河北省省级联测2021-2022学年高二上学期第二次考试（11月）化学试题含答案

这是一份河北省省级联测2021-2022学年高二上学期第二次考试（11月）化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了回答选择题时，选出每小题答案后，在密闭容器中发生反应，下列说法正确的是，5L 的溶液导电能力基本相同等内容，欢迎下载使用。

河北省省级联测2021-2022学年高二上学期第二次考试
化学
班级_________ 姓名_________
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后。用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．常温下，下列关于1L 氨水的说法中正确的是（ ）
A．加入少量稀盐酸，促进电离。溶液中增大
B．加入少量蒸馏水，溶液中增大，但减小
C．加入少量NaOH固体，抑制电离，溶液中减小
D．加入少量固体，抑制电离，减小
2．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．Z的分解速率是X的消耗速率的2倍
B．单位时间内消耗a mol X，同时生成2a mol Z
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的密度不再发生变化
3．碘升华的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
A．， B．，
C．， D．，
4．一定量的锌粉与足量稀硫酸反应，为了加快反应速率，且不影响产生的量，下列措施中能达到目的的是（ ）
A．加入少量硝酸钠溶液 B．加入少量碳酸钠溶液
C．加入几滴浓硫酸 D．加入少量醋酸钠溶液
5．在密闭容器中发生反应：，如图所示，曲线a表示该反应进行过程中X的转化率随时间变化关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，下列措施一定能达到目的的是（ ）
A．升高温度 B．增大容器体积
C．加大X的投入量 D．增大容器内压强

6．下列说法正确的是（ ）
A．物质的量浓度相同的醋酸钠与醋酸溶液中相同
B．相同的盐酸和醋酸中溶质浓度各稀释到原来的，均减少到原来的
C．中和等体积等浓度的氢氧化钠溶液与氨水，所需HCl物质的量前者大于后者
D．1L 的溶液与0．5L 的溶液导电能力基本相同
7．在一定条件下，可逆反应 ，反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
A．恒容下降低温度，气体的平均摩尔质量不变
B．恒容下升高温度，气体Z的体积分数减小
C．恒温下减小容器体积，气体的密度增大
D．恒温恒容下，通入气体Y，气体Z的体积分数增大
8．一定条件下在甲、乙两个密闭容器中发生反应： ，实验数据如下表：
容器编号
容器类型
初始体积
起始物质的量/mol
平衡时物质的量/mol



甲
恒温恒容
1．0 L
1
3
0
0．5
乙
恒温恒压
1．0 L
1
3
0

丙
恒温恒容
1．0 L
0．5
1．5
0

下列说法正确的是（ ）
A．
B．平衡时v（正）=v（逆）=0，各物质的物质的量浓度不变
C．选择不同的催化剂，反应速率和的平衡转化率均不同
D．
9．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体。已知 。在一密闭容器中充入一定量的NO和CO气体，在一定条件下充分反应达到平衡，平衡常数K=2500。
下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
B．K较大，说明该反应速率很大
C．降低温度。反应速率减小，
D．增大压强，平衡向右移动，
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
10．已知几种弱酸的电离平衡常数数值如下表：
弱酸
HF
HClO

电离平衡常数（25℃）




下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：，不同条件下的体积分数随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示压强和，则
B．若曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示温度和，则对应温度下的焓变
C．若曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示温度和，则对应温度下的平衡常数
D．工业利用此反应生产，实际选用催化剂，并采用常压和400~500℃的措施

12．已知反应，每生成14g 放出332 kJ的热量，该反应包含下列两步：
①
②
T ℃时测得有关实验数据如下表：
序号


速率/
Ⅰ
0．0060
0．0010

Ⅱ
0．0060
0．0020

Ⅲ
0．0010
0．0060

Ⅳ
0．0020
0．0060

若该反应速率可表示为：，k为反应速率常数。下列说法正确的是（ ）
A．是该反应的催化剂
B．该反应的反应速率由②步决定
C．据表中实验数据可知
D．该反应的热化学方程式为
13．一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：




0
1．0
1．2
0
5


0．6
10
0．7


15

0．6

下列说法正确的是（ ）
A．5~10 min用Y表示的平均反应速率为
B．10~15 min平衡没有发生移动
C．达到平衡状态时，
D．X的平衡转化率为30%
三、非选择题：本题包括4小题，共57分。
14．（14分）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。

