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精品解析：2020年黑龙江省哈尔滨市香坊区中考一模化学试题
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香坊区2019-2020学年度九年级化学学科综合测试(一)
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40 Cu-64
一、选择题(1-15小题，共30分，每题只有一个正确答案)
1. 2019新型冠状病毒因2019年武汉病毒性肺炎病例而被发现，2020年1月12日被世界卫生组织命名。下列有关说法不正确的是()
A. 制作医用口罩的无纺布的成分中含有涤纶等，涤纶属于合成材料
B. 新型冠状病毒可以通过唾液飞沫传播，唾液的pH范围6.6-7.1
C. 病毒属于蛋白质，蛋白质是由碳、氢、氧三种元素组成的
D. 消毒用的医用酒精体积分数为75%
【答案】C
【解析】
【详解】A、涤纶是合成纤维，属于有机合成材料，故正确；
B、健康人体唾液的pH范围：6.6-7.1，故正确；
C、蛋白质主要是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故错误；
D、一般医用消毒酒精的体积分数为75%，故正确；
故选：C。
2. 下列过程中不发生化学变化的是
A. 厨房中燃气燃烧
B. 洗涤剂去油污
C. 酸碱溶液改变花的颜色
D. 浓硫酸滴到布料上
【答案】B
【解析】
【分析】
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【详解】A、厨房中燃气燃烧生成了二氧化碳和水，属于化学变化，故A错；
B、洗涤剂能将大的油滴分散成小液滴，洗涤剂去油污利用了乳化原理，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、酸碱溶液改变花的颜色，是因为酸或碱与花中的成分反应，使其变色，属于化学变化，故C错；
D、浓硫酸滴到布料上，使其变黑，是利用浓硫酸的脱水性，属于化学变化，故D错。
故选：B。
【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3. 下列实验操作正确的是
A. 氢气的验纯 B. 稀释浓硫酸
C. 测稀盐酸酸碱性 D. 量取液体的体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、测定稀盐酸的酸碱性，应取样滴加石蕊溶液，不能直接向试剂瓶中滴加石蕊溶液，图中所示操作错误。
D、向量筒中倾倒液体药品时，量筒要倾斜，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
故选：D。
4. 下列物质的应用正确的是
A. 生石灰用做干燥剂 B. 用聚四氟乙烯做电线外皮
C. 液氢用于冷冻机 D. 炭黑用于炼铁
【答案】A
【解析】
【详解】A．生石灰能与水反应生成熟石灰，所以生石灰可用作干燥剂，说法正确；
B．聚四氟乙烯耐腐蚀、摩擦系数小，常用于制造容器、管道和阀门等，也常用于器具的不粘涂层；聚氯乙烯塑料没有导电性，可用于制电线外皮，说法错误；
C．氢气具有可燃性，所以不能用液氢做制冷剂，以防发生危险，说法错误；
D．炭黑常用于制墨水、添加到合成橡胶中增加其耐磨性；焦炭常用来炼铁，说法错误。
故选：A。
5. 下列做法正确的是
A. 天然气报警器安装在灶台的上方
B. 服用适量的氢氧化钙治疗胃酸过多
C. 生活中经常采用蒸馏的方法软化硬水
D. 人体内胃液的pH范围0.5---1.9
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于天然气主要成分是甲烷，密度比空气小，所以天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方，故正确；
B、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；
C、生活中经常采用煮沸的方法软化硬水，工业上采用蒸馏的方法软化硬水，故错误。
D、健康人体内胃液的pH范围是0.9～1.5；故错误；
故选：A。
【点睛】解答本题关键是要知道天然气的密度、氢氧化钙的性质和用途、降低水的硬度的方法等知识。
6. 下列实验现象描述正确的是()
A. 向硫酸铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，固体由银白色变成紫红色
B. 向氢氧化镁中滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红
C. 一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰
D. 浓盐酸敞口放置，瓶口会产生白烟
【答案】C
【解析】
【分析】
A、硫酸铜加入铁粉会生成硫酸亚铁和铜；
B、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红；
C、根据一氧化碳燃烧现象分析；
D、根据浓盐酸挥发性分析。
【详解】A、铁的金属活动性比铜强，所以铁能置换硫酸铜中的铜，硫酸铜溶液加入铁粉会生成硫酸亚铁溶液会变成浅绿色，由于铁粉是黑色的，固体由黑变成紫红色，故此选项错误。
B、由于氢氧化镁不溶，得不到碱性溶液，所以酚酞不变色，故此选项错误。
C、一氧化碳在空气中燃烧时火焰为蓝色，故正确。
D、浓盐酸挥发出溶质氯化氢与空气中的水蒸气结合产生白雾，而不是白烟，故此选项错误。
故选：C。
【点睛】此题是对实验现象的考查，解题的重点是了解具体的反应，掌握常见物质或溶液的颜色，烟与雾的区别。
7. 下列关于营养和健康的叙述正确的是
①人体所需的能量有60%~70%来自蛋白质
②瘦肉、豆类、小米都能为人体提供锌元素
③碘、铁、钙、锌都是人体所需的微量元素
④水果、蔬菜能为人体提供维生素，也可以提供一定量的纤维素
⑤人体缺乏维生素A易患夜盲症
A. ①③④⑤
B. ③④
C. ②④⑤
D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①糖类是主要供能物质，在人类食物所供给总能量中，有60%～70%来自糖类，故错误；
②海产品、瘦肉、肝脏、牛奶、豆类、小米等食品可以为人体提供所需的锌，故正确；
③碘、铁、锌是人体必需的微量元素；钙是人体所需的常量元素，故错误；
④水果、蔬菜可以为人体提供维生素，也可以提供一定量的纤维素，故正确；
⑤人体缺乏维生素A易患夜盲症；故正确；
故选：C。
8. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是()
A. 葡萄糖在人体内氧化 氧化反应
B. 工业制二氧化碳 分解反应
C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 复分解反应
D. 用生石灰制熟石灰 化合反应
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【详解】A．氧化反应不属于基本反应类型，说法错误；
B．该反应的反应物是一种固体，所以生成物中的气体化学式后面要添加气体符号，正确的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，说法错误；
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应应该生成硫酸钠和水，正确的方程式为，该反应并不是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，所以不属于复分解反应，说法错误；
D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式书写正确，且该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，说法正确。
故选：D。
【点睛】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型特征是正确解答本题的关键。
