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所属成套资源：2021-2022学年高一化学上学期期末测试卷（含答案）
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辽宁省抚顺市六校协作体2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案
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这是一份辽宁省抚顺市六校协作体2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案，文件包含辽宁省抚顺市六校协作体2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题doc、辽宁省抚顺市六校协作体2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题答案doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第I卷(选择题共45分)
一、单项选择题(本题共15个小题，每小题3分)
1. 东汉晚期青铜奔马(马踏飞燕)充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志，下列说法错误的是( )
A. 青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜
B. 铜器表面的铜绿是盐
C. 青铜是我国使用最早合金，含铜、锡、铅等元素
D. “曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生了置换反应
2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是( )
A. CO2的电子式为
B. Cl－的结构示意图为
C. 氮气的结构式为N—N
D. 质量数为37的氯原子为Cl
3. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是( )
A. 该冰具有丁达尔效应
B. “气态冰”与普通冰化学性质相同
C. 18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L
D. “气态冰”分子中存在极性共价键
4. 下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是( )
A. 25.0 g质量分数为34%的H2O2水溶液中，含氧原子数为0.5NA
B. 2g 2H2含有的中子数为2 NA
C. 常温常压下，22g CO2中含有1.5 NA个原子
D. 2L 0.3 ml﹒L-1的NaCl溶液中含有0.6 NA个NaCl分子
5. 在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是
A. Mg2+、Na+、Cl−、B. Ba2+、K+、OH−、
C. H+、Mg2+、、D. Na+、Ca2+、Cl−、
6. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：
B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：
C. 将氨水滴入AlCl3溶液中：
D. 实验室制备氢氧化铁胶体：
7. 除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列溶液中的与50mL 1ml﹒L-1 Al2(SO4)3溶液中的相等的是( )
A. 20mL 1.5ml﹒L-1 Fe2(SO4)3溶液B. 50mL 3ml﹒L-1 K2SO4溶液
C. 75mL 2ml﹒L-1 (NH4)2SO4溶液D. 150mL 1ml﹒L-1 Na2SO4溶液
9. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A. 酸性比较：H2SO4>H3PO4
B. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
C. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，不是化学变化
D. 在元素周期表中的16个族中，第ⅢB的元素种类最多
10. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
11. 下列叙述正确的是( )
①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
⑥焰色试验体现的是化合物的物理性质
⑦雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应
A. ①③⑤⑦B. ②③⑤⑥C. ①③④⑤D. ①④⑤⑦
12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
A. AB. BC. CD. D
13. 下列物质能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是( )
①Cl2 ②氯水 ③盐酸 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤Na2O2 ⑥木炭
A. ①②④B. ①②⑤⑥C. ②③④D. ①③④⑥
14. 下列说法正确的是( )
A. 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
B. 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
C. NaCl是电解质，但是固态NaCl不能导电
D. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
15. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：(未配平)，下列有关该反应的说法正确的是( )
A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B. 还原剂与氧化剂的分子数目之比为2：1
C. 若生成2ml HNO3，则转移电子数为2NA
D. NO的摩尔质量是30
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
16. Ⅰ、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
(1)①和②的简单气态氢化物的稳定性较弱的是_______(填化学式)。②和③形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_______。
(2)元素③、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(3)写出实验室制取⑤单质的化学方程式_______。
Ⅱ、现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表
(4)元素X在周期表中的位置是_______。
(5)工业上，将YTO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备自来水的消毒剂TO2，Na2SO3被氧化为Na2SO4，该反应的离子方程式_______。
(6)Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的化学方程式_______。
(7)下列说法能够证明Y的金属性比Z强的是_______。
A．Z离子的氧化性比Y离子的氧化性弱
B．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物碱性强
C．1 ml Y从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1 ml Z置换出的氢气多
D．Y在常温下能与水反应，而Z不能
17. 十二水合硫酸铝钾[KA1(SO4)2﹒12H2O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实验室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。
已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。
(1)铝元素在地壳中以_______态存在，写出KAl(SO4)2溶于水的电离方程式_______。
(2)滤渣1主要为_______(填化学式)。
(3)若A为金属单质，则滤渣2的成分有_______。
(4)操作1是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、酒精灯、坩埚钳、_______。
(5)下图为某硫酸试剂瓶的标签。若用其配制100m。3ml/L的溶液，需该硫酸_______mL(含ρ的表达式)。
(6)若将铝箔包裹0.1 m1金属钠用针扎若干小孔后，放入水中完全反应，用排水法收集到标准状况下气体的体积_______(填字母序号)。
a．等于1.12L b．大于1.12L c．小于1.12L
