2020-2021学年第二单元 化学能与电能的转化图文课件ppt

这是一份2020-2021学年第二单元 化学能与电能的转化图文课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了温故知新1，原电池构成的条件，3有电解质溶液，4形成闭合回路，电解质溶液，氧化反应，还原反应，温故知新2，原电池工作原理，温故知新3等内容，欢迎下载使用。
（2）活动性不同的两导体作电极： ①活动性不同的金属或非金属导体（如石墨） ②两相同的导体（如Pt黑）但吸附有不同的物质 导致其活动性不同
（1）有能自发进行的氧化还原反应
失e-，沿导线流向正极
书写该原电池的电极反应式：
Zn－2e-＝ Zn2+
Cu2+ + 2e-＝Cu
Zn+ Cu2+ ＝Zn2++ Cu
该原电池在工作中有何缺点？
电极材料与电解质溶液接触，即没有将氧化剂与还原剂分开，不易控制
工作时，锌片也和硫酸铜反应，生成铜单质，原电池的电动势很快降低，电压不稳定
将氧化剂和还原剂分开，锌片与硫酸铜不直接接触
1、如果按下图所示, 将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，会形成原电池吗？为什么？
不会有电流产生，因为没有形成闭合回路。
2、在连个烧杯之间加一个联通装置，观察现象。
有稳定的电流产生，形成原电池装置。
联通两个烧杯的装置，叫做盐桥。（含琼胶的KCl饱和溶液）
1、导电，形成闭合回路。2、提供离子，平衡电荷。
注意：若撤去盐桥或将盐桥换成导线，则不能构成闭合回路。
阳离子→正极阴离子→负极
二、原电池原理的应用：
（1）比较金属的活动性强弱
例1：下列叙述中，可以说明金属甲比金属乙活泼性强的是( )
C.用甲、乙作电极组成原电池时，甲作负极
A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2放出
B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多
D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
例2：下列制取氢气的反应中反应速率最快的是( )
C.粗锌和1 ml/L 盐酸
A.纯锌和1 ml/L 硫酸
B.纯锌和18 ml/L 硫酸
D.粗锌和1 ml/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液
（2）加快反应的速率
例：Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu为依据。
①将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极的电极反应式
负极：Fe－2e-====Fe2+
正极：Cu2+ +2e-==Cu
先确定负极材料，负极材料一般是对应的金属单质。然后再确定正极材料。正极材料没有负极活泼。
电解质溶液一般要能够与负极发生反应。
依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________X电极上发生的电极反应为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
Ag＋＋e－ = Ag
Cu -2e－ = Cu2＋
利用下列反应 Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+，设计原电池。⑴画出此原电池的装置简图；⑵注明原电池的正负极；⑶注明外电路中电子的流向；⑷写出电极反应式。
判断下列原电池的正、负极，并写出电极反应式和电池反应式。
　1、越活泼的金属一定作负极吗？ 2、归纳电极反应式的书写方法
负极：2Al+8OH－－6e-==2AlO2-+4H2O 正极：6H2O+6e-==6OH- +3H2↑总反应：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
负极： Mg－2e-==Mg2+ 正极： 2H++2e-==H2↑总反应：Mg+2H+==Mg2++H2↑