9. 如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式C6H6) 是重要的化工原料，下列有关说法正确的是
A. 苯分子由碳、氢两种元素组成
B. 苯中氢元素的质量分数小于10%
C. 苯中碳氢两种元素的质量比为1:1
D. 苯分子中有12个原子核
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子是由原子构成的，所以苯分子是由碳原子和氢原子构成的，故错误；
B．苯中氢元素的质量分数为×100%≈7.7%＜10%，故正确；
C．由苯的化学式C6H6可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1，故错误；
D．每个苯分子中含有6个碳原子和6个氢原子，每个原子中有1个原子核，所以每个苯分子中含有12个原子核，应加前提“每个苯分子”，故错误。
故选：B。
10. 下列有关资源、能源的叙述正确的是
A. 空气是人类宝贵的能源
B. 地球表面约71%被水覆盖
C. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素
D. 煤综合利用可得到煤气、柴油和焦炭
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气是人类宝贵的自然资源，而不是能源，故A错；
B、地球表面约71%被水覆盖，故B正确；
C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故C错；
D、煤综合利用过程中，得到焦炭、煤焦油和煤气等新物质，柴油由石油的分馏得到，故D错。
故选：B。
11. 对下列事实或现象的解释错误的是
选项
事实或现象
解释
A
硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同
溶液中所含的阳离子不同
B
氯化钠固体不导电
固体中没有自由移动的离子
C
东北秋天架设电线时不能拉直
温度越低，原子间间隔越大
D
实验时将固体药品配制成溶液进行化学反应
反应物的粒子充分接触，反应速度更快
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液中的阳离子分别为铁离子和亚铁离子，硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同，是因为溶液中的阳离子不同，故选项解释正确。
B、氯化钠固体不导电，是因为固体中没有自由移动的离子的缘故，故选项解释正确。
C、东北秋天架设电线时不能拉直，是因为温度越低，原子间间隔越小的缘故，故选项解释错误。
D、实验时将固体药品配制成溶液进行化学反应，是因为反应物的粒子充分接触，反应速度更快，故选项解释正确。
故选：C。
【点睛】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。
12. 区分下列物质的两种方法都不正确的是()
选项
物质
方法
方法二
A
棉线与尼龙线
观察颜色
点燃闻气味
B
一氧化碳和二氧化碳
通过灼热的氧化铁
通入氢氧化钠溶液
C
碳酸钾和硫酸铵
溶于水，测液体的pH
滴加硝酸钡溶液
D
稀盐酸和稀硫酸
取样，滴到木条上
加硝酸银溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】A、棉线与尼龙线的颜色可能相同，用观察颜色的方法不能鉴别，方法一错误；点燃闻气味，产生特殊气味的是尼龙线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别；方法二正确，不符合题意。
B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体颜色由红棕色变为黑色，二氧化碳不能，可以鉴别，方法一正确；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，但是没有明显现象，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，没有明显现象，现象相同，不能鉴别，方法二错误，不符合题意。
C、碳酸钾和硫酸铵溶液分别显碱性、酸性，溶于水，测液体的pH，大于7的是碳酸钾，小于7的是硫酸铵，可以鉴别，方法一正确；碳酸钾会与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸铵也会与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，方法二错误，不符合题意。
D、稀盐酸和稀硫酸滴到木条上，均无明显变化，不能鉴别；加硝酸银溶液，均产生白色沉淀，不能鉴别；两种方法都不正确，符合题意。
故选：D。
【点睛】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
13. 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B. 将t1℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到0℃，甲溶液仍为饱和溶液
C. 在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液，乙物质的饱和溶液，而且两溶液的溶质质量分数相等
D. 在t1℃时，100g乙物质的溶液中溶质的质量一定小于25g
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲物质的溶解度曲线呈上升趋势，所以溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、将t1℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到0℃，甲物质的溶解度随温度的降低而减小，会有晶体析出，所以甲溶液仍为饱和溶液，故B正确；
C、在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液，乙物质的过饱和溶液，甲溶液的质量分数为×100%=20%，乙物质的质量分数小于20%，所以甲物质的溶质质量分数大于乙，故C错误；
D、在t1℃时，乙物质的溶解度是25g，所以125g乙物质的饱和溶液含有乙物质25g，所以100g乙物质的液中溶质的质量一定小于25g，故D正确。
故选：C。
14. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是()
物质
杂质
试剂及操作方法
A
H2
H2O
通过足量氢氧化钠溶液
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入过量稀盐酸
C
Cu
FeSO4
加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
H2O
异味
加明矾，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、加足量水溶解，硫酸亚铁溶于水形成溶液，铜难溶于水，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，但不能除去异味，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15. 某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与19.6%的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液蒸发82.2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为()
A. 25%
B. 20%
C. 16%
D. 40%
【答案】A
【解析】
【分析】
根据化学反应原理知所得溶液的溶质为MgSO4，根据元素守恒定律知硫酸镁中镁元素的质量即为原固体混合物中镁元素的质量，混合物的质量减去镁元素的质量即为氧元素的质量。
【详解】镁粉、氧化镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；由此可推出所得24g为硫酸镁的质量。
