人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试当堂达标检测题

这是一份人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试当堂达标检测题，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

初中化学•人教版•九年级下册——单元检测
单元检测
一、选择题(每小题4分,共48分)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　
1.(2021四川宜宾模拟)下列盐的用途叙述错误的是 (　　)
A.碳酸氢钠用于烘焙糕点
B.碳酸钠用于造纸、纺织
C.碳酸钙用于配制农药波尔多液
D.氯化钠用于消除道路积雪
2.(2021湖南邵阳中考)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中,属于复合肥的是 (　　)
A.KNO3　　B.CO(NH2)2
C.K2CO3　　D.Ca3(PO4)2
3.(2021广东阳江阳春模拟)下列各组不能实现如图11-4-1所示转化关系的是(　　)

图11-4-1
A.盐:Na2SO4　　B.碱:Cu(OH)2
C.金属氧化物:CuO　　D.酸:H2SO4
4.(2018江苏南京中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是 (　　)
A.称取粗盐后,把粗盐研磨细
B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解
C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上
D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
5.(2021浙江嘉兴中考)如图11-4-2所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图,“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁,乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的一种,则下列判断错误的是 (　　)

图11-4-2
A.乙可能是CuCl2溶液
B.丙一定是NaOH溶液
C.丁一定是稀H2SO4
D.丙不可能是稀H2SO4
6.(2020安徽一模)某同学做了以下探究实验,其中能发生化学反应而无明显现象的是 (　　)
A.向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液
B.向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸
C.向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸
D.将熟石灰与碳酸氢铵混合研磨
7.(2021湖南常德中考)下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是 (　　)
A.FeCl3、NaCl、Na2SO4　　B.K2CO3、NaCl、H2SO4
C.BaCl2、Na2SO4、NaOH　　D.MgCl2、Na2SO4、HCl
8.(2021独家原创试题)随着农业绿色发展步伐的加快,农业农村部提出的逐步减少化肥使用量,助力发展绿色农业,为今后化肥的发展指出了新的发展方向。下列关于化肥的认识中,正确的是 (　　)
A.化肥的施用会造成环境的污染,应禁止使用
B.NaNO3是一种常见的复合肥料
C.棉花叶片枯黄,应施用磷肥
D.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效
9.(2021山东济宁中考)下列四组物质的溶液,使用一种试剂仅通过一次反应就能将它们鉴别开来的是 (　　)
A.HCl、NaOH、Na2CO3　　B.NaCl、Na2CO3、NaNO3
C.NaCl、BaCl2、K2CO3　　D.NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
10.(2021四川德阳中考)在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是 (　　)
选项
物质
杂质
实验设计
A
N2
O2
通过灼热的足量铜网,充分反应
B
CaO
CaCl2
加水充分溶解,过滤,洗涤,干燥
C
硝酸
H2SO4
加入适量Ba(NO3)2溶液,充分反应后过滤
D
NaCl
MgCl2
溶于水。加入稍过量的NaOH溶液,充分反应后过滤,向滤液中加入适量稀盐酸,蒸发结晶
11.(2021广东深圳龙岗二模)已知①中盛有一定量的Na2CO3溶液,根据图示实验过程,下列说法错误的是 (　　)

图11-4-3
A.烧杯②中溶液呈红色
B.若步骤b中恰好完全反应,则静置后③中上层清液仍为红色
C.取B项所述静置后③中上层清液加入过量稀盐酸,无气泡生成
D.烧杯④中大量存在的离子有:Na+、Ca2+、H+、Cl-、CO32-
12.(2020陕西一模)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(如图11-4-4所示),生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图11-4-5所示关系的是 (　　)


烧杯中的物质
X溶液
A
镁铝合金
稀盐酸
B
碳酸氢钠和氯化钠溶液
稀盐酸
C
稀盐酸和氯化镁溶液
NaOH溶液
D
稀盐酸和硫酸钠溶液
NaOH溶液
二、填空题(共23分)
13.(8分)碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐,有着广泛的用途。根据所学知识回答:
(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是　　　(填化学式)。 
(2)碳酸钠常用作食用碱,其水溶液pH　　　　(填“>”“=”或“<”)7。 
(3)碳酸氢钠在医疗上用于治疗胃酸过多,反应的化学方程式为　。 
(4)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠,常用加热的方法除去碳酸氢钠,反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+　↑+H2O,则“　”中的化学式为　　　　。 
14.(2021湖南邵阳中考)(5分)由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物,它们之间的反应和转化关系如图11-4-6所示。其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,E是实验室常用的溶剂(“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请分析并回答下列问题:

图11-4-6
(1)B的名称:　　　　　　　　; 
(2)D的俗名:　　　　　　　　; 
(3)F的化学式:　　　　　　　; 
(4)写出由C转化为A的化学方程式:
　　　　　　　　　　　　　　。 
15.(2021天津中考)(10分)现有A~F六瓶失去标签的溶液,分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。
已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下:
(1)从外观上观察,F呈黄色,则F为　　　　　　。 
(2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合,可以观察到:A+D 白色沉淀,C+D 无色气体,其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生　　个反应,C为　　　　,A与D反应的化学方程式为　。 
(3)取未鉴别出的B、E溶液各20 g于两个烧杯中,分别滴加两滴酚酞溶液,再分别加入10%的稀硫酸17.5 g(如图11-4-7所示),并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色,E溶液仍为红色。则E为　　　　溶液(填化学式)。 

