中考化学总复习9节分子原子离子和10节元素元素周期表课件PPT

这是一份中考化学总复习9节分子原子离子和10节元素元素周期表课件PPT，共25页。PPT课件主要包含了化学变化，质子数，核外电子数，原子团，考点二原子的结构，最外层电子数，难点突破，H2SO4，Mg2Si，核电荷数等内容，欢迎下载使用。

温馨提示►①“保持”是指构成物质的每个分子与该物质的化学性质相同。如保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。②物质的性质有物理性质和化学性质，分子只能保持其化学性质；物质的物理性质(如熔点、沸点、硬度、密度等)是该物质大量分子聚集所表现的属性。如大量氧分子聚集成的液态氧呈淡蓝色，气态氧是无色的，尽管物理性质不同，但化学性质相同。③在发生物理变化时，分子、原子的种类都不发生变化；在发生化学变化时，分子的种类一定发生变化，原子的种类、数量、质量都不发生改变。
2．原子：原子是____ ____中的最小粒子。原子核是由________和________构成的。其中，核电荷数＝________＝______ __，整个原子不显电性。
温馨提示►①质子数决定着元素的种类；原子的最外层电子数决定着元素的化学性质。②分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可再分，原子不可再分。③原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。
3．离子：带电的________或________。离子与原子的联系：原子________电子→阴离子，原子________电子→阳离子；即：核电荷数＝________＝核外电子数±离子所带电荷数。
温馨提示►①离子符号的书写：在元素符号的右上角上标明该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2＋、Al3＋、Cl－、O2－。②两个或两以上的离子的写法：在离子符号前写个数，如两个钙离子：2Ca2＋。
4．分子、原子、离子的区别与联系(必考考点)
5.分子、原子的基本性质①质量和体积都非常________；②处于永恒________之中；(可以解释：闻到花香、湿衣服晒干、扩散、挥发性等的现象)③分子(原子)之间有一定的间隔；(可以解释：物质的三态变化、热胀冷缩、1＋1＜2等的现象)④同种分子(原子)性质________，不同种分子(原子)性质________。(如液态和固态的氧都有助燃性，液态和固态的氢都有可燃性，氧气只有助燃性，没有可燃性)
6．探究分子运动现象(2015、2014年考)
气密性好更环保，实验时间缩短，观察到的现象更明显
元素的化学性质与原子的___ _____有密切关系。金属元素：最外层电子数一般________4个，在化学反应中易________电子，形成________离子。非金属元素：最外层电子数一般________4个，在化学反应中易________电子，形成________离子。稀有气体元素：最外层电子数是8(氦为2)，称“相对稳定结构”。
画龙点睛：原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
例题：某粒子的结构示意图为 (其中n≠0)，请回答下列问题：(1)n的最大值为__________。(2)若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为__________；由＋6价的该元素形成的常见酸的化学式为__________。(3)若m－n＝10，则该粒子对应的常见金属元素有___________ _(写元素符号)。
【易错点剖析】(1)原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8。(2)该粒子带两个单位的负电荷，则是得2个电子形成的，故原子核内的质子数是16，表示的是硫离子，由＋6价的该元素形成的常见酸是硫酸H2SO4。(3)m－n＝10，则m＝10＋n，表示的是原子，常见的金属元素是钠、镁、铝。
同类变式：如图中A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)A中x＝__________；D粒子的化学式是__________。(2)A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B2A，该化合物(B2A)的化学式为__________(填用元素符合表示的化学式)。(3)以上4种粒子的结构示意图中，__________表示的是金属元素的粒子(填字母代号)。
考点梳理考点一：元素和元素符号
1．元素是指具有相同________(即________ )的一类原子的总称。(1)元素只讲种类，不讲个数；一般用“组成”，而分子用“构成”。(2)一种元素与另一种元素的本质区别是原子的________(即核电荷数)不同。同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同。
(3)原子和元素的比较：
(4)我们平时所说的“补铁”“补钙”指的是补含铁、钙________的食品或药品。(5)地壳中元素按质量计，前四种由多到少分别是________、________、________、________。生物体内含量最多的是________。
2．元素符号的含义：(1)表示一种________。(2)表示该种元素的一个________。如H既可表示氢元素，也可表示1个氢原子。(3)表示一种________。(对于由原子直接构成的物质，如Fe、C、P等)3．元素符号的书写：注意“一大二小”，即单个字母表示的大写；由两个字母表示的，第一个字母大写，第二个字母小写。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子数等。如下图是元素周期表的结构。
(1)每一横行叫做一个________，共有7个________。(2)每一个纵行叫做一________，共有16个________。(3)原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。
温馨提示►①同一周期，电子层数相同，最外层电子数从左到右逐渐递增；周期数＝电子层数。②同一族，最外层电子数相同(稀有气体元素He例外)，电子层数从上到下逐渐递增。
画龙点睛：在元素周期表中，同一周期的学习，要把握“位置”、“结构”、“性质”三者的关系。通过原子结构示意图，分析元素在周期表中的位置，找出其性质变化的规律。
例题：如表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，回答下列问题：
(1)原子序数为13的元素名称是_____，在化学反应中，该元素的原子容易_______(填“得”或“失”)电子，成为______(填“阴”或“阳”)离子，离子符号为_____。(2)在第三周期中，各原子结构示意图共同之处是_____________________________；在第一主族中，各原子结构示意图共同之处是____________________________________。(3)研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，由此推断：第三周期中得电子能力最强的是______原子；失电子能力最强的是_______原子，具有稳定结构的是______原子。
【易错点剖析】 (1)原子结构图中左上角的数字表示原子序数，最外层电子数小于4，在化学反应中，该元素的原子容易失电子，成为阳离子，失去电子的数目就是离子所带的电荷数；(2)同一周期，电子层数相同；同一族，最外层的电子数相同；(3)由题意知：氯原子排在第三周期的最左，故得电子能力最强；钠原子排在第三周期的最右，故失电子能力最强；氩原子的最外层电子数为8，属于稳定结构。
同类变式：在“宏观－微观－符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。
(1)如图A、B、C、D元素中，属于金属元素的是__________。(2)由B元素和D元素组成的化合物的化学式中B元素与D元素的原子个数比为_______。(3)E粒子带2个单位负电荷，则x＝__________，离子的符号为__________(用E表示元素符号)。(4)F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是______。A．原子序数Z ＞YB．核外电子数：X＝YC．Y和Z处于同一族