还剩21页未读，
继续阅读
2021-2022学年湖北省部分名校联考高一（上）期中化学试卷
展开
这是一份2021-2022学年湖北省部分名校联考高一（上）期中化学试卷，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖北省部分名校联考高一（上）期中化学试卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（3分）瓷器是中国劳动人民的重要发明之一，是中国劳动人民智慧和力量的结晶．下列制瓷工序中涉及化学变化的是（ ）
A．粉碎瓷石 B．淘洗瓷粉 C．取泥制坯 D．开窑烧制
2．（3分）下列物质的分类正确的是（ ）
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
HNO3
NaOH
CaCO3
SO3
Fe2O3
B
NaHSO4
Ca（OH）2
NaCl
CO2
Na2O2
C
HCl
Na2CO3
CuSO4⋅5H2O
SO2
MgO
D
H2SO4
KOH
NaHCO3
CO
CaO
A．A B．B C．C D．D
3．（3分）实验室需要250mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液。下列仪器中配制溶液时肯定不需要的是（ ）
A． B． C． D．
4．（3分）下列物质中，物质的量为0.05mol的是（ ）
A．4.0gMgO B．3.2gFe2O3 C．2.8gN2 D．4.9gH2SO4
5．（3分）下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是（ ）
A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取
B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中
C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中
D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
6．（3分）下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2O
B．ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O
C．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
D．NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+NaCl+HCl
7．（3分）下列溶液中c（Cl﹣）与200mL1mol⋅L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）相同的是（ ）
A．200mL2mol⋅L﹣1KClO3溶液
B．100mL2mol⋅L﹣1NaCl溶液
C．200mL0.5mol⋅L﹣1FeCl3溶液
D．100mL2mol⋅L﹣1CuCl2溶液
8．（3分）一种制备KOH的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是（ ）
A．该流程中可循环利用的物质有CaCO3
B．该流程不涉及氧化还原反应
C．生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物
D．由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应
9．（3分）图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先关闭B，在A处通入潮湿的氯气，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．饱和NaCl溶液 B．浓硫酸
C．浓NaOH溶液 D．石灰乳
10．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═H++ClO﹣+Cl﹣
B．Na2O2与稀盐酸反应：2O22﹣+4H+═2H2O+O2↑
C．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+═2Ag++H2O+CO2↑
D．向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣
11．（3分）下列有关物质的性质及用途描述正确的是（ ）
A．氯水放置数天后pH减小，说明氯水吸收了空气中的CO2
B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
C．漂白粉在潮湿空气中反应生成HClO，HClO可用于自来水的杀菌消毒
D．Fe在氯气中燃烧，生成的棕黄色的烟是FeCl2
12．（3分）某同学用下列装置或方法进行有关Cl2的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．用图1装置制取Cl2
B．用图2所示方法闻Cl2的气味
C．用图3装置检验Cl2与NaOH溶液是否反应
D．用图4装置观察Cl2与Cu反应的现象
13．（3分）下列有关氯气及氯水的说法正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白所有产品
D．可将氯气通入足量的氢氧化钠溶液中制取消毒液
14．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．4.6gNa和1L0.1mol⋅L﹣1盐酸反应，转移的电子数为0.1NA
B．常温常压下，16g由O2与O3组成的混合气体中含有的氧原子总数为NA
C．0.1NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48L
D．100g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）溶液中含有的氧原子数为NA
15．（3分）将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后向其中滴加盐酸，部分物质的物质的量随加入盐酸的体积的变化情况如图，下列说法错误的是（ ）
A．直线M代表产生的CO2的物质的量的变化情况
B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为53：42
C．加入盐酸0～50mL时，发生反应的离子方程式为H++CO32﹣═HCO3﹣
D．加入盐酸至100mL时，放出CO2气体56mL（标准状况下）
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（14分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）下列物质中，属于非电解质的是 （填序号，下同），属于电解质的是 ，可以导电的是 ．
①Mg（NO3）2固体
②Cl2
③酒精
④NaHSO4溶液
⑤碳酸钠溶液
⑥Ba（OH）2溶液
⑦CO2
⑧Na2CO3固体
（2）向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式： ．
（3）某实验小组在对（1）中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，取该澄清溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，可以排除 的存在．（填离子符号，下同）
②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明 的存在．
③取部分②中碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明 的存在，同时可以排除 的存在．
④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是 ．
17．（13分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值．根据所学知识回答下列问题：
（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，该反应中氧化剂为 （填化学式），标准状况下，每生成2.24LN2，反应中转移的电子的物质的量为 mol．
（2）在一定条件下，Fe（OH）3可与NaClO发生反应：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，在此过程中Fe（OH）3被 （填“氧化”或“还原”），FeO42﹣中Fe的化合价是 价．
（3）某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：KMnO4、H2C2O4、H2SO4、H2O、MnSO4、K2SO4、CO2，已知该反应中有气体生成．
①该反应中的还原剂是 （填化学式，下同），被还原的物质为 ．
②写出该反应的化学方程式： ．
18．（14分）NaHCO3是一种工业用化学品，50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3在水中的。回答下列问题：
（1）可用于治疗胃酸过多的是 （填“NaHCO3”或“Na2CO3”），不能用澄清石灰水区分NaHCO3和Na2CO3的原因是 。
（2）实验室将CO2、NH3通入饱和食盐水中来制备NaHCO3，先通入的是 （填“CO2”或“NH3”），反应的化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl；该反应不宜在超过50℃的水浴中进行，原因是 。
（3）制取NaHCO3所需要的CO2采用图甲装置进行制备。当锥形瓶中的固体为石灰石时，分液漏斗中应盛放 （填试剂名称），为获得较为纯净的CO2，净化装置（图乙）中试剂A为 （填化学式）。
（4）通过该实验所获得的NaHCO3晶体常含有NaCl（假设仅含此一种杂质）。现称取上述NaHCO3晶体试样9.36g于烧杯中，加入过量稀HNO3使固体样品充分反应，再加入过量的硝酸银溶液。经过滤、洗涤、干燥得到沉淀物的质量为5.74g，则NaHCO3样品中NaCl的质量分数为 ．写出上述反应涉及的离子方程式： 、 。
19．（14分）设NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
（1）O2的摩尔质量为 g⋅mol﹣1，1mol O2中含有 个O2分子．
（2）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，溶质的物质的量浓度为 mol⋅L﹣1；若从中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为 mol⋅L﹣1，溶质的质量为 g，若将这50mL溶液加水稀释到100mL，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol⋅L﹣1．
（3）将6.5g锌投入100mL某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应，则：
①反应中生成的H2在标准状况下的体积约为 L．
②若用质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84g⋅mL﹣1）来配置上述稀硫酸，需要浓硫酸的体积为 （保留一位小数）mL．
2021-2022学年湖北省部分名校联考高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（3分）瓷器是中国劳动人民的重要发明之一，是中国劳动人民智慧和力量的结晶．下列制瓷工序中涉及化学变化的是（ ）
A．粉碎瓷石 B．淘洗瓷粉 C．取泥制坯 D．开窑烧制
【分析】变化过程中生成新物质的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化。
【解答】解：A．粉碎瓷石过程中无新物质生成，为物理变化，故A错误；
B．淘洗瓷粉过程中无新物质生成，为物理变化，故B错误；
C．取泥制坯过程中无新物质生成，为物理变化，故C错误；
D．开窑烧制过程中生成了新物质，为化学变化，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质变化过程的分析判断，主要是变化实质的理解应用，题目难度不大。
2．（3分）下列物质的分类正确的是（ ）
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
HNO3
NaOH
CaCO3
SO3
Fe2O3
B
NaHSO4
Ca（OH）2
NaCl
CO2
Na2O2
C
HCl
Na2CO3
CuSO4⋅5H2O
SO2
MgO
D
H2SO4
KOH
NaHCO3
CO
CaO
A．A B．B C．C D．D
