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精品解析：2021年湖北省武汉市武昌区中考一模化学试题
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一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A. 盐酸用于金属表面除锈
B. 干冰用于人工降雨
C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
D. 氮气用作保护气
【答案】B
【解析】
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【详解】A、盐酸用于除铁锈，是利用盐酸与铁锈反应，将其除掉，利用了化学性质，故选项错误；
B、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，利用了物理性质，故选项正确；
C、用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是利用碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，利用了化学性质，故选项错误；
D、氮气可用作食品保护气，是利用氮气化学性质稳定，故选项错误。
故选：B。
【点睛】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
2. 下列实验操作中，正确的是
A. 气密性检查B. 过滤
C. 稀释浓硫酸D. 称量固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、气密性检查：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选A。
3. 如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是
A. 在山上遭遇火灾时，顺着风的方向逃生
B. 室内起火时，迅速打开门窗通风
C. 遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
D. 遇家中燃气泄漏，应立即打开排气扇通风
【答案】C
【解析】
【详解】A、在山上遭遇火灾时，向逆风风方向逃跑，而不是顺风方向，故错误；
B、室内起不能打开门窗通风，否则空气流通，会导致火势迅速蔓延，火势更旺，不利于灭火，故选项做法错误；
C、遭遇火灾时，可以用湿毛巾捂住口鼻低下身子快速逃出，说法正确；
D、燃气有可燃性，燃气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，所以不能打开排气扇，故错误；
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. KMnO4、KClO3中都含有钾元素
B. H2O、H2CO3中均含有氢分子
C. Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D. 、 、表示的粒子都是阴离子
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、KMnO4、KClO3中都含有钾元素，故A符合题意；
B、H2O、H2CO3中均不含有氢分子，故B不符合题意；
C、Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均分别为11、12、13，故C不符合题意；
D、质子数大于电子数，是阳离子，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】
5. 下列说法正确的是
①石油炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油、焦炭等
②缺锌会引起甲状腺肿大，服用葡萄糖酸锌口服液能补锌
③磷酸二氢铵、磷酸氢二铵和硝酸钾都属于复合肥料
④目前计入空气质量评价的主要污染物有：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和O3等
⑤用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫多，软水泡沫少
⑥淬火后钢再经回火后，其韧性可部分恢复
A. ①③④B. ②④⑤C. ③④⑥D. ①⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①炼制石油所得的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油，没有焦炭，故①错误；
②缺锌不会引起甲状腺肿大，缺碘会引起甲状腺肿大，故②错误；
③ 磷酸二氢铵，磷酸氯二铵都含N、P元素，属复合肥料，硝酸钾含K、N元素，属于复合肥料，故③正确；
④目前计入空气质量评价的主要污染物有：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和O3等，故④正确；
⑤用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多，故⑤错误；
⑥淬火后的钢再经回火后，其韧性可部分修复，故⑥正确。
综上③④⑥正确。
故选：C。
【点睛】本题主要考查了化学与生产，生活的有关知识。
6. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；也不能将试纸浸入待测液中，会污染原试剂，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，符合题意；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，不符合题意；