18. 碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关，工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaC1，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案一：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_______(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。
方案二：气体分析法
(2)把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用图1所示装置测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用_______，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是_______。
方案三：质量差分析法
(3)将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如图2所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：
①检查装置气密性 ②取n g样品装入广口瓶中 ③打开止水夹 ④缓慢鼓入空气数分钟⑤关闭止水夹 ⑥在干燥管内填满碱石灰质量为m1g ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧再缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2g
Ⅰ．图2中盛装稀硫酸的仪器名称_______。
Ⅱ．在操作⑧中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______，装置A的作用是_______。
Ⅲ．若去掉装置D，对实验结果影响是_______(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)，若省略操作④，对实验结果的影响是_______(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。
19. Ⅰ.有一澄清溶液，可能含有Fe3+、A13+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、K+、Cl-、等离子中的几种，为分析其成分，实验小组同学取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的关系，据此可知：
(1)在原溶液中一定存在离子有_______；一定不存在的离子有_______；不能确定是否存在的离子有_______。
(2)图像中沉淀的量下降部分发生反应的离子方程式_______。
Ⅱ.上述实验需要480m1 0.10 ml·L-1的氢氧化钠溶液，回答下列问题。
(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_______g。
(4)需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母序号)。
A．溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线
D．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中选项
需除杂的物质
试剂
操作
A
Fe2O3（Al2O3）
NaOH溶液
过滤
B
CO2（HCl）
NaOH溶液
将气体通过洗气瓶
C
NaCl（Na2CO3）
稀硫酸
蒸发结晶
D
Mg（Al）
氨水
过滤
选项
化学事实
类推结论
A
钠与水反应生成NaOH和H2
高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2
B
溶解度：CaCO3 ＜Ca(HCO3)2
溶解度： Na2CO3＜ NaHCO3
C
Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O
Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O
D
Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性
钠盐溶液均能使酚酞溶液变红
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入淀粉，溶液变成蓝色
该溶液中一定含有I-
D
向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
该溶液中一定含有Fe3+
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
元素的最高正价与最低负价的代数和为6
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第3周期元素的简单离子中半径最小
硫酸
分子式：H2SO4
相对分子质量：98
外观：合格
密度：g/cm3
H2SO4的质量分数：70%
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第I卷(选择题共45分)
一、单项选择题(本题共15个小题，每小题3分)
1. 东汉晚期青铜奔马(马踏飞燕)充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志，下列说法错误的是( )
A. 青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜
B. 铜器表面的铜绿是盐
C. 青铜是我国使用最早合金，含铜、锡、铅等元素
D. “曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生了置换反应
2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是( )
A. CO2的电子式为
B. Cl－的结构示意图为
C. 氮气的结构式为N—N
D. 质量数为37的氯原子为Cl
3. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是( )
A. 该冰具有丁达尔效应
B. “气态冰”与普通冰化学性质相同
C. 18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L
D. “气态冰”分子中存在极性共价键
4. 下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是( )
A. 25.0 g质量分数为34%的H2O2水溶液中，含氧原子数为0.5NA
B. 2g 2H2含有的中子数为2 NA
C. 常温常压下，22g CO2中含有1.5 NA个原子
D. 2L 0.3 ml﹒L-1的NaCl溶液中含有0.6 NA个NaCl分子
5. 在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是
A. Mg2+、Na+、Cl−、B. Ba2+、K+、OH−、
C. H+、Mg2+、、D. Na+、Ca2+、Cl−、
6. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：
B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：
C. 将氨水滴入AlCl3溶液中：
D. 实验室制备氢氧化铁胶体：
7. 除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列溶液中的与50mL 1ml﹒L-1 Al2(SO4)3溶液中的相等的是( )
A. 20mL 1.5ml﹒L-1 Fe2(SO4)3溶液B. 50mL 3ml﹒L-1 K2SO4溶液
C. 75mL 2ml﹒L-1 (NH4)2SO4溶液D. 150mL 1ml﹒L-1 Na2SO4溶液
9. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A. 酸性比较：H2SO4>H3PO4
B. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
C. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，不是化学变化
D. 在元素周期表中的16个族中，第ⅢB的元素种类最多
10. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
11. 下列叙述正确的是( )
①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
⑥焰色试验体现的是化合物的物理性质
⑦雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应
A. ①③⑤⑦B. ②③⑤⑥C. ①③④⑤D. ①④⑤⑦
12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
A. AB. BC. CD. D
13. 下列物质能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是( )