【分析】酸是指水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，
碱是指水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，
盐是指电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物，
酸性氧化物是指只和碱反应生成盐和水的氧化物，
碱性氧化物是指只和酸反应生成盐和水的氧化物。
【解答】解：A．HNO3是酸，NaOH是碱，CaCO3是盐，SO3为酸性氧化物，Fe2O3为碱性氧化物，故A正确；
B．NaHSO4是盐，Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；
C．Na2CO3属于盐，不是碱，故C错误；
D．CO和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
3．（3分）实验室需要250mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液。下列仪器中配制溶液时肯定不需要的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】配制250mL0.1mol⋅L﹣1NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，结合操作方法判断使用的仪器。
【解答】解：配制250mL0.1mol⋅L﹣1NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，结合操作方法可知使用的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶等，选项中需要的仪器为A（容量瓶）、B（量筒）、D（胶头滴管），肯定不需要的仪器为C（分液漏斗），
故选：C。
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，把握配制步骤、操作方法为解答关键，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题侧重考查学生的化学实验能力，题目难度不大。
4．（3分）下列物质中，物质的量为0.05mol的是（ ）
A．4.0gMgO B．3.2gFe2O3 C．2.8gN2 D．4.9gH2SO4
【分析】摩尔质量（单位g/mol）与相对分子质量在数值上相等，以此结合n＝计算。
【解答】解：A.4.0gMgO的物质的量为：＝0.1mol，故A错误；
B.3.2gFe2O3的物质的量为：＝0.02mol，故B错误；
C.2.8gN2的物质的量为：＝0.1mol，故C错误；
D.4.9gH2SO4的物质的量为：＝0.05mol，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量与相对分子质量之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的化学计算能力，题目难度不大。
5．（3分）下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是（ ）
A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取
B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中
C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中
D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
【分析】A．钠具有腐蚀性；
B．钠性质活泼，易与空气中氧气、水蒸气反应，应隔绝空气保存；
C．金属钠能水反应生成氢气，属于危险品；
D．钠性质活泼，易与空气中氧气和水反应。
【解答】解：A．钠具有腐蚀性，不能用手直接取，应该用镊子夹取，故A错误；
B．钠性质活泼，易与空气中氧气、水蒸气反应，应隔绝空气保存，少量的钠可以放在煤油中隔绝空气保存，大量的钠可以用石蜡蜡封保存，故B正确；
C．金属钠能水反应生成氢气，属于危险品，且表面覆盖煤油，不会引起试剂变质，所以剩余的钠应放回原试剂瓶，故C错误；
D．钠性质活泼，易与空气中氧气和水反应，自然界中不存在游离态的钠，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的性质是解题关键，题目难度不大。
6．（3分）下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2O
B．ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O
C．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
D．NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+NaCl+HCl
【分析】元素化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，否则为非氧化还原反应，以此进行判断。
【解答】解：A.该反应为复分解反应，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.该反应为复分解反应，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.该反应中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D.该反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素化合价变化情况为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
7．（3分）下列溶液中c（Cl﹣）与200mL1mol⋅L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）相同的是（ ）
A．200mL2mol⋅L﹣1KClO3溶液
B．100mL2mol⋅L﹣1NaCl溶液
C．200mL0.5mol⋅L﹣1FeCl3溶液
D．100mL2mol⋅L﹣1CuCl2溶液
【分析】200mL 1mol/L MgCl2溶液所含的c（Cl﹣）＝1mol/L×2＝2mol/L，溶液中离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出该离子的个数，据此分析解答。
【解答】解：200mL 1mol/L MgCl2溶液所含的c（Cl﹣）＝1mol/L×2＝2mol/L，
A.KClO3只能电离出K+和ClO3﹣，不能电离出Cl﹣，故此溶液中c（Cl﹣）＝0mol/L，故A不选；
B.100mL2mol⋅L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）＝2mol/L×1＝2mol/L，故B选；
C.200mL0.5mol⋅L﹣1FeCl3溶液中c（Cl﹣）＝0.5mol/L×3＝1.5mol/L，故C不选；
D.100mL2mol⋅L﹣1CuCl2溶液中c（Cl﹣）＝2mol/L×2＝4mol/L，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确电解质电离特点是解本题关键，注意物质的量浓度与溶液浓度及溶质电离出离子个数有关，与溶液体积无关，易错选项是A。
8．（3分）一种制备KOH的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是（ ）
A．该流程中可循环利用的物质有CaCO3
B．该流程不涉及氧化还原反应
C．生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物
D．由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应
【分析】A．草木灰与熟石灰反应生成CaCO3，CaCO3又是开始时的原料；
B．用贝壳制取生石灰的反应是CaCO3CaO+CO2↑，用生石灰制取熟石灰的反应是CaO+H2O═Ca（OH）2，草木灰与熟石灰反应Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
C．碱是指水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
D．制取生石灰的反应是CaCO3CaO+CO2↑，用生石灰制取熟石灰的反应是CaO+H2O═Ca（OH）2。
【解答】解：A．草木灰与熟石灰反应生成CaCO3，CaCO3又是开始时的原料，该流程中可循环利用的物质有CaCO3，故A正确；
B．用贝壳制取生石灰的反应是CaCO3CaO+CO2↑，用生石灰制取熟石灰的反应是CaO+H2O═Ca（OH）2，草木灰与熟石灰反应Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH，三个方程式中所有元素的化合价均未改变，故B正确；
C．熟石灰是Ca（OH）2，属于碱，故C错误；
D制取生石灰的反应是CaCO3CaO+CO2↑，是分解反应，用生石灰制取熟石灰的反应是CaO+H2O═Ca（OH）2，是化合反应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类、基本反应类型和氧化还原反应等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
9．（3分）图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先关闭B，在A处通入潮湿的氯气，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．饱和NaCl溶液 B．浓硫酸
C．浓NaOH溶液 D．石灰乳
【分析】干燥的氯气不能漂白有色布条，水蒸气与氯气反应生成次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，A处通入潮湿的氯气，先关闭B，C中红色布条颜色无变化，说明D溶液干燥了氯气或者吸收了氯气。
【解答】解：A．饱和NaCl溶液不能干燥氯气，可以观察到C中的红色布条褪色，故A错误；
B．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故B正确；
C．浓NaOH溶液与氯气反应，可吸收氯气，故C正确；
D．石灰乳不属于溶液，故D错误；
故选：BC。
【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，把握装置中开关和D的作用为解答的关键，侧重氯气、HClO性质的考查，注重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性，题目难度不大。
10．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═H++ClO﹣+Cl﹣
B．Na2O2与稀盐酸反应：2O22﹣+4H+═2H2O+O2↑
C．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+═2Ag++H2O+CO2↑
D．向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣
【分析】A.次氯酸为弱酸，不能拆开，且该反应不满足电荷守恒；
B.过氧化钠为氧化物，不能拆开；
C.碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水；
D.澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开。
【解答】解：A.将Cl2通入水中生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O═H++HClO﹣+Cl﹣，故A错误；
B.Na2O2与稀盐酸反应的离子方程式为：2Na2O2+4H+═4Na++2H2O+O2↑，故B错误；
C.碳酸银溶于稀硝酸的离子方程式为：Ag2CO3+2H+═2Ag++H2O+CO2↑，故C正确；
D.向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
11．（3分）下列有关物质的性质及用途描述正确的是（ ）
A．氯水放置数天后pH减小，说明氯水吸收了空气中的CO2
B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
C．漂白粉在潮湿空气中反应生成HClO，HClO可用于自来水的杀菌消毒
D．Fe在氯气中燃烧，生成的棕黄色的烟是FeCl2
【分析】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；