硫酸镁中镁元素的质量为24g××100%=4.8g；硫酸镁中镁元素的质量即为混合物中镁元素的质量。
混合物中氧元素的质量即为：6.4g-4.8g=1.6g，
原混合物中氧元素的质量分数为：×100%=25%；
故选：A。
二、非选择题(16--23题，共40分)
16. 最近某视频平台炒火了凉皮，请回答问题:
（1）制作凉皮的原料主要有面粉和黄瓜，其中面粉富含的营养素是_______，黄瓜富含的营养素的作用是______，维持身体健康。制作凉皮可以根据个人口味，加入一定量的食醋，辣椒等。食醋主要成分的化学式为________，东北的冬天需要在大棚中种植黄瓜，为了提高黄瓜的抗寒能力需要适当施加_______肥。
（2）下面流程图是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答问题:
①X的化学式为________，②操作②的名称是_____。
【答案】 (1). 糖类 (2). 调节新陈代谢，预防疾病 (3). CH3COOH (4). 磷 (5). H2O (6). 蒸发
【解析】
【详解】（1）面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，能为人体各项生理活动提供能量；黄瓜中富含维生素，维生素可以调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康；食醋主要成分是醋酸，化学式为CH3COOH；植物生长过程中需要施加磷肥，磷肥的作用是促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力。
故填：糖类；调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康；CH3COOH；磷；
（2）①纯碱是碳酸钠的俗称，制取烧碱（NaOH）是用氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，需要用生石灰（氧化钙）制取氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以X是水，化学式为H2O；
②操作②由氢氧化钠溶液中得到氢氧化钠固体，需要进行的操作是蒸发、结晶，所以操作②的名称是蒸发。
故填：①H2O；②蒸发。
17. 去年9月18日，由政府出资采购的哈尔滨市首批600台纯电动公交车上线运营。至此，我市纯电动公交车数量已超过2000台，占全市公交车总数的三分之一，冰城环保型公交车比例居全国前列。请回答问题:
（1）电动公交车的车圈一般需要镀上一层金属，你认为应选用的金属是______。
A抗腐蚀性好、硬度大、光亮的铬
B熔点低、硬度小的焊锡
C化学性质稳定、导热性好的紫铜
（2）有些电动公交车用铅蓄电池作为可充电的化学电源，充电时能量转化是_____。
（3）电动公交车充电时电池中的硫酸铅( PbSO4)与水反应，生成金属铅、氧化铅(PbO2)和一种酸。请写出发生反应的化学方程式_______，反应前后铅元素的化合价分别为_______。
（4）“塑立得”公交车地板是一种绿色环保、无污染、易清洁的功能性涂层产品，它的使用解决了PVC地板的问题和缺陷。PVC塑料缩写代码对应的塑料名称是_____。
【答案】 (1). A (2). 电能转化为化学能 (3). (4). +2价、0价、+4价 (5). 聚氯乙烯塑料
【解析】
【详解】（1）电动公交车的车圈一般需要镀上一层金属是利用它隔绝空气和水，使车身不易生锈，起到保护里面的金属的作用，选用的金属必须抗腐蚀性好、硬度大，故选A；
（2）有些电动公交车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，当给它充电时是可以实现电能向化学能的转变。
（3）根据质量守恒定律可知，在通电条件下，硫酸铅（PbSO4）与水反应，生成金属铅、氧化铅（PbO2）和硫酸，反应的化学方程式为2PbSO4+2H2OPb↓+PbO2↓+2H2SO4。
根据化合物中元素化合价代数和为0，硫酸铅中，硫酸根显-2价，所以铅元素显+2；铅是金属单质，化合价是0价；氧化铅中氧元素显-2价，所以铅元素的化合价是+4价。
（4）PVC是聚氯乙烯塑料的缩写代码。
18. 下图是汽车尾气中一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生化学反应的微观示意图。请回答问题:
（1）在A图中将相关粒子图形补充完整______。
（2）该变化前后发生改变的粒子是_______。
（3）反应前两种物质均属于物质分类中的_____(填“单质”、“氧化物”或“混合物”)。
（4）已知X粒子与氧离子能形成X2Y型化合物，且X元素比氧元素多一个周期，请画出X粒子的结构示意图_____。
【答案】 (1). (2). 分子 (3). 氧化物 (4).
【解析】
【分析】
根据题目信息结合微观示意图可知，该反应是中一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，可写出反应的方程式为：2CO+2NON2+2CO2。
【详解】（1）由化学方程式可知，两个一氧化氮分子应和两个一氧化碳分子反应生成一个氮分子和两个二氧化碳分子，结合图像可知，有一个一氧化碳分子没有参加反应，A图中还需要补充两个一氧化碳分子，如图：。
（2）由微粒的变化可知，该变化前后发生改变的粒子是：一氧化碳分子和一氧化氮分子。
（3）由物质的组成可知，反应前两种物质均是由氧元素与另一种元素组成的化合物，都属于物质分类中的氧化物。
（4）在化合物中，氧元素显-2价，已知X粒子与氧离子能形成X2Y型化合物，且X元素和比氧元素多一个周期，则X元素显+1价，氧元素位于第二周期，所以X位于第三周期，所以X是钠元素，X粒子是钠离子，其核内有11个质子，核外电子排布为2、8，结构示意图为：。
19. 分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。化学实验可以按照实验目的分为:“探究物质性质实验、探究物质含量实验、探究反应条件实验”等。请回答问题:
（1）我们可以将实验D与实验_____(填字母)分为一类，分类依据是________。
A
B
C
D
（2）某同学做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。
①向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液，实验现象是______
②C点溶液中有_____种溶质。
【答案】 (1). A (2). 均为探究反应条件的实验 (3). 溶液由紫色变为红色 (4). 两
【解析】
【分析】
（1）从实验目的看，A是探究铁生锈的条件、D是探究燃烧的条件，AD都是探究反应条件的实验；
（2）根据图像，开始溶液的pH小于7，所以是往酸中滴加碱；A点pH小于7，显酸性，溶液中酸过量，溶质有两种；B点pH等于7，显中性，溶质有一种，溶液中酸和碱恰好完全反应；C点pH大于7，显碱性，溶液中碱过量，溶质有两种。
【详解】（1）实验A是探究铁生锈条件，B是探究酸的化学性质，C是探究空气中氧气含量，D是探究燃烧条件，故实验D与实验A分为一类，分类依据是均为探究反应条件的实验；
（2）①A点pH小于7，显酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为红色；②C点溶液pH大于7，显碱性，说明溶液中碱过量，溶液中有两种溶质，一种是反应生成的盐，另一种是碱。
20. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、棉花及下列仪器。请回答问题:
（1）若利用上述仪器和药品制取二氧化碳气体，选择的仪器是_____(填序号)。如用下图的简易制取装置，则无纺布包里装的药品是_______，制取气体时反应的化学方程式为_______，该装置的优点是_______(写一点)。
（2）若利用上述仪器和药品制取氧气，缺少的仪器是_______。制取氧气时，先检查装置气密性，确认装置不漏气后，装入少量药品并加热，导管口开始出现气泡时不宜立即收集，当气泡_______地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口。停止加热时，先把_______，再_______。
