高中人教版 (2019)第一节 反应热第1课时练习

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1．下列反应中，产物总能量高于反应物总能量的是(　　)

A．碳酸钙受热分解  B．乙醇燃烧

C．Al与Fe2O3反应  D．CaO溶于水

答案　A

解析　产物总能量高于反应物总能量的反应为吸热反应，B、C、D项反应均为放热反应。

2．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是(　　)

A．民间焰火之最——确山打铁花

B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲       []2022#版&新教材教辅备课资@~%源[]

C．只要功夫深，铁杵磨成针       []2@0%22&版新教\材教~辅备课资源[]

D．冰，水为之，而寒于水       [][\]《状元桥》@教辅资^*源[勿\上&传]]

答案　B

解析　确山打铁花是红热的铁被锻打溅出的“铁花”，不是吸热反应，A项错误；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是指高温煅烧石灰石，为吸热反应，B项正确；只要功夫深，铁杵磨成针，是物理变化，C项错误；水到冰是放热过程，且为物理变化，D项错误。

3．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是(　　)

A．NaOH溶液与稀盐酸的反应

B．锌与稀盐酸的反应

C．氢氧化钡与氯化铵固体的反应

D．一氧化碳在空气中的燃烧反应反应物       []2022版新%教材教\辅&备课资源@[*]

答案　C       []版权~#^归教辅%@公司[]

解析　断键吸收的能量大于成键放出的能量，说明该反应是吸热反应。NaOH溶液与稀盐酸的反应是放热反应，A项错误；锌与稀盐酸的反应是放热反应，B项错误；一氧化碳在空气中的燃烧反应是放热反应，D项错误。

4．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

答案　D

解析　因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。A项，反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，不符合题意；B项，反应①和反应②均为吸热反应，不符合题意；C项，反应①和反应②均为放热反应，不符合题意。       []2@022版新教材教辅^备课资源[&~%]

5．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)

A．该反应为放热反应       []*[@\]^《状元桥》教辅#\资源[勿上传]]

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．当生成1 mol气态AB时，吸收 kJ能量

D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键共放出(a－b) kJ能量

答案　C

解析　由题图可知，反应物总能量低于生成物总能量，故该反应为吸热反应，A、B项错误；该反应的ΔH＝断裂反应物化学键所吸收能量－形成生成物化学键所放出能量，所以ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1，则当生成1 mol气态AB时，吸收 kJ能量，C项正确；由题图可知，断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键吸收a kJ能量，D项错误。

6．H2与O2发生反应的过程模型图如图所示(“—”表示化学键)，下列说法不正确的是(　　)

A．过程Ⅰ是吸热过程

B．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

C．过程Ⅲ一定是放热过程

D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

答案　D

解析　该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，D项错误。

7．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是(　　)

A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量

B．为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)       [][\]《*状元~#桥》教@辅资源&[勿上传]]

C．中和热为一定值，实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关       []版权\归%教辅公司@*[^]

D．用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和热测定值偏大       []%2022版新教材教辅备课#资*&源[~]

答案　A

解析　向酸(碱)中分次加入碱(酸)，会导致热量损失较多，使实验误差过大，B项错误；中和热为一定值，实验结果与所用酸(碱)的用量无关，但是和所用酸(碱)的种类有关，C项错误；用铜丝代替玻璃搅拌器，铜丝是热的良导体，造成热量散失过多，会使中和热测定值偏小，D项错误。       [][\#~]《状\元*桥》教辅资源&[勿上传]]

8．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH，其键能数据如表：

则该反应的ΔH为(　　)

A．＋109 kJ·mol－1  B．＋260 kJ·mol－1       []\2022版新教材教~@辅备课资源&[%]

C．－109 kJ·mol－1  D．－260 kJ·mol－1       []2022版%新教材教*@辅&备课资源\[]

答案　C

解析　ΔH＝436 kJ·mol－1＋193 kJ·mol－1－369 kJ·mol－1×2＝－109 kJ·mol－1。       []版权\归教~&辅公司*[^]

9．某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验，来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌(如图所示，其中玻璃片与烧杯底部之间有一层水)。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。

(1)实验中玻璃棒的作用是______________________________，所发生反应的化学方程式是_________________________________。

(2)若用手触摸烧杯外壁，将会有____的感觉，说明该反应为____反应，反应热ΔH__(填“＞”“＜”或“＝”)0。

(3)由该实验能否得出复分解反应就是吸热反应或就是放热反应的结论？____(填“能”或“不能”)，原因是______________________________。

