化学选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算课前预习课件ppt

这是一份化学选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算课前预习课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了一标准燃烧热和热值，完全燃烧的含义，N→N2g，C→CO2g，H→H2Ol，S→SO2g，放热反应，△H0单位相同，mol可燃物，生成1mol水等内容，欢迎下载使用。

1.标准燃烧热：在101kPa下，1ml物质完全燃烧的反应热。
2.热值：在101kPa下，1g物质完全燃烧的反应热。
标准燃烧热和中和热的区别与联系
1ml反应物完全燃烧放出的热量，不同反应物，标准燃烧热不同
中和反应生成1ml水放出的热量，强酸强碱中和热的数值都约为57.3kJ/ml
思考与讨论：课本P11-12
将煤转化为水煤气在燃烧放出的热量与直接燃烧放出的热量相等，且将煤转化为水煤气会增加能耗，但是将煤转化为水煤气有两个优点：1.固体煤转化为气体，极大的提高燃烧效率。2.通过转化除去了S，避免了SO2气体的产生。
1．25℃、101KPa 1g甲醇液体完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量22.68kJ，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式正确的是( )
(2)已知丙烯的标准燃烧热为2058 kJ·ml-1，请写出丙烯燃烧的热化学方程式___________。
（1）已知：① 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H1=-a kJ•ml-1② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2 =-bkJ•ml-1③ CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） △H3 = -c kJ•ml-1
写出甲醇蒸气的标准燃烧热： 。
CH3CH=CH2(g) +9/2O2(g)= 3CO2(g) + 3H2O(l) ΔH=-2058 kJ·ml-1
3．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A．中和热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则浓H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热为ΔH＝-114.6kJ·ml－1B．H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·ml－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH＝＋2×285.8kJ·ml－1C．碳燃烧生成一氧化碳时，放出的热量为碳的标准燃烧热D．乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJ·ml－1，则2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)反应的ΔH＝-2599.2kJ·ml－1
凡是能够提供能量的资源，统称为能源。
我国目前使用的主要能源是化石能源，但是化石燃料的蕴藏量有限，而且不可再生，最终将会枯竭。
(1)煤是重要的化工原料，把煤作为燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。(2)煤直接燃烧时产生的CO、SO2等有毒气体及烟尘会对环境造成严重污染。(3)煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用率低且运输不方便。(4)可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及烟气净化脱硫等，大大减轻燃煤对环境的污染，提高煤的利用率。
太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等
电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等
太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等
太阳能、风能、氢能、生物质能等
1）资源丰富总量最大 2）分布最广无需运输 3）最洁净
有不稳定因素、受各种因素（季节、地点、气候等）的影响
氢能的优点：1、资源丰富2、热值高3、燃烧产物不会污染环境……
氢能被人们称为理想的“绿色能源”
1）以天然气、石油、和煤为原料，在高温下与水蒸气反应制得2）电解水制得3）生物质气化制得4）光解水制得
氢能的缺点：①生产氢气能耗较高 ②氢气储存运输困难
主要分为高压气态储氢与低温液化储氢
4．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列叙述正确的是（ ）A．水煤气，电能是一级能源B．天然气，水力是二级能源C．核能，煤，石油符合未来新能源标准D．太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准