【答案】 (1). ②③④⑦⑧ (2). 大理石 (3). (4). 节约药品/操作简便/便于控制反应的发生和停止(合理即可) (5). 铁架台、酒精灯 (6). 均匀连续 (7). 导管移出水面 (8). 熄灭酒精灯
【解析】
【详解】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此若利用上述仪器和药品制取二氧化碳气体，选择的仪器是②③④⑦⑧；大理石是块状固体，如用图中简易制取装置，则无纺布包里装的药品是大理石；捏紧下端塑料管稀盐酸和大理石接触，反应进行，松开手，大理石和稀盐酸固液分离，反应停止，该装置的优点是：节约药品或操作简便或可以控制反应的发生和停止；
故答案为：②③④⑦⑧；大理石；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；节约药品/操作简便/便于控制反应的发生和停止(合理即可)；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，若利用上述仪器和药品制取氧气，缺少的仪器是铁架台、酒精灯；当气泡均匀连续地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口。停止加热时，先把导管移出，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；
故答案为：铁架台、酒精灯；均匀连续；导管移出水面；熄灭酒精灯。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
21. A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质，用“一”表示两物质可以发生反应，“→”表示一种物质通过一步反应转化成另一种物质，其中C、D含有一种相同的元素，E中两种元素质量比为4:1，A、C、E属于同一类化合物，F是胃液的主要成分。请回答下列问题:
（1）写出A、E的化学式: A_______E_______。
（2）写出B和F反应的化学方程式:________。
（3）D与E反应实验现象:________。
【答案】 (1). H2O (2). CuO (3). (4). 黑色固体中有紫红色固体生成，生成一种使澄清石灰水变白色浑浊的气体
【解析】
【分析】
F是胃液的主要成分，所以F是盐酸，碱、盐、活泼金属、金属氧化物会与酸反应，E会与盐酸反应，E中两种元素质量比为4：1，所以E是氧化铜，盐酸、氧化铜都会转化成A，所以A是水，水和B可以相互转化，B会与盐酸反应，所以B是氢氧化钙，C会与氢氧化钙、水反应，会转化成水，所以C是二氧化碳，D会与氧化铜反应，会与二氧化碳反应，会转化成二氧化碳，所以D是碳，经过验证，推断正确。
【详解】（1）A是水，化学式为H2O；E是氧化铜，化学式为CuO；
（2）B和F反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
（3）D与E的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，实验现象为：黑色固体中有紫红色固体生成，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22. 化学兴趣小组的同学将一包碳酸钠样品溶于75.1g水制成溶液，然后向其中加入溶质质量分数10%的氯化钙溶液至恰好完全反应，得到沉淀10g，将滤液蒸干得到固体纯净物25g。请回答问题:
（1）写出发生反应的化学方程式________。
（2）列出根据已知条件求解混合物中碳酸钠质量(x)的比例式________。
（3）碳酸钠样品中其它成分的质量为_________。
（4）反应所得滤液的溶质质量分数为________。
（5）若将239t该混合物中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠，可制得氢氧化钠_____t。
【答案】（1）（2）（3）13.3g（4）12.5%（5）80
【解析】
【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；
（2）设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，消耗氯化钙溶液为z
解得x=10.6g，y=11.7g，z=111g
故求解混合物中碳酸钠质量（x）的比例式为；
（3）所以原固体混合物中其它成分的质量为：25g-11.7g=13.3g；
答：原固体混合物中其它成分的质量为13.3g。
（4）反应后所得滤液中溶质的质量分数为：×100%=12.5%；
答：反应后所得滤液中溶质的质量分数为12.5%。
（5）239t该混合物中的碳酸钠的质量为239t××100%=106t，设生成氢氧化钠的质量为m。
解得m=80t
答：可制得氢氧化钠80t。
23. 某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图所示)。请回答问题:
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为________。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响) :
[提出问题]
废液中溶质的成分是什么?
[做出猜想]
猜想一: CaCl2、NaCl和HCl
猜想二: CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三:______；
[进行讨论]
经过讨论，同学们一致认为猜想________是错误的。
[设计实验]
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀，甲同学得出实验结论:猜想一正确。请你评价甲同学的实验及结论________。
请帮助乙同学完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入_________溶液
溶液中先产生气泡，后产生白色沉淀
猜想一成立
[反思拓展]
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道，危害是_______，可以加入过量的______(写化学式)处理废液，使之达到中性后排放。
【答案】 (1). (2). CaCl2、NaCl (3). 二 (4). 不正确，加入硝酸银只能证明有氯离子的存在，无法证明是否含有盐酸(合理即可) (5). 足量的碳酸钠 (6). 腐蚀管道 (7). CaCO3
【解析】
【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号；
故答案为：。
（2）[作出猜想]
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以生成物氯化钙与氯化钠一定存在溶质中，因为得到溶液为澄清溶液，所以碳酸盐不存在，因为盐酸会将碳酸盐全部反应，而盐酸与氢氧化钙也会发生中和反应，则氢氧化钙也一定不存在，因此盐酸若还过量，则有剩余，若适量，则无剩余，因此溶质在盐酸过量时为氯化钙、氯化钠和盐酸，若盐酸适量，则溶质为氯化钙与氯化钠；
故答案为：CaCl2 、NaCl。
[进行讨论]
猜想二中有氯化钙和碳酸钠，两者不能共存，会反应生成碳酸钙沉淀，所以猜想错误；
故答案为：二。
[设计实验]
生成物氯化钠与氯化钙都含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，而盐酸是否存在无法证明；若猜想一成立，说明含有盐酸，加入足量的碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，可以观察到气泡，剩余碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，从而证明了猜想一正确；
故答案为：不正确，加入硝酸银只能证明有氯离子的存在，无法证明是否含有盐酸；足量的碳酸钠。
[反思拓展]
盐酸可以铁反应生成氯化亚铁和氢气，腐蚀管道，因此加入过量的碳酸盐与酸反应后进行排放，避免腐蚀的发生，选用碳酸钙可以有效去除盐酸；