D、铵态氮肥与碱反应会产生刺激性气味的氨气，鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨、闻气味，不符合题意。
7. 下列各图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 电解水
B. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液
C. 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中加入质量分数相同的稀盐酸
D. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查用图像表示反应中某些量的变化。
【详解】A、电解水生成氢气与氧气的体积之比为2:1，故A不符合题意；
B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该过程中溶液的pH升高，盐酸完全反应时溶液的pH等于7,盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该过程中溶液的pH不变，氯化钙反应完后继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性，溶液的pH大于7，故B不符合题意；
C、向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，等质量的氧化锌比氢氧化锌反应生成的氯化锌质量大，故C不符合题意；
D、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成氯化钾和氧气的时间应该相同，故D符合题意；
故选D。
【点睛】本题难度适中，结合所学知识进行仔细分析即可。
8. 下图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。已知：A、B、C、D、E是不同类别的物质；C是一种金属单质，A和B中均只含两种元素，D由三种元素组成且其浓溶液具有脱水作用；F是绿色植物进行光合作用的一种原料。（“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质：“—”表示两种物质可以发生化学反应）。
[小资料]金属活动性顺序表中，某些排在氢后的金属能与D的浓溶液在加热条件下发生反应。
下列说法不正确的是
A. 若常温下C为红色固体，则A的名称为氧化铜
B. D和E的反应-定属于放热反应
C. E和F的反应可能无明显现象
D. 若F为二氧化碳，G中一定不含氢元素
【答案】D
【解析】
【分析】D由三种元素组成且其浓溶液具有脱水作用是硫酸；F是绿色植物进行光合作用的一种原料是二氧化碳也可为水。C是某种金属，A能和C相互转化则A为相应的金属氧化物；A能生成B，B能生成C，B为该金属的盐溶液；则E为碱
【详解】A、若常温下C为红色固体，可为铜，则A为铜的氧化物，可为氧化铜，正确；
B、D是硫酸，E是某种碱，酸碱中和反应为是放热反应，正确；
C、E为氢氧化钠，F为二氧化碳，二者反应无明现象，正确；
D、若F为二氧化碳，G若是碳酸氢钠可实现上述转变，碳酸氢钠含有氢元素，错误；
故选D。
二、非选择题
9. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。为化肥工业奠定了基础，下图是合成氨的示意图。
（1）根据液氧和液氮的沸点不同，工业上用分离液态空气的方法制取氮气，此过程属于_________填“物理”或“化学”）变化。
（2）合成的氨气（NH3）中氮元素的化合价为_________；写出合成氨气的化学方程式_________。
【答案】 ①. 物理 ②. -3 ③.
【解析】
【详解】（1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气是根据液氧和液氮的沸点不同，该过程没有新物质产生属于物理变化；
（2）氢元素的化合价为+1，根据化合物化合价代数和为零，合成的氨气（NH3）中氮元素的化合价为-3；合成氨气反应物为氮气和氢气，生成物为氨气，反应条件为高温高压，并加入催化剂，化学方程式为
10. 在t1℃时，两个烧杯中分别盛有X的溶液和Y的溶液，已知其中只有一份是饱和溶液。先将X的溶液进行实验及结果如图1所示，再将Y的溶液进行实验及结果如图2所示，X和Y的溶解度曲线如图3所示。
（1）根据实验结果分析，实验前X的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）图3中m点表达的含义是_________。
（3）下列有关溶液甲、乙、丙、丁的溶质质量分数的关系判断正确的是_________（填序号）。
①甲=乙 ②乙<丙 ③丙≠丁 ④丁>甲
（4）下列说法中正确的是_________（填序号）。
A 图1和图2中一定属于饱和溶液的只有C和丁
B 若Y中混入少量X，可以用降温结晶的方法分离出Y
C 将t℃的125gX的饱和溶液中加水至溶液质量为250g时，所得溶液的溶质质量分数为10%
D 在t2℃时，将图1C和图2丁中的物质混合后，固体质量减小
【答案】 ①. 不饱和 ②. 在t℃，X、Y两物质的溶解度相等均为25g ③. ①②④ ④. CD
【解析】
【分析】本题考查溶解度曲线图像问题。
【详解】（1）根据实验结果分析，恒温蒸发溶剂没有晶体析出，所以X的溶液是不饱和的；
（2）m点是两物质溶解度的交点，所以表示在t℃，X、Y两物质的溶解度相等均为25g；
（3）①如图2，根据实验结果分析，从甲到乙降温后无晶体析出，因此甲和乙溶质的质量分数相同；故①正确；
②乙到丙加入一定量的Y，溶液的质量增大，但溶质的质量增大，溶剂不变，因此质量分数变大；故②正确；
③丙加入一定量的Y，丙中没有固体剩余，丙可能是饱和的，若是饱和的则与丁质量分数相等，若是不饱和，则小于丁；故③错误；