（1）写出醋酸的电离方程式______________________。
（2）a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序为____________，醋酸的电离程度由大到小的顺序为___________________。
（3）若使c点溶液中增大，可采取的措施是___________（填标号）。
A．加水 B．加入少量固体
C．加少量浓盐酸 D．加入少量浓氨水
（4）25℃时，醋酸的电离平衡常数，醋酸溶液中_________（已知：）。
（5）相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则_______（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则_________。
15．（14分）在一个容积不变的密闭容器中发生反应，平衡常数（K）和温度（T）的关系如下表所示。
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
1．7
1．1
1．0
0．7
0．4
请填写下列空白。
（1）该反应的平衡常数K与其逆反应的平衡常数之间的关系式为________，该反应的______0（填“＞”或“＜”），理由是________________________________________________。
（2）在830℃时。向容器中充入l mol CO和4 mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，CO的转化率为__________。再充入1 mol CO和4 mol ，反应达到平衡后，CO的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。为了提高CO的转化率，可以采取的措施是____________________________________________（写出两点）。
（3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO、、、的浓度分别为、、、，此时上述反应的平衡移动方向为_________________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
16．（14分）按要求回答下列问题：
Ⅰ．下列物质中属于强电解质的是___________（填标号，下同），属于弱电解质的是___________。
① ② ③氨水 ④HI ⑤盐酸 ⑥ ⑦ ⑧HF ⑨ ⑩
Ⅱ．已知电离平衡常数：
弱酸

HCN

电离常数（25℃）





（1）下列离子结合能力由强到弱的顺序是__________________（用离子符号表示）。
A． B． C． D． E．
（2）25℃时，向的溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是______。
A． 的电离程度增大 B．增大 C．的数目增多
D．减小 E．减小
（3）取相同的盐酸和溶液各10ml，分别加水稀释到1000mL，稀释过程中变化如图所示。表示盐酸变化的曲线是___________，理由是__________________________________________。

（4）①HCN能否与溶液反应_______，原因是______________________________________。
②溶液与足量的溶液反应的离子方程式为______________________________________。
17．（15分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合
成甲醇：
（1）CO在不同温度下的平衡转化率如图所示。该反应_________0（填“>”“<”）。实际生产条件控制在250℃、左右，选择此压强的理由是__________________________。

（2）恒压条件下。向恒温密闭容器中充入n mol CO与n mol ，在催化剂的作用下合成甲醇。下列能说明该反应达到平衡状态的是__________（填标号，下同）。
A．混合气体的密度不变 B．混合气体中气体的质量不变
C．混合气体中CO的体积分数不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入n mol CO、2n mol 合成甲醇，反应达到平衡时，反应物的转化率关系是CO________（填“＞”“＜”或“＝”），下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___________。
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C．将容器体积缩小为 D．不断将甲醇从反应混合物中分离出来
（4）向一密闭容器中投入l mol CO、3 mol ，在上述某温度下进行反应，平衡后测得容器体积为1L、总压强为，，平衡常数_________________，以分压表示的平衡常数_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（5）不同温度对CO的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，据图中数据能否确定M点和N点反应速率的关系：__________（填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”）。理由是___________________________________。



