初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱课文内容ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱课文内容ppt课件，共43页。PPT课件主要包含了酸的化学性质，课堂练习，课后练习，常见的碱，氢氧化钠的用途，碱的化学性质，蓝色沉淀，红褐色沉淀，自制的叶脉书签等内容，欢迎下载使用。

一、酸碱指示剂简称指示剂 包括紫色石蕊和无色酚酞
它们能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色
紫色石蕊溶液遇到酸溶液变成红色 遇到碱溶液变成蓝色
无色酚酞溶液遇到酸溶液不变色 遇到碱溶液变成红色
酸碱指示剂简称指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞
生活中的一些物质含有酸
食醋中含有醋酸                汽车用铅蓄电池中含有硫酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
但不是所有气体的干燥剂,如氨气
水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的、
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌、切不可将水倒进浓硫酸里、
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液、
课题1 常见的酸和碱 第二课时
(1) 酸与指示剂的作用
Mg+2HCl=H2+ZnCl2
Mg+H2SO4=H2+MgSO4
Zn+2HCl=H2 + ZnCl2
Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
Fe+2HCl=H2 + FeCl2
Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
(3)酸与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色
酸 +金属氧化物 → 盐 + 水
(1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
（4）酸跟碱发生的反应:
酸 + 碱 → 盐 + 水
NaOH + HCl == NaCl +H2O
（5）酸跟盐发生的反应
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
小结：酸+盐==另一种酸+另一种盐
酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应
Fe +2HCl= H2 + FeCl2
答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭、
学完本节课,试归纳出酸有哪些相似的化学性质?
课题1 常见的酸和碱 第三课时
答:浓度变小 , 质量变小 、
1、 氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠吸收空气中的水分
①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]又称熟石灰,消石灰
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1、碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
2、碱能与某些非金属氧化物反应
碱 （可） + 某些非金属氧化物 == 盐 + 水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 　　　　不同的碱为什么也有相似的化学性质？
（3）酸跟碱发生的反应:
KOH + HCl == KCl +H2O
（4）盐(某些盐)跟碱发生的反应:
盐(可) + 碱(可) → 另外盐 + 另外碱
2NaOH +CuCl 2== Cu(OH) 2↓+2NaCl
2KOH +FeCl 3 == Fe(OH) 3↓+3KCl
【题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。
【题2】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ 　）　A、 CO2 B、 HCl C、 SO2 D、 O2
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
【题3】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ 　）　A、 H2SO4 B、 FeSO4 C、 FeSO4和CuSO4 D、 H2SO4和FeSO4