④t1℃时，两个烧杯中分别盛有X的溶液和Y的溶液，已知其中一份是饱和溶液，另一份是不饱和溶液，因为X为不饱和溶液，所以Y的溶液为饱和溶液（甲溶液），从甲到乙降温无晶体析出，说明Y的溶解度随温度的降低而增大，甲为t1℃时的饱和溶液，丁为t2℃时的饱和溶液，t2℃时，Y的溶解度大，因此甲、丁的溶质质量分数为甲＜丁；故④正确。
故答案为：①②④；
（4）A、根据题意，甲为t1℃时饱和溶液，丙溶液也可能是饱和溶液，故A不符合题意；
B、X溶解度随着温度的升高而升高。Y随着温度的升高而降低，因此得到Y应该用蒸发结晶，故B不符合题意；
C、t℃时，100g水中最多溶解25g，因此质量分数为：，故C符合题意；
D、在t2℃时，将图1中C烧杯内物质的饱和溶液和图2中丁烧杯内的物质混合后，图1C对于Y是不饱和的，图2丁对于X是不饱和的，所以溶剂增加，未溶解固体质量肯定减小，故D符合题意；故选CD。
【点睛】本题难度较大，注意仔细分析初始溶液的状态，根据溶解度变化进而分析溶液性质。
11. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验（各步均恰好完全反应）。
请回答下列问题：
（1）白色沉淀B为_________（填名称）。
（2）反应②的化学方程式为_________。
（3）根据实验现象推断，该混合物溶于足量水所形成的溶液里一定含有的阴离子是_________（填离子符号）。
（4）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品41.8g其中含钠元素质量为13.8g，按上述流程图进行实验，产生23.3g白色沉淀A，产生4.4g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_________（填化学式），其质量为_________g。
【答案】 ①. 碳酸钙
②. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+Ba2SO4↓ ③. 、
④. NaNO3 ⑤. 17
【解析】
【分析】将固体加足量水溶解得到溶液，步骤①中加适量稀盐酸有气体W生成，则说明样品中含有碳酸钠(碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳(W))；步骤②中加入稀硝酸和氯化钡，得到白色沉淀A，说明样品中含有硫酸钠(硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠)，A是硫酸钡，硫酸钡既不溶于水也不溶于稀硝酸；步骤④过滤后向溶液中加入稀硝酸和硝酸银，生成的白色沉淀C是氯化银(硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠)，但不能说明样品中是否含有氯化钠，因为步骤①②中反应都新生成了氯化钠；步骤③中二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，白色沉淀B是碳酸钙；根据题中实验现象还不能确定是否含有氢氧化钠和硝酸钠。
【详解】（1）由上述分析可知白色沉淀B为碳酸钙(CaCO3)；
（2）由上述分析可知反应②发生的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此反应②的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+Ba2SO4↓ ；
（3）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是碳酸钠和硫酸钠，阴离子有碳酸根和硫酸根化学式为,；（4）按上述流程图进行实验，硫酸钡白色沉淀质量为23.3g，二氧化碳气体质量为4.4g；设硫酸钠的质量为x，碳酸钠的质量为y
x=14.2g
y=10.6g
样品中除硫酸钠、碳酸钠外还含有的物质的质量为41.8g-14.2g-10.6g=17g；
14.2g Na2SO4中钠元素质量＝；
10.6g Na2CO3中钠元素质量＝；
根据反应过程中钠元素守恒，剩余的17g物质中钠元素质量为13.8g-4.6g-4.6g=4.6g；
若4.6g钠元素质量全部来自NaNO3，则NaNO3质量＝；
若4.6g钠元素质量全部来自NaOH，则NaOH质量＝；
若4.6g钠元素质量全部来自NaCl，则NaCl质量＝；
所以剩余的17g物质是硝酸钠。故填：NaNO3；17g。
12. 己知某铁矿石样品由Fe2O3、FeCO3和少量杂质组成，为了测定Fe2O3的质量分数，现进行如图1所示的实验，起初a、b都处于关闭状态。已知：FeCO3在隔绝空气加热时会分解生成二种氧化物且各元素化合价均不变：杂质不参与反应，高温时仍为固体。
实验步骤如下：
I.检查装置的气密性，称取mg的样品放入到硬质玻璃管中，测得装置B的质量为m1g；
II打开a通N2，一段时间后，点燃酒精喷灯；
III.充分反应后熄灭酒精喷灯，待玻璃管冷却至室温后关闭a，测得装置A中固体质量减少了ng，装置B质量为m2g；
IV.打开b通CO，一段时间后点燃酒精喷灯，待充分反应后熄灭酒精喷灯，然后测得装置B质量为m3g（整个实验过程中澄清石灰水始终没有变浑浊）。
请回答下列问题：
（1）化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应的化学方程式为：，则应选择图2中的_________（填序号）装置作为实验室制取CO的发生装置。
（2）写出步骤IV中硬质玻璃管内发生反应的一个化学方程式_________。
（3）补全步骤IV中的操作是_________。
（4）图1所示装置中存在的明显不足是_________。
（5）根据题目所给数据，计算样品中Fe2O3的质量分数为_________。
【答案】 ①. D ②. 、 （任选一个） ③. 继续通CO直到玻璃管冷却到室温（或打开a关闭b，待续通入氮气直至玻璃管冷却到室温） ④. 缺少尾气处理装置 ⑤. 设：FeCO3加热反应生成的FeO质量为x。
