科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试优质课ppt课件

这是一份科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试优质课ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了一酸及其性质，刺激性，酸的物理性质，新课导入，干燥剂，酸的化学性质，二碱及其性质，常见的碱，碱的化学性质，三溶液的酸碱性等内容，欢迎下载使用。

1.浓盐酸是___色，有_______气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到_______，说明浓盐酸具有______性。
2.浓硫酸是______色黏稠状液体，不易挥发。浓H2SO4具有的特性：①吸水性，常做________；②腐蚀性，能使木材、纸张等________而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作应 _____________________________________________.
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅动
1.能使紫色石蕊试液变红；
2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
3.能与某些金属反应，生成盐和氢气；
5.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
4.能与某些碱反应，生成盐和水；
1.氢氧化钠（NaOH）： （1）俗称为“烧碱”、“火碱”、“苛性钠”，白色块状或片状固体。 （2）溶解性：氢氧化钠易溶于水，溶解时要放热。
（3）氢氧化钠固体具有强烈的吸水性，可做干燥剂。（4）氢氧化钠固体暴露在空气中，易吸收空气中的水份而潮解；氢氧化钠固体和溶液，暴露在空气中，易吸收空气中的二氧化碳而变质。所以氢氧化钠要密封保存。
（5）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂；氢氧化钠还能腐蚀玻璃，盛装氢氧化钠的试剂瓶要用橡皮塞。 （6）由于氢氧化钠固体易潮解和具有强烈的腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体时，要在玻璃容器中称量。
2.氢氧化钙（Ca(OH)2）： （1）俗称为“熟石灰”、“消石灰”，为白色粉末。 （2）溶解性：氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度的升高而降低。氢氧化钙溶液俗称为“石灰水”。 （3）氢氧化钙易吸收空气中的二氧化碳而变质。
（4）氢氧化钙制取：煅烧石灰石或贝壳：CaCO3 === CaO + CO2↑生石灰氧化钙溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
1. 酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色； 无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
①溶液变色是酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。只有溶解后能电离出H+（或OH-）的酸或碱的溶液，才能使酸碱指示剂变色；不溶性酸或碱，不能使酸碱指示剂变色。
2.石蕊试纸蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红）红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。注意：①不能将石蕊试纸直接浸入待测液中测量。否则，会污染待测液；②测试前，不能用蒸馏水将石蕊试纸润湿，否则，所测得溶液的酸碱性要偏弱。
当pH=7时，溶液呈____性；当pH＜7时，溶液呈_____性，且pH越小，__________；当pH＞7时，溶液呈____性，且pH越大，__________。
溶液酸碱性的强弱程度（用pH表示）
酸碱性对生命活动和农作物的生长的影响
1.人的健康与体内某些液体正常的pH密不可分。
2.农作物的正常生长需要中性的土壤环境。
酸与碱作用生成盐和水的反应。
酸 + 碱 = 盐 + 水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
注意：（1）中和反应的实质：酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成水，H++OH-=H2O；（2）中和反应的反应物是酸与碱；（3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应：CO2+ Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；（4）中和反应要放热；（5）中和反应属于复分解反应。
金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。
（1）盐可以看作是酸与碱中和作用的产物。（2）命名：盐一般命名为“X酸X”，盐酸盐（含Cl-）命名为“氯化X”。（3）分类：依据阴离子或阳离子种类：碳酸盐、钠盐等。
（4）常见的有色的盐溶液蓝色溶液（含Cu2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 浅绿色溶液（含Fe2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 黄色溶液（含Fe3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液
（1）用于医药卫生：胃酸分泌过多，可以服用氢氧化镁等碱性物质，中和过多的胃酸。（2）改变土壤的酸碱性：向土壤中加入酸性或碱性物质，把土壤的pH控制在最适宜庄稼生长的范围内。常用熟石灰（氢氧化钙：Ca(OH)2）改良酸性土壤。
（3）处理工业废水：常用熟石灰处理污水中超标的酸。当酸泄露污染土壤时，最好使用过量的石灰石粉末来处理。如果加入过量的熟石灰处理，会让土壤显碱性。
（4）调节溶液的酸碱性：可以用适当的酸或碱来调节溶液的pH。如操作不慎，无色酚酞试液中混有了氢氧化钠溶液，无色酚酞试液变成了红色。则可以向酚酞试液中滴入适当的稀盐酸至红色恰好褪去。
1.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体，②有腐蚀性，③易吸收水分，④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是(　　)A.①② B.②③ C.①③ D.③④
2.下列溶液中pH最大的是(　　)A.10% KOH　　　　　　　B.20% KOHC.10% HCl D.20% HCl【解析】碱的浓度越大，其pH越大。
3.农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是(　　)A.KCl　　　　　　　 B.CO(NH2)2C.NH4Cl D.Ca3(PO4)2
4.如图是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学反应方程式。
答案：CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压变小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O
5.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 x 40g×15%解得x=7.35g答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。
1.本节课学习了什么内容？2.你有何收获？