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初中化学课题2 溶解度示范课ppt课件
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这是一份初中化学课题2 溶解度示范课ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了固体的溶解度，溶解度的表示方法，气体的溶解度，一定温度，溶剂水，状态饱和，单位1，气体溶解度影响因素，压强与温度等内容，欢迎下载使用。
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
你能解释其中的道理吗？
结论：1.相同温度下，氯化钠在水中的溶解极限与溶剂的质量呈正比例关系2.相同质量的水中，氯化钠的溶解极限随温度的升高而升高
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
例： NaCl在50 ℃时的溶解度是37.0g
在20 ℃时，100 g水中最多可溶解37.0g NaCl。
在20 ℃时，100 g水中溶解37.0gNaCl，溶液达到饱和。
例： 硝酸钾在60 ℃时的溶解度是110.0g
在60 ℃时，100 g水中最多可溶解110.0硝酸钾。
在60 ℃时，100 g水中溶解110.0g硝酸钾，溶液达到饱和。
100克溶剂（一般指水）
（记 着 温 饱）
影响固体溶解度的因素：
溶解度与溶质,溶剂的质量无关
碘放入汽油中溶解，溶液棕色
高锰酸钾入水，溶解，溶液紫色
1.在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23克。2.在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。 3.在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。 4.在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。
溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是不存在的
1.氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围 ？
2.KNO3溶解度随温度的变化如何变化？
讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？
点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？
1.可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；
3.可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
观察两组溶解度曲线图片，你能得到什么规律？
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，极少数固体的溶解度随温度的升高而减小
多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；（陡升型，代表物质：硝酸钾）少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小；（缓升型，代表物质：氯化钠）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。（下降型，代表物质：氢氧化钙）
“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温降低，纯碱易结晶析出。
气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。
气体溶解度：是一个比值
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，为什么？
2.喝了汽水后，常常会打嗝，为什么？
气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。
打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以汽水会自动喷出来。
气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。
3.（1）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？
3.（2）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？
夏天温度高，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧
雷雨前，大气压强减少，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧
1.已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，下列说法正确的是（ ）A.20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克B.20℃时，68.4克水最多溶解31.6克硝酸钾C.20℃时，100克水最多溶解31.6克硝酸钾D.100克水溶解31.6克硝酸钾固体可以形成其饱和溶液2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）A. 升温增压 B. 升温减压 C. 降温增压 D. 降温减压
3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：① a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________；② a2℃时，____和____的溶解度大小相等；③ 三种物质中，_____的溶解度受温度的影响最大，_____的溶解度受温度的影响最小，_____的溶解度随温度的升高而减小。
1.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2.气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
3.物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。
本节我们学习的主要内容是什么？
P40练习与应用2、3、4、5、9
完成P39课外实验：自制白糖晶体
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
你能解释其中的道理吗？
结论：1.相同温度下，氯化钠在水中的溶解极限与溶剂的质量呈正比例关系2.相同质量的水中，氯化钠的溶解极限随温度的升高而升高
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
例： NaCl在50 ℃时的溶解度是37.0g
在20 ℃时，100 g水中最多可溶解37.0g NaCl。
在20 ℃时，100 g水中溶解37.0gNaCl，溶液达到饱和。
例： 硝酸钾在60 ℃时的溶解度是110.0g
在60 ℃时，100 g水中最多可溶解110.0硝酸钾。
在60 ℃时，100 g水中溶解110.0g硝酸钾，溶液达到饱和。
100克溶剂（一般指水）
（记 着 温 饱）
影响固体溶解度的因素：
溶解度与溶质,溶剂的质量无关
碘放入汽油中溶解，溶液棕色
高锰酸钾入水，溶解，溶液紫色
1.在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23克。2.在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。 3.在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。 4.在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。
溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是不存在的
1.氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围 ？
2.KNO3溶解度随温度的变化如何变化？
讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？
点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？
1.可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；
3.可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
观察两组溶解度曲线图片，你能得到什么规律？
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，极少数固体的溶解度随温度的升高而减小
多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；（陡升型，代表物质：硝酸钾）少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小；（缓升型，代表物质：氯化钠）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。（下降型，代表物质：氢氧化钙）
“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温降低，纯碱易结晶析出。
气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。
气体溶解度：是一个比值
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，为什么？
2.喝了汽水后，常常会打嗝，为什么？
气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。
打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以汽水会自动喷出来。
气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。
3.（1）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？
3.（2）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？
夏天温度高，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧
雷雨前，大气压强减少，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧
1.已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，下列说法正确的是（ ）A.20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克B.20℃时，68.4克水最多溶解31.6克硝酸钾C.20℃时，100克水最多溶解31.6克硝酸钾D.100克水溶解31.6克硝酸钾固体可以形成其饱和溶液2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）A. 升温增压 B. 升温减压 C. 降温增压 D. 降温减压
3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：① a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________；② a2℃时，____和____的溶解度大小相等；③ 三种物质中，_____的溶解度受温度的影响最大，_____的溶解度受温度的影响最小，_____的溶解度随温度的升高而减小。
1.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2.气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
3.物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。
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