设CO还原FeO产生的CO2的质量为y 。
设Fe2O3的质量为z
样品中Fe2O3的质量分数为：=。
【解析】
【分析】
【详解】（1)甲酸和浓硫酸混合加热制一氧化碳，反应条件加热，排除装置E，此反应物是液体，又需加热，装量F为加热固体反应装置，故选择装置D；
（2)步骤IV中通CO还原铁的氧化物，经过步骤II，硬质玻璃管FeCO3发生分解反应，生成2种氧化物FeO和CO2，所以CO还原FeO和Fe2O3，化学方程式为， （任选一个）；
（3)反应结束，要继续通CO直到玻璃管冷却到室温（或打开a关闭b，待续通入氮气直至玻璃管冷却到室温），防止灼热的铁被再次氧化；
（4)CO有毒，过量的CO散逸到空气中污染空气，必须收集起来，或反应掉，因此在装置C后要加上尾气处理装量；
（5)根据题意，FeCO3反应产生ngCO2，CO还原铁的氧化物产生（m3-m2)gCO2，详见答案。
13. 取10.00g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到的数据如下表所示。
（1）该实验中发生的反应属于 。（填基本反应类型）
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（结果精确到0.01%）。
【答案】（1）置换反应
（2）第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g-8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应；设第1次参加反应的硫酸的质量为x。
x=1.96g
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.80%。
【解析】
【详解】（1）铜不能与稀硫酸反应，该反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合“单换单”的特征属于置换反应。
（2）见答案；
实验目的
实验操作
A
测定某废水的酸碱度
将湿润的pH试纸浸入样品中
B
除去水中的色素
将水通过装有活性炭的净化装置
C
除去生石灰中少量的碳酸钙
溶于适量水，过滤
D
检验某固体是否为铵态氮肥
取样，加稀盐酸，闻气味
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
20.00
20.00
20.00
20.00
剩余固体的质量/g
8.70
6.40
5.10
4.50
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A. 盐酸用于金属表面除锈
B. 干冰用于人工降雨
C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
D. 氮气用作保护气
【答案】B
【解析】
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【详解】A、盐酸用于除铁锈，是利用盐酸与铁锈反应，将其除掉，利用了化学性质，故选项错误；
B、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，利用了物理性质，故选项正确；
C、用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是利用碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，利用了化学性质，故选项错误；
D、氮气可用作食品保护气，是利用氮气化学性质稳定，故选项错误。
故选：B。
【点睛】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
2. 下列实验操作中，正确的是
A. 气密性检查B. 过滤
C. 稀释浓硫酸D. 称量固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、气密性检查：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选A。
3. 如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是
A. 在山上遭遇火灾时，顺着风的方向逃生
B. 室内起火时，迅速打开门窗通风
C. 遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
D. 遇家中燃气泄漏，应立即打开排气扇通风
【答案】C
【解析】
【详解】A、在山上遭遇火灾时，向逆风风方向逃跑，而不是顺风方向，故错误；
B、室内起不能打开门窗通风，否则空气流通，会导致火势迅速蔓延，火势更旺，不利于灭火，故选项做法错误；
C、遭遇火灾时，可以用湿毛巾捂住口鼻低下身子快速逃出，说法正确；
D、燃气有可燃性，燃气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，所以不能打开排气扇，故错误；
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. KMnO4、KClO3中都含有钾元素
B. H2O、H2CO3中均含有氢分子
C. Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D. 、 、表示的粒子都是阴离子
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、KMnO4、KClO3中都含有钾元素，故A符合题意；
B、H2O、H2CO3中均不含有氢分子，故B不符合题意；
C、Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均分别为11、12、13，故C不符合题意；
D、质子数大于电子数，是阳离子，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】
