化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构备课ppt课件

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构成原子的粒子原子中各粒子之间的关系及带电情况相对原子质量
1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。
你想知道出现这种现象的原因吗？
【阅读材料】《漫游原子世界》我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
原子的结构（播放视频）
道尔顿“原子论”模型简介 （播放视频）
结论：（1）原子不是一个实心球体；（2）原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；（3）原子核带正电荷，电子带负电荷。
每个质子带一个单位的正电荷
每个电子带一个单位的负电荷
【例1】[中考·广州]原子的构成示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ）A.原子是实心球体B.质子与电子质量相等C. 质子、中子、电子均匀地分布在原子中D.整个原子的质量主要集中在原子核上
导引：学会看图识原子：一看原子结构——由原子核和核外电子构成，二看数字——原子核的直径数量级是原子直径数量级的10-5~10-4，原子核的体积很小，原子不是实心球体。
关于原子结构，要注意以下几点：1．原子一般由质子、中子、 电子构成，但不是所有 的原子中都含有中子， 如普通氢原子中不含有中子。 2．原子可以再分，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。
【中考•荆州】原子核中一定含有的粒子是(　　)A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子
知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的分别是(　　)
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
下列关于原子的叙述错误的是(　　)A．原子不显电性B．原子是实心球体C．原子由原子核和核外电子构成D．原子可以构成分子
【中考•常州】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是(　　)①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
原子中各粒子之间的关系及带电情况
由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
相对于原子，原子核体积很小。
原子构成的规律：（1）核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)（2）原子中不一定含有中子。（3）不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。
【例2】[中考·漳州]紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ）A.10 D.78
导引：原子中质子、中子、电子间的数量关系可运用推理法得出结论。原子由带正电荷的原子核与核外带负电荷的电子构成，原子不显电性，因此，原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，中子不带电，所以质子数、核电荷数与核外电子数均相等。
化学学习是一个不断积累、完善的过程，在学习过程中要注意：1．及时总结、回顾和反思。如在上一课题中我们学习了原子是化学变化中的最小粒子，为什么要强调“化学变化”这一关键词呢？今天学习了原子的构成，大家就恍然大悟了。
2．掌握规律中的一般与特殊情况，如原子由质子、中子、电子构成，这是一般规律，但普通氢原子中不含中子，又是特例。 掌握了一般规律，学习时可以举一反三，了解了一般规律中的特殊个例，对相关内容就有了全面的认识。
3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了化学研究的新领域，他使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能。
【中考•来宾】下列各种粒子，带负电荷的是(　　)A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
【中考•重庆】同一原子中，下列说法错误的是(　　)A．质子和电子的数目相同B．原子和中子的电性不同C．原子核和电子的质量不同D．原子核和原子的体积不同
（1）不同原子的质量不同；（2）原子的质量很小；（3）如此小的数据书写、使用均不方便。
（3）相对原子质量与质子数和中子数的关系：
相对原子质量＝质子数+中子数
【例3】下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ）A.相对原子质量就是原子的实际质量B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值C.原子质量越大，相对原子质量就越大D.相对原子质量的单位为“g”
【例4】美国科学家劳伦斯·利费莫尔宣布他与俄罗斯科学家成功合成了一种核外电子数为118、中子数为179的超重元素原子，该原子的相对原子质量和质子数分别是（ ）A. 297、118 B. 118、297 C. 118、179 D. 179、118
导引：根据原子中粒子间的数量关系解题，即：在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。
原子中存在的数量关系：1．质子数＝核电荷数＝核外电子数。2．相对原子质量≈质子数＋中子数。 原子中数字的作用：根据质子数可以画出原子的结构示意图，根据结构示意图中最外层电子数，可初步确定原子的种类、化学性质等。
【中考•温州】5月9日，相关机构发布 等四种元素的中文名称， 元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为(　　)A．118 B．176 C．294 D．412
某原子核内质子数为19，中子数比核外电子数多1，则该原子中所含微粒(质子、中子、电子)总数为(　　)A．39 B．59 C．58 D．40
【中考•巴彦淖尔】2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是(　　)A．属于金属原子 B．原子序数为92C．核外电子数为92 D．相对原子质量为143
甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲的相对原子质量为(　　)
已知一个碳12原子的质量为1.993×10－26 kg，则相对原子质量为24的镁原子的质量为____________kg，一个质量为2.325×10－26 kg的某原子相对原子质量约为________。
3.986×10－26
核电荷数＝质子数＝核外电子数
二、相对原子质量定义式：
某原子的相对原子质量Ar
下列有关原子构成的叙述中，正确的是(　　)A．原子都是由质子、中子和电子构成的B．原子核内质子数等于中子数C．原子中质子数一定等于电子数D．原子不显电性是因为构成原子的粒子都不带电
：不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如普通氢原子中没有中子，故A错；原子中质子数等于核外电子数，与中子数不一定相等，故B错，C对；原子不显电性不是因为构成原子的粒子都不带电，而是原子核内质子所带的电荷与核外电子所带的电荷数量相等，电性相反。
下列说法中正确的是(　　)A．原子的质量主要集中在原子核上B．相对原子质量就是原子的实际质量C．相对原子质量近似等于质子数和电子数之和D．相对原子质量是一个比值，没有单位
：电子的质量比质子、中子的质量小得多，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；相对原子质量不是原子的实际质量，它是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比所得的比值，作为这种原子的相对原子质量，故B错；
相对原子质量的单位是“1”，而不是“g”或“kg”，故D错；由于原子的质量主要集中在原子核上，而原子核中每一个质子和中子的质量都约等于一个碳12原子质量的1/12，故相对原子质量约等于质子数与中子数之和，故C错。
1.填空题(1) 构成物质的粒子有_________、_________和_________等。例如，氢气的构成粒子是________，汞的构成粒子是________，氯化钠的构成粒子是________和________。
2.选择题(1)原子核（ ）。A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成
(2)在原子里质子数等于（ ）。A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差(3)碳的相对原子质量是（ ）。A. 12gB. 12C. 1.66 ×10－27kgD. 1/12 g
3．以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
构成原子的粒子有质子、中子、电子；
在氧原子中8个质子和8个中子构成原子核，8个电子绕着原子核高速运动，这样就构成了氧原子；每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位负电荷，原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数；由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
4．从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。
氮：14.0；硫：32.1；氯：35.5；钙：40.1
5．从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？
相对原子质量：钠：22.99，镁：24.31，铝：26.98。相同质量的三种金属，所含原子数钠最多，铝最少；因钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。金属是由原子直接构成的，金属质量＝单个原子质量×原子个数，相对原子质量＝一个原子质量碳12原子质量× 1/12 ，
所以单个原子质量＝相对原子质量×(碳12原子质量× 1/12)，金属质量＝相对原子质量×原子个数×(碳12原子质量× 1/12)。由此可知，金属质量相等，相对原子质量越大，所含原子个数越少；相对原子质量越小，所含原子个数越多。钠的近似相对原子质量为23，镁为24，铝为27，所以所含原子数钠最多，铝最少。
6．碳12原子的质量为1.993×10－26kg，一种铁原子的质量为9.288×10－26kg，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。