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2022年高考化学一轮考点跟踪练习21《物质的分离提纯》（含答案）

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这是一份2022年高考化学一轮考点跟踪练习21《物质的分离提纯》（含答案），共7页。试卷主要包含了2 ml Br-需消耗2等内容，欢迎下载使用。

2022年高考化学一轮考点跟踪练习21

《物质的分离提纯》

一、单选题

1.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(　　)

2.下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是(　　)

3.下列除杂试剂或方法有错误的是(　　)

4.实验室用溴和苯反应制溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④10%NaOH溶液润洗。正确的操作顺序是(　　)

A.①②③④② B.②④②③① C.④②③①② D.②④①②③

5.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指(　　)

A.萃取 B.渗析 C.蒸馏 D.干馏

6.下列各组物质的溶液,不用外加试剂,就能实现鉴别的是 (　　)

①CuSO4　K2SO4　KNO3　KOH

②Na2CO3　BaCl2　HCl　Na2SO4

③NH4NO3　Na2SO4　Ba(OH)2　AlCl3

④NaAlO2　Na2SiO3　H2SO4　NaCl

A.①②③ B.①②③④ C.①③④ D.②③④

7.下列仪器:①普通漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃烧匙,常用于物质分离的是(　　)

A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦

8.实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。下列说法错误的是(　 )

A.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都用到玻璃棒

B.步骤Ⅱ的操作有加热浓缩、冷却结晶

C.实验流程中所涉及的三个步骤均必须加热

D.步骤Ⅲ中用硝酸银溶液可验证MnO2是否洗涤干净

9.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是(　　)

已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2 种单质

B.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题

C.在过程④⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2

D.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

10.X溶液中含有下表离子中的某5种,且浓度均为0.1 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是(　　)

A.X溶液中不可能含有HC或C

B.生成无色气体的离子方程式为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O

C.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+

D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

11.下列有关仪器使用及实验操作正确且必要的是(　　)

A.提纯混有少量乙酸的乙醇,可先加生石灰,然后过滤,最后蒸馏

B.做蓝矾结晶水的测定实验过程中,用镊子转移热的坩埚

C.做石油的分馏实验过程中,发现未加沸石,停止加热,立即加入沸石

D.用相互滴加的方法可以鉴别石灰水和NaHCO3溶液

12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是(　　)

A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去

B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤,除去杂质氯化钠

C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤

13.下列物质提纯的方法正确的是(　　)

A.除去混在NO2中的NO:将气体与过量O2混合

B.除去混在CO2中的SO2:将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸

C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入过量BaCl2溶液后过滤

D.除去乙酸中混有的乙醇:加入生石灰后蒸馏

14.下列图示实验正确的是(　　)

15.下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是(　　)

A.用萃取法分离汽油和水的混合液

B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3

C.直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇

D.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,加入足量的铁屑,充分反应后,过滤

16.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(　　)

方案1:

方案2:

A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

B.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

17.实验室在500 ℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法中正确的是(　　)

A.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂X最好选用碱石灰

B.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

C.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液,溶液变红色,则残留物一定为Fe2O3

D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成,装置⑤用于收集生成的NH3和N2

18.下列除杂方法不能达到目的的是(　　)

19.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是(　　)

20.下列实验中,所选装置不合理的是(　　)

A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④

B.用CCl4提取碘水中的碘,选③

C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤

D.粗盐提纯,选①和②

0.2022年高考化学一轮考点跟踪练习21《物质的分离提纯》（含答案）答案解析

一、单选题

1.答案为：D；

解析：如果该溶液中含有HC,HC和盐酸反应产生CO2,使澄清石灰水变浑浊,因此HC会造成干扰,A项错误;硝酸具有强氧化性,能把S氧化成S,因此含有S时同样有白色沉淀生成,B项错误;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多,如S等,因此使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2+,C项错误;Cl2能把I-氧化成I2,淀粉遇碘变蓝,因此可以检验I-的存在,D项正确。

2.答案为：C；

解析:洗气法、冷却结晶、萃取及分液都与物质的溶解性有关,而蒸馏法分离液体混合物是利用各液体组分的沸点不同,与物质的溶解性无关。

3.答案为：A；

解析：A项中引入了新杂质,故错误;B项,SO2能够与酸性KMnO4溶液反应,CO2不能,再通过浓硫酸干燥可以得到纯净的CO2;C项,SiO2不溶于盐酸,Al2O3能溶于盐酸,反应后过滤可以得到纯净的SiO2;D项,乙酸与CaO反应生成沸点较高的乙酸钙,通过蒸馏可以得到纯净的乙醇。

4.答案为：B；

解析:根据制溴苯的反应原理可知,得到的粗溴苯中含有溴化铁、溴、苯、溴化氢等杂质,本着节约药品的原则,应先用水洗去易溶于水的溴化铁、溴化氢,再用NaOH溶液将溴反应成可溶于水的物质,然后水洗除去,剩余苯和溴苯的混合物可根据两者沸点不同用蒸馏法将苯除去,蒸馏前还要先用干燥剂除去水洗时留下的少量水分,所以正确的操作顺序是②④②③①。

5.答案为：C；

解析:由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏。

6.答案为：D；

解析：①根据溶液颜色可鉴别出CuSO4溶液,用CuSO4溶液可进一步鉴别出KOH溶液,但K2SO4和KNO3溶液无法鉴别;②两两混合,有一种物质与其他两种物质生成沉淀中,该物质是BaCl2溶液,产生沉淀的两种物质是Na2CO3和Na2SO4溶液,将HCl溶液加入两种沉淀中,沉淀消失的原物质是Na2CO3溶液,不消失的原物质是Na2SO4溶液,本组能鉴别;③两两互滴,利用滴加顺序不同现象不同可鉴别出Ba(OH)2和AlCl3溶液,再利用Ba(OH)2溶液鉴别出Na2SO4和NH4NO3溶液,本组能鉴别;④两两互滴,利用滴加顺序不同现象不同可鉴别出NaAlO2和H2SO4溶液,再用H2SO4溶液鉴别出Na2SiO3溶液,最后一种物质就是NaCl溶液,本组也能鉴别,故正确答案是D。