5. 下列说法正确的是
①石油炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油、焦炭等
②缺锌会引起甲状腺肿大，服用葡萄糖酸锌口服液能补锌
③磷酸二氢铵、磷酸氢二铵和硝酸钾都属于复合肥料
④目前计入空气质量评价的主要污染物有：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和O3等
⑤用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫多，软水泡沫少
⑥淬火后钢再经回火后，其韧性可部分恢复
A. ①③④B. ②④⑤C. ③④⑥D. ①⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①炼制石油所得的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油，没有焦炭，故①错误；
②缺锌不会引起甲状腺肿大，缺碘会引起甲状腺肿大，故②错误；
③ 磷酸二氢铵，磷酸氯二铵都含N、P元素，属复合肥料，硝酸钾含K、N元素，属于复合肥料，故③正确；
④目前计入空气质量评价的主要污染物有：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和O3等，故④正确；
⑤用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多，故⑤错误；
⑥淬火后的钢再经回火后，其韧性可部分修复，故⑥正确。
综上③④⑥正确。
故选：C。
【点睛】本题主要考查了化学与生产，生活的有关知识。
6. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；也不能将试纸浸入待测液中，会污染原试剂，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，符合题意；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，不符合题意；
D、铵态氮肥与碱反应会产生刺激性气味的氨气，鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨、闻气味，不符合题意。
7. 下列各图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 电解水
B. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液
C. 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中加入质量分数相同的稀盐酸
D. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查用图像表示反应中某些量的变化。
【详解】A、电解水生成氢气与氧气的体积之比为2:1，故A不符合题意；
B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该过程中溶液的pH升高，盐酸完全反应时溶液的pH等于7,盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该过程中溶液的pH不变，氯化钙反应完后继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性，溶液的pH大于7，故B不符合题意；
C、向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，等质量的氧化锌比氢氧化锌反应生成的氯化锌质量大，故C不符合题意；
D、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成氯化钾和氧气的时间应该相同，故D符合题意；
故选D。
【点睛】本题难度适中，结合所学知识进行仔细分析即可。
8. 下图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。已知：A、B、C、D、E是不同类别的物质；C是一种金属单质，A和B中均只含两种元素，D由三种元素组成且其浓溶液具有脱水作用；F是绿色植物进行光合作用的一种原料。（“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质：“—”表示两种物质可以发生化学反应）。
[小资料]金属活动性顺序表中，某些排在氢后的金属能与D的浓溶液在加热条件下发生反应。
下列说法不正确的是
A. 若常温下C为红色固体，则A的名称为氧化铜
B. D和E的反应-定属于放热反应
C. E和F的反应可能无明显现象
D. 若F为二氧化碳，G中一定不含氢元素
【答案】D
【解析】
【分析】D由三种元素组成且其浓溶液具有脱水作用是硫酸；F是绿色植物进行光合作用的一种原料是二氧化碳也可为水。C是某种金属，A能和C相互转化则A为相应的金属氧化物；A能生成B，B能生成C，B为该金属的盐溶液；则E为碱
【详解】A、若常温下C为红色固体，可为铜，则A为铜的氧化物，可为氧化铜，正确；
B、D是硫酸，E是某种碱，酸碱中和反应为是放热反应，正确；
C、E为氢氧化钠，F为二氧化碳，二者反应无明现象，正确；
D、若F为二氧化碳，G若是碳酸氢钠可实现上述转变，碳酸氢钠含有氢元素，错误；
故选D。
二、非选择题
9. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。为化肥工业奠定了基础，下图是合成氨的示意图。
（1）根据液氧和液氮的沸点不同，工业上用分离液态空气的方法制取氮气，此过程属于_________填“物理”或“化学”）变化。
（2）合成的氨气（NH3）中氮元素的化合价为_________；写出合成氨气的化学方程式_________。
【答案】 ①. 物理 ②. -3 ③.