①Cl2 ②氯水 ③盐酸 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤Na2O2 ⑥木炭
A. ①②④B. ①②⑤⑥C. ②③④D. ①③④⑥
14. 下列说法正确的是( )
A. 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
B. 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
C. NaCl是电解质，但是固态NaCl不能导电
D. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
15. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：(未配平)，下列有关该反应的说法正确的是( )
A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B. 还原剂与氧化剂的分子数目之比为2：1
C. 若生成2ml HNO3，则转移电子数为2NA
D. NO的摩尔质量是30
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
16. Ⅰ、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
(1)①和②的简单气态氢化物的稳定性较弱的是_______(填化学式)。②和③形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_______。
(2)元素③、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(3)写出实验室制取⑤单质的化学方程式_______。
Ⅱ、现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表
(4)元素X在周期表中的位置是_______。
(5)工业上，将YTO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备自来水的消毒剂TO2，Na2SO3被氧化为Na2SO4，该反应的离子方程式_______。
(6)Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的化学方程式_______。
(7)下列说法能够证明Y的金属性比Z强的是_______。
A．Z离子的氧化性比Y离子的氧化性弱
B．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物碱性强
C．1 ml Y从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1 ml Z置换出的氢气多
D．Y在常温下能与水反应，而Z不能
17. 十二水合硫酸铝钾[KA1(SO4)2﹒12H2O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实验室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。
已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。
(1)铝元素在地壳中以_______态存在，写出KAl(SO4)2溶于水的电离方程式_______。
(2)滤渣1主要为_______(填化学式)。
(3)若A为金属单质，则滤渣2的成分有_______。
(4)操作1是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、酒精灯、坩埚钳、_______。
(5)下图为某硫酸试剂瓶的标签。若用其配制100m。3ml/L的溶液，需该硫酸_______mL(含ρ的表达式)。
(6)若将铝箔包裹0.1 m1金属钠用针扎若干小孔后，放入水中完全反应，用排水法收集到标准状况下气体的体积_______(填字母序号)。
a．等于1.12L b．大于1.12L c．小于1.12L
18. 碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关，工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaC1，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案一：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_______(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。
方案二：气体分析法
(2)把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用图1所示装置测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用_______，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是_______。
方案三：质量差分析法
(3)将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如图2所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：
①检查装置气密性 ②取n g样品装入广口瓶中 ③打开止水夹 ④缓慢鼓入空气数分钟⑤关闭止水夹 ⑥在干燥管内填满碱石灰质量为m1g ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧再缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2g
Ⅰ．图2中盛装稀硫酸的仪器名称_______。
Ⅱ．在操作⑧中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______，装置A的作用是_______。
Ⅲ．若去掉装置D，对实验结果影响是_______(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)，若省略操作④，对实验结果的影响是_______(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。
19. Ⅰ.有一澄清溶液，可能含有Fe3+、A13+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、K+、Cl-、等离子中的几种，为分析其成分，实验小组同学取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的关系，据此可知：
(1)在原溶液中一定存在离子有_______；一定不存在的离子有_______；不能确定是否存在的离子有_______。
(2)图像中沉淀的量下降部分发生反应的离子方程式_______。
Ⅱ.上述实验需要480m1 0.10 ml·L-1的氢氧化钠溶液，回答下列问题。
(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_______g。
(4)需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母序号)。
A．溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线
D．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中选项
需除杂的物质
试剂
操作
A
Fe2O3（Al2O3）
NaOH溶液
过滤
B
CO2（HCl）
NaOH溶液
将气体通过洗气瓶
C
NaCl（Na2CO3）
稀硫酸
蒸发结晶
D
Mg（Al）
氨水
过滤
选项
化学事实
类推结论
A
钠与水反应生成NaOH和H2
高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2
B
溶解度：CaCO3 ＜Ca(HCO3)2
溶解度： Na2CO3＜ NaHCO3
C
Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O
Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O
D
Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性
钠盐溶液均能使酚酞溶液变红
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入淀粉，溶液变成蓝色
该溶液中一定含有I-
D
向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
该溶液中一定含有Fe3+
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
元素的最高正价与最低负价的代数和为6
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第3周期元素的简单离子中半径最小
硫酸
分子式：H2SO4
相对分子质量：98
外观：合格
密度：g/cm3
H2SO4的质量分数：70%
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