B．Na2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙可与CO2反应生成HClO，HClO具有强氧化性；
D．铁与氯气反应得到高价态的氯化铁。
【解答】解：A．氯水放置数天后，发生2HClO2HCl+O2↑，则酸性增强，pH减小，故A错误；
B．Na2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙可与CO2反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；
D．氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应得到高价态的氯化铁，氯化铁为棕黄色固体，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了元素及其化合物的性质和应用，把握氯气、氯的化合物、Na2O2的性质和应用等，题目难度不大，注意把握有关物质的性质及应用。
12．（3分）某同学用下列装置或方法进行有关Cl2的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．用图1装置制取Cl2
B．用图2所示方法闻Cl2的气味
C．用图3装置检验Cl2与NaOH溶液是否反应
D．用图4装置观察Cl2与Cu反应的现象
【分析】A.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
B.氯气有毒，用手轻轻扇动，使极少量气体进入鼻孔；
C.NaOH与氯气反应，使瓶内气体减少；
D.Cu与氯气反应生成氯化铜。
【解答】解：A.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，故A错误；
B.氯气有毒，用手轻轻扇动，使极少量气体进入鼻孔，图中操作合理，故B正确；
C.NaOH与氯气反应，使瓶内气体减少，挤压胶头滴管，气球变大可证明，故C正确；
D.Cu与氯气反应生成氯化铜，观察到棕色的烟，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
13．（3分）下列有关氯气及氯水的说法正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白所有产品
D．可将氯气通入足量的氢氧化钠溶液中制取消毒液
【分析】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴；
B．氯水含有次氯酸，可漂白试纸；
C．氯气不具有漂白性；
D．氯气通入足量的氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水。
【解答】解：A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，故A错误；
B．氯水含有次氯酸，可漂白试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，可用pH计，故B错误；
C．氯气不具有漂白性，氯气的漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，故C错误；
D．氯气通入足量的氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠具有消毒杀菌作用，则可将氯气通入足量的氢氧化钠溶液中制取消毒液，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了氯气性质的熟练掌握，需要注意的是氯气无漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，题目难度中等。
14．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．4.6gNa和1L0.1mol⋅L﹣1盐酸反应，转移的电子数为0.1NA
B．常温常压下，16g由O2与O3组成的混合气体中含有的氧原子总数为NA
C．0.1NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48L
D．100g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）溶液中含有的氧原子数为NA
【分析】A．钠与盐酸、水都反应，依据钠的量计算转移电子数；
B．依据n＝＝计算；
C．依据n＝＝计算；
D．乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子。
【解答】解：A．4.6gNa物质的量为＝0.2mol和1L0.1mol⋅L﹣1盐酸反应，钠完全反应生成0.2mol钠离子，转移的电子数为0.2NA，故A错误；
B．常温常压下，16g由O2与O3组成的混合气体中含有的氧原子总数为：×NAmol﹣1＝NA，故B正确；
C．0.1NA个CO分子物质的量为：＝0.1mol，在标准状况下的体积约是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，故C错误；
D．乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，100g 46%的乙醇溶液中含乙醇为46g，物质的量为1mol，含氧原子为1mol；含水质量为54g，物质的量为3mol，故含氧原子为3mol，故此溶液中含有的氧原子共为4NA个，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
15．（3分）将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后向其中滴加盐酸，部分物质的物质的量随加入盐酸的体积的变化情况如图，下列说法错误的是（ ）
A．直线M代表产生的CO2的物质的量的变化情况
B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为53：42
C．加入盐酸0～50mL时，发生反应的离子方程式为H++CO32﹣═HCO3﹣
D．加入盐酸至100mL时，放出CO2气体56mL（标准状况下）
【分析】A．加入盐酸0∼50mL发生反应为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，加入盐酸50mL∼150mL发生反应为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
B．由图可知，原混合物中n（Na2CO3）＝n（NaHCO3）；
C．加入盐酸0∼50mL发生反应为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；
D．加入100mL盐酸时，前50mL使碳酸钠转化碳酸氢钠，根据Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，可知50mL盐酸中n（HCl）＝n（Na2CO3），后50mL使碳酸氢钠反应生成二氧化碳，由NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，可知n（CO2）＝（HCl），再根据V＝nVm计算其在标准状况下体积。
【解答】解：A．加入盐酸0∼50mL发生反应为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，加入盐酸50mL∼150mL发生反应为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，第一阶段没有CO2生成，M表示NaCl的物质的量，故A错误；
B．由图可知，加入盐酸为0mL时，原混合物中n（Na2CO3）＝n（NaHCO3），故原混合溶液中m（Na2CO3）：m（NaHCO3）＝106g/mol：84g/mol＝53：42，故B正确；
C．加入盐酸0∼50mL发生反应为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，离子方程式为H++CO32﹣═HCO3﹣，故C正确；
D．加入100mL盐酸时，前50mL使碳酸钠转化碳酸氢钠，根据Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，可知n（HCl）＝n（Na2CO3）＝0.0025mol，后50mL使碳酸氢钠反应生成二氧化碳，由NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，可知n（CO2）＝（HCl）＝0.0025mol，标准状况下CO2体积为0.0025mol×22.4L/mol＝0.056L＝56mL，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学方程式的计算，关键是明确整个过程发生的反应，明确各直线代表含义，试题培养了学生读图获取信息的能力、分析计算能力。
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（14分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）下列物质中，属于非电解质的是 ③⑦ （填序号，下同），属于电解质的是 ①⑧ ，可以导电的是 ④⑤⑥ ．
①Mg（NO3）2固体
②Cl2
③酒精
④NaHSO4溶液
⑤碳酸钠溶液
⑥Ba（OH）2溶液
⑦CO2
⑧Na2CO3固体
（2）向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式： Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓ ．
（3）某实验小组在对（1）中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，取该澄清溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，可以排除 CO32﹣ 的存在．（填离子符号，下同）
②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明 Mg2+ 的存在．
③取部分②中碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明 Ba2+ 的存在，同时可以排除 SO42﹣ 的存在．
④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是 H+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣ ．
【分析】（1）水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、多数金属氧化物和水；物质中含自由移动的离子或电子时则能导电；
（2）碳酸钠溶液和Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
（3）①溶液呈强酸性，则含有H+，CO32﹣与H+不共存；
②Mg2+与OH﹣能生成氢氧化镁沉淀；
③步骤②的碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为碳酸钡；
④根据步骤①～④可知，原溶液中含有H+、Mg2+、Ba2+，一定不含有CO32﹣、SO42﹣，结合溶液不显电性分析NO3﹣是否存在。
【解答】（1）①Mg（NO3）2固体，不能导电，是电解质；
②Cl2是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③酒精，不能导电，是非电解质；
④NaHSO4溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑤碳酸钠溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥Ba（OH）2溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑦干冰是二氧化碳的俗名，不能导电，是非电解质；
⑧Na2CO3固体，不能导电，是电解质；
故答案为：③⑦；①⑧；④⑤⑥；
（2）碳酸钠溶液和Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，
故答案为：Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；
（3）①用pH试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，即溶液中含有含有H+，但CO32﹣与H+不共存，则排除CO32﹣的存在，
故答案为：CO32﹣；
②原溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，则生成了氢氧化镁沉淀，即原溶液中含有Mg2+，
故答案为：Mg2+；
③步骤②的碱性溶液滴加Na2CO3溶液，生成碳酸钡白色沉淀，注意原溶液中含有Ba2+，SO42﹣与Ba2+不共存，则原溶液中无SO42﹣，
