2020-2021学年第二单元 常见的酸和碱综合与测试复习ppt课件

这是一份2020-2021学年第二单元 常见的酸和碱综合与测试复习ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了刺激性，浓硫酸，温馨提示，与指示剂反应，H2O，复分解，酸与碱反应，酸与盐反应，考点三常见的碱，酸碱的定义等内容，欢迎下载使用。

考点一：浓酸的性质和用途
1.浓硫酸和浓盐酸的主要性质与用途
2.浓硫酸的稀释与使用安全（1）浓硫酸的稀释。浓硫酸溶于水时放出大量的热，故在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进________中。（2）浓硫酸的安全使用。在使用浓硫酸时，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应先立即用干布擦掉，再用大量__________冲洗，然后涂上3%～5%的
__________________溶液。
NaHCO3（或小苏打）
1.稀释浓硫酸的要诀：酸入水，沿器壁，并搅拌。
2.浓硫酸用作干燥剂就是利用浓硫酸的吸水性，一般认为浓硫酸的吸水性是物理性质。浓硫酸能把有机物中的氢、氧原子以2∶1的个数比（即H2O的形式）脱去，此性质为浓硫酸的脱水性，属于化学性质。
考点二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
（1）酸能使紫色石蕊溶液变________色。（2）酸________使无色酚酞溶液变色。2.酸与活泼金属反应酸＋活泼金属→________＋________，属于________反应。3.酸与金属氧化物反应酸＋金属氧化物→________＋_________，属于________
酸＋碱→________＋________，属于________反应，又叫做________反应。
酸＋盐→________＋________，属于________反应。温馨提示酸的通性：①与指示剂反应使石蕊变红；②与金属反应生成盐和氢气；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与碱中和生成盐和水；⑤与盐反应生成新酸和新盐。
（1）酸：由________离子和酸根离子构成的化合物（在水溶液中能电离出唯一的阳离子H＋的化合物），命名为“某酸”。（2）碱：由金属离子和________构成的化合物（在水溶液中能电离出唯一的阴离子OH－的化合物），命名为“氢氧化某”。
2.氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较
碱能使紫色石蕊溶液变________，又能使无色酚酞溶液变
2.碱与非金属氧化物反应碱＋非金属氧化物→________＋________。3.碱与酸反应酸＋碱→________＋________，属于________反应，又叫做________反应。
4.碱与盐反应碱＋盐→________＋________，属于________反应。温馨提示碱的通性：①与指示剂反应使石蕊变蓝、酚酞变红；②与非金属氧化物反应生成盐和水；③与酸中和生成盐和水；④与盐反应生成新碱新盐。
考点五：酸碱性与酸碱度
1.溶液酸碱性的定性表示
溶液的酸性、碱性、中性——用酸碱指示剂测定。
2.溶液酸碱性的定量表示——酸碱度
pH 常用__________________测定。
考点六：酸碱中和反应1.定义________和_______反 应 生 成 _______和 _______的反应，叫做中和反应。
（1）改良土壤酸碱性。例如：土壤酸化可用________改良。（2）处理工厂废水。例如：硫酸厂的废水可加入________中和处理后排放。（3）用于医药。例如：蚊子叮咬后（含蚁酸）可涂________等碱性物质；可用________中和过多的胃酸（盐酸），其反应方程式为：__________________________________。
Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
1.（2014年北京）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是
2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的
3.下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（
4.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
（1）当加入稀盐酸的体积为______mL时，NaOH溶液和稀
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显______色；当
加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显______色。
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有_______。答案：（1）10 （2）红、无 （3）NaCl和HCl
题型一：常见酸的主要性质和用途【例1】物质X可发生下列所示的两个反应，
①X＋碱→盐＋水 ②X＋金属氧化物→盐＋水。
解析：解答本题可采用代入验证法，结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析判断。答案：A
题型二：常见碱的主要性质和用途
【例2】“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如下图。
（1）请你在图中用“连续线”画出烧碱应走的路线。
（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：______________，________________。
解析：（1）因为氢氧化钠不能和铁、氯化钠、碳、硝酸钾等
物质反应，因此烧碱应走的路线如图中所示。
（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质是二
（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　CuCl2＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaCl
题型三：中和反应及其应用【例3】（2014年广州）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，
溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（
解析：酚酞在酸性和中性条件下都为无色，向含有酚酞NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7。答案：A
题型四：酸和碱的综合运用
【例4】（2013年广东）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质。如下图甲某同学自制的简易净水器中放置的物质顺序错误，使净水效果不理想。
（1）请把图甲中的物质按由上到下的顺序重新排列：______
（2）调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除
步骤①②都需要进行________操作，步骤④需要进行
________操作。
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为________（写化学式），
A.氢氧化钠溶液C.氢氧化钾溶液
B.氢氧化钡溶液D.氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式：____________________________________；步骤③中发生中和反应的化学方程式：________________________________________。
答案：（1）BADC　 （2）过滤、蒸发　 （3）Mg（OH）2、C（4）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O