人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试课后作业题

初中化学•人教版•九年级下册——单元检测

单元检测

一、选择题(每小题4分,共52分)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

1.(2021江苏扬州中考)测得一些物质的pH如下,其中酸性最强的是  (　　)

A.肥皂水:pH=10.2　　B.唾液:pH=6.8

C.柠檬汁:pH=2.5　　D.洗涤剂:pH=12.2

2.(2021山东潍坊中考)下列溶液在空气中敞口久置,因发生化学变化导致溶液质量减小的是  (　　)

A.浓盐酸　　B.浓硫酸

C.石灰水　　D.烧碱溶液

3.(2021独家原创试题)柠檬酸在食品加工业、化妆品加工业有很多用途,很多蔬菜和水果中含有柠檬酸。其化学性质与稀盐酸相似,下列物质不能与柠檬酸反应的是              (　　)

A.锌　　B.氧化铜

C.二氧化碳　　D.氢氧化钠

4.(2021重庆九龙坡期末)下列关于氢氧化钠的叙述中,错误的是 (　　)

A.对皮肤有强烈的腐蚀作用

B.易溶于水,溶解时放出大量的热

C.能与油脂反应,可用来去除油污

D.可用于改良酸性土壤

5.通过简单的实验装置和操作,探究物质的某些性质是化学学习的常用方法。用如图10-5-1所示装置进行实验,将装置倾斜,使管①、②中药品接触,观察到气球鼓起,一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是              (　　)

图10-5-1

A.硝酸铵和水　　　B.大理石和稀盐酸

C.二氧化锰和过氧化氢溶液　　　D.浓硫酸和水

6.(2021湖北黄石中考)思维导图是知识整理的重要工具,如图10-5-2所示是某思维导图的一部分,可以填入图示括号中的是               (　　)

酸

图10-5-2

A.能与活泼非金属反应

B.能与某些酸反应

C.能与非金属氧化物反应

D.能与某些盐反应

7.(2021四川成都龙泉驿月考)通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析,可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象,其中正确的是              (　　)

A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口有白烟产生

B.向氧化铁中加入足量稀硫酸,红棕色固体溶解,溶液由无色变成浅绿色

C.向氧化铜中加入稀盐酸,黑色固体溶解,溶液变为蓝色

D.向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液,石蕊溶液由紫色变成红色

8.(2020广东广州花都模拟)化学上有“酸去锈、碱去油”的说法。某课外活动小组用炉具清洁剂和厕所清洁剂开展实验,下列说法不正确的是              (　　)

A.用pH试纸测得炉具清洁剂的pH为13

B.炉具清洁剂可使紫色石蕊溶液变红

C.在大理石上滴厕所清洁剂会产生气泡

D.厕所清洁剂去除铁锈后溶液显黄色

9.(2021浙江宁波中考)不同品牌洗手液pH一般不同,25 ℃时四种洗手液的pH如图10-5-3所示。下列说法错误的是　　              (　　)

图10-5-3

A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小

B.洗手液b的酸性比a弱

C.洗手液c能使石蕊试液变为蓝色

D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

10.(2021山东潍坊中考)

图10-5-4

稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图10-5-4所示。下列说法正确的是  (　　)

A.该反应的基本类型是中和反应

B.p点所示溶液中的溶质为NaOH

C.n点表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl-

D.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

11.(2020广东茂名模拟)有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是              (　　)

12.(2021四川乐山中考)

图10-5-5

古诗《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕,要留清白在人间。”中蕴含了如图10-5-5所示三种物质间的相互转化关系,下列说法不正确的是               (　　)

A.CaO俗名叫生石灰,是一种氧化物

B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化

C.反应②发生时,会放出热量

D.反应③是改良酸性土壤的原理

13.(2020河北中考)

图10-5-6

向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图10-5-6所示。下列说法不正确的是(　　)

A.M点时,剩余固体是铜和氧化铜

B.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2

C.N、P点时,溶液的pH:N>P

D.混合物中铜的质量为(a-b)g

二、填空题(共32分)

14.(2020辽宁大连中山模拟)(6分)盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰等都是重要的化工原料,在生产和生活中有着重要的应用。

(1)浓硫酸和烧碱固体都可以作某些气体的干燥剂,是因为它们有　　　　性。 

(2)人体胃液中含有的酸是　　　　,用来改良酸性土壤的碱是　　　　。 

(3)炉具清洁剂中含有　　　　,它可与油脂反应,从而除去油污;除锈剂中含有　　　　。 

(4)产生硫酸的工厂排放的废气含有污染环境的二氧化硫,治理方法之一是将含二氧化硫的废气通入含有氢氧化钠的废液中,涉及反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

15.(2021浙江丽水中考改编)(6分)物质结构决定性质,物质性质决定用途,反应本质决定变化现象。如图10-5-7是小科构建的氢氧化钙部分知识网络。其中“—”表示相连物质能发生化学反应,X与图中所给物质的类别不同。请回答:

图10-5-7

(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色,能使酚酞试液变红的离子是　　　　　　; 

(2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途:　　　　　　　　　　　　; 

(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应产生氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钙,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