7.答案为：C；

解析:①普通漏斗:用来过滤分离固液混合物。③蒸馏烧瓶:可用于液体蒸馏,分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗:萃取,分离互不相溶的液态混合物。

8.答案为：C；

解析:固体A为KCl和MnO2,步骤Ⅰ为溶解、过滤;步骤Ⅱ为加热浓缩、冷却结晶、过滤等,步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要用到玻璃棒,A项正确;步骤Ⅱ由KCl溶液得到KCl固体,操作有加热浓缩、冷却结晶,B项正确;步骤Ⅰ为溶解、过滤,不需要加热,C项错误;步骤三中可以通过加AgNO3溶液检验最后一次洗涤液中是否含有KCl来判断MnO2是否洗涤干净,D项正确。

9.答案为：B；

解析：过程①的提纯是通过化学反应除去杂质,A项错误;过程⑤反应生成硫酸和氢溴酸,溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题,B项正确;在过程④⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗标准状况下的2.24LCl2,C项错误;MgCl2·6H2O在灼烧时会发生水解,D项错误。

10.答案为：D；

解析：加入足量稀盐酸后,阴离子种类没有变化,说明X溶液中不含OH-、HC、C,含有Cl-,有无色气体生成,应是N与Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应生成NO气体:3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,因此X溶液中肯定还有N和Fe2+。由于Cl-、N、Fe2+的浓度均为0.1mol·L-1,此时电荷已守恒,但已知X溶液中含有5种离子,则还应含有阴、阳离子各一种,阴离子只能是S,则由电荷守恒可知,阳离子可能是Ca2+或Mg2+,由于Ca2+与S不能大量共存,所以只能是Mg2+。综上所述,溶液中含有两种阳离子:Fe2+、Mg2+,三种阴离子:Cl-、N、S,故D项不正确。

11.答案为：A；

解析:乙酸可以和生石灰反应,生成乙酸钙不挥发,乙醇的沸点较低,过滤,最后蒸馏,A项正确;转移热的坩埚用坩埚钳,B项错误;做石油的分馏实验过程中,发现未加沸石,停止加热,等冷却后再加入沸石,C项错误;石灰水和NaHCO3溶液反应生成白色沉淀碳酸钙,不能用相互滴加的方法鉴别石灰水和NaHCO3溶液,D项错误。

12.答案为：C；

解析:KNO3中混有NaCl,提纯KNO3,将它们溶于热水,并降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大,NaCl的溶解度随温度的升高基本无明显变化。则有,操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解,操作Ⅱ是蒸发浓缩,得到较高温度下的KNO3饱和溶液,操作Ⅲ为冷却结晶,利用溶解度差异使KNO3结晶析出,过滤,洗涤,干燥即得KNO3晶体。

13.答案为：B；

解析：因为通入过量的氧气,NO2中混有O2,引入新的杂质气体,A项错误;SO2具有还原性,被高锰酸钾氧化成S,剩余气体通过浓硫酸干燥,得到纯净的CO2,B项正确;加BaCl2会引入过量的Ba2+,C项错误;乙酸显酸性,与生石灰反应,除去了乙酸,与题意不符,D项错误。

14.答案为：D；

解析：A项,漏斗尖嘴处应紧贴烧杯内壁;B项,给固体加热时,试管口应向下倾斜;C项,除杂应“长进短出”,否则NaOH溶液将被挤压出去;D项,反应发生装置、试剂及收集装置均正确。

15.答案为：B；

解析：汽油和水互不相溶,应使用分液的方法进行分离,A项错误;NaCl的溶解度随温度变化较小,而KNO3的溶解度随温度变化较大,故可用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3,B项正确;酒精和水都容易挥发,直接蒸馏酒精溶液得不到无水乙醇,应在酒精溶液中加入CaO再蒸馏,C项错误;除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,应通入足量的Cl2,D项错误。

16.答案为：D；

解析:A项,碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解,故用方案1不能将两物质分离,错误;B项,方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质,错误;C项,方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应,如加水进行溶解分离,错误;D项,SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离,正确。

17.答案为：B；

解析：装置②的作用是检验产物中是否有水蒸气生成,故试剂X应为无水硫酸铜,A项错误;装置③用于检验产物中是否有SO3气体生成,若存在,则装置③中会产生白色沉淀,并可用盐酸除去NH3,B项正确;取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液,溶液变红色,则①中固体残留物中也可能含有Fe3O4,不一定有Fe2O3,C项错误;氨气极易溶于水,若分解产物中有NH3,则氨气被装置③吸收,装置⑤不可能收集到氨气,D项错误。

18.答案为：D；

解析:由装置图中的“冰水”可知,该题是冷凝除杂装置。当SO3和SO2的混合气体通过盛放在冰水中的试管时,SO3变为固体,SO2为气体,A项能达到目的;当Br2和Cl2的混合气体通过盛放在冰水中的试管时,Br2变为液体,Cl2为气体,B项能达到目的;当H2C2O4和CO2的混合气体通过盛放在冰水中的试管时,H2C2O4变为固体,CO2为气体,C项能达到目的;当CCl4和CHCl3的混合气体通过盛放在冰水中的试管时,两者都冷凝液化为液体,D项不能达到目的。