
【分析】根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度；从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度．
【解答】解：设稀释后盐酸物质量浓度为c，则：
10mL×5mol/L＝200mL×c
解得c＝0.25mol/L。
由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L，
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液稀释前后溶质的物质的量不变．
14．（3分）M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
【分析】根据n＝计算混合气体的物质的量，根据方程式化学计量数关系计算出29.6g M（NO3）2的物质的量，根据M＝计算出摩尔质量，进而根据质量守恒定律计算M的摩尔质量．
【解答】解：在标准状况下收集气体体积为11.2L，物质的量为：＝0.5mol，
根据反应方程式2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，可知2molM（NO3）2分解生成5mol气体，
故M（NO3）2的物质的量为：0.5mol×＝0.2mol，M（NO3）2的摩尔质量为：＝148g/mol，
所以M的相对原子量为：148﹣62×2＝24，
所以M的摩尔质量为：24g/mol，
故选：B。
【点评】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，要求熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系．
15．（3分）有MgSO4和K2SO4的混合溶液aL，将它分成两份，其中一份滴加NaOH溶液，使Mg2+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolNaOH、ymol BaCl2，据此可知原混合溶液中的c（K+）/mol•L﹣1为（ ）
A． B． C． D．
【分析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同，一份加入含xmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）2，可知该份中n（Mg2+）＝n[Mg（OH）2]＝n（NaOH）；另一份加入含ymol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42﹣）＝n（BaSO4）＝n（BaCl2），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）＝2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c＝计算钾离子的浓度．
【解答】解：一份加入含xmol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）2，可知该份中n（Mg2+）＝n[Mg（OH）2]＝n（NaOH）＝mol；
另一份加入含ymol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42﹣）＝n（BaSO4）＝n（BaCl2）＝ymol，
每份溶液中2n（Mg2+）+n（K+）＝2n（SO42﹣），故每份溶液中n（K+）＝2×ymol﹣2×mol＝（2y﹣x）mol，
故每份溶液中钾离子的浓度为：＝mol/L，
所以原溶液中钾离子的浓度为：mol/L，
故选：B。
【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，题目难度中等，注意掌握有关物质的量浓度的计算方法，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是解答本题的关键．
16．（3分）某结晶水合物化学式X•nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，A g该结晶水合物溶于B g水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和饱和溶液V mL，下列表达式中不正确的是（ ）
A．该饱和溶液的质量分数为
B．溶质X在25℃时的溶解度为克
C．该饱和溶液的密度为g/cm3
D．该饱和溶液的物质的量浓度为
【分析】A、计算Ag该结晶水合物中X的质量，利用m＝ρV计算溶液的质量，再利用质量分数的定义计算．
B、计算Ag该结晶水合物中X的质量，形成溶液中水的质量为Bg+Ag该结晶水合物的中水的质量，根据溶解度定义计算．
C、溶液质量为（A+B）g，溶液VmL，质量除以溶液体积为溶液密度．
D、计算Ag该结晶水合物的物质的量，即为X的物质的量，溶液溶液VmL，利用c＝计算．
【解答】解：A、Ag该结晶水合物X•nH2O中X的质量为Ag×，密度为Dg/cm3，溶液VmL，则溶液的质量为DVg，所以溶液的质量分数为×100%＝，故A正确；
B、Ag该结晶水合物X•nH2O中X的质量为Ag×，溶剂水的质量为Bg+Ag×，令该温度下，溶解度为Sg，则
100g：Sg＝（Bg+Ag×）：Ag×，解得S＝，故B正确；
C、溶液质量为（A+B）g，溶液VmL，所以溶液密度为g/ml，故C正确；
D、Ag该结晶水合物X•nH2O的物质的量为mol，所以X的物质的量为mol，溶液溶液VmL，物质的量浓度c＝＝mol/L，故D错误。
故选：D。
【点评】考查溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算与相互关系，难度中等，注意公式的灵活运用．
二、填空题（4个小题，共52分）
17．（13分）请完成下列填空：