故答案为：Ba2+；SO42﹣；
④由步骤①～④的分析可知，原溶液中含有H+、Mg2+、Ba2+，一定不含有CO32﹣、SO42﹣，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有NO3﹣，即该澄清溶液中肯定存在的离子是H+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣，
故答案为：H+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣。
【点评】本题考查了物质的分类、离子反应及方程式的书写把握电解质和非电解质基本概念、物质的性质、发生的反应、离子的推断与检验是解题关键，注意掌握常见离子的检验方法及特征反应，题目难度不大。
17．（13分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值．根据所学知识回答下列问题：
（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，该反应中氧化剂为 Cl2 （填化学式），标准状况下，每生成2.24LN2，反应中转移的电子的物质的量为 0.6 mol．
（2）在一定条件下，Fe（OH）3可与NaClO发生反应：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，在此过程中Fe（OH）3被 氧化 （填“氧化”或“还原”），FeO42﹣中Fe的化合价是 +6 价．
（3）某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：KMnO4、H2C2O4、H2SO4、H2O、MnSO4、K2SO4、CO2，已知该反应中有气体生成．
①该反应中的还原剂是 H2C2O4 （填化学式，下同），被还原的物质为 KMnO4 ．
②写出该反应的化学方程式： 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝8H2O+2MnSO4+K2SO4+10CO2↑ ．
【分析】（1）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据氮气和转移电子之间的关系式计算；
（2）根据铁元素的化合价变化来判断发生什么反应；根据各元素化合价代数和为﹣2进行计算；
（3）根据高锰酸钾中的锰元素化合价降低为氧化剂，则碳元素的化合价必升高为还原剂，再根据原子守恒进行配平即可。
【解答】解：（1）该反应中，Cl元素的化合价由0价变为﹣1价，氮元素化合价由﹣3价变为0价，所以氨气是还原剂，氯气是氧化剂，每生成1mol 氮气转移的电子的物质的量6mol电子，2.24LN2是0.1mol，故转移电子的物质的量为0.1mol，
故答案为：Cl2，0.6；
（2）Fe（OH）3中铁元素化合价升高，发生氧化反应；FeO42﹣中各元素化合价代数和﹣2，设铁的化合价为x，则x+（﹣2）×4＝﹣2，解得x＝+6，
故答案为：氧化；+6；
（3）①H2C2O4；中碳元素化合价升高发生氧化反应，做还原剂；KMnO4；中锰元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂；
故答案为：H2C2O4；KMnO4；
②根据反应物是H2C2O4；KMnO4；H2SO4产物是H2O、MnSO4、K2SO4、CO2，可得反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝8H2O+2MnSO4+K2SO4+10CO2↑，
故答案为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝8H2O+2MnSO4+K2SO4+10CO2↑。
【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大。
18．（14分）NaHCO3是一种工业用化学品，50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3在水中的。回答下列问题：
（1）可用于治疗胃酸过多的是 NaHCO3 （填“NaHCO3”或“Na2CO3”），不能用澄清石灰水区分NaHCO3和Na2CO3的原因是 NaHCO3和Na2CO3都能与石灰水反应生成白色沉淀 。
（2）实验室将CO2、NH3通入饱和食盐水中来制备NaHCO3，先通入的是 NH3 （填“CO2”或“NH3”），反应的化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl；该反应不宜在超过50℃的水浴中进行，原因是 温度过高，NaHCO3会部分分解 。
（3）制取NaHCO3所需要的CO2采用图甲装置进行制备。当锥形瓶中的固体为石灰石时，分液漏斗中应盛放 稀盐酸 （填试剂名称），为获得较为纯净的CO2，净化装置（图乙）中试剂A为 NaHCO3 （填化学式）。
（4）通过该实验所获得的NaHCO3晶体常含有NaCl（假设仅含此一种杂质）。现称取上述NaHCO3晶体试样9.36g于烧杯中，加入过量稀HNO3使固体样品充分反应，再加入过量的硝酸银溶液。经过滤、洗涤、干燥得到沉淀物的质量为5.74g，则NaHCO3样品中NaCl的质量分数为 25% ．写出上述反应涉及的离子方程式： HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O 、 Ag++Cl﹣＝AgCl↓ 。
【分析】（1）小苏达用于治疗胃酸过多；澄清石灰水既可与NaHCO3反应生成沉淀，也可与Na2CO3反应生成沉淀；
（2）实验室先通入NH3使溶液呈碱性，再通入CO2在饱和食盐水中来制备NaHCO3；温度过高，NaHCO3会部分分解；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体；反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢杂质，用饱和NaHCO3溶液除二氧化碳中的氯化氢；
（4）NaHCO3和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，再加入过量的硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀；根据氯化银质量结合氯元素守恒计算氯化钠的质量以及质量分数。
【解答】解：（1）碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应，但碳酸钠的碱性太强，所以用于治疗胃酸过多的是NaHCO3；NaHCO3和Na2CO3都能与石灰水反应生成白色沉淀，所以不能用澄清石灰水区分NaHCO3和Na2CO3，
故答案为：NaHCO3；NaHCO3和Na2CO3都能与石灰水反应生成白色沉淀；
（2）实验室将CO2、NH3通入饱和食盐水中来制备NaHCO3，氨气比二氧化碳溶解度大，所以先通入NH3使溶液呈碱性，再通入CO2；反应的化学方程式为NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；温度过高，NaHCO3会部分分解，所以该反应不宜在超过50℃的水浴中进行，
故答案为：NH3；温度过高，NaHCO3会部分分解；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，当锥形瓶中的固体为石灰石时，分液漏斗中应盛放稀盐酸，反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢杂质，为获得较为纯净的CO2，用饱和NaHCO3溶液除二氧化碳中的氯化氢，所以净化装置（图乙）中试剂A为NaHCO3，
故答案为：稀盐酸；NaHCO3；
（4）称取上述NaHCO3晶体试样9.36g于烧杯中，加入过量稀HNO3，NaHCO3和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，再加入过量的硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应的离子方程式是Ag++Cl﹣＝AgCl↓；经过滤、洗涤、干燥得到氯化银的物质的量为＝0.04mol，则样品中NaCl的物质的量为0.04mol，NaHCO3样品中NaCl的质量分数为×100%＝25%，
故答案为：25%；HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣＝AgCl↓。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、发生的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
19．（14分）设NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
（1）O2的摩尔质量为 32 g⋅mol﹣1，1mol O2中含有 NA 个O2分子．
（2）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，溶质的物质的量浓度为 0.2 mol⋅L﹣1；若从中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为 0.2 mol⋅L﹣1，溶质的质量为 1.42 g，若将这50mL溶液加水稀释到100mL，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为 0.2 mol⋅L﹣1．
（3）将6.5g锌投入100mL某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应，则：
①反应中生成的H2在标准状况下的体积约为 2.24 L．
②若用质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84g⋅mL﹣1）来配置上述稀硫酸，需要浓硫酸的体积为 5.4 （保留一位小数）mL．
【分析】（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量；依据N＝nNA计算；
（2）依据n＝＝cV，结合溶液均一性、溶液稀释过程中溶质的物质量不变计算解答；
（3）①6.5g锌的物质的量为：＝0.1 mol；由化学方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可知：n（H2）＝n（Zn）＝0.1 mol，以此计算氢气的体积；
②设与锌反应的H2SO4的物质的量为n，根据第①问可知：
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
1 1
0.1mol n
解得n＝0.1 mol，设体积为VmL，根据稀释前后物质的量保持不变计算。
【解答】解：（1）氧气相对分子质量为32，所以摩尔质量为32g/mol；1mol O2中含有分子个数为：1mol×NAmol﹣1＝NA，
故答案为：32；NA；
（2）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，溶质的物质的量浓度为：＝0.2mol/L，溶液具有均一性，浓度与溶液体积无关，所以若从中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L；溶质的质量为0.2mol/L×0.05L×142g/mol＝1.42g，该溶液中钠离子物质的量浓度为0.4mol/L，若将这50mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中钠离子浓度为：＝0.2mol/L，
故答案为：0.2；0.2；1.42；0.2；
（3）①6.5g锌的物质的量为：＝0.1 mol；由化学方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可知：n（H2）＝n（Zn）＝0.1 mol，所以氢气的体积为：0.1 mol×22.4L/mol＝2.24 L，
故答案为：2.24L；
②设与锌反应的H2SO4的物质的量为n，根据第①问可知：
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
1 1
0.1mol n
解得n＝0.1 mol，设体积为VmL，根据稀释前后物质的量保持不变可知，则
0.1mol＝，解得V＝5.4mL，
故答案为：5.4。
【点评】本题考查物质的量相关计算，化学方程式的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握方程式的计算以及相关计算公式的运用，难度不大。
2021-2022学年湖北省部分名校联考高一（上）期中化学试卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（3分）瓷器是中国劳动人民的重要发明之一，是中国劳动人民智慧和力量的结晶．下列制瓷工序中涉及化学变化的是（ ）
A．粉碎瓷石 B．淘洗瓷粉 C．取泥制坯 D．开窑烧制
2．（3分）下列物质的分类正确的是（ ）
