高考化学总复习1物质的量、气体摩尔体积课件PPT

这是一份高考化学总复习1物质的量、气体摩尔体积课件PPT，共34页。PPT课件主要包含了一定数目粒子的集合体，mol，02×1023，mol－1，单位物质的量，g·mol－1，相对分子原子质量，不一定，③②④①，V1－V2等内容，欢迎下载使用。
考试说明1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(ml)、摩尔质量(M)、气体摩尔 体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积 (标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1.物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有 的物理量，单位为 。(2)物质的量的规范表示方法：
知识梳理1、物质的量　摩尔质量
(3)阿伏加德罗常数(NA)0.012 kg 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。
2.摩尔质量(1)摩尔质量是 的物质所具有的质量。常用的单位是 。公式：M＝ 。(2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1 ml NaCl和1 ml HCl含有相同的粒子数目(　　)(2)1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)(3)NaOH的摩尔质量为40 g(　　)(4)1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)(5)1 ml OH－的质量为17 g·ml－1(　　)(6)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量(　　)(7)2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍(　　)
例2.阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023是否相同？
不相同。6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 ml任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
例3.摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 ml物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g·ml－1、1、g。若摩尔质量、1 ml物质的质量分别以g·ml－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23 g·ml－1，钠的相对于原子质量为23,1 ml钠的质量为23 g。
二、气体摩尔体积　阿伏加德罗定律1.影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2.气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为。
22.4 L·ml－1
(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3.阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 的任何气体，含有 数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论
提醒　对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在标准状况下，1 ml O2与1 ml SO3的体积相同(　　)(2)在标准状况下，1 ml气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 ml气体的体积则一定不是22.4 L(　　)(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(　　)
(4)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L(　　)
(5)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2(　　)
解析 气体摩尔体积的单位为L·ml－1。
例2.如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。
(1)A、B中气体的物质的量 (填“一定”或“不一定”)是0.05 ml。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为 。(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(B)＝ 。
经典微专题一、突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
1.抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。2.排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3.记“组成”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
4.审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
5.要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。
6.抓“反应”，突破陷阱(1)明确三步确定电子转移数目
(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其它反应物均过量)
经典微专题二、求气体的摩尔质量M的常用方法
1.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。2.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。3.根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·ml－1)。4.根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
例1.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，(1)混合气体中CO的质量是 g；
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L；
故原混合气体中，CO2的体积为0.25 ml×22.4 L·ml－1＝5.6 L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是 g·L－1；
(4)混合气体的平均摩尔质量是 g·ml－1。
气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法：(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。
经典微专题三、气体体积的测定与读数
D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。解答该量气装置读数时的答题模板：①将××××恢复至室温。②调节×××与×××两端液面相平。③视线与×××在同一水平线上。E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。
例2.欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序是 接 、 接 、 接 、 接 (用小写字母表示)。
根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是 (填序号)。①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上衡量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。
综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 。
(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量变小。
(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是 。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为 mL。
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差