初中化学课题1 常见的酸和碱课文ppt课件

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酸与金属反应酸与金属氧化物的反应酸的通性
工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢?
【例1】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是(　　)A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
导引：钢筋的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝。由题中信息可知：白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，根据酸的性质，蚁酸能与金属活动性顺序中排在氢前的活泼金属如铁、铝等反应。大理石的主要成分是碳酸钙，能与蚁酸反应，故A、C、D选项不符合题意。金属活动性顺序中铜排在氢后，故不能与蚁酸反应，不容易被蚁酸腐蚀，选项B正确。
【视频播放】盐酸除铁锈
酸与金属氧化物的反应Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4== CuSO4+H2O
【例2】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是(　　)①铁钉上的铁锈消失　②铁钉上有气泡产生　③溶液呈棕黄色 A．只有①②　　 B．只有①③ C．只有③ D．①②③
导引：生锈的铁钉中含铁锈(主要成分：Fe2O3)和金属铁，因为盐酸足量，所以盐酸和铁锈反应完后会继续和铁反应，Fe2O3与稀盐酸反应过程中可观察到铁锈逐渐消失，溶液变黄，所以①②③均正确。
3．【中考·上海】除铁锈的试剂是(　　)A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水
4．【中考·淄博】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是(　　)A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OB．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2OC．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2OD．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
5．【中考·南通】将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是(　　)A．铜丝表面变黑，质量增加B．变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因_________________________________，______________________________________(用化学方程式表示)。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2.酸能与多种活泼金属反应生成氢气；3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
【例3】下列实验现象描述正确的是（    ）A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生B. 生锈的铁钉与少量稀盐酸反应后，得到浅绿色溶液C. 稀醋酸滴到紫色石蕊溶液中，溶液变成蓝色D. 锌与稀硫酸混合，产生大量气泡，得到无色溶液
7．【中考·青岛】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(　　)A．都能与指示剂作用 　B．都能解离出酸根离子C．溶液中的阳离子都是氢离子 　D．都含有氢元素
8．向盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，最后能形成无色溶液的是(　　)A．氧化铜 B．氧化铁C．镁粉 D．紫色石蕊溶液
9．【中考•广西】利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是__________。(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是_______________________________。
节约药品(或便于观察实验现象等)
(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是______________。(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_________________、___________________。仪器②中发生反应的化学方程式是_______________________________________。
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
1．酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。2．酸+金属 盐+氢气注：金属的活动性必须排在氢前面如：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑3．酸+金属氧化物 盐+水如：Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O
10．下列关于盐酸的用途，不能用稀硫酸代替的是(　　)A．与锌反应制取氢气B．除去金属表面的锈斑C．与大理石反应制取二氧化碳D．除去铜粉中混有的少量铁粉
易错点：稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，使反应逐渐终止。
11．下列实验现象的描述正确的是(　　)A．用盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，溶液变成浅绿色B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，溶液变成黄色C．将铜片放入稀硫酸中，铜片溶解，形成蓝色溶液D．氧化铜与稀硫酸反应时，黑色粉末溶解，形成蓝色溶液
易错点：用盐酸除铁锈时，铁锈溶解，溶液变成黄色；铁与稀硫酸反应时，铁的表面有气泡产生，形成浅绿色溶液；在金属活动性顺序中，铜位于氢后，因此将铜片放入稀硫酸中不发生反应，无明显现象；氧化铜能与稀硫酸反应，反应现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
2．厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石的地面上，会发生嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）A．二氧化硫B．二氧化碳C．氢气D．氧气
6．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
解：设可生产FeSO4的质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 98 152 x 9.8 t×20%答：可生产FeSO4 3.04 t。