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
HNO3
NaOH
CaCO3
SO3
Fe2O3
B
NaHSO4
Ca（OH）2
NaCl
CO2
Na2O2
C
HCl
Na2CO3
CuSO4⋅5H2O
SO2
MgO
D
H2SO4
KOH
NaHCO3
CO
CaO
A．A B．B C．C D．D
3．（3分）实验室需要250mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液。下列仪器中配制溶液时肯定不需要的是（ ）
A． B． C． D．
4．（3分）下列物质中，物质的量为0.05mol的是（ ）
A．4.0gMgO B．3.2gFe2O3 C．2.8gN2 D．4.9gH2SO4
5．（3分）下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是（ ）
A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取
B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中
C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中
D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
6．（3分）下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2O
B．ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O
C．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
D．NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+NaCl+HCl
7．（3分）下列溶液中c（Cl﹣）与200mL1mol⋅L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）相同的是（ ）
A．200mL2mol⋅L﹣1KClO3溶液
B．100mL2mol⋅L﹣1NaCl溶液
C．200mL0.5mol⋅L﹣1FeCl3溶液
D．100mL2mol⋅L﹣1CuCl2溶液
8．（3分）一种制备KOH的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是（ ）
A．该流程中可循环利用的物质有CaCO3
B．该流程不涉及氧化还原反应
C．生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物
D．由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应
9．（3分）图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先关闭B，在A处通入潮湿的氯气，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．饱和NaCl溶液 B．浓硫酸
C．浓NaOH溶液 D．石灰乳
10．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═H++ClO﹣+Cl﹣
B．Na2O2与稀盐酸反应：2O22﹣+4H+═2H2O+O2↑
C．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+═2Ag++H2O+CO2↑
D．向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣
11．（3分）下列有关物质的性质及用途描述正确的是（ ）
A．氯水放置数天后pH减小，说明氯水吸收了空气中的CO2
B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
C．漂白粉在潮湿空气中反应生成HClO，HClO可用于自来水的杀菌消毒
D．Fe在氯气中燃烧，生成的棕黄色的烟是FeCl2
12．（3分）某同学用下列装置或方法进行有关Cl2的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．用图1装置制取Cl2
B．用图2所示方法闻Cl2的气味
C．用图3装置检验Cl2与NaOH溶液是否反应
D．用图4装置观察Cl2与Cu反应的现象
13．（3分）下列有关氯气及氯水的说法正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白所有产品
D．可将氯气通入足量的氢氧化钠溶液中制取消毒液
14．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．4.6gNa和1L0.1mol⋅L﹣1盐酸反应，转移的电子数为0.1NA
B．常温常压下，16g由O2与O3组成的混合气体中含有的氧原子总数为NA
C．0.1NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48L
D．100g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）溶液中含有的氧原子数为NA
15．（3分）将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后向其中滴加盐酸，部分物质的物质的量随加入盐酸的体积的变化情况如图，下列说法错误的是（ ）
A．直线M代表产生的CO2的物质的量的变化情况
B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为53：42
C．加入盐酸0～50mL时，发生反应的离子方程式为H++CO32﹣═HCO3﹣
D．加入盐酸至100mL时，放出CO2气体56mL（标准状况下）
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（14分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）下列物质中，属于非电解质的是 （填序号，下同），属于电解质的是 ，可以导电的是 ．
①Mg（NO3）2固体
②Cl2
③酒精
④NaHSO4溶液
⑤碳酸钠溶液
⑥Ba（OH）2溶液
⑦CO2
⑧Na2CO3固体
（2）向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式： ．
（3）某实验小组在对（1）中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，取该澄清溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，可以排除 的存在．（填离子符号，下同）
②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明 的存在．
③取部分②中碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明 的存在，同时可以排除 的存在．
④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是 ．
17．（13分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值．根据所学知识回答下列问题：
（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，该反应中氧化剂为 （填化学式），标准状况下，每生成2.24LN2，反应中转移的电子的物质的量为 mol．
（2）在一定条件下，Fe（OH）3可与NaClO发生反应：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，在此过程中Fe（OH）3被 （填“氧化”或“还原”），FeO42﹣中Fe的化合价是 价．
（3）某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：KMnO4、H2C2O4、H2SO4、H2O、MnSO4、K2SO4、CO2，已知该反应中有气体生成．
①该反应中的还原剂是 （填化学式，下同），被还原的物质为 ．
②写出该反应的化学方程式： ．
18．（14分）NaHCO3是一种工业用化学品，50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3在水中的。回答下列问题：
（1）可用于治疗胃酸过多的是 （填“NaHCO3”或“Na2CO3”），不能用澄清石灰水区分NaHCO3和Na2CO3的原因是 。
（2）实验室将CO2、NH3通入饱和食盐水中来制备NaHCO3，先通入的是 （填“CO2”或“NH3”），反应的化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl；该反应不宜在超过50℃的水浴中进行，原因是 。
（3）制取NaHCO3所需要的CO2采用图甲装置进行制备。当锥形瓶中的固体为石灰石时，分液漏斗中应盛放 （填试剂名称），为获得较为纯净的CO2，净化装置（图乙）中试剂A为 （填化学式）。
（4）通过该实验所获得的NaHCO3晶体常含有NaCl（假设仅含此一种杂质）。现称取上述NaHCO3晶体试样9.36g于烧杯中，加入过量稀HNO3使固体样品充分反应，再加入过量的硝酸银溶液。经过滤、洗涤、干燥得到沉淀物的质量为5.74g，则NaHCO3样品中NaCl的质量分数为 ．写出上述反应涉及的离子方程式： 、 。
19．（14分）设NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
（1）O2的摩尔质量为 g⋅mol﹣1，1mol O2中含有 个O2分子．
（2）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，溶质的物质的量浓度为 mol⋅L﹣1；若从中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为 mol⋅L﹣1，溶质的质量为 g，若将这50mL溶液加水稀释到100mL，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol⋅L﹣1．
（3）将6.5g锌投入100mL某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应，则：
①反应中生成的H2在标准状况下的体积约为 L．
②若用质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84g⋅mL﹣1）来配置上述稀硫酸，需要浓硫酸的体积为 （保留一位小数）mL．
2021-2022学年湖北省部分名校联考高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（3分）瓷器是中国劳动人民的重要发明之一，是中国劳动人民智慧和力量的结晶．下列制瓷工序中涉及化学变化的是（ ）
A．粉碎瓷石 B．淘洗瓷粉 C．取泥制坯 D．开窑烧制
【分析】变化过程中生成新物质的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化。
【解答】解：A．粉碎瓷石过程中无新物质生成，为物理变化，故A错误；
B．淘洗瓷粉过程中无新物质生成，为物理变化，故B错误；
C．取泥制坯过程中无新物质生成，为物理变化，故C错误；
D．开窑烧制过程中生成了新物质，为化学变化，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质变化过程的分析判断，主要是变化实质的理解应用，题目难度不大。
2．（3分）下列物质的分类正确的是（ ）
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
HNO3
NaOH
CaCO3
SO3
Fe2O3
B
NaHSO4
Ca（OH）2
NaCl
CO2
Na2O2
C
HCl
Na2CO3
CuSO4⋅5H2O
SO2
MgO
D
H2SO4
KOH
NaHCO3
CO
CaO
A．A B．B C．C D．D
【分析】酸是指水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，
碱是指水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，
盐是指电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物，
酸性氧化物是指只和碱反应生成盐和水的氧化物，
碱性氧化物是指只和酸反应生成盐和水的氧化物。
【解答】解：A．HNO3是酸，NaOH是碱，CaCO3是盐，SO3为酸性氧化物，Fe2O3为碱性氧化物，故A正确；
B．NaHSO4是盐，Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；