【解析】
【详解】（1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气是根据液氧和液氮的沸点不同，该过程没有新物质产生属于物理变化；
（2）氢元素的化合价为+1，根据化合物化合价代数和为零，合成的氨气（NH3）中氮元素的化合价为-3；合成氨气反应物为氮气和氢气，生成物为氨气，反应条件为高温高压，并加入催化剂，化学方程式为
10. 在t1℃时，两个烧杯中分别盛有X的溶液和Y的溶液，已知其中只有一份是饱和溶液。先将X的溶液进行实验及结果如图1所示，再将Y的溶液进行实验及结果如图2所示，X和Y的溶解度曲线如图3所示。
（1）根据实验结果分析，实验前X的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）图3中m点表达的含义是_________。
（3）下列有关溶液甲、乙、丙、丁的溶质质量分数的关系判断正确的是_________（填序号）。
①甲=乙 ②乙<丙 ③丙≠丁 ④丁>甲
（4）下列说法中正确的是_________（填序号）。
A 图1和图2中一定属于饱和溶液的只有C和丁
B 若Y中混入少量X，可以用降温结晶的方法分离出Y
C 将t℃的125gX的饱和溶液中加水至溶液质量为250g时，所得溶液的溶质质量分数为10%
D 在t2℃时，将图1C和图2丁中的物质混合后，固体质量减小
【答案】 ①. 不饱和 ②. 在t℃，X、Y两物质的溶解度相等均为25g ③. ①②④ ④. CD
【解析】
【分析】本题考查溶解度曲线图像问题。
【详解】（1）根据实验结果分析，恒温蒸发溶剂没有晶体析出，所以X的溶液是不饱和的；
（2）m点是两物质溶解度的交点，所以表示在t℃，X、Y两物质的溶解度相等均为25g；
（3）①如图2，根据实验结果分析，从甲到乙降温后无晶体析出，因此甲和乙溶质的质量分数相同；故①正确；
②乙到丙加入一定量的Y，溶液的质量增大，但溶质的质量增大，溶剂不变，因此质量分数变大；故②正确；
③丙加入一定量的Y，丙中没有固体剩余，丙可能是饱和的，若是饱和的则与丁质量分数相等，若是不饱和，则小于丁；故③错误；
④t1℃时，两个烧杯中分别盛有X的溶液和Y的溶液，已知其中一份是饱和溶液，另一份是不饱和溶液，因为X为不饱和溶液，所以Y的溶液为饱和溶液（甲溶液），从甲到乙降温无晶体析出，说明Y的溶解度随温度的降低而增大，甲为t1℃时的饱和溶液，丁为t2℃时的饱和溶液，t2℃时，Y的溶解度大，因此甲、丁的溶质质量分数为甲＜丁；故④正确。
故答案为：①②④；
（4）A、根据题意，甲为t1℃时饱和溶液，丙溶液也可能是饱和溶液，故A不符合题意；
B、X溶解度随着温度的升高而升高。Y随着温度的升高而降低，因此得到Y应该用蒸发结晶，故B不符合题意；
C、t℃时，100g水中最多溶解25g，因此质量分数为：，故C符合题意；
D、在t2℃时，将图1中C烧杯内物质的饱和溶液和图2中丁烧杯内的物质混合后，图1C对于Y是不饱和的，图2丁对于X是不饱和的，所以溶剂增加，未溶解固体质量肯定减小，故D符合题意；故选CD。
【点睛】本题难度较大，注意仔细分析初始溶液的状态，根据溶解度变化进而分析溶液性质。
11. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验（各步均恰好完全反应）。
请回答下列问题：
（1）白色沉淀B为_________（填名称）。
（2）反应②的化学方程式为_________。
（3）根据实验现象推断，该混合物溶于足量水所形成的溶液里一定含有的阴离子是_________（填离子符号）。
（4）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品41.8g其中含钠元素质量为13.8g，按上述流程图进行实验，产生23.3g白色沉淀A，产生4.4g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_________（填化学式），其质量为_________g。
【答案】 ①. 碳酸钙
②. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+Ba2SO4↓ ③. 、
④. NaNO3 ⑤. 17
【解析】
【分析】将固体加足量水溶解得到溶液，步骤①中加适量稀盐酸有气体W生成，则说明样品中含有碳酸钠(碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳(W))；步骤②中加入稀硝酸和氯化钡，得到白色沉淀A，说明样品中含有硫酸钠(硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠)，A是硫酸钡，硫酸钡既不溶于水也不溶于稀硝酸；步骤④过滤后向溶液中加入稀硝酸和硝酸银，生成的白色沉淀C是氯化银(硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠)，但不能说明样品中是否含有氯化钠，因为步骤①②中反应都新生成了氯化钠；步骤③中二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，白色沉淀B是碳酸钙；根据题中实验现象还不能确定是否含有氢氧化钠和硝酸钠。
【详解】（1）由上述分析可知白色沉淀B为碳酸钙(CaCO3)；
