高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解示范课ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解示范课ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了对应盐的碱性，水解平衡常数Kh，电离平衡常数Ka，Kh·Ka，结论越弱越水解，向右移动，向左移动，越热越水解，越稀越水解，同性抑制异性促进等内容，欢迎下载使用。

已知：HCN、HClO、CH3COOH都是弱酸，它们的电离常数Ka（ HCN） =4.93×10-10、Ka（ HClO） =2.95×10-8、Ka（ CH3COOH） =1.76×10-5。试推测0.1ml/LNaCN、NaClO、CH3COONa溶液PH的大小顺序，并用PH计测量，验证你的推测。
HCN＜HClO＜CH3COOH
NaCN＞NaClO＞CH3COONa
c(OH-) c(H+)= Kw
一、盐类水解的影响因素
1.内因—盐本身的性质。
组成盐的酸根离子对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
练习：比较下列盐的酸碱性强弱
①NaClO NaHCO3
② MgCl2 AlCl3
③Na2CO3 NaHCO3
FeCl3溶液中存在平衡观察实验现象，完成下列表格。
（温度、浓度、酸碱性）
练习：CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
二、盐类水解平衡的应用
(一) 判断盐溶液的酸碱性：
②CH3COONa溶液
并将以上溶液由PH由大到小顺序排序
⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤
(二) 泡沫灭火器的原理
内筒（塑料）装有Al2(SO4)3溶液
外筒（铁皮）装有NaHCO3溶液
Al 3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑
Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进水解反应
思考：能否将硫酸铝溶液放置在外筒？
不能, Al2(SO4)3溶液水解呈酸性，容易腐蚀铁皮
（三）判断溶液中离子能否大量共存
当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。
Al 3+ + 3AlO2 – + 6H2O= 4Al(OH)3↓
Al 3+ + 3HCO3 –=Al(OH)3↓+ 3CO2↑
2Al3++ 3CO32–+3H2O=2Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
(四) 易水解盐溶液的配制与保存：
（2）保存NaF溶液 ：
方法：先将FeCl3溶于盐酸，再加水稀释到相应浓度。
应保存在铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！
（1）配制 FeCl3溶液：
F-+ H2O ⇌ HF+ OH-
（3）盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞，须用橡胶塞。
（4）酸和水解呈酸性的盐不能用铁(铝)制品保存运输
Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+
(五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取
AlCl3溶液中水解：
方法：晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2、 FeCl3、AlCl3晶体。
AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl
同理，蒸干FeCl3、 MgCl2等溶液均不能得到对应的晶体。
练习：下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）不能混合使用，为什么?
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
铵态氮肥（铵盐）： NH4Cl,水解呈酸性
混施后，两种盐的水解相互促进，生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
（七）盐作净化剂的原理
明矾KAl（SO4)2 ·12H2O可做净水剂
水解产生的胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
(八) 实验室制备 Fe(OH)3胶体
向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热.
如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4 + (x+2)H2O(过量)⇌ TiO2.x H2O ↓+4HCl
（十）利用盐类水解除杂
如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。
Fe3+ + 3H2O ⇌Fe(OH)3 + 3H+
可加入MgO、Mg(OH)2 、MgCO3
MgO+ 2H+ = Mg2+ + H2O