图11-4-7
(4)将六瓶溶液贴上标签。
三、实验探究题(共21分)
16.(2021四川遂宁中考)(10分)在七十五届联合国大会上,中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”,实现二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳,从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后,溶液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】
(1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3,当二氧化碳过量时,会继续反应生成NaHCO3。
(2)NaHCO3溶液呈弱碱性,一般不与CaCl2溶液反应,与稀盐酸反应产生气体。
(3)CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】
猜想①NaOH、Na2CO3
猜想②Na2CO3
猜想③Na2CO3、NaHCO3
猜想④NaHCO3
【实验与结论】

实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一:取少量待测液于试管中,加入CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想　　不成立 
步骤二:另取少量待测液于试管中,加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀,过滤,取少量滤液,向其中加入适量稀盐酸
　　气泡产生(填“有”或“无”) 
猜想③不成立
步骤三:另取步骤二的少量滤液,向其中滴入2~3滴无色酚酞试液
试液变红
猜想　　　　成立 
写出步骤一中反应的化学方程式:　。 
【反思与交流】
反应物的量不同,可能导致生成物的种类不同。
17.(2021天津和平模拟)(11分)海水通过晒制可得粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。
(1)步骤一:去除粗盐中的泥沙
①称取粗盐样品10.0 g,用蒸馏水充分溶解;
②过滤去除泥沙得溶液A;
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒,过滤时玻璃棒的作用是　　　　　。 
(2)步骤二:去除粗盐中的可溶性杂质

图11-4-8
①加入“过量Na2CO3溶液”时,发生反应的化学方程式为　、 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②理论上用过量的　　　溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液,也可以达到相同的实验目的。 
③为了证明所加的盐酸已过量,某同学取少量溶液B,向其中加入　　　　　　　　,若观察到　　　　　　　　,则证明盐酸已过量。 
(3)步骤三:获得产品
将溶液B注入　　　　　中。在不断搅拌下加热,观察到　　　　　　　　　的现象时,停止加热,利用余热蒸干。最终得到精盐9.4 g。 
(4)步骤四:数据处理
该粗盐样品中,氯化钠的质量分数为94%。
(5)结果与反思:实验操作、试剂和装置均不存在问题,老师却指出原样品中氯化钠的质量分数不是94%,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
四、计算题(共8分)
18.(2020四川南充中考)(8分)某纯碱样品中含有少量的氯化钠,某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0 g样品放入锥形瓶中,加入稀硫酸直到不再产生气体为止,反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图11-4-9所示:

图11-4-9
计算:
(1)反应生成的二氧化碳的质量为　　　g。 
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
(反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O)
























