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初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应评课课件ppt
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应评课课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了关注生活，知识点一中和反应，H2O，处理突发事件，课堂练习，反思提升，综合练习等内容，欢迎下载使用。
通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛
如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？
造纸厂废水处理装置（部分）
冶炼厂废水处理装置（部分）
如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？
一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？
答：防止稀盐酸滴加过量。
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
1. 酚酞在实验中起什么作用？
滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
HCl和NaOH在水中电离出离子
氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
NaCl ＝ Na+ + Cl-
这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl==
CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4==
Na2SO4 + 2H2O
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸中的 和碱中的 ，结合成了_____。
H2O
生成盐和水的反应都是中和反应吗？
C
下列哪些是中和反应（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。
有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是
请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反应放出的热。
问：中和反应是放热还是吸热？
. 中和反应是放热反应。
定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
实质：H+ + OH- = H2O
基本反应类型：复分解反应
能量变化：属于放热反应
1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
3.下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )A、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸
5．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。6．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。
下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。
知识点二：中和反应的应用
加入酸 性物质
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？
2. 处理工厂的废水
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
⑶用CaO来中和污水行不行？
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
2011年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
1．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
2．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )A．调节土壤的pH，改良酸性土壤B．调节土壤的pH，改良碱性土壤C．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
你能写出化学方程式吗？
碳酸钙会与胃酸反应,生成二氧化碳,胃溃疡的人可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症)。
下列哪些可用作胃药？哪个更好!
Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO
蜜蜂 被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗
马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？
蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液。原因： 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。
添加食醋(CH3COOH)
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
如NaCl、Na2SO4等溶液
如HCl、H2SO4等溶液
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液
能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝
石蕊和酚酞试液都不变色
知识点三：溶液酸碱度
1.pH的范围通常在0~14之间
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)
表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)
酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液如: 酸溶液:盐酸溶液 盐溶液:NH4Cl溶液
碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液如: 碱溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3 等溶液
中性溶液指大部分盐溶液如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液
问题:酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液?
比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐 ;Na2CO3溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐
酸溶液一定是酸性溶液； 碱溶液一定是碱性溶液。
酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。
⑴pH 7，溶液显中性 。
⑶ pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
⑵ pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
2:溶液的酸碱性与pH的关系:
0 7 14
pH的范围通常在0~14之间
碱溶液的浓度越大； pＨ值越大
酸溶液的浓度越大， pＨ值越小
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：
3测定pＨ值的方法：用pH试纸
pH的测定——用pH试纸测定
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ ）A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ）A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
4.下列测定溶液pH值的方法正确的是( )A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照D、以上都可以
4. 了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
CO2+H2O=H2CO3
几种作物生长最适宜的pH范围
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7
⑵加水:pH增大至≈７
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7
⑵加水:pH减小至≈７
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液
⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是
A曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来
A曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？
A溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？
B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来
B溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？
B曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？
【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取______________________的方法。
【题2】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取______________________的方法。
3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )。
4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是（ ）
6中和反应中的图像变化
1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。
（中和过程pH的变化）
请思考碱加入酸中pH怎样变化？
盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示
向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________；继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，化学方程式为_____________________________。
HCl + NaOH === NaCl + H2O
思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？
NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7
滴入的稀盐酸的量较少，溶液显碱性
滴入的稀盐酸的量较多，溶液显酸性
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： 。（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
1某学生测定的下列数据中，不合理的是（ ）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
2．将给出物质按指定要求用序号排列: ⑴a．食醋 b．蒸馏水 c．石灰水 pH由大到小_______________。 ⑵a．氢气 b．二氧化碳 c．空气 标准状况下密度由大到小_____________。 ⑶a．食盐 b．碳酸钙 c．氢氧化钙 室温时溶解度由大到小_______________。 ⑷a．HNO3 b．NH3 c．N2 N元素的化合价由高到低_____________。
＜7 ＝7 ＞7
+5 －3 0
3．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？
pH值都小于5.6,所以是酸雨。
pH值在减小，所以酸性增强。
硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。
减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。
4失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。
(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)
⑵分别滴加酚酞，振荡。
⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。
变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。
能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
5小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为他得出的结论是否正确 ，理由是 。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：
如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色
①取样，滴加紫色石蕊试液
②取样，滴加紫色石蕊试液
③取样，滴加碳酸钠溶液
④取样，滴加碳酸钠溶液
⑤取样，加入锌粒等活泼金属
⑥取样，加入锌粒等活泼金属
6．实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品10g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为107．8g。求：⑴生成气体的质量。⑵该样品中氢氧化钠的质量。
解：生成CO2的质量为10g+100g－107.8g=2.2g
设样品中有碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44 x 2.2g
氢氧化钠的质量为10g－5.3g = 4.7g
答:生成CO22.2g，样品中有NaOH4.7g。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛
如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？
造纸厂废水处理装置（部分）
冶炼厂废水处理装置（部分）
如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？
一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？
答：防止稀盐酸滴加过量。
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
1. 酚酞在实验中起什么作用？
滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
HCl和NaOH在水中电离出离子
氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
NaCl ＝ Na+ + Cl-
这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl==
CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4==
Na2SO4 + 2H2O
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸中的 和碱中的 ，结合成了_____。
H2O
生成盐和水的反应都是中和反应吗？
C
下列哪些是中和反应（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。
有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是
请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反应放出的热。
问：中和反应是放热还是吸热？
. 中和反应是放热反应。
定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
实质：H+ + OH- = H2O
基本反应类型：复分解反应
能量变化：属于放热反应
1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
3.下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )A、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸
5．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。6．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。
下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。
知识点二：中和反应的应用
加入酸 性物质
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？
2. 处理工厂的废水
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
⑶用CaO来中和污水行不行？
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
2011年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
1．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
2．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )A．调节土壤的pH，改良酸性土壤B．调节土壤的pH，改良碱性土壤C．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
你能写出化学方程式吗？
碳酸钙会与胃酸反应,生成二氧化碳,胃溃疡的人可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症)。
下列哪些可用作胃药？哪个更好!
Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO
蜜蜂 被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗
马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？
蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液。原因： 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。
添加食醋(CH3COOH)
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
如NaCl、Na2SO4等溶液
如HCl、H2SO4等溶液
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液
能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝
石蕊和酚酞试液都不变色
知识点三：溶液酸碱度
1.pH的范围通常在0~14之间
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)
表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)
酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液如: 酸溶液:盐酸溶液 盐溶液:NH4Cl溶液
碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液如: 碱溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3 等溶液
中性溶液指大部分盐溶液如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液
问题:酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液?
比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐 ;Na2CO3溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐
酸溶液一定是酸性溶液； 碱溶液一定是碱性溶液。
酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。
⑴pH 7，溶液显中性 。
⑶ pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
⑵ pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
2:溶液的酸碱性与pH的关系:
0 7 14
pH的范围通常在0~14之间
碱溶液的浓度越大； pＨ值越大
酸溶液的浓度越大， pＨ值越小
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：
3测定pＨ值的方法：用pH试纸
pH的测定——用pH试纸测定
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ ）A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ）A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
4.下列测定溶液pH值的方法正确的是( )A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照D、以上都可以
4. 了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
CO2+H2O=H2CO3
几种作物生长最适宜的pH范围
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7
⑵加水:pH增大至≈７
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7
⑵加水:pH减小至≈７
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液
⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是
A曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来
A曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？
A溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？
B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来
B溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？
B曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？
【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取______________________的方法。
【题2】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取______________________的方法。
3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )。
4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是（ ）
6中和反应中的图像变化
1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。
（中和过程pH的变化）
请思考碱加入酸中pH怎样变化？
盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示
向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________；继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，化学方程式为_____________________________。
HCl + NaOH === NaCl + H2O
思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？
NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7
滴入的稀盐酸的量较少，溶液显碱性
滴入的稀盐酸的量较多，溶液显酸性
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： 。（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
1某学生测定的下列数据中，不合理的是（ ）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
2．将给出物质按指定要求用序号排列: ⑴a．食醋 b．蒸馏水 c．石灰水 pH由大到小_______________。 ⑵a．氢气 b．二氧化碳 c．空气 标准状况下密度由大到小_____________。 ⑶a．食盐 b．碳酸钙 c．氢氧化钙 室温时溶解度由大到小_______________。 ⑷a．HNO3 b．NH3 c．N2 N元素的化合价由高到低_____________。
＜7 ＝7 ＞7
+5 －3 0
3．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？
pH值都小于5.6,所以是酸雨。
pH值在减小，所以酸性增强。
硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。
减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。
4失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。
(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)
⑵分别滴加酚酞，振荡。
⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。
变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。
能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
5小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为他得出的结论是否正确 ，理由是 。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：
如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色
①取样，滴加紫色石蕊试液
②取样，滴加紫色石蕊试液
③取样，滴加碳酸钠溶液
④取样，滴加碳酸钠溶液
⑤取样，加入锌粒等活泼金属
⑥取样，加入锌粒等活泼金属
6．实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品10g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为107．8g。求：⑴生成气体的质量。⑵该样品中氢氧化钠的质量。
解：生成CO2的质量为10g+100g－107.8g=2.2g
设样品中有碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44 x 2.2g
氢氧化钠的质量为10g－5.3g = 4.7g
答:生成CO22.2g，样品中有NaOH4.7g。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
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