16.(6分)小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣,他使用pH试纸测得家中某些物质的近似pH如下表:

小明将自制的紫菜臺汁滴入上述7种物质中,发现紫菜臺汁与紫色石蕊溶液的变化相似,将紫菜臺汁滴入肥皂液中,液体变成绿色。

(1)若将紫菜臺汁滴入护发素中,你认为液体　　　(填“不变色”“变成红色”或“变成绿色”)。 

(2)查阅资料:人体胃液pH在 0.9~1.5 之间,胃酸过多的人不宜空腹食用上述物质中的　　　　　。 

(3)要洗去学校餐厅地面上的油垢,小明同学准备从家中带下列两种物质中的　　　(填“a”或“b”)。 

a.洁厕灵　　　　b.厨房清洁剂

17.(2021山东潍坊中考)(14分)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图10-5-8是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。

图10-5-8

请完成下列问题:

(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 

(2)图10-5-8中①的现象是　　　　　　　　　　。 

(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋可以补充人体中构成血红素的　　　　(填“Fe2+”或“Fe3+”),该反应的原理是利用了酸的　　　　(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。 

(4)小明用图10-5-9来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程,该过程不发生变化的微粒是　　　　　　(用符号表示)。 

图10-5-9

(5)图10-5-8中⑤的性质可用于除铁锈,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 

(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有　　　　(用符号表示)。 

三、实验探究题(共16分)

18.(2021四川凉山中考)(16分)某化学兴趣小组以A装置为核心装置设计了如图10-5-10所示系列实验(固定装置的仪器已省略):

图10-5-10

按如图10-5-10所示连接仪器,检查整套装置的气密性良好,添加药品,固定装置,进行实验。

(1)关闭K2,打开K1,将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中,待D装置中出现连续均匀气泡时点燃C装置中的酒精灯,观察到V形管内a处的硫燃烧,现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,试写出在D装置中反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　,待V形管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)打开K2、关闭K1,继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶,观察到装置E中　　　　　　　　(填现象),说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应。 

(3)兴趣小组有同学提出疑问:E装置内反应后的废液中除酚酞以外还有哪些溶质呢?请你一起参与探究。

【作出猜想】

猜想一:NaCl　猜想二:NaCl和NaOH

猜想三:　　　　　 

【分析】以上有一种猜想一定错误,请写出错误猜想的序号及错误理由: 

　。 

【资料】NaCl的水溶液呈中性。

【设计并进行实验】排除了错误猜想后,为了验证其余猜想,同学们进行了如下实验:

【交流反思】该废液未经处理不能随意倒入水池。

单元检测

一、选择题(每小题4分,共52分)

1.答案　C　物质的pH小于7时,显酸性,且pH越小,酸性越强,所以题给物质中酸性最强的是柠檬汁。

2.答案　C　浓盐酸易挥发,导致溶液的质量减小,但未发生化学变化;浓硫酸易吸水,导致溶液的质量增大;石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,由于参加反应的二氧化碳的质量小于生成的碳酸钙沉淀的质量,所以溶液的质量减小;烧碱溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,溶液质量增加。

3.答案　C　锌是活泼金属,能与柠檬酸反应生成盐和氢气;氧化铜是金属氧化物,能与柠檬酸反应生成盐和水;二氧化碳不能与柠檬酸反应;氢氧化钠是碱,能与柠檬酸反应生成盐和水。

4.答案　D　氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用;氢氧化钠易溶于水,溶解时放出大量的热;氢氧化钠能与油脂反应,可用来去除油污;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来改良酸性土壤。

5.答案　D　硝酸铵溶于水吸热,装置内温度降低,气球会变瘪;大理石和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体,装置内压强增大,会观察到气球鼓起,但一段时间后,气球不会恢复原状;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了氧气,装置内压强增大,会观察到气球鼓起,但一段时间后,气球不会恢复原状;浓硫酸溶于水,放出大量的热,装置内空气受热膨胀,会观察到气球鼓起,一段时间后,装置内温度降低,气球又恢复原状。

6.答案　D　酸的化学性质有:能使指示剂变色、能与活泼金属反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应、能与某些盐反应。

7.答案　C　浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢在瓶口与水蒸气结合成盐酸小液滴,形成白雾,而不是白烟;氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁溶液呈黄色;氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,氯化铜溶液呈蓝色;氢氧化钙溶液显碱性,能使石蕊溶液由紫色变为蓝色。

8.答案　B　炉具清洁剂呈碱性,测得炉具清洁剂的pH可能为13,A说法正确;炉具清洁剂呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,B说法错误;厕所清洁剂呈酸性,能与大理石反应生成二氧化碳气体,C说法正确;厕所清洁剂除铁锈后的溶液中含有铁离子,溶液呈黄色,D说法正确。

9.答案　A　洗手液a的pH小于7,呈酸性,用蒸馏水稀释后酸性减弱,pH增大;洗手液a、b的pH均小于7,均呈酸性,但洗手液b的pH比a大,pH越小,酸性越强,因此洗手液b的酸性比a弱;洗手液c的pH大于7,呈碱性,能使紫色石蕊试液变为蓝色;洗手液d的pH大于7,呈碱性,洗手液a呈酸性,洗手液d和a混合时,如果恰好完全反应,则混合液的pH等于7。