单元检测
一、选择题(每小题4分,共48分)
1.答案　C　配制波尔多液用到硫酸铜和石灰乳等,用不到碳酸钙。
2.答案　A　KNO3含有钾、氮元素,属于复合肥;CO(NH2)2含有氮元素,属于氮肥;K2CO3含有钾元素,属于钾肥;Ca3(PO4)2含有磷元素,属于磷肥。
3.答案　A　A项,假设硫酸钠可以转化为硫酸铜,则生成物为硫酸铜和一种钠盐,由于硫酸铜和钠盐都易溶于水,不符合复分解反应发生的条件,所以不能实现;B项,氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,能实现;C项,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,能实现;由B、C项分析知,D项能实现。
4.答案　A　称取粗盐后,应用研钵和研杵把粗盐研磨细;溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速粗盐溶解;称量精盐前,应用玻璃棒把精盐固体转移到纸上;蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。
5.答案　C　铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜,与氢氧化钠溶液不反应,故丙一定为氢氧化钠溶液,不可能是稀硫酸,乙、丁的位置是对等的,故乙可能是氯化铜溶液,丁可能是稀硫酸。
6.答案　C　向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液,产生白色沉淀,有明显现象;向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸,产生大量气泡,有明显现象;向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,两者反应生成氯化钠和水,但无明显现象;将熟石灰与碳酸氢铵混合研磨,两者反应生成有刺激性气味的气体,有明显现象。
7.答案　D　A项,含氯化铁的溶液是黄色的;B项,碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水,不能大量共存;C项,氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存;D项,氯化镁、硫酸钠、盐酸相互间不能形成沉淀或气体或水,可以大量共存,且含三者的溶液是无色溶液。
8.答案　D　化肥目前在提高农作物产量方面仍有重要作用,应合理使用,不能禁止使用;NaNO3中含有氮元素,属于氮肥;氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿,棉花叶片枯黄,应施用氮肥;铵态氮肥与草木灰混合施用,会放出有刺激性气味的气体,降低肥效。
9.答案　C　稀硫酸分别与C项中的三种溶液混合,没有明显现象的是NaCl溶液,产生白色沉淀的是BaCl2溶液,产生气体的是K2CO3溶液,使用一种试剂通过一次反应可以鉴别。其他选项中使用一种试剂不同通过一次反应完成鉴别。
10.答案　B　A项,通过灼热的足量铜网,氧气可与铜发生反应生成氧化铜,氮气与铜不反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;B项,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,反而把主要物质除去,不符合除杂原则;C项,硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,充分反应后过滤,可除去硝酸中的硫酸,符合除杂原则;D项,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤,向滤液中加入适量稀盐酸,除去过量的氢氧化钠,符合除杂原则。
11.答案　D　碳酸钠溶液显碱性,能使无色酚酞试液变为红色,烧杯②中溶液呈红色,A说法正确;若步骤b中恰好完全反应,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠溶液显碱性,静置后③中上层清液仍为红色,B说法正确;B项所述静置后③中上层清液是氢氧化钠溶液,加入过量稀盐酸,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,无气泡生成,C说法正确;烧杯④中稀盐酸过量,碳酸根离子与氢离子不能共存,不可能存在碳酸根离子,D说法错误。
12.答案　C　A项,合金中的镁、铝均能与稀盐酸反应生成氢气,生成气体的起点为原点;B项,碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,生成气体的起点为原点;C项,稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,无明显现象,待稀盐酸反应完全后,氯化镁溶液再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀;D项,稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应,没有气体或沉淀生成。
二、填空题(共23分)
13.答案　(1)H2CO3　(2)>
(3)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑　(4)CO2
解析　(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是碳酸;(2)碳酸钠溶液显碱性,pH>7;(3)胃酸的主要成分是盐酸,碳酸氢钠与之反应的化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑;(4)根据化学反应前后原子种类及数目不变,可以推出“　”中的化学式为CO2。
14.答案　(1)二氧化碳　(2)纯碱或苏打　(3)CaCO3　
(4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
解析　 B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,则B是二氧化碳;E是实验室常用的溶剂,则E是水;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,结合D能转化为F,C能转化为A分析知,A是氢氧化钠,C是氢氧化钙,D是碳酸钠,F是碳酸钙。(4)C转化为A的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
15.答案　(1)硫酸铁溶液　(2)5　稀盐酸　Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH　(3)NaOH
解析　(1)F呈黄色,则F为硫酸铁溶液。(2)A和D产生白色沉淀,C和D产生无色气体,所以D为碳酸钠溶液,A为澄清石灰水,C为稀盐酸;澄清石灰水与碳酸钠溶液可以发生反应,也可以与稀盐酸发生反应,碳酸钠溶液可与稀盐酸发生反应,稀盐酸可与氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液发生反应,因此总共可以发生5个反应;A与D的反应是澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)氢氧化钠的相对分子质量小于氢氧化钾,等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠和氢氧化钾溶液中,氢氧化钠溶液含有氢氧根离子多,完全反应消耗硫酸多;题述实验中B溶液变为无色,E溶液仍为红色,说明B溶液中氢氧根离子少,消耗完全,E溶液中氢氧根离子有剩余,所以B溶液为氢氧化钾溶液,E溶液为氢氧化钠溶液。

三、实验探究题
16.答案　【实验与结论】④　无　①　
CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
解析　【实验与结论】步骤一:取少量待测液于试管中,加入氯化钙溶液,产生白色沉淀,说明滤液中含有碳酸钠,猜想④不成立;步骤二:另取少量待测液于试管中,加入过量氯化钙溶液至不再产生沉淀,过滤,取少量滤液,向其中加入适量稀盐酸,无气泡产生,说明滤液中不含碳酸氢钠,猜想③不成立;步骤三:另取步骤二的少量滤液,向其中滴入2~3滴无色酚酞试液,试液变红,说明滤液显碱性,含有氢氧化钠,猜想①成立;步骤一中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
17.答案　(1)引流　(2)①Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl　②Ba(OH)2　③紫色石蕊试液(合理即可)　试液变为红色(合理即可)　(3)蒸发皿　出现较多固体　(5)提纯过程中生成了氯化钠
解析　(1)过滤时,玻璃棒的作用是引流。(2)①加入过量碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。②加入氢氧化钠溶液是为了除去镁离子,加入氯化钡溶液是为了除去硫酸根离子,所以理论上用过量的氢氧化钡溶液代替氢氧化钠和氯化钡两种溶液,也可以达到相同的实验目的。③盐酸能使紫色石蕊试液变成红色,为了证明所加的盐酸已过量,可取少量溶液B,向其中加入紫色石蕊试液,若试液变为红色,则证明盐酸已过量。(3)将溶液B注入蒸发皿中,在不断搅拌下加热,观察到出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干。(5)由于提纯过程中生成了氯化钠,所以原样品中氯化钠的质量分数不是94%。

四、计算题(共8分)
18.答案　(1)2.2
(2)解:设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O
106　　44
x　　2.2 g
10644=x2.2 g　x=5.3 g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为5.3 g6.0 g×100%≈88.3%
答:该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
解析　(1)由题图中数据可知,反应生成的二氧化碳的质量为2.2 g。(2)根据碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式,由二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量,从而可以计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。