高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解教学演示课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解教学演示课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了一盐的分类，按组成分，盐类的水解，溶液呈酸性或碱性，4试剂的贮存，CO32-+H2O，泡沫灭火器，炸油条时加入等内容，欢迎下载使用。
电离时生成的阳离子是金属离子（或铵根），阴离子为酸根离子的盐。例：Na2CO3
电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。例：NaHCO3
电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。例：Cu2(OH)2CO3
易溶盐（NaCl）；微溶盐（CaSO4）；难溶盐（BaCO3）
3、按形成盐的酸碱的强弱不同：
强酸强碱盐（KNO3）
强酸弱碱盐（NH4Cl）
强碱弱酸盐（NaF）
弱酸弱碱盐（CH3COONH4）
Na+、Cl-、H+、OH-
NH4+、Cl-、H+、OH-
Na+、CH3COO-、H+、OH-
能（H2O、NH3•H2O）
能（H2O、CH3COOH）
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+) NaOH> Na2CO3> NaHCO3> CH3COONa> KNO3> NH4Cl> (NH4)2SO4>CH3COOH> KHSO4> H2SO4
2、盐溶液中微粒种类的判断
例：指出Na2CO3溶液和KHS溶液中的粒子
Na2CO3溶液：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+、 H2O、H2CO3
KHS溶液:K+、HS-、S2-、H+、OH-、H2S、H2O
3、配制和贮存易水解的盐溶液
（1）配制强酸弱碱盐溶液时，加强酸抑制水解
例：配制FeCl3、AlCl3溶液时，加HCl抑制水解 配制CuSO4溶液时，加H2SO4抑制水解
（2）配制强碱弱酸盐溶液时，加强碱抑制水解
例：配制Na2S、Na2CO3溶液时，加NaOH抑制 水解，且保存在橡胶塞的玻璃瓶中
（3）配制Al2S3只能在干态条件下把铝粉和硫粉的混 合物加热，不能在水溶液中得到
Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放
4、判断盐溶液蒸干产物
（1）不水解不分解的盐（如NaCl、K2SO4）
水解生成不挥发性酸的盐（如Al2(SO4)3）
（2）水解生成挥发性酸的盐（CuCl2、Fe(NO3)3、MgBr2）
（3）较低温度下受热分解的盐（NaHCO3）
如：FeSO4→Fe2(SO4)3， Na2SO3→Na2SO4
（5）其他：NaClO溶液
5、活泼金属与强酸弱碱盐反应产生氢气：
例：Mg与NH4Cl（或FeCl3、AlCl3、CuCl2）反应，产生H2
Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2↑+2NH3↑
Al3+、Fe3+、Cu2+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-生成气体或沉淀的双水解不能共存
饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解得到Fe(OH)3胶体。
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（1）KNO3(Fe(NO3)3)
促进Fe(NO3)3水解→除去Fe3+
（2）MgCl2(FeCl3):
促进Fe3+水解→Fe(OH)3→除杂
9、酸碱中和时指示剂的选择
强碱滴定弱酸时（生成的盐溶液水解呈碱性）常用酚酞做指示剂
强酸滴定弱碱时（生成的盐溶液水解呈酸性）常用甲基橙做指示剂
（二）在日常生活中的应用
1、去污：热的纯碱去污能力强。
HCO3-+OH- 温度升高→促进水解→c(OH-)升高
注： CO2使油条变得松脆可口
明矾净水：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
Fe(OH)3+3H+
Al(OH)3和Fe(OH)3都具有吸附性
主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，不会生成MgCO3，因为MgCO3微溶，受热水解生成更难溶的Mg(OH)2
（三）在工农业生产中的应用
（1）长期施用(NH4)2SO4的土壤因NH4+水解，使土壤酸性增强：
NH3·H2O+H+
（2）铵态氮肥与草木灰（K2CO3）不能混合施用：
NH4++OH-=NH3·H2O= NH3↑+H2O
（3）普钙（或过磷酸钙）（Ca(H2PO4)2）与草木灰不能混合施用：
2、焊接时用NH4Cl溶液除锈：利用其水解后溶液显酸 性，溶解铁锈
TiCl4+（x+2）H2O（过量）
TiO2·xH2O↓+4HCl
用TiCl4制备TiO2：
影响因素：水解平衡常数只受温度的影响，因水解是吸热反应，故水解平衡常数随温度的升高而增大