故答案为：腐蚀管道；CaCO3。
香坊区2019-2020学年度九年级化学学科综合测试(一)
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40 Cu-64
一、选择题(1-15小题，共30分，每题只有一个正确答案)
1. 2019新型冠状病毒因2019年武汉病毒性肺炎病例而被发现，2020年1月12日被世界卫生组织命名。下列有关说法不正确的是()
A. 制作医用口罩的无纺布的成分中含有涤纶等，涤纶属于合成材料
B. 新型冠状病毒可以通过唾液飞沫传播，唾液的pH范围6.6-7.1
C. 病毒属于蛋白质，蛋白质是由碳、氢、氧三种元素组成的
D. 消毒用的医用酒精体积分数为75%
【答案】C
【解析】
【详解】A、涤纶是合成纤维，属于有机合成材料，故正确；
B、健康人体唾液的pH范围：6.6-7.1，故正确；
C、蛋白质主要是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故错误；
D、一般医用消毒酒精的体积分数为75%，故正确；
故选：C。
2. 下列过程中不发生化学变化的是
A. 厨房中燃气燃烧
B. 洗涤剂去油污
C. 酸碱溶液改变花的颜色
D. 浓硫酸滴到布料上
【答案】B
【解析】
【分析】
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【详解】A、厨房中燃气燃烧生成了二氧化碳和水，属于化学变化，故A错；
B、洗涤剂能将大的油滴分散成小液滴，洗涤剂去油污利用了乳化原理，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、酸碱溶液改变花的颜色，是因为酸或碱与花中的成分反应，使其变色，属于化学变化，故C错；
D、浓硫酸滴到布料上，使其变黑，是利用浓硫酸的脱水性，属于化学变化，故D错。
故选：B。
【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3. 下列实验操作正确的是
A. 氢气的验纯 B. 稀释浓硫酸
C. 测稀盐酸酸碱性 D. 量取液体的体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、测定稀盐酸的酸碱性，应取样滴加石蕊溶液，不能直接向试剂瓶中滴加石蕊溶液，图中所示操作错误。
D、向量筒中倾倒液体药品时，量筒要倾斜，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
故选：D。
4. 下列物质的应用正确的是
A. 生石灰用做干燥剂 B. 用聚四氟乙烯做电线外皮
C. 液氢用于冷冻机 D. 炭黑用于炼铁
【答案】A
【解析】
【详解】A．生石灰能与水反应生成熟石灰，所以生石灰可用作干燥剂，说法正确；
B．聚四氟乙烯耐腐蚀、摩擦系数小，常用于制造容器、管道和阀门等，也常用于器具的不粘涂层；聚氯乙烯塑料没有导电性，可用于制电线外皮，说法错误；
C．氢气具有可燃性，所以不能用液氢做制冷剂，以防发生危险，说法错误；
D．炭黑常用于制墨水、添加到合成橡胶中增加其耐磨性；焦炭常用来炼铁，说法错误。
故选：A。
5. 下列做法正确的是
A. 天然气报警器安装在灶台的上方
B. 服用适量的氢氧化钙治疗胃酸过多
C. 生活中经常采用蒸馏的方法软化硬水
D. 人体内胃液的pH范围0.5---1.9
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于天然气主要成分是甲烷，密度比空气小，所以天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方，故正确；
B、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；
C、生活中经常采用煮沸的方法软化硬水，工业上采用蒸馏的方法软化硬水，故错误。
D、健康人体内胃液的pH范围是0.9～1.5；故错误；
故选：A。
【点睛】解答本题关键是要知道天然气的密度、氢氧化钙的性质和用途、降低水的硬度的方法等知识。
6. 下列实验现象描述正确的是()
A. 向硫酸铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，固体由银白色变成紫红色
B. 向氢氧化镁中滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红
C. 一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰
D. 浓盐酸敞口放置，瓶口会产生白烟
【答案】C
【解析】
【分析】
A、硫酸铜加入铁粉会生成硫酸亚铁和铜；
B、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红；
C、根据一氧化碳燃烧现象分析；
D、根据浓盐酸挥发性分析。
【详解】A、铁的金属活动性比铜强，所以铁能置换硫酸铜中的铜，硫酸铜溶液加入铁粉会生成硫酸亚铁溶液会变成浅绿色，由于铁粉是黑色的，固体由黑变成紫红色，故此选项错误。
B、由于氢氧化镁不溶，得不到碱性溶液，所以酚酞不变色，故此选项错误。
C、一氧化碳在空气中燃烧时火焰为蓝色，故正确。
D、浓盐酸挥发出溶质氯化氢与空气中的水蒸气结合产生白雾，而不是白烟，故此选项错误。
故选：C。
【点睛】此题是对实验现象的考查，解题的重点是了解具体的反应，掌握常见物质或溶液的颜色，烟与雾的区别。
7. 下列关于营养和健康的叙述正确的是
①人体所需的能量有60%~70%来自蛋白质
②瘦肉、豆类、小米都能为人体提供锌元素
③碘、铁、钙、锌都是人体所需的微量元素
④水果、蔬菜能为人体提供维生素，也可以提供一定量的纤维素
⑤人体缺乏维生素A易患夜盲症
A. ①③④⑤
B. ③④
C. ②④⑤
D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①糖类是主要供能物质，在人类食物所供给总能量中，有60%～70%来自糖类，故错误；
②海产品、瘦肉、肝脏、牛奶、豆类、小米等食品可以为人体提供所需的锌，故正确；
③碘、铁、锌是人体必需的微量元素；钙是人体所需的常量元素，故错误；
④水果、蔬菜可以为人体提供维生素，也可以提供一定量的纤维素，故正确；
⑤人体缺乏维生素A易患夜盲症；故正确；
故选：C。
8. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是()
A. 葡萄糖在人体内氧化 氧化反应
B. 工业制二氧化碳 分解反应
C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 复分解反应
D. 用生石灰制熟石灰 化合反应
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【详解】A．氧化反应不属于基本反应类型，说法错误；
B．该反应的反应物是一种固体，所以生成物中的气体化学式后面要添加气体符号，正确的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，说法错误；
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应应该生成硫酸钠和水，正确的方程式为，该反应并不是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，所以不属于复分解反应，说法错误；
D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式书写正确，且该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，说法正确。
故选：D。
【点睛】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型特征是正确解答本题的关键。
9. 如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式C6H6) 是重要的化工原料，下列有关说法正确的是
A. 苯分子由碳、氢两种元素组成
B. 苯中氢元素的质量分数小于10%
C. 苯中碳氢两种元素的质量比为1:1