（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图1所示（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤④中应加入的试剂是 Na2CO3 溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在 蒸发皿 中（答仪器名称）加热至大量晶体析出时移走酒精灯。
（2）如图2是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
①从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 D （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 A ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 萃取分液 。
②装置A中冷却水的方向是 下进上出 ，温度计水银球的位置是在 蒸馏烧瓶支管中处 ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是 分液漏斗上端玻璃塞未打开或未使凹槽对准小孔 。
（3）如图3所示是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
①序号为⑥和⑩的仪器的名称分别为 分液漏斗 、 （直形）冷凝管 。
②丙同学想用如图1装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图4中合适的位置 。
【分析】（1）粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，为了不引入新的杂质，硫酸根离子需加氯化钡除去，钙离子需加碳酸钠除去，镁离子需加NaOH除去，由于所加沉淀剂稍过量，故氯化钡应在碳酸钠之前加入，以便除去过量的钡离子，最后再加入适量盐酸除去多余的的碳酸钠和氢氧化钠，步骤⑦为蒸发结晶操作；
（2）①A、B、C、D分别为蒸馏、萃取分液、过滤和蒸发结晶的实验装置；
②冷凝管中的冷凝水只有低进高出，才能充分冷凝管内的蒸汽；蒸馏时温度计测量的是支管处的蒸汽温度；分液漏斗在使用时内外压强相等时，液体才能顺利滴下；
（3）⑥为分液漏斗，常用于分离两种互不相溶的液体，⑩为冷凝管，可将热蒸汽冷凝为液体；图4中漏斗颈太短，使用时，需加入大量的液体浸没漏斗颈下端，以防气体从漏斗上口逸出；改进后既要减少盐酸的用量，又要能浸没漏斗颈下端。
【解答】解：（1）氯化钠需在碳酸钠之前加入，以便多余的钡离子可被碳酸钠除去，所加试剂的先后顺序为：步骤①中加蒸馏水，步骤②中加入氯化钡溶液，步骤③中加入氢氧化钠溶液，步骤④中所加试剂为碳酸钠溶液；步骤⑦为蒸发结晶操作，蒸发结晶应在蒸发皿中进行，
故答案为：Na2CO3；蒸发皿；
（2）①从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应采用蒸发结晶的方法，选择蒸发结晶装置D；除去自来水中的氯离子，即得到蒸馏水，可采用蒸馏法，选择装置A；碘在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，从碘水中分离出碘，可采用萃取分液法，选择萃取分液装置B，
故答案为：D；A；B；萃取或萃取分液；
②A为蒸馏装置，蒸馏时，冷凝水应下进上出，以充分冷凝气体；蒸馏时，温度计需要测量的是蒸出气体的沸点，因此温度计的水银球要位于支管口处；分液漏斗在使用时需使漏斗内外压强相等，液体才能顺利地流下，因此需将上端的玻璃塞打开，或使凹槽与漏斗上的小孔对准，
故答案为：下进上出；蒸馏烧瓶支管口处；分液漏斗上端玻璃塞未打开或未使凹槽对准小孔；
（3）①⑥为分液漏斗，⑩为冷凝管，
故答案为：分液漏斗；（直形）冷凝管；
②既要减少盐酸的用量，又要能够浸没漏斗颈下端，可采用在漏斗颈下端套上一个小试管的方法，故改进后的装置如图，
故答案为：。
【点评】本题以粗盐的提纯为载体，考查了常见物质的除杂、分离的方法、装置，仪器名称和操作注意事项，最后一问则要求学生能够创造性改进实验装置，解决实验方案中存在的问题，有一定难度。
18．（12分）（1）标准状况下，mg气体A和ng气体B具有相等的体积，则同温同压下的密度之比为 m：n ，同质量的A、B的分子数目之比为 n：m 。
（2）VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 mol⋅L﹣1。
（3）xgC2H4和C4H8的混合物所含原子总数为 ；由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g/L，则该混合气体中O2和CH4的体积比为 2：3 。
（4）在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为 6.4mol 、 0.2mol 。
【分析】（1）根据ρ＝可知体积相同时，二者密度与质量成正比；标况下二者体积相同，则A与B的物质的量相同，根据M＝可知二者摩尔质量与其质量成正比，同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比；
（2）硫酸铁为强电解质，水溶液中完全电离，1个硫酸铁完全电离产生2个铁离子、3个硫酸根离子，c（SO42﹣）＝c（Fe3+）；
（3）C2H4和C4H8具有相同最简式CH2；标况下，混合气体的摩尔质量＝1g/L×22.4L/mol＝22.4g/mol，根据M＝、V＝nVm计算其体积之比；
（4）配制的溶液中的钾离子完全来自氯化钾，根据氯化钾、硫酸钾的物质的量可确定氯化钾的物质的量，氯离子来自氯化钾和氯化铵，根据氯离子守恒可计算出需要氯化铵的物质的量。
【解答】解：（1）标况下，mg 气体A和ng气体B具有相等的体积，根据ρ＝可知同温同压下的密度与质量成正比，则二者密度之比＝mg：ng＝m：n；
标况下二者体积相同，则A与B的物质的量相同，根据M＝可知二者摩尔质量与其质量成正比，则二者摩尔质量之比＝m：n，根据n＝＝可知，相同质量的A、B含有分子数与其摩尔质量成正比，则同质量的A、B的分子数目之比为n：m，
