化学反应的方向与限度PPT课件免费下载

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苏教版(2019)高中化学选择性必修1课文《化学反应的方向与限度》,完整版PPT课件免费下载，优秀PPT背景图搭配，精美的免费ppt模板。轻松备课，欢迎免费下载使用。

一、【课堂思考与探索】

思考：达到平衡后，改变条件，会有什么样的变化呢？
①v’(正) ＞v’(逆)
②v’(正)=v’(逆)
③v’(正) ＜v’(逆)
平衡移动的本质原因:v(正) ≠v(逆)
1.条件改变后，若不引起反应速率的改变，则平衡状态不改变。
2.条件改变后，若引起反应速率变化
思考：什么因素会影响反应速率呢？它们是怎样影响的呢？

二、【课程主要内容】

1.浓度变化对化学平衡的影响
K2Cr2O7溶液（橙色）
1.加入NaOH,溶液变为黄色
2.加入HNO3,溶液变为橙色
C(H+)↓，反应向左进行
C(H+)↑，反应向右进行
浓度引起平衡移动的v-t图分析
某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
Q＜K ，反应向正方向移动
Q＝K ，反应处于平衡状态
Q＞K ，反应向逆方向移动
结论：其他条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
②减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。
例：1.硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧化，提高产率。 2.制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸出，使用浓硫酸做吸水剂，便于提高产率。
2、压强变化对化学平衡的影响
压缩体积，增大压强后，出现一个压强下降的过程，后达到平衡。
拉伸体积，减小压强后，出现一个压强上升的过程，后达到平衡。
平衡向气体分子数少方向移动
平衡向气体分子数多方向移动
请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用浓度的变化运用Qc和K的关系分析压强对化学平衡的影响。
若减少容器的体积来增大压强
若a>b 平衡向正反应方向移动
即增大压强，向气体分子数目减小的方向
若a=b 平衡不发生移动；
若a压强引起平衡移动的相关v-t图分析
a.正向气体分子数目减少
b.正方向气体分子数目增多
v(正) = v(逆) 平衡不移动
3.温度变化对化学平衡的影响
思考：对于可逆反应，升高温度后，V正和V逆怎样变化？降低温度后， V正和V逆怎样变化？
升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不同，向吸热反应方向进行的速率增大的倍数大。
降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不同，向吸热反应方向进行的速率降低的倍数大。
v吸＞ v放平衡向吸热方向移动
结论：其他条件不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动
温度引起平衡移动的相关v-t图分析
v放＞v吸平衡向放热反应方向移动
结论：其他条件不变，降低温度，平衡向放热反应方向移动
注意：温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动。
结论：在其他条件不变时，温度升高，化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低，化学平衡向放热反应的方向移动。
4、催化剂对化学平衡的影响
催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。
使用催化剂，对化学平衡无影响。
使用催化剂能缩短平衡到达的时间。
催化剂同等程度的改变正、逆反应速率[v(正)＝v(逆)]
向减小反应物的浓度方向移动
向增大反应物的浓度方向移动
向气体分子数目减少的方向移动
向气体分子数目增多的方向移动
即向减小生成物浓度方向移动
向增大生成物浓度方向移动
三、化学平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意：①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。②只有单个条件改变，才能应用。③勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系(如：溶解平衡、电离平衡等)，未平衡状态不能用此来分析。