D. 苯分子中有12个原子核
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子是由原子构成的，所以苯分子是由碳原子和氢原子构成的，故错误；
B．苯中氢元素的质量分数为×100%≈7.7%＜10%，故正确；
C．由苯的化学式C6H6可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1，故错误；
D．每个苯分子中含有6个碳原子和6个氢原子，每个原子中有1个原子核，所以每个苯分子中含有12个原子核，应加前提“每个苯分子”，故错误。
故选：B。
10. 下列有关资源、能源的叙述正确的是
A. 空气是人类宝贵的能源
B. 地球表面约71%被水覆盖
C. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素
D. 煤综合利用可得到煤气、柴油和焦炭
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气是人类宝贵的自然资源，而不是能源，故A错；
B、地球表面约71%被水覆盖，故B正确；
C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故C错；
D、煤综合利用过程中，得到焦炭、煤焦油和煤气等新物质，柴油由石油的分馏得到，故D错。
故选：B。
11. 对下列事实或现象的解释错误的是
选项
事实或现象
解释
A
硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同
溶液中所含的阳离子不同
B
氯化钠固体不导电
固体中没有自由移动的离子
C
东北秋天架设电线时不能拉直
温度越低，原子间间隔越大
D
实验时将固体药品配制成溶液进行化学反应
反应物的粒子充分接触，反应速度更快
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液中的阳离子分别为铁离子和亚铁离子，硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同，是因为溶液中的阳离子不同，故选项解释正确。
B、氯化钠固体不导电，是因为固体中没有自由移动的离子的缘故，故选项解释正确。
C、东北秋天架设电线时不能拉直，是因为温度越低，原子间间隔越小的缘故，故选项解释错误。
D、实验时将固体药品配制成溶液进行化学反应，是因为反应物的粒子充分接触，反应速度更快，故选项解释正确。
故选：C。
【点睛】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。
12. 区分下列物质的两种方法都不正确的是()
选项
物质
方法
方法二
A
棉线与尼龙线
观察颜色
点燃闻气味
B
一氧化碳和二氧化碳
通过灼热的氧化铁
通入氢氧化钠溶液
C
碳酸钾和硫酸铵
溶于水，测液体的pH
滴加硝酸钡溶液
D
稀盐酸和稀硫酸
取样，滴到木条上
加硝酸银溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】A、棉线与尼龙线的颜色可能相同，用观察颜色的方法不能鉴别，方法一错误；点燃闻气味，产生特殊气味的是尼龙线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别；方法二正确，不符合题意。
B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体颜色由红棕色变为黑色，二氧化碳不能，可以鉴别，方法一正确；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，但是没有明显现象，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，没有明显现象，现象相同，不能鉴别，方法二错误，不符合题意。
C、碳酸钾和硫酸铵溶液分别显碱性、酸性，溶于水，测液体的pH，大于7的是碳酸钾，小于7的是硫酸铵，可以鉴别，方法一正确；碳酸钾会与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸铵也会与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，方法二错误，不符合题意。
D、稀盐酸和稀硫酸滴到木条上，均无明显变化，不能鉴别；加硝酸银溶液，均产生白色沉淀，不能鉴别；两种方法都不正确，符合题意。
故选：D。
【点睛】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
13. 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B. 将t1℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到0℃，甲溶液仍为饱和溶液
C. 在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液，乙物质的饱和溶液，而且两溶液的溶质质量分数相等
D. 在t1℃时，100g乙物质的溶液中溶质的质量一定小于25g
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲物质的溶解度曲线呈上升趋势，所以溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、将t1℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到0℃，甲物质的溶解度随温度的降低而减小，会有晶体析出，所以甲溶液仍为饱和溶液，故B正确；
C、在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液，乙物质的过饱和溶液，甲溶液的质量分数为×100%=20%，乙物质的质量分数小于20%，所以甲物质的溶质质量分数大于乙，故C错误；
D、在t1℃时，乙物质的溶解度是25g，所以125g乙物质的饱和溶液含有乙物质25g，所以100g乙物质的液中溶质的质量一定小于25g，故D正确。
故选：C。
14. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是()
物质
杂质
试剂及操作方法
A
H2
H2O
通过足量氢氧化钠溶液
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入过量稀盐酸
C
Cu
FeSO4
加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
H2O
异味
加明矾，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、加足量水溶解，硫酸亚铁溶于水形成溶液，铜难溶于水，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，但不能除去异味，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15. 某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与19.6%的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液蒸发82.2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为()
A. 25%
B. 20%
C. 16%
D. 40%
【答案】A
【解析】
【分析】
根据化学反应原理知所得溶液的溶质为MgSO4，根据元素守恒定律知硫酸镁中镁元素的质量即为原固体混合物中镁元素的质量，混合物的质量减去镁元素的质量即为氧元素的质量。
【详解】镁粉、氧化镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；由此可推出所得24g为硫酸镁的质量。
硫酸镁中镁元素的质量为24g××100%=4.8g；硫酸镁中镁元素的质量即为混合物中镁元素的质量。
混合物中氧元素的质量即为：6.4g-4.8g=1.6g，