10.答案　D　该反应是中和反应,但中和反应不属于基本反应类型;p点所示溶液的pH大于7,溶液中的溶质为NaCl和NaOH;n点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,n点所示溶液中的微粒有Na+、Cl-和H2O;开始时溶液的pH小于7,图示对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。

11.答案　D　注入少量的氢氧化钠浓溶液,鸡蛋进入瓶内,说明二氧化碳与氢氧化钠反应,导致瓶内压强减小;滴加少量的氢氧化钠浓溶液,气球变大,说明二氧化碳与氢氧化钠反应,导致瓶内压强减小;注入少量的氢氧化钠浓溶液,软塑料瓶变瘪,氢氧化钠与二氧化碳反应使装置内的气压减小;水槽中氢氧化钠浓溶液足量,溶液中含有水,二氧化碳能溶于水且能与水反应,也会导致试管内的压强减小,所以不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

12.答案　D　CaO俗称生石灰,属于氧化物;“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,是反应①的变化;反应②是氧化钙与水的反应,反应过程放出大量的热;反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙的反应,不是改良酸性土壤的原理。

13.答案　D　向盛有铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,铜与稀盐酸不反应,氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水。M点时,氧化铜部分反应,剩余固体是铜和氧化铜;N点时氧化铜完全反应,M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2;N点时,氧化铜和稀盐酸恰好完全反应,P点时,稀盐酸过量,溶液的pH大小关系是N>P;混合物中铜的质量为b g。

二、填空题(共32分)

14.答案　(1)吸水　(2)盐酸　氢氧化钙　(3)氢氧化钠　盐酸(4)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O

解析　(1)浓硫酸和氢氧化钠固体都具有吸水性,可以作某些气体的干燥剂。(2)人体胃液中含有的酸是盐酸;氢氧化钙是一种碱,能与土壤中的酸性物质反应,可用来改良酸性土壤。(3)炉具清洁剂中含有氢氧化钠,它可与油脂反应,从而除去油污;除锈剂中含有盐酸,能与铁锈发生反应。(4)氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。

15.答案　(1)OH-(或氢氧根离子)　(2)中和酸性土壤(或中和酸性废液)　(3)CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2↓+CaSO4

解析　(1)Ca(OH)2属于碱,其水溶性呈碱性,能使酚酞试液变红,其原因是Ca(OH)2能在水中解离出OH-;(2)熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上常用来中和酸性土壤或酸性废液;(3)根据题意知,X溶液为CuSO4溶液,(3)中所述反应的化学方程式为CuSO4+Ca(OH)2CaSO4+Cu(OH)2↓。

16.答案　(1)变成红色　(2)苹果汁　(3)b

解析　(2)胃酸过多的人不宜空腹食用显酸性的食物。(3)厨房清洁剂呈碱性,能除去油污,故要洗去学校餐厅地面上的油垢,应选择厨房清洁剂。

17.答案　(1)偏大　(2)溶液变红　(3)Fe2+　②　(4)Na+、S　(5)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　(6)H+

解析　(1)用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,相当于盐酸被稀释,酸性减弱,pH会偏大。(2)紫色石蕊溶液遇酸变红。(3)使用铁锅炒菜时,放点食醋,铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气,该反应是利用了酸与活泼金属的反应。(4)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,不发生变化的微粒是Na+、S。(5)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。

18.答案　(1)剧烈燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰　2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O　将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中,使其被完全吸收　(2)溶液由红色变为无色　(3)【作出猜想】NaCl、HCl　【分析】猜想二,步骤(2)中溶液由红色变成无色,说明溶液一定不呈碱性,因此溶液中不会含有氢氧化钠　【设计并进行实验】①紫色石蕊试液(或锌或氧化铜)　②溶液变红(或产生气泡或溶液变蓝色)

解析　(1)关闭K2,打开K1,将过氧化氢溶液缓缓滴入锥形瓶中,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,氧气经B装置中浓硫酸干燥,a处的硫在氧气中剧烈燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,生成的二氧化硫与D装置中氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水;待V形管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气,目的是将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中,使其被完全吸收。(2)E装置中氢氧化钠溶液中滴有酚酞试液,溶液为红色,打开K2、关闭K1,继续将过氧化氢溶液缓慢滴入锥形瓶,A中生成的氧气将F中的稀盐酸压入E装置中,当观察到装置E中溶液由红色变为无色,说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应。(3)【作出猜想】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时,除酚酞外溶质只有氯化钠;氢氧化钠过量时,除酚酞外溶质是氯化钠和氢氧化钠;盐酸过量时,除酚酞外溶质是氯化钠和氯化氢。【分析】步骤(2)中溶液由红色变成无色,说明溶液一定不呈碱性,因此溶液中不会含有氢氧化钠,因此猜想二错误。【设计并进行实验】根据结论为猜想三正确,只需证明溶液中含有盐酸,盐酸具有酸的通性,所选用试剂与酸反应要有明显的现象。