C．Na2CO3属于盐，不是碱，故C错误；
D．CO和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
3．（3分）实验室需要250mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液。下列仪器中配制溶液时肯定不需要的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】配制250mL0.1mol⋅L﹣1NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，结合操作方法判断使用的仪器。
【解答】解：配制250mL0.1mol⋅L﹣1NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，结合操作方法可知使用的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶等，选项中需要的仪器为A（容量瓶）、B（量筒）、D（胶头滴管），肯定不需要的仪器为C（分液漏斗），
故选：C。
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，把握配制步骤、操作方法为解答关键，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题侧重考查学生的化学实验能力，题目难度不大。
4．（3分）下列物质中，物质的量为0.05mol的是（ ）
A．4.0gMgO B．3.2gFe2O3 C．2.8gN2 D．4.9gH2SO4
【分析】摩尔质量（单位g/mol）与相对分子质量在数值上相等，以此结合n＝计算。
【解答】解：A.4.0gMgO的物质的量为：＝0.1mol，故A错误；
B.3.2gFe2O3的物质的量为：＝0.02mol，故B错误；
C.2.8gN2的物质的量为：＝0.1mol，故C错误；
D.4.9gH2SO4的物质的量为：＝0.05mol，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量与相对分子质量之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的化学计算能力，题目难度不大。
5．（3分）下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是（ ）
A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取
B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中
C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中
D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
【分析】A．钠具有腐蚀性；
B．钠性质活泼，易与空气中氧气、水蒸气反应，应隔绝空气保存；
C．金属钠能水反应生成氢气，属于危险品；
D．钠性质活泼，易与空气中氧气和水反应。
【解答】解：A．钠具有腐蚀性，不能用手直接取，应该用镊子夹取，故A错误；
B．钠性质活泼，易与空气中氧气、水蒸气反应，应隔绝空气保存，少量的钠可以放在煤油中隔绝空气保存，大量的钠可以用石蜡蜡封保存，故B正确；
C．金属钠能水反应生成氢气，属于危险品，且表面覆盖煤油，不会引起试剂变质，所以剩余的钠应放回原试剂瓶，故C错误；
D．钠性质活泼，易与空气中氧气和水反应，自然界中不存在游离态的钠，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的性质是解题关键，题目难度不大。
6．（3分）下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2O
B．ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O
C．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
D．NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+NaCl+HCl
【分析】元素化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，否则为非氧化还原反应，以此进行判断。
【解答】解：A.该反应为复分解反应，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.该反应为复分解反应，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.该反应中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D.该反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素化合价变化情况为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
7．（3分）下列溶液中c（Cl﹣）与200mL1mol⋅L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）相同的是（ ）
A．200mL2mol⋅L﹣1KClO3溶液
B．100mL2mol⋅L﹣1NaCl溶液
C．200mL0.5mol⋅L﹣1FeCl3溶液
D．100mL2mol⋅L﹣1CuCl2溶液
【分析】200mL 1mol/L MgCl2溶液所含的c（Cl﹣）＝1mol/L×2＝2mol/L，溶液中离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出该离子的个数，据此分析解答。
【解答】解：200mL 1mol/L MgCl2溶液所含的c（Cl﹣）＝1mol/L×2＝2mol/L，
A.KClO3只能电离出K+和ClO3﹣，不能电离出Cl﹣，故此溶液中c（Cl﹣）＝0mol/L，故A不选；
B.100mL2mol⋅L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）＝2mol/L×1＝2mol/L，故B选；
C.200mL0.5mol⋅L﹣1FeCl3溶液中c（Cl﹣）＝0.5mol/L×3＝1.5mol/L，故C不选；
D.100mL2mol⋅L﹣1CuCl2溶液中c（Cl﹣）＝2mol/L×2＝4mol/L，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确电解质电离特点是解本题关键，注意物质的量浓度与溶液浓度及溶质电离出离子个数有关，与溶液体积无关，易错选项是A。
8．（3分）一种制备KOH的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是（ ）
A．该流程中可循环利用的物质有CaCO3
B．该流程不涉及氧化还原反应
C．生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物
D．由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应
【分析】A．草木灰与熟石灰反应生成CaCO3，CaCO3又是开始时的原料；
B．用贝壳制取生石灰的反应是CaCO3CaO+CO2↑，用生石灰制取熟石灰的反应是CaO+H2O═Ca（OH）2，草木灰与熟石灰反应Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
C．碱是指水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
D．制取生石灰的反应是CaCO3CaO+CO2↑，用生石灰制取熟石灰的反应是CaO+H2O═Ca（OH）2。
【解答】解：A．草木灰与熟石灰反应生成CaCO3，CaCO3又是开始时的原料，该流程中可循环利用的物质有CaCO3，故A正确；
B．用贝壳制取生石灰的反应是CaCO3CaO+CO2↑，用生石灰制取熟石灰的反应是CaO+H2O═Ca（OH）2，草木灰与熟石灰反应Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH，三个方程式中所有元素的化合价均未改变，故B正确；
C．熟石灰是Ca（OH）2，属于碱，故C错误；
D制取生石灰的反应是CaCO3CaO+CO2↑，是分解反应，用生石灰制取熟石灰的反应是CaO+H2O═Ca（OH）2，是化合反应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类、基本反应类型和氧化还原反应等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
9．（3分）图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先关闭B，在A处通入潮湿的氯气，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．饱和NaCl溶液 B．浓硫酸
C．浓NaOH溶液 D．石灰乳
【分析】干燥的氯气不能漂白有色布条，水蒸气与氯气反应生成次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，A处通入潮湿的氯气，先关闭B，C中红色布条颜色无变化，说明D溶液干燥了氯气或者吸收了氯气。
【解答】解：A．饱和NaCl溶液不能干燥氯气，可以观察到C中的红色布条褪色，故A错误；
B．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故B正确；
C．浓NaOH溶液与氯气反应，可吸收氯气，故C正确；
D．石灰乳不属于溶液，故D错误；
故选：BC。
【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，把握装置中开关和D的作用为解答的关键，侧重氯气、HClO性质的考查，注重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性，题目难度不大。
10．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═H++ClO﹣+Cl﹣
B．Na2O2与稀盐酸反应：2O22﹣+4H+═2H2O+O2↑
C．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+═2Ag++H2O+CO2↑
D．向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣
【分析】A.次氯酸为弱酸，不能拆开，且该反应不满足电荷守恒；
B.过氧化钠为氧化物，不能拆开；
C.碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水；
D.澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开。
【解答】解：A.将Cl2通入水中生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O═H++HClO﹣+Cl﹣，故A错误；
B.Na2O2与稀盐酸反应的离子方程式为：2Na2O2+4H+═4Na++2H2O+O2↑，故B错误；
C.碳酸银溶于稀硝酸的离子方程式为：Ag2CO3+2H+═2Ag++H2O+CO2↑，故C正确；
D.向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
11．（3分）下列有关物质的性质及用途描述正确的是（ ）
A．氯水放置数天后pH减小，说明氯水吸收了空气中的CO2
B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
C．漂白粉在潮湿空气中反应生成HClO，HClO可用于自来水的杀菌消毒
D．Fe在氯气中燃烧，生成的棕黄色的烟是FeCl2
【分析】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；
B．Na2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙可与CO2反应生成HClO，HClO具有强氧化性；
D．铁与氯气反应得到高价态的氯化铁。
【解答】解：A．氯水放置数天后，发生2HClO2HCl+O2↑，则酸性增强，pH减小，故A错误；
B．Na2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙可与CO2反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；