故答案为：m：n；n：m；
（2）VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，则c（Fe3+）＝＝mol/L，则c（SO42﹣）＝c（Fe3+）＝mol/L×＝mol/L，
故答案为：；
（3）C2H4和C4H8具有相同最简式CH2，则xgC2H4和C4H8的混合物所含原子总数为×3×NAmol﹣1＝；标况下，混合气体的摩尔质量＝1g/L×22.4L/mol＝22.4g/mol，设 O2和CH4物质的量分别为xmol、ymol，其质量＝32g/mol×xmol+16g/mol×ymol＝（32x+16y）g，其平均摩尔质量＝＝22.4g/mol，则x：y＝2：3，相同条件下，气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，所以氧气和甲烷的体积之比＝2：3，
故答案为：；2：3；
（4）在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，该培养液中含有钾离子的总物质的量为：1.6mol+2.4mol×2＝6.4mol，根据钾离子守恒，需要氯化钾的物质的量为6.4mol；需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为：5mol+1.6mol＝6.6mol，其中6.4mol氯化钾中提供了6.4mol氯离子，则还需要氯化铵的物质的量为：6.6mol﹣6.4mol＝0.2mol，
故答案为：6.4mol；0.2mol。
【点评】本题考查了物质的量的计算、阿伏加德罗定律的应用，题目难度中等，明确物质的量浓度表达式、阿伏加德罗定律的内容为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系，试题知识点较多、计算量较大，充分考查了学生的化学计算能力。
19．（14分）（1）在标准状况下①0.3mol HCl ②8.96L H2S ③1.204×1023个NH3分子 ④8g CH4，
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同） ④＞②＞①＞③ ；所含氢原子数由多到少的顺序是 ④＞②＞③＞① ；密度由大到小的顺序是 ①＞②＞③＞④ ；质量由大到小的顺序是 ②＞①＞④＞③ ．
（2）某气态氧化物化学式为XO2，在标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，则该氧化物的摩尔质量为 64g/mol ，X的相对原子质量为 32 ．
（3）在标准状况下，CH4和CO2的混合气体密度为1.43g•L﹣1，则该混合气体中CH4和CO2的体积之比为 3：4 ，质量之比为 3：11 ．
（4）相同物质的量的铁、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为 2：2：3 ；体积相同，物质的量浓度相同的稀硫酸分别跟足量的铁、镁、铝反应，在同温同压下产生气体的体积之比为 1：1：1 ．
（5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c＝ mol•L﹣1；质量分数w%＝ ×100%．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．
【分析】（1）根据n＝＝＝计算各物质的物质的量，同温同压下，体积之比等于物质的量之比；结合分子式计算氢原子的物质的量；同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；根据m＝nM计算各物质的质量，据此进行判断；
（2）根据n＝计算该氧化物的物质的量，根据M＝计算其摩尔质量，进而计算X的相对原子质量；
（3）根据M＝ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，令CH4和CO2的物质的量分别为x mol、ymol，根据平均摩尔质量列方程计算二者体积之比，再根据m＝nM计算二者质量之比；
（4）金属完全反应，根据电子转移守恒可知，氢气的体积之比等于金属提供电子物质的量之比；
硫酸完全反应，根据H原子守恒可知，生成氢气体积之比等于硫酸物质的量之比；
（5）根据n＝计算气体的物质的量，根据m＝nM计算气体的质量，根据m＝ρV计算水的质量，质量分数＝×100%；
根据c＝计算溶液物质的量浓度．
【解答】解：（1）①0.3mol HCl，②8.96L H2S的物质的量＝＝0.4mol，③1.204×1023个NH3分子的物质的量＝＝0.2mol，④8g CH4的物质的量＝＝0.5mol，
相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积④＞②＞①＞③；
各物质中H原子的物质的量分别为：①HCl含有H原子为0.3mol，②H2S中含有H原子为 0.4mol×2＝0.8mol，③NH3中含有氢原子为0.2mol×3＝0.6mol，④CH4 中含有H原子为0.5mol×4＝2mol，所以氢原子个数④＞②＞③＞①；
各物质的摩尔质量分别为：①HCl为36.5g/mol，②H2S 为34g/mol，③NH3为17g/mol，④CH4 为16g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度①＞②＞③＞④；
各物质的质量分别为：①HCl为0.3mol×36.5g/mol＝10.95g，②H2S为0.4mol×34g/mol＝13.6g，③NH3为0.2mol×17g/mol＝3.4g，④8gCH4，所以质量②＞①＞④＞③，
故答案为：④＞②＞①＞③；④＞②＞③＞①；①＞②＞③＞④；②＞①＞④＞③；
（2）标况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，其物质的量为＝0.03mol，故该氧化物的摩尔质量＝＝64g/mol，X的相对原子质量为64﹣32＝32，
故答案为：64g/mol；32．
