安徽省合肥市2021_2022学年九年级上学期期中考试化学试题（word版 含答案）

2021~2022学年度期中考试化学试题

附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。

1、下列生产、生活中的变化属于化学变化的是（　　）

A．玻璃破碎 B．灯泡发光           C．海水蒸馏         D．光合作用

2、绿色化学有助于解决环境污染问题，绿满广安需要天蓝、地绿、水清。下列做法不值得提倡的是（　　）

A．提倡公交出行，减少尾气排放

B．燃放烟花爆竹，增添节日气氛

C．加强植树造林，改善空气质量

D．垃圾分类回收，增强节约意识

3、下列实验操作正确的是（　　）

A．振荡试管         B．给液体加热          C．给试管套上试管夹         D．用量筒取液体

4、每年的3月22日是“世界水日”，下列图标属于我国“国家节水标志”的是（　　）

5、锂电池被广泛应用于手机、手提电脑和新能源汽车等产品，如图是锂在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（　　）

A．锂元素是金属元素

B．锂原子核外有3个电子

C．锂原子易失去电子

D．锂元素的相对原子质量是6.941g

6、烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口。这是因为两者发生化学反应生成了乙酸乙酯（CH3COOC2H5）。下列有关乙酸乙酯的说法错误的是（　　）

A．乙酸乙酯是一种由三种元素组成的化合物

B．乙酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比为6：1

C．乙酸乙酯是由多原子分子构成的化合物

D．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成

7、如图表示各种概念间的关系，下列选项中与图示不相符的是（　　）

A．A B．B C．C       D．D

8、如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子。下列说法中错误的是（　　）

A．该反应的基本类型为化合反应

B．参加反应的分子个数比为1：1

C．反应前后，原子种类不变

D．每个甲分子含有3个原子

9、下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

10、推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（　　）

A．某物质燃烧有H2O生成，所以该物质一定含有氢元素

B．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价

C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素

11、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是（　　）

12、下列实验设计能达到实验目的的是（　　）

A．比较MnO2和Fe2O3对双氧水分解的效果

B．区分硬水和软水

C．测定空气中氧气含量

D．探究温度对分子运动速率的影响

二、本大题包括5小题，共28分

13、阅读下列短文，回答问题。
富氧水是以饮用水为基质，加压充入氧气制得的。普通饮用水常温条件下的溶解氧含量通常介于6～8mg/L，而国内外市场中的富氧水中的溶解氧含量一般在40～150mg/L。
富氧水对健康的影响，学术界一直存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化，使人体衰老。无论是吸氧还是喝氧，对健康人都是弊多利少。人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度，勿做非明智的选择。
（1）我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的“铁、锰、铜、锌、钙”是指             （选填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）。2Fe2+表示的意义是    。
（2）上述短文中，反映出的氧气化学性质有          。
（3）可以用            检验富氧水是硬水还是软水。
（4）下列有关富氧水的说法正确的是           （填字母）。
A.属于混合物
B.与水的性质完全相同
C.应大量喝富氧水

14、实验室常用如图装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。

（1）写出实验室用A装置制取氧气的一个化学反应的化学方程式            。利用该反应制取氧气，发生装置应选         （填字母序号）。
（2）若要收集比较纯净的氧气，应选用的收集装置为           （填字母序号），验满的方法是         。
（3）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时采用的装置是       （填字母序号）。
（4）若装置B中反应很剧烈，据此提出的实验安全注意事项是                   。
①控制液体的加入速度
②用体积较小的锥形瓶
③加热反应物

15、化学实验是研究化学的重要方法，请根据下列实验回答相关问题：

实验一：图1是某同学在实验室完成“铁与氧气反应”的实验。

（1）实验①补充的现象是             ；反应的化学方程式为          。集气瓶底部放少量的水的目的是            。
（2）如表是“影响可燃物燃烧剧烈程度的因素”的探究实验。欲证明燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关，须进行的对比实验为            （填标号）；通过实验②和③对比，可得出的结论是          。
实验二：图2是探究分子性质实验的示意图。
（3）先滴入浓氨水，观察到棉花团自下而上依次变红，说明分子具有的性质是          。
（4）再滴入浓盐酸，观察到塑料瓶内自下而上产生大量白烟。白烟是氨气（NH3）和氯化氢发生化合反应生成的氯化铵，写出反应的化学方程式               。

16、某化学兴趣小组对氯酸钾制取氧气的催化剂展开探究。请回答下列问题：
 

【探究一】：二氧化锰粒径大小对催化效果的影响。
取两份等质量氯酸钾，分别加入等质量、粒径大小不同的二氧化锰进行加热，用传感器测得固体残留率（反应后剩余固体质量与反应前固体质量之比）如图。
（1）二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气的化学方程式为         。
（2）查阅资料得知，发生反应的温度越低，催化效果越好。分析如图，对氯酸钾分解催化效果更好的是      （选填“分析纯MnO2”或“纳米MnO2”）。催化效果更好的原因可能是         。
【探究二】：催化剂用量及催化剂种类对催化效果的影响
同学们设计如下实验方案：

（3）实验3、5、6对比的目的是                 。
（4）二氧化锰与氯酸钾的质量比为              时，催化效果最好。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】

（5）氯化钾           （填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集VmL氧气，所需时间明显少于171s，原因是             。

17、取34g过氧化氢溶液过氧化氢和水的混合物和2g二氧化锰（难溶于水）混合制取氧气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为34.4g。请计算：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为               g。
（2）被分解的过氧化氢的质量。（按格式写出具体计算过程）

参考答案

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。

1、D 2、B 3、D 4、B 5、D 6、D 7、C 8、B 9、C 10、A

11、D 12、D 

二、本大题包括5小题，共28分

13、（1）元素；2个亚铁离子；
（2）氧化性；
（3）肥皂水；
（4）A。 

14、答案：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑  ；A或B。
（2）C；当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满。
（3）C。
（4）①。

15、答案：（1）火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4；防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；
（2）①②；铁与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈；
（3）分子在不断运动；
（4 ）NH3+HCl=NH4Cl。

16、答案：（1）2KClO32KCl+3O2↑。
（2）纳米MnO2；等质量的催化剂，纳米MnO2粒径更小，与KClO3接触面积更大。
（3）比较在相同条件下，哪种催化剂催化效果更好。
（4）1：10。
（5）有；生成的KCl加快了化学反应速率。

17、解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：34g+2g-34.4g=1.6g；故答案为：1.6；
（2）设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
  68                       32
    x                        1.6g

x=3.4g
答：被分解的过氧化氢的质量为3.4g。