（2）由上述分析可知反应②发生的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此反应②的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+Ba2SO4↓ ；
（3）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是碳酸钠和硫酸钠，阴离子有碳酸根和硫酸根化学式为,；（4）按上述流程图进行实验，硫酸钡白色沉淀质量为23.3g，二氧化碳气体质量为4.4g；设硫酸钠的质量为x，碳酸钠的质量为y
x=14.2g
y=10.6g
样品中除硫酸钠、碳酸钠外还含有的物质的质量为41.8g-14.2g-10.6g=17g；
14.2g Na2SO4中钠元素质量＝；
10.6g Na2CO3中钠元素质量＝；
根据反应过程中钠元素守恒，剩余的17g物质中钠元素质量为13.8g-4.6g-4.6g=4.6g；
若4.6g钠元素质量全部来自NaNO3，则NaNO3质量＝；
若4.6g钠元素质量全部来自NaOH，则NaOH质量＝；
若4.6g钠元素质量全部来自NaCl，则NaCl质量＝；
所以剩余的17g物质是硝酸钠。故填：NaNO3；17g。
12. 己知某铁矿石样品由Fe2O3、FeCO3和少量杂质组成，为了测定Fe2O3的质量分数，现进行如图1所示的实验，起初a、b都处于关闭状态。已知：FeCO3在隔绝空气加热时会分解生成二种氧化物且各元素化合价均不变：杂质不参与反应，高温时仍为固体。
实验步骤如下：
I.检查装置的气密性，称取mg的样品放入到硬质玻璃管中，测得装置B的质量为m1g；
II打开a通N2，一段时间后，点燃酒精喷灯；
III.充分反应后熄灭酒精喷灯，待玻璃管冷却至室温后关闭a，测得装置A中固体质量减少了ng，装置B质量为m2g；
IV.打开b通CO，一段时间后点燃酒精喷灯，待充分反应后熄灭酒精喷灯，然后测得装置B质量为m3g（整个实验过程中澄清石灰水始终没有变浑浊）。
请回答下列问题：
（1）化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应的化学方程式为：，则应选择图2中的_________（填序号）装置作为实验室制取CO的发生装置。
（2）写出步骤IV中硬质玻璃管内发生反应的一个化学方程式_________。
（3）补全步骤IV中的操作是_________。
（4）图1所示装置中存在的明显不足是_________。
（5）根据题目所给数据，计算样品中Fe2O3的质量分数为_________。
【答案】 ①. D ②. 、 （任选一个） ③. 继续通CO直到玻璃管冷却到室温（或打开a关闭b，待续通入氮气直至玻璃管冷却到室温） ④. 缺少尾气处理装置 ⑤. 设：FeCO3加热反应生成的FeO质量为x。
设CO还原FeO产生的CO2的质量为y 。
设Fe2O3的质量为z
样品中Fe2O3的质量分数为：=。
【解析】
【分析】
【详解】（1)甲酸和浓硫酸混合加热制一氧化碳，反应条件加热，排除装置E，此反应物是液体，又需加热，装量F为加热固体反应装置，故选择装置D；
（2)步骤IV中通CO还原铁的氧化物，经过步骤II，硬质玻璃管FeCO3发生分解反应，生成2种氧化物FeO和CO2，所以CO还原FeO和Fe2O3，化学方程式为， （任选一个）；
（3)反应结束，要继续通CO直到玻璃管冷却到室温（或打开a关闭b，待续通入氮气直至玻璃管冷却到室温），防止灼热的铁被再次氧化；
（4)CO有毒，过量的CO散逸到空气中污染空气，必须收集起来，或反应掉，因此在装置C后要加上尾气处理装量；
（5)根据题意，FeCO3反应产生ngCO2，CO还原铁的氧化物产生（m3-m2)gCO2，详见答案。
13. 取10.00g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到的数据如下表所示。
（1）该实验中发生的反应属于 。（填基本反应类型）
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（结果精确到0.01%）。
【答案】（1）置换反应
（2）第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g-8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应；设第1次参加反应的硫酸的质量为x。
x=1.96g
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.80%。
【解析】
【详解】（1）铜不能与稀硫酸反应，该反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合“单换单”的特征属于置换反应。
（2）见答案；
实验目的
实验操作
A
测定某废水的酸碱度
将湿润的pH试纸浸入样品中
B
除去水中的色素
将水通过装有活性炭的净化装置
C
除去生石灰中少量的碳酸钙
溶于适量水，过滤
D
检验某固体是否为铵态氮肥
取样，加稀盐酸，闻气味
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
20.00
20.00
20.00
20.00
剩余固体的质量/g
8.70
6.40
5.10
4.50
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