解析 由实验现象可知，该反应是一个吸收热量的反应，反应中体系温度下降，手触摸烧杯外壁时会有冰凉感，故该反应为吸热反应，反应热ΔH＞0；因为只研究了一个复分解反应的热效应，故无法确定复分解反应的热效应类型。

答案 (1)搅拌，使混合物充分接触并发生反应

Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

(2)冰凉　吸热　＞　(3)不能　只进行了一个复分解反应的实验，不能科学地得出结论

10．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求回答下列问题：       []版权@%#归&教\辅公司[]

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(1)有关反应的离子方程式是___________________，试管中看到的现象是______________________。

(2)U形管中液面A____(填“上升”或“下降”)，原因是___________________，说明此反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

解析 镁片与盐酸的反应是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致U形管左端液面下降，右端液面上升。

答案 (1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　镁片溶解，有气泡产生　(2)下降　反应放出的热量使锥形瓶内气压增加　放热　(3)小于

11．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(　　)       []2022版^@新教材教*辅&备课资源%[]

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应       []202^2版%新教材教辅备课资源[@&*]

B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气

D．煤与O2的燃烧反应

答案　C       []版^权归&教辅公司@*[~]

解析　A项，该反应为非氧化还原反应，B、C、D项，反应均为氧化还原反应，B、D项反应为放热反应。故选C项。       [][#\*]《%状元桥》教辅资源^[勿上@传]]

12．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示，下列说法中正确的是(　　)

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A．CO和O生成了具有共价键的CO2

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

D．CO和O生成CO2是吸热反应       [][\*]《状#元桥》教辅@资\源[~勿上传]]

答案　A

解析　根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO的C和O之间的化学键都没有断裂，B项错误；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，C项错误；根据能量—反应过程的图像知，状态Ⅰ的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，D项错误。

13．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，下列有关两者反应的说法正确的是(　　)

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A．该反应为吸热反应       []版#@^\权归教辅公司[&]

B．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量

C．该反应不需要加热就能进行

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要释放41 kJ能量       []~[\]《状\&元桥》教@辅资源#[勿上传]]

答案　B       [][*&\]《状元\桥》教辅资源[勿上传]@#]

解析　由能量变化示意图可知，生成物的总能量比反应物的总能量低，故该反应为放热反应，但并不是不需要加热，A、C项错误，B项正确；当1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)时，要吸收41 kJ能量，D项错误。

14．分别取40 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与40 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是(　　)

A．稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应

B．仪器A的名称是玻璃搅拌器       []版%权归@#&教辅公~司[]

C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度

D．用硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

答案　D

解析　用硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，除了发生中和反应，还生成了BaSO4沉淀(生成沉淀的过程放热)，因此会影响中和反应反应热的测定，D项错误。

15．在量热计中(如图所示)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K，已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，充分混合后溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1)CH3COOH的中和热ΔH＝________。

(2)CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ·mol－1，你认为(1)中测得的实验值出现偏差的可能原因是________________________________________。       []2%0~22版新教材教辅备课资*源[#\]

(3)实验中NaOH过量的目的是________________________________。

(4)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，____的中和热数值较大，其原因是__________________________________________________。

解析 (1)根据题中所给信息可推算出酸和碱的物质的量，酸为0.050 mol，碱为0.055 mol，可知碱是过量的，应以酸的量计算，算出生成0.050 mol水时放出的热量，进而算出生成1 mol水时放出的热量，即可得出CH3COOH的中和反应反应热为[150.5 J·K－1×(300.7 K－298.0 K)＋4.184 J·(g·K)－1×(100 g＋100 g)×(300.7 K－298.0 K)]÷0.05 mol≈5.33×104 J·mol－1＝53.3 kJ·mol－1。(2)本实验方法测得的CH3COOH的中和反应反应热数值小于文献值，原因可能有以下几个方面：①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸、碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。(3)过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验的准确度。(4)CH3COOH是弱酸，只有少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。       []2022版新教&材#教辅备\@课资源*[]

答案 (1)－53.3 kJ·mol－1　(2)量热计的保温瓶绝热效果不好，酸、碱溶液混合不迅速，温度计不够精确等(合理即可)　(3)保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度　(4)HCl　CH3COOH是弱酸，只有少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少