D．氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应得到高价态的氯化铁，氯化铁为棕黄色固体，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了元素及其化合物的性质和应用，把握氯气、氯的化合物、Na2O2的性质和应用等，题目难度不大，注意把握有关物质的性质及应用。
12．（3分）某同学用下列装置或方法进行有关Cl2的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．用图1装置制取Cl2
B．用图2所示方法闻Cl2的气味
C．用图3装置检验Cl2与NaOH溶液是否反应
D．用图4装置观察Cl2与Cu反应的现象
【分析】A.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
B.氯气有毒，用手轻轻扇动，使极少量气体进入鼻孔；
C.NaOH与氯气反应，使瓶内气体减少；
D.Cu与氯气反应生成氯化铜。
【解答】解：A.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，故A错误；
B.氯气有毒，用手轻轻扇动，使极少量气体进入鼻孔，图中操作合理，故B正确；
C.NaOH与氯气反应，使瓶内气体减少，挤压胶头滴管，气球变大可证明，故C正确；
D.Cu与氯气反应生成氯化铜，观察到棕色的烟，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
13．（3分）下列有关氯气及氯水的说法正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白所有产品
D．可将氯气通入足量的氢氧化钠溶液中制取消毒液
【分析】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴；
B．氯水含有次氯酸，可漂白试纸；
C．氯气不具有漂白性；
D．氯气通入足量的氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水。
【解答】解：A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，故A错误；
B．氯水含有次氯酸，可漂白试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，可用pH计，故B错误；
C．氯气不具有漂白性，氯气的漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，故C错误；
D．氯气通入足量的氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠具有消毒杀菌作用，则可将氯气通入足量的氢氧化钠溶液中制取消毒液，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了氯气性质的熟练掌握，需要注意的是氯气无漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，题目难度中等。
14．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．4.6gNa和1L0.1mol⋅L﹣1盐酸反应，转移的电子数为0.1NA
B．常温常压下，16g由O2与O3组成的混合气体中含有的氧原子总数为NA
C．0.1NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48L
D．100g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）溶液中含有的氧原子数为NA
【分析】A．钠与盐酸、水都反应，依据钠的量计算转移电子数；
B．依据n＝＝计算；
C．依据n＝＝计算；
D．乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子。
【解答】解：A．4.6gNa物质的量为＝0.2mol和1L0.1mol⋅L﹣1盐酸反应，钠完全反应生成0.2mol钠离子，转移的电子数为0.2NA，故A错误；
B．常温常压下，16g由O2与O3组成的混合气体中含有的氧原子总数为：×NAmol﹣1＝NA，故B正确；
C．0.1NA个CO分子物质的量为：＝0.1mol，在标准状况下的体积约是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，故C错误；
D．乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，100g 46%的乙醇溶液中含乙醇为46g，物质的量为1mol，含氧原子为1mol；含水质量为54g，物质的量为3mol，故含氧原子为3mol，故此溶液中含有的氧原子共为4NA个，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
15．（3分）将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后向其中滴加盐酸，部分物质的物质的量随加入盐酸的体积的变化情况如图，下列说法错误的是（ ）
A．直线M代表产生的CO2的物质的量的变化情况
B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为53：42
C．加入盐酸0～50mL时，发生反应的离子方程式为H++CO32﹣═HCO3﹣
D．加入盐酸至100mL时，放出CO2气体56mL（标准状况下）
【分析】A．加入盐酸0∼50mL发生反应为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，加入盐酸50mL∼150mL发生反应为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
B．由图可知，原混合物中n（Na2CO3）＝n（NaHCO3）；
C．加入盐酸0∼50mL发生反应为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；
D．加入100mL盐酸时，前50mL使碳酸钠转化碳酸氢钠，根据Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，可知50mL盐酸中n（HCl）＝n（Na2CO3），后50mL使碳酸氢钠反应生成二氧化碳，由NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，可知n（CO2）＝（HCl），再根据V＝nVm计算其在标准状况下体积。
【解答】解：A．加入盐酸0∼50mL发生反应为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，加入盐酸50mL∼150mL发生反应为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，第一阶段没有CO2生成，M表示NaCl的物质的量，故A错误；
B．由图可知，加入盐酸为0mL时，原混合物中n（Na2CO3）＝n（NaHCO3），故原混合溶液中m（Na2CO3）：m（NaHCO3）＝106g/mol：84g/mol＝53：42，故B正确；
C．加入盐酸0∼50mL发生反应为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，离子方程式为H++CO32﹣═HCO3﹣，故C正确；
D．加入100mL盐酸时，前50mL使碳酸钠转化碳酸氢钠，根据Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，可知n（HCl）＝n（Na2CO3）＝0.0025mol，后50mL使碳酸氢钠反应生成二氧化碳，由NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，可知n（CO2）＝（HCl）＝0.0025mol，标准状况下CO2体积为0.0025mol×22.4L/mol＝0.056L＝56mL，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学方程式的计算，关键是明确整个过程发生的反应，明确各直线代表含义，试题培养了学生读图获取信息的能力、分析计算能力。
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（14分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）下列物质中，属于非电解质的是 ③⑦ （填序号，下同），属于电解质的是 ①⑧ ，可以导电的是 ④⑤⑥ ．
①Mg（NO3）2固体
②Cl2
③酒精
④NaHSO4溶液
⑤碳酸钠溶液
⑥Ba（OH）2溶液
⑦CO2
⑧Na2CO3固体
（2）向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式： Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓ ．
（3）某实验小组在对（1）中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，取该澄清溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，可以排除 CO32﹣ 的存在．（填离子符号，下同）
②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明 Mg2+ 的存在．
③取部分②中碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明 Ba2+ 的存在，同时可以排除 SO42﹣ 的存在．
④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是 H+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣ ．
【分析】（1）水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、多数金属氧化物和水；物质中含自由移动的离子或电子时则能导电；
（2）碳酸钠溶液和Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
（3）①溶液呈强酸性，则含有H+，CO32﹣与H+不共存；
②Mg2+与OH﹣能生成氢氧化镁沉淀；
③步骤②的碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为碳酸钡；
④根据步骤①～④可知，原溶液中含有H+、Mg2+、Ba2+，一定不含有CO32﹣、SO42﹣，结合溶液不显电性分析NO3﹣是否存在。
【解答】（1）①Mg（NO3）2固体，不能导电，是电解质；
②Cl2是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③酒精，不能导电，是非电解质；
④NaHSO4溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑤碳酸钠溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥Ba（OH）2溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑦干冰是二氧化碳的俗名，不能导电，是非电解质；
⑧Na2CO3固体，不能导电，是电解质；
故答案为：③⑦；①⑧；④⑤⑥；
（2）碳酸钠溶液和Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，
故答案为：Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；
（3）①用pH试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，即溶液中含有含有H+，但CO32﹣与H+不共存，则排除CO32﹣的存在，
故答案为：CO32﹣；
②原溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，则生成了氢氧化镁沉淀，即原溶液中含有Mg2+，
故答案为：Mg2+；
③步骤②的碱性溶液滴加Na2CO3溶液，生成碳酸钡白色沉淀，注意原溶液中含有Ba2+，SO42﹣与Ba2+不共存，则原溶液中无SO42﹣，
故答案为：Ba2+；SO42﹣；
④由步骤①～④的分析可知，原溶液中含有H+、Mg2+、Ba2+，一定不含有CO32﹣、SO42﹣，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有NO3﹣，即该澄清溶液中肯定存在的离子是H+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣，
故答案为：H+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣。
【点评】本题考查了物质的分类、离子反应及方程式的书写把握电解质和非电解质基本概念、物质的性质、发生的反应、离子的推断与检验是解题关键，注意掌握常见离子的检验方法及特征反应，题目难度不大。