（3）在标准状况下，CH4和CO2的混合气体密度为1.43g•L﹣1，则混合气体的平均摩尔质量为1.43g/L×22.4L/mol＝32g/mol，令CH4和CO2的物质的量分别为x mol、ymol，则＝32，整理得x：y＝3：4，二者质量之比＝3×16：4×44＝3：11，
故答案为：3：4；3：11；
（4）金属完全反应，根据电子转移守恒可知，氢气的体积之比等于金属提供电子物质的量之比，铁、镁、铝的物质的量相等，故相同条件下生成氢气体积之比＝2：2：3；
硫酸的物质的量相等，硫酸完全反应，根据H原子守恒可知，生成氢气体积之比等于硫酸物质的量之比，故生成氢气的体积之比为1：1：1，
故答案为：2：2：3；1：1：1；
（5）VL气体的物质的量＝＝mol，气体的质量＝mol×Mg/mol＝g，1L水的质量＝1000mL×1g/mL＝1000g，
故VL A气体溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数＝×100%＝×100%，
所得溶液密度为ρg/cm3，故溶液物质的量浓度＝mol/L＝mol/L，
故答案为：mol/L；．
【点评】本题考查化学计算，属于拼合型题目，题目计算量较大，需要学生熟练掌握基础知识，有利于学生基础知识的巩固，难度不大．
20．（13分）实验室需要200mL1mol•L﹣1的CuSO4溶液，
（1）下列有关配制该溶液的叙述正确的是 D 。
A．称取32g无水硫酸铜，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液
B．称取50gCuSO4•5H2O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液
C．称取40g无水硫酸铜，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
D．称取62.5gCuSO4•5H2O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．溶解
B．用胶头滴管滴加水至刻度线
C．洗涤所用仪器2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．称量
E．反复颠倒摇匀
F．将溶液转移到容量瓶中
其操作正确的顺序依次为 DAFCBE 。
（3）选用的主要仪器有：①托盘天平，②药匙，③烧杯，④ 玻璃棒 ，⑤ 250mL容量瓶 ，⑥ 胶头滴管 。
（4）回答下列问题：
①在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度 偏高 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）；
②洗涤液转入容量瓶后要振荡，若不振荡会使浓度 偏高 ；
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视会使浓度 偏低 ；
④用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，会使浓度 偏低 ；
⑤使用洁净的容量瓶前，瓶中残留有少量蒸馏水，会使浓度 无影响 。
【分析】（1）需要200mL1mol•L﹣1的CuSO4溶液，应选择250mL容量瓶，依据m＝cVM计算需要溶质的质量，注意体积为溶液的体积；
（2）配制该氢氧化钠溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；
（3）依据配制步骤选择需要的仪器；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝进行误差分析。
【解答】解：（1）需要200mL1mol•L﹣1的CuSO4溶液，应选择250mL容量瓶，需要硫酸铜的质量为：0.25L×160g/mol×1mol/L＝40.0g，需要五水硫酸铜的质量为：0.25L×250g/mol×1mol/L＝62.5g，
A．需要无水硫酸铜的质量为40.0g，故A错误；
B．需要CuSO4•5H2O62.5g，故B错误；
C．称取40g无水硫酸铜，加入250mL水，溶液体积超过250mL，实验失败，故C错误；
D．称取62.5gCuSO4•5H2O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液，操作正确，故D正确；
故选：D；
（2）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作步骤为：DAFCBE，
故答案为：DAFCBE；
（3）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器：玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
（4）①在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
②洗涤液转入容量瓶后要振荡，若不振荡会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视会使浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
④用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
⑤使用洁净的容量瓶前，瓶中残留有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度无影响，
故答案为：无影响。
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，明确溶液配制步骤及操作方法为解答关键，（4）为易错点，注意掌握误差分析的方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
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