省级联测2021—2022第二次考试
高二化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
B
C
B
D
C
A
B
C
CD
C
BD
1．B 解析：A．加入少量稀盐酸，溶液中减小，A项错误；B．加入少量蒸馏水，促进电离增大，但溶液体积增大，减小，B项正确；C加入少量NaOH固体，增大，C项错误；D．只与温度有关，D项错误。
【命题意图】考查弱电解质的电离平衡。
2．A 解析：A．，，据反应方程式：，，可见，反应达到平衡状态，A项正确；B．无论反应是否达到平衡，，B项错误；C，反应前后气体总物质的量相等，所以无论反应是否达到平衡，容器内压强不变．C项错误；D．容器体积恒定，气体总质量不变，所以无论反应是否达到平衡，混合气体的密度不变．D项错误。
【命题意图】考查化学平衡状态。
3．B解析：碘升华是吸热过程，，碘由固态变为气态，混乱度增大，是熵增的过程，，B项正确。
【命题意图】考查焓变和熵变的概念。
4．C 解析：A．加入硝酸钠溶液，溶液中有和，硝酸与锌反应不生成，A项错误；B．消耗，使生成的的速率减慢．B项错误；C．浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，且增大，反应速率加快，因锌粉质量一定。酸足量，所以不影响产生的量，C项正确；D．加入醋酸钠发生反应：，溶液中浓度减小，反应速率减慢，D项错误。
【命题意图】考查影响反应速率的因素。
5．B解析：A，该反应放热，升高温度，X的转化率减小，A项错误；B．增大容器体积相当于喊小压强。反应速率减慢，该反应前后气体总物质的量不变，减小压强，平衡不移动，X的转化率不变，B项正确：C．加大X的投入量，X的转化率减小．C项错误；增大容器内压强，采取的措施既可以是减小容器体积，也可以是保持容器体积不变，充入稀有气体，前者使反应速率加快，后者反应速率保持不变，D项错误。
【命题意图】考查影响化学反应速率和化学平衡的因素。
6．D解析：A．酷酸钠是强电解质，而醋酸是弱电解质，只有少部分醋酸分子电离，所以物质的量浓度相同的醋酸钠与醋酸溶液中前者大，A项错误；B．相同时，，溶质浓度各稀释至原来的时。盐酸中减少到原来的，醋酸的电离平衡向右移动，醋酸中的比原来的大，B项错误：C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与氨水中所含一元碱物质的量相同，与盐酸反应所需HCl物质的量相等，C项错误；D．溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，D项正确。
【命题意图】考查弱电解质的电离平衡和溶液的导电性。
7．C 解析：A．恒容下降低温度，平衡逆向移动，气体总质量减小，气体总物质的量不变，气体的平均摩尔质量减小，A项错误；B．恒容下升高温度。平衡正向移动，气体Z的体积分数增大．B项错误；C．恒温下减小容器体积，即增大压强，平衡不移动，气体总质量不变，气体的密度增大，C项正确；D．恒温恒容下，通入气体Y，相当于增大压强，平衡不移动，气体Z的体积分数不变。
【命题意图】考查勒夏特列原理的应用。
8．A 解析：A．因正反应气体物质的量减小，乙恒压相对于甲是加压，平衡正向移动，所以，A项正确；B．化学平衡是动态平衡，平衡状态时正逆反应速率不为零，B项错误；C．催化剂不改变反应物的平衡转化率，C项错误；D．丙相对于甲是减小压强，平衡道向移动，，D项错误。
【命题意图】考查化学平衡状态和勒夏特列原理的应用。
9．B解析：A．选用合适的催化剂可以提高单位时间内反应物的转化率。使汽车尾气达到排放标准，A项正确；B．K较大说明反应正向进行的程度大，不代表反应速率大．B项错误；C．降低温度，反应速率减小，，K增大，C项正确；D．正向反应气体物质的量减小，所以增大压强，平衡向右移动，但K不变．D项正确。
【命题意图】考查勒夏特列原理的应用。
10．C解析：据表中电离平衡常数数值可知电离能力：。A因为酸性：，A项错误；B．电离出能力；，所以可与HClO反应，生成和，B项错误；C．酸性：，C项正确；D．酸性：，所以不能与HCIO反应生成，D项错误。
【命题意图】考查弱电解质电离平衡常数的应用。
11．CD解析：A．压强越大，反应速率越快，到达平衡所用时间短，据此判断，但正反应气体总物质的量减小，增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大，据此判断，可见曲线Ⅰ、Ⅱ表示压强不正确，A项错误；B．与反应的外界条件无关，温度改变，不变，B项错误；C．若曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示温度和，则，升高温度，的体积分数减小，所以，平衡常数，C项正确；D．工业利用此反应生成，应选择合适的催化剂，因温度低，反应速率慢，影响经济效益，压强大，对设备要求高，加大了生产成本，所以实际选用催化剂，并采用常压和400~500℃的措施，D项正确。
【命题意图】考查结合图像判断化学平衡移动和化学反应的调控。
12．C解析：A．是反应的中间产物，不是催化剂，A项错误；B．反应速率决定于最慢的步骤，B项错误；C．据题目信息，选用表中任一组数据可计算k，如选Ⅰ组数据，解得，C项正确；据每生成14g 。放出332kJ的热量可计算，每生成28g 放出664kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ，D项错误。
【命题意图】考查反应热、反应速率、催化剂等概念和提取信息及对图表数据的分析处理能力。
13．BD 解析：A．据表中数据，列出三段式：

初始物质的量（mol） 1．0 1．2 0
0~5min变化物质的量（mol） 0．2 0．4 0．6
5min物质的量（mol） 0．8 0．8 0．6
5~10min物质的量（mol） 0．1 0．2 0．3
10min物质的量（mol） 0．7 0．6 0．9
15min物质的量（mol） 0．7 0．6 0．9
A．5~10min，，，A项错误；B．10~15 min，X、Y、Z物质的量均未改变，可见10~15min平衡没有发生移动，B项正确；C．平衡状态时，，C项错误；D．X的平衡转化率，D项正确。
【命题意图】本题考查化学反应速率和化学平衡的计算
14．答案：（1）（2分）
（2）（2分） （2分）
（3）BD（2分）
（4）（2分）
（5）＜（2分） ＝（2分）
解析：（1）酷酸是弱酸，电离方程式为。（2）酷酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，所以由大到小的顺序为。溶液浓度越小，越有利于醋酸电离，所以醋酸的电离程度：。（3）c点后加水，有利于电离，但溶液体积增大，减小；是强电解质，加入少量固体，增大；加少量浓盐酸，增大，抑制醋酸电离，减小；加入少量浓氨水，发生反应：，强电解质增大。可见BD正确。（4），，解得。（5）相同的盐酸和醋酸，体积相同时，锌足量，则在相同状况下醋酸生成的的体积大。等体积等物质的量浓度的盐酸与醋酸物质的量相同，与锌反应在标准状况下生成的体积相等。
【命题意图】本题考查弱酸的电离平衡。
15．答案：（1）（2分，答案合理即给分） ＜（分） 高温度，平衡常数K减小，平衡逆向移动，则
正反应放热（2分，答案合理即给分）
（2）80%（2分） 不变（2分）适当降低温度、增大与CO的投料比（2分，答案合理即给分）
（3）正反应方向（2分）
解析：（1），，可见。据表中数据可知，升高温度，K减小，平衡逆向移动，所以正反应放热，。（2）830℃时，K=1．0，用三段式计算：

