中考化学总复习第5节保护溶液溶解度及溶质的质量分数溶液课件PPT

这是一份中考化学总复习第5节保护溶液溶解度及溶质的质量分数溶液课件PPT，共28页。PPT课件主要包含了水是纯净物不是混合物，混合物，一定温度，一定量溶剂，继续溶解，不一定，该种溶质，降温结晶，蒸发结晶，考点三溶解度等内容，欢迎下载使用。

温馨提示►①溶液一般是澄清、透明的，但溶液不一定是无色的(如硫酸铜溶液是蓝色的)。水不是溶液，原因是________________________________。②溶液一定是混合物，它是由溶质和溶剂组成，溶液的质量或者溶质的质量都必须是已溶解的部分，所有没溶解的物质都不能当成溶液或溶质的质量。③溶液中的溶质可以有多种，但溶液中的溶剂只有一种。④同一种物质，在不同的溶剂里，溶解的能力不同。
3．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的________。常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有________功能，把油污分散成无数细小的液滴随水流走。常见的乳浊液有油水、牛奶等。4．溶解时吸热、放热现象：NH4NO3(吸热)；NaOH、生石灰、浓硫酸(放热)；NaCl(温度基本不变)。
1．定义饱和溶液：_______ _下，在____ ____里，________再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能______ __某种溶质的溶液。2．一般转化方法：
考点二：饱和溶液与不饱和溶液
温馨提示►①此转化条件对大多数固体物质来说是适用的，因为大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。②熟石灰的溶解度随温度升高而减小，因此若通过改变温度把熟石灰由不饱和溶液变为饱和溶液应是升高温度，若把其饱和溶液转化为不饱和溶液则可降低温度。
3．(1)对于同一种溶质来说，在相同的温度时，饱和溶液比不饱和溶液要________；(2)对于不同种溶质来说，饱和溶液________(填“一定”或“不一定”)是浓溶液，不饱和溶液________(填“一定”或“不一定”)是稀溶液。4．判断方法：(1)看溶液底部是否有不溶物，若有，则饱和，反之不饱和或刚好饱和；(2)加入________，若能继续溶解，则不饱和，反之饱和。
5．结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
1．固体物质的溶解度(1)定义：在_______ _下，某固态物质在________溶剂里达到________状态时所溶解溶质的________。(2)四要素：①条件：________；②标准：__ ______；③状态：________；④单位：________。(3)溶解度的含义：如20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义为：在20 ℃时，在100 g水中最多能溶解36 g NaCl或_________________ ____ ___。
在20 ℃时，NaCl在100 g水中达
到饱和状态时所溶解的质量为36 g
温馨提示►表达固体物质的溶解度时，应注意此时溶液的状态是“某温度下”“100 g溶剂”“饱和状态”。
2．气体溶解度：指在压强为101 kPa，一定温度时，某气体溶解在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。它与温度、压强有关，温度越高，气体的溶解度________；压强越大，气体的溶解度________。影响气体溶解度大小的外因有：温度和压强。
▲思维误区：①固态物质溶于水时，搅拌可增加溶质的溶解度；②溶质溶于水时，溶质的溶解度随溶剂量的增大而增大；③误认为未溶解部分也是溶液中的溶质。
3．溶解度曲线(1)概念：物质的溶解度随温度变化的曲线，横坐标表示________，纵坐标表示________。(2)曲线所含意义①点：曲线上任何一点：表示该物质在该温度下的溶解度；两条曲线的交点：两种物质在该温度下的________相等。②线：表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势。③面：曲线下面的点：表示溶液是不饱和状态；曲线上面的点：表示溶液是饱和状态，并且有未溶的固体存在。
(3)应用①可以查出某种物质在某温度下的溶解度；②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度的相对大小；③可以确定温度对溶解度的影响状况；④可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液；⑤可以确定固体结晶的方法、混合物提纯的方法；⑥可以计算出在一定温度下，某饱和溶液的溶质质量分数，比较不同物质的饱和溶液，在一定温度下溶质质量分数的大小等。
画龙点睛：溶解度的概念理解要把握“四三二一”：“四个要素”一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量；“三”溶解度曲线随温度变化的三种趋势；“二”两种结晶方法；“一”饱和状态正比例关系：。
例题：如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是(　　)A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲B．t2℃时，20 g丙能溶解于50 g水中形成70 g溶液C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取升高温 度的方法D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙
【易错点剖析】 A．溶解度“四个要素”中没有说明是饱和溶液，无法比较；B.，成正比例关系，t2℃时，50 g水中能溶解15g丙，能形成65g溶液；C.甲溶解度随温度的升高而增大，要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法；D.将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，甲、乙析出晶体，依然为饱和溶液，丙变为不饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于甲，且t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
同类变式： KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表所示，则下列说法正确的是(　　)
A.KNO3比KCl的溶解度大B．两物质的溶解度相等的温度在20～30 ℃之间C．在20 ℃时，10 g水中加入5 g KCl可得到33.3%的KCl溶液D．在50 ℃时，两物质各5 g分别加入10 g水中，充分溶解，均有固体剩余
【思路与技巧】两物质的溶解度在温度为20～30 ℃之间有交集。
考点梳理考点一：溶质的质量分数
1．概念：溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。2．公式：①溶质的质量分数＝×100%或 ×100%(公式不论溶液是否饱和都适合)溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数　溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度
②饱和溶液的溶质的质量分数＝ ×100%(溶解度用S表示)③溶液稀释的计算，一般是依据稀释前后溶液中溶质的质量不变来列关系式。稀释的方法主要有两种：加溶剂或加入同种溶质的低浓度溶液。加水稀释：m浓×a%浓＝（m浓+m水）×b%稀；加入同种溶质的低浓度溶液：m浓×a%浓＋m稀×b%稀＝（m浓+m水）×c%(c%表示稀释后溶液中溶质的质量分数)。
温馨提示►①未溶解部分不计入溶液中的溶质部分；②饱和溶液的溶质质量分数是该温度下浓度的最大值；③溶质质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。
▲思维误区：误认为蒸发溶剂会使溶质质量分数变大。剖析：若不饱和溶液恒温蒸发溶剂，则溶剂减少、溶质不变，溶质质量分数变大；若饱和溶液恒温蒸发溶剂，则溶质质量分数不变。若蒸发时温度升高还要考虑物质的溶解度受温度影响的变化情况。
1．配制一定溶质质量分数的溶液(视频链接：配制不同质量分数的氯化钠溶液)
考点二：重点实验：一定质量分数的氯化钠溶液的配制
例题：如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序是_____ ___。(2)图中②用来取用NaCl的仪器是________。(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为________g。(4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
【易错点剖析】溶液稀释的计算，要知道稀释前后溶质质量不变，溶质的质量等于溶液的质量乘溶质的质量分数；用量筒量取水时，读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，量取的液体体积比实际小。
同类变式： (1)取10 g 10%的NaCl加水40 g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是________。(2)如果砝码完好，配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于10%，则可能造成误差的原因有________。A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出