化学九年级下册课题1 常见的酸和碱评课ppt课件

这是一份化学九年级下册课题1 常见的酸和碱评课ppt课件，共43页。PPT课件主要包含了变蓝色，变红色，不变色，自制指示剂原料，浅红色，变黄色，黄绿色，淡红色，变绿色，浅紫色等内容，欢迎下载使用。

第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
1、生活中的酸有哪些？
2、生活中的碱有哪些？
生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3)
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。
3、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
4、常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)
一、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
2、变色规律：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：
遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色
遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
课堂练习：1、下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素) （1）上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________（2）将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；（3）若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
2、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A、变红色 B、变蓝色 C、呈无色 D、变紫色
3、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) A、NaCl B、NH3 C、H2SO4 D、NaOH
无色；粘稠、油状、液体
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
六、如何稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
还是将浓硫酸注入水呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
用大量的水冲洗。
课堂练习：4、下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A、浓硫酸 B、大理石 C、稀硫酸 D、浓盐酸
5、下列叙述正确的是 ( ) A、打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B、用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C、把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D、稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理
巩固练习：6、化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于_________。(填“溶质”或“溶剂”) ⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
课堂练习：7、如图所示。密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A、浓硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、浓盐酸 D、氨水
8、如上图所示。密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( )
　　1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？
2、你提出的这些方案的依据什么？
你的方案一：用紫色石蕊溶液
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
结论：酸能与指示剂反应
你的方案二：用较活泼的金属来鉴别
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
剧烈反应，产生大量气泡
反应较剧烈，产生较多气泡
反应比较慢，产生少量气泡
写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
酸具有的一些相似性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O↑
1. 氢氧化钠 [NaOH]
吸收水分，潮解（可作为干燥剂）
1、氢氧化钠 [NaOH]
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
用较多水冲洗再涂上硼酸
氢氧化钠 [NaOH]
2、氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
1、碱溶液能与指示剂反应：
2、碱溶液能与非金属氧化物反应：
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？
碱具有的一些相似性质：
1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。
小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：
请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验① 。实验③ 。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。