原混合物中氧元素的质量分数为：×100%=25%；
故选：A。
二、非选择题(16--23题，共40分)
16. 最近某视频平台炒火了凉皮，请回答问题:
（1）制作凉皮的原料主要有面粉和黄瓜，其中面粉富含的营养素是_______，黄瓜富含的营养素的作用是______，维持身体健康。制作凉皮可以根据个人口味，加入一定量的食醋，辣椒等。食醋主要成分的化学式为________，东北的冬天需要在大棚中种植黄瓜，为了提高黄瓜的抗寒能力需要适当施加_______肥。
（2）下面流程图是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答问题:
①X的化学式为________，②操作②的名称是_____。
【答案】 (1). 糖类 (2). 调节新陈代谢，预防疾病 (3). CH3COOH (4). 磷 (5). H2O (6). 蒸发
【解析】
【详解】（1）面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，能为人体各项生理活动提供能量；黄瓜中富含维生素，维生素可以调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康；食醋主要成分是醋酸，化学式为CH3COOH；植物生长过程中需要施加磷肥，磷肥的作用是促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力。
故填：糖类；调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康；CH3COOH；磷；
（2）①纯碱是碳酸钠的俗称，制取烧碱（NaOH）是用氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，需要用生石灰（氧化钙）制取氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以X是水，化学式为H2O；
②操作②由氢氧化钠溶液中得到氢氧化钠固体，需要进行的操作是蒸发、结晶，所以操作②的名称是蒸发。
故填：①H2O；②蒸发。
17. 去年9月18日，由政府出资采购的哈尔滨市首批600台纯电动公交车上线运营。至此，我市纯电动公交车数量已超过2000台，占全市公交车总数的三分之一，冰城环保型公交车比例居全国前列。请回答问题:
（1）电动公交车的车圈一般需要镀上一层金属，你认为应选用的金属是______。
A抗腐蚀性好、硬度大、光亮的铬
B熔点低、硬度小的焊锡
C化学性质稳定、导热性好的紫铜
（2）有些电动公交车用铅蓄电池作为可充电的化学电源，充电时能量转化是_____。
（3）电动公交车充电时电池中的硫酸铅( PbSO4)与水反应，生成金属铅、氧化铅(PbO2)和一种酸。请写出发生反应的化学方程式_______，反应前后铅元素的化合价分别为_______。
（4）“塑立得”公交车地板是一种绿色环保、无污染、易清洁的功能性涂层产品，它的使用解决了PVC地板的问题和缺陷。PVC塑料缩写代码对应的塑料名称是_____。
【答案】 (1). A (2). 电能转化为化学能 (3). (4). +2价、0价、+4价 (5). 聚氯乙烯塑料
【解析】
【详解】（1）电动公交车的车圈一般需要镀上一层金属是利用它隔绝空气和水，使车身不易生锈，起到保护里面的金属的作用，选用的金属必须抗腐蚀性好、硬度大，故选A；
（2）有些电动公交车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，当给它充电时是可以实现电能向化学能的转变。
（3）根据质量守恒定律可知，在通电条件下，硫酸铅（PbSO4）与水反应，生成金属铅、氧化铅（PbO2）和硫酸，反应的化学方程式为2PbSO4+2H2OPb↓+PbO2↓+2H2SO4。
根据化合物中元素化合价代数和为0，硫酸铅中，硫酸根显-2价，所以铅元素显+2；铅是金属单质，化合价是0价；氧化铅中氧元素显-2价，所以铅元素的化合价是+4价。
（4）PVC是聚氯乙烯塑料的缩写代码。
18. 下图是汽车尾气中一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生化学反应的微观示意图。请回答问题:
（1）在A图中将相关粒子图形补充完整______。
（2）该变化前后发生改变的粒子是_______。
（3）反应前两种物质均属于物质分类中的_____(填“单质”、“氧化物”或“混合物”)。
（4）已知X粒子与氧离子能形成X2Y型化合物，且X元素比氧元素多一个周期，请画出X粒子的结构示意图_____。
【答案】 (1). (2). 分子 (3). 氧化物 (4).
【解析】
【分析】
根据题目信息结合微观示意图可知，该反应是中一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，可写出反应的方程式为：2CO+2NON2+2CO2。
【详解】（1）由化学方程式可知，两个一氧化氮分子应和两个一氧化碳分子反应生成一个氮分子和两个二氧化碳分子，结合图像可知，有一个一氧化碳分子没有参加反应，A图中还需要补充两个一氧化碳分子，如图：。
（2）由微粒的变化可知，该变化前后发生改变的粒子是：一氧化碳分子和一氧化氮分子。
（3）由物质的组成可知，反应前两种物质均是由氧元素与另一种元素组成的化合物，都属于物质分类中的氧化物。
（4）在化合物中，氧元素显-2价，已知X粒子与氧离子能形成X2Y型化合物，且X元素和比氧元素多一个周期，则X元素显+1价，氧元素位于第二周期，所以X位于第三周期，所以X是钠元素，X粒子是钠离子，其核内有11个质子，核外电子排布为2、8，结构示意图为：。
19. 分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。化学实验可以按照实验目的分为:“探究物质性质实验、探究物质含量实验、探究反应条件实验”等。请回答问题:
（1）我们可以将实验D与实验_____(填字母)分为一类，分类依据是________。
A
B
C
D
（2）某同学做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。
①向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液，实验现象是______
②C点溶液中有_____种溶质。
【答案】 (1). A (2). 均为探究反应条件的实验 (3). 溶液由紫色变为红色 (4). 两
【解析】
【分析】
（1）从实验目的看，A是探究铁生锈的条件、D是探究燃烧的条件，AD都是探究反应条件的实验；
（2）根据图像，开始溶液的pH小于7，所以是往酸中滴加碱；A点pH小于7，显酸性，溶液中酸过量，溶质有两种；B点pH等于7，显中性，溶质有一种，溶液中酸和碱恰好完全反应；C点pH大于7，显碱性，溶液中碱过量，溶质有两种。
【详解】（1）实验A是探究铁生锈条件，B是探究酸的化学性质，C是探究空气中氧气含量，D是探究燃烧条件，故实验D与实验A分为一类，分类依据是均为探究反应条件的实验；
（2）①A点pH小于7，显酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为红色；②C点溶液pH大于7，显碱性，说明溶液中碱过量，溶液中有两种溶质，一种是反应生成的盐，另一种是碱。
20. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、棉花及下列仪器。请回答问题:
（1）若利用上述仪器和药品制取二氧化碳气体，选择的仪器是_____(填序号)。如用下图的简易制取装置，则无纺布包里装的药品是_______，制取气体时反应的化学方程式为_______，该装置的优点是_______(写一点)。
（2）若利用上述仪器和药品制取氧气，缺少的仪器是_______。制取氧气时，先检查装置气密性，确认装置不漏气后，装入少量药品并加热，导管口开始出现气泡时不宜立即收集，当气泡_______地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口。停止加热时，先把_______，再_______。
【答案】 (1). ②③④⑦⑧ (2). 大理石 (3). (4). 节约药品/操作简便/便于控制反应的发生和停止(合理即可) (5). 铁架台、酒精灯 (6). 均匀连续 (7). 导管移出水面 (8). 熄灭酒精灯