17．（13分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值．根据所学知识回答下列问题：
（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，该反应中氧化剂为 Cl2 （填化学式），标准状况下，每生成2.24LN2，反应中转移的电子的物质的量为 0.6 mol．
（2）在一定条件下，Fe（OH）3可与NaClO发生反应：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，在此过程中Fe（OH）3被 氧化 （填“氧化”或“还原”），FeO42﹣中Fe的化合价是 +6 价．
（3）某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：KMnO4、H2C2O4、H2SO4、H2O、MnSO4、K2SO4、CO2，已知该反应中有气体生成．
①该反应中的还原剂是 H2C2O4 （填化学式，下同），被还原的物质为 KMnO4 ．
②写出该反应的化学方程式： 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝8H2O+2MnSO4+K2SO4+10CO2↑ ．
【分析】（1）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据氮气和转移电子之间的关系式计算；
（2）根据铁元素的化合价变化来判断发生什么反应；根据各元素化合价代数和为﹣2进行计算；
（3）根据高锰酸钾中的锰元素化合价降低为氧化剂，则碳元素的化合价必升高为还原剂，再根据原子守恒进行配平即可。
【解答】解：（1）该反应中，Cl元素的化合价由0价变为﹣1价，氮元素化合价由﹣3价变为0价，所以氨气是还原剂，氯气是氧化剂，每生成1mol 氮气转移的电子的物质的量6mol电子，2.24LN2是0.1mol，故转移电子的物质的量为0.1mol，
故答案为：Cl2，0.6；
（2）Fe（OH）3中铁元素化合价升高，发生氧化反应；FeO42﹣中各元素化合价代数和﹣2，设铁的化合价为x，则x+（﹣2）×4＝﹣2，解得x＝+6，
故答案为：氧化；+6；
（3）①H2C2O4；中碳元素化合价升高发生氧化反应，做还原剂；KMnO4；中锰元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂；
故答案为：H2C2O4；KMnO4；
②根据反应物是H2C2O4；KMnO4；H2SO4产物是H2O、MnSO4、K2SO4、CO2，可得反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝8H2O+2MnSO4+K2SO4+10CO2↑，
故答案为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝8H2O+2MnSO4+K2SO4+10CO2↑。
【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大。
18．（14分）NaHCO3是一种工业用化学品，50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3在水中的。回答下列问题：
（1）可用于治疗胃酸过多的是 NaHCO3 （填“NaHCO3”或“Na2CO3”），不能用澄清石灰水区分NaHCO3和Na2CO3的原因是 NaHCO3和Na2CO3都能与石灰水反应生成白色沉淀 。
（2）实验室将CO2、NH3通入饱和食盐水中来制备NaHCO3，先通入的是 NH3 （填“CO2”或“NH3”），反应的化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl；该反应不宜在超过50℃的水浴中进行，原因是 温度过高，NaHCO3会部分分解 。
（3）制取NaHCO3所需要的CO2采用图甲装置进行制备。当锥形瓶中的固体为石灰石时，分液漏斗中应盛放 稀盐酸 （填试剂名称），为获得较为纯净的CO2，净化装置（图乙）中试剂A为 NaHCO3 （填化学式）。
（4）通过该实验所获得的NaHCO3晶体常含有NaCl（假设仅含此一种杂质）。现称取上述NaHCO3晶体试样9.36g于烧杯中，加入过量稀HNO3使固体样品充分反应，再加入过量的硝酸银溶液。经过滤、洗涤、干燥得到沉淀物的质量为5.74g，则NaHCO3样品中NaCl的质量分数为 25% ．写出上述反应涉及的离子方程式： HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O 、 Ag++Cl﹣＝AgCl↓ 。
【分析】（1）小苏达用于治疗胃酸过多；澄清石灰水既可与NaHCO3反应生成沉淀，也可与Na2CO3反应生成沉淀；
（2）实验室先通入NH3使溶液呈碱性，再通入CO2在饱和食盐水中来制备NaHCO3；温度过高，NaHCO3会部分分解；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体；反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢杂质，用饱和NaHCO3溶液除二氧化碳中的氯化氢；
（4）NaHCO3和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，再加入过量的硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀；根据氯化银质量结合氯元素守恒计算氯化钠的质量以及质量分数。
【解答】解：（1）碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应，但碳酸钠的碱性太强，所以用于治疗胃酸过多的是NaHCO3；NaHCO3和Na2CO3都能与石灰水反应生成白色沉淀，所以不能用澄清石灰水区分NaHCO3和Na2CO3，
故答案为：NaHCO3；NaHCO3和Na2CO3都能与石灰水反应生成白色沉淀；
（2）实验室将CO2、NH3通入饱和食盐水中来制备NaHCO3，氨气比二氧化碳溶解度大，所以先通入NH3使溶液呈碱性，再通入CO2；反应的化学方程式为NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；温度过高，NaHCO3会部分分解，所以该反应不宜在超过50℃的水浴中进行，
故答案为：NH3；温度过高，NaHCO3会部分分解；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，当锥形瓶中的固体为石灰石时，分液漏斗中应盛放稀盐酸，反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢杂质，为获得较为纯净的CO2，用饱和NaHCO3溶液除二氧化碳中的氯化氢，所以净化装置（图乙）中试剂A为NaHCO3，
故答案为：稀盐酸；NaHCO3；
（4）称取上述NaHCO3晶体试样9.36g于烧杯中，加入过量稀HNO3，NaHCO3和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，再加入过量的硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应的离子方程式是Ag++Cl﹣＝AgCl↓；经过滤、洗涤、干燥得到氯化银的物质的量为＝0.04mol，则样品中NaCl的物质的量为0.04mol，NaHCO3样品中NaCl的质量分数为×100%＝25%，
故答案为：25%；HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣＝AgCl↓。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、发生的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
19．（14分）设NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
（1）O2的摩尔质量为 32 g⋅mol﹣1，1mol O2中含有 NA 个O2分子．
（2）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，溶质的物质的量浓度为 0.2 mol⋅L﹣1；若从中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为 0.2 mol⋅L﹣1，溶质的质量为 1.42 g，若将这50mL溶液加水稀释到100mL，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为 0.2 mol⋅L﹣1．
（3）将6.5g锌投入100mL某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应，则：
①反应中生成的H2在标准状况下的体积约为 2.24 L．
②若用质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84g⋅mL﹣1）来配置上述稀硫酸，需要浓硫酸的体积为 5.4 （保留一位小数）mL．
【分析】（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量；依据N＝nNA计算；
（2）依据n＝＝cV，结合溶液均一性、溶液稀释过程中溶质的物质量不变计算解答；
（3）①6.5g锌的物质的量为：＝0.1 mol；由化学方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可知：n（H2）＝n（Zn）＝0.1 mol，以此计算氢气的体积；
②设与锌反应的H2SO4的物质的量为n，根据第①问可知：
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
1 1
0.1mol n
解得n＝0.1 mol，设体积为VmL，根据稀释前后物质的量保持不变计算。
【解答】解：（1）氧气相对分子质量为32，所以摩尔质量为32g/mol；1mol O2中含有分子个数为：1mol×NAmol﹣1＝NA，
故答案为：32；NA；
（2）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，溶质的物质的量浓度为：＝0.2mol/L，溶液具有均一性，浓度与溶液体积无关，所以若从中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L；溶质的质量为0.2mol/L×0.05L×142g/mol＝1.42g，该溶液中钠离子物质的量浓度为0.4mol/L，若将这50mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中钠离子浓度为：＝0.2mol/L，
故答案为：0.2；0.2；1.42；0.2；
（3）①6.5g锌的物质的量为：＝0.1 mol；由化学方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可知：n（H2）＝n（Zn）＝0.1 mol，所以氢气的体积为：0.1 mol×22.4L/mol＝2.24 L，
故答案为：2.24L；
②设与锌反应的H2SO4的物质的量为n，根据第①问可知：
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
1 1
0.1mol n
解得n＝0.1 mol，设体积为VmL，根据稀释前后物质的量保持不变可知，则
0.1mol＝，解得V＝5.4mL，
故答案为：5.4。
【点评】本题考查物质的量相关计算，化学方程式的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握方程式的计算以及相关计算公式的运用，难度不大。
相关试卷
2021-2022学年湖北省部分学校高一（下）联考化学试卷（3月份）（含答案解析）： 这是一份2021-2022学年湖北省部分学校高一（下）联考化学试卷（3月份）（含答案解析），共18页。
2021-2022学年河南省部分名校大联考高二（上）期末化学试卷（含答案解析）： 这是一份2021-2022学年河南省部分名校大联考高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共23页。试卷主要包含了0kJ⋅ml−1，8kJ，4∘C，8kJ⋅ml−1、−890，2kJ的热量，【答案】A，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖北省部分高中联考协作体高一上学期期中联考化学试题： 这是一份2021-2022学年湖北省部分高中联考协作体高一上学期期中联考化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题的作答，填空题和解答题的作答，考生必须保持答题卡的整洁，5 Fe，下列反应不属于氧化还原反应的是等内容，欢迎下载使用。