初始物质的量（mol） 1 4 0 0
变化物质的量（mol） n n n n
平衡物质的量（mol） 1-n 4-n n n
设容器体积为V，则，解得n=0，8，反应达到平衡后，CO的转化率为。再充入1 mol CO和4 mol 相当于增大压强，平衡不移动，CO的转化率不变，因，，降低温度可提高CO的转化率，增大与CO的投料比也可提高CO的转化率等。（3），可见1200℃时，Q＜K，平移正向移动。
【命题意图】本题考查化学平衡常数、化学平衡的计算和化学平衡的移动。
16．答案：Ⅰ．①④⑥⑩（2分）⑦⑧（1分）
Ⅱ．（1）（2分）
（2）ACD（2分）
（3）b（1分） 是弱酸，存在电离平衡：，加水稀释，促进其电离，而盐酸是强酸．HCI完全电离，二者物质的量浓度相同时，，加水稀释，中减小的缓慢，稀释至1000mL时，中比盐酸中大（2分，答案合理即给分）
（4）①不能（1分） ，酸性：（1分，答案合理即给分）
②（2分）
解析：Ⅰ．强酸、强碱和大部分盐属于强电解质，所以，HI，、属于强电解质；弱酸、弱碱和水属于弱电解质，所以和HF为弱电解质。Ⅱ（1）弱酸的越大。弱酸电离出的酸根离子结合能力越弱，所以结合能力： 。（2）加水稀释，促进的电离，的电离程度增大；温度不变。电离平衡常数不变；加水稀释，平衡正移，的数目增多；加水稀释。溶液体积增大程度大，所以和减小；，加水稀释，减少
可见增大。（3）是弱酸，存在电离平衡：，加水稀释，促进其电离。而盐酸是强酸，HCl完全电离。二者物质的量浓度相同时，，加水稀释中减小的缓慢，稀释至1000 mL时，中比盐酸中大。（4）①据表中所给的数值可知酸性：，HCN不能与溶液反应。②据表中所给数值可知电离出能力：，所以溶液与足量的溶液反应生成。
【命题意图】该题以考查弱酸的电离平衡为载体，考查强弱电解质的概念。弱酸的电离平衡移动及电离平衡常数的应用。
17．答案：（1）<（1分）在250℃、时，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低（2分，答案合理即给分）
（2）ACD（2分）
（3）=（1分）C（2分）
（4）6．25（2分）（2分，也可给分）
（5）不能确定（1分） M点温度低于N点。化学反应速率随温度升高而加快，但N点催化剂的催化效率比M点低。反应速率减慢（2分）
解析：（1）据图像可知，压强不变，降低温度，CO的平衡转化率升高，所以正反应放热，。据图像可知。在250℃、时，CO的转化率达到90%．再增大压强，CO的转化率提高不大。而生产成本增加，经济效益低。（2）A项，正反应方向气体物质的量减小，恒压条件下，反应正向进行时，气体体积减小，气体的密度增大，混合气体密度不变时。反应达到平衡状态；B项，，无论反应是否达到平衡状态，反应体系中气体总质量不变；C项，混合气体中CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态；D项，反应正向进行时，气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态。（3）因为开始投入的CO和的物质的量之比等于化学计量数之比，所以该反应达到平衡时，CO的转化率与H相等。使用高效催化剂只能加快反应速率，不能提高CO的转化率，A项错误；降低温度，反应速率减慢．B项错误；将容器体积缩小为，相当于增大体系压强可加快反应速率，且使平衡正向移动。提高CO的转化率，C项正确；不断将从反应混合物中分离出来不能加快反应速率，D项错误。（4）应用三段式计算：

初始物质的量（mol） 1 3 0
变化物质的量（mol） n 2n n
平衡物质的量（mol） 1-n 3-2n n
，解得：，容器体积为1L，。平衡时，，。（5）M点温度低于N点。化学反应速率随温度升高而加快，但N点催化剂的催化效率比M点低。反应速率减慢，所以不能确定M点和N点反应速率的关系。
【命题意图】该题以甲醇的合成反应为载体，考查勒夏特列原理的应用，化学平衡常数的计算，分压表示的化学平衡常数的计算。