【解析】
【详解】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此若利用上述仪器和药品制取二氧化碳气体，选择的仪器是②③④⑦⑧；大理石是块状固体，如用图中简易制取装置，则无纺布包里装的药品是大理石；捏紧下端塑料管稀盐酸和大理石接触，反应进行，松开手，大理石和稀盐酸固液分离，反应停止，该装置的优点是：节约药品或操作简便或可以控制反应的发生和停止；
故答案为：②③④⑦⑧；大理石；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；节约药品/操作简便/便于控制反应的发生和停止(合理即可)；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，若利用上述仪器和药品制取氧气，缺少的仪器是铁架台、酒精灯；当气泡均匀连续地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口。停止加热时，先把导管移出，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；
故答案为：铁架台、酒精灯；均匀连续；导管移出水面；熄灭酒精灯。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
21. A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质，用“一”表示两物质可以发生反应，“→”表示一种物质通过一步反应转化成另一种物质，其中C、D含有一种相同的元素，E中两种元素质量比为4:1，A、C、E属于同一类化合物，F是胃液的主要成分。请回答下列问题:
（1）写出A、E的化学式: A_______E_______。
（2）写出B和F反应的化学方程式:________。
（3）D与E反应实验现象:________。
【答案】 (1). H2O (2). CuO (3). (4). 黑色固体中有紫红色固体生成，生成一种使澄清石灰水变白色浑浊的气体
【解析】
【分析】
F是胃液的主要成分，所以F是盐酸，碱、盐、活泼金属、金属氧化物会与酸反应，E会与盐酸反应，E中两种元素质量比为4：1，所以E是氧化铜，盐酸、氧化铜都会转化成A，所以A是水，水和B可以相互转化，B会与盐酸反应，所以B是氢氧化钙，C会与氢氧化钙、水反应，会转化成水，所以C是二氧化碳，D会与氧化铜反应，会与二氧化碳反应，会转化成二氧化碳，所以D是碳，经过验证，推断正确。
【详解】（1）A是水，化学式为H2O；E是氧化铜，化学式为CuO；
（2）B和F反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
（3）D与E的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，实验现象为：黑色固体中有紫红色固体生成，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22. 化学兴趣小组的同学将一包碳酸钠样品溶于75.1g水制成溶液，然后向其中加入溶质质量分数10%的氯化钙溶液至恰好完全反应，得到沉淀10g，将滤液蒸干得到固体纯净物25g。请回答问题:
（1）写出发生反应的化学方程式________。
（2）列出根据已知条件求解混合物中碳酸钠质量(x)的比例式________。
（3）碳酸钠样品中其它成分的质量为_________。
（4）反应所得滤液的溶质质量分数为________。
（5）若将239t该混合物中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠，可制得氢氧化钠_____t。
【答案】（1）（2）（3）13.3g（4）12.5%（5）80
【解析】
【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；
（2）设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，消耗氯化钙溶液为z
解得x=10.6g，y=11.7g，z=111g
故求解混合物中碳酸钠质量（x）的比例式为；
（3）所以原固体混合物中其它成分的质量为：25g-11.7g=13.3g；
答：原固体混合物中其它成分的质量为13.3g。
（4）反应后所得滤液中溶质的质量分数为：×100%=12.5%；
答：反应后所得滤液中溶质的质量分数为12.5%。
（5）239t该混合物中的碳酸钠的质量为239t××100%=106t，设生成氢氧化钠的质量为m。
解得m=80t
答：可制得氢氧化钠80t。
23. 某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图所示)。请回答问题:
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为________。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响) :
[提出问题]
废液中溶质的成分是什么?
[做出猜想]
猜想一: CaCl2、NaCl和HCl
猜想二: CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三:______；
[进行讨论]
经过讨论，同学们一致认为猜想________是错误的。
[设计实验]
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀，甲同学得出实验结论:猜想一正确。请你评价甲同学的实验及结论________。
请帮助乙同学完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入_________溶液
溶液中先产生气泡，后产生白色沉淀
猜想一成立
[反思拓展]
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道，危害是_______，可以加入过量的______(写化学式)处理废液，使之达到中性后排放。
【答案】 (1). (2). CaCl2、NaCl (3). 二 (4). 不正确，加入硝酸银只能证明有氯离子的存在，无法证明是否含有盐酸(合理即可) (5). 足量的碳酸钠 (6). 腐蚀管道 (7). CaCO3
【解析】
【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号；
故答案为：。
（2）[作出猜想]
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以生成物氯化钙与氯化钠一定存在溶质中，因为得到溶液为澄清溶液，所以碳酸盐不存在，因为盐酸会将碳酸盐全部反应，而盐酸与氢氧化钙也会发生中和反应，则氢氧化钙也一定不存在，因此盐酸若还过量，则有剩余，若适量，则无剩余，因此溶质在盐酸过量时为氯化钙、氯化钠和盐酸，若盐酸适量，则溶质为氯化钙与氯化钠；
故答案为：CaCl2 、NaCl。
[进行讨论]
猜想二中有氯化钙和碳酸钠，两者不能共存，会反应生成碳酸钙沉淀，所以猜想错误；
故答案为：二。
[设计实验]
生成物氯化钠与氯化钙都含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，而盐酸是否存在无法证明；若猜想一成立，说明含有盐酸，加入足量的碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，可以观察到气泡，剩余碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，从而证明了猜想一正确；
故答案为：不正确，加入硝酸银只能证明有氯离子的存在，无法证明是否含有盐酸；足量的碳酸钠。
[反思拓展]
盐酸可以铁反应生成氯化亚铁和氢气，腐蚀管道，因此加入过量的碳酸盐与酸反应后进行排放，避免腐蚀的发生，选用碳酸钙可以有效去除盐酸；
故答案为：腐蚀管道；CaCO3。
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