人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第一节 原子结构精品ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第一节 原子结构精品ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了光谱与光谱分析，P能级的原子轨道，小结原子轨道的特点等内容，欢迎下载使用。
第一节 原子结构
第2课时能量最低原理 泡利原理 洪特规则
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1.能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称____________。
基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
基态与激发态相互转化的应用
①光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一；
②在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
基态原子 激发态原子
（1）光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。（2）光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
特征:暗背景, 亮线, 线状不连续
特征:亮背景, 暗线, 线状不连续
焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。
1.当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（ ） A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量
2.判断下列表达是正确还是错误？(1) 1s22s2 2p63s2 3p63d54s2 属于激发态(2) 1s22s2 2p63d1 属于激发态
1.电子云：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
氢原子的1s电子在原子核外出现的概率分布图
即：电子在原子核外的一个空间状态称为一个原子轨道
ns能级各有__个轨道，np能级各有__个轨道，nd能级各有__个轨道，nf能级各有__个轨道。
各能级包含的原子轨道数：
各能级最多容纳电子数：
S能级的原子轨道是球形对称的，能层序数n越大，原子轨道半径越大。
P能级的原子轨道是哑铃状的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示。P电子原子轨道的平均半径随n增大而增大。
P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在一起的情形.
1.s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的2.能层序数n越大，原子轨道的半径越大；3.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同；相同能层的同种能级的原子轨道形状相似，半径相同，能量相同，方向不同4. s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
1．泡利原理在一个原子轨道里最多只能容纳___个电子，而且自旋方向_______，用“_______”表示。2．洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先_____________一个轨道，而且自旋状态________。
六、泡利原理和洪特规则
当一个能级上的电子填充达到全充满，半充满或全空时是一种稳定状态，使得体系的能量较低。
O原子：1s2 2s2 2p4
1. 按要求填空。(1)11Na的电子排布式______________________________________。(2)20Ca的价电子排布式___________________________________。(3)35Br－的离子结构示意图________________________________________________________________________。(4)7N的电子排布图________________________________________________________________________。
2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6
B. O2- 1s22s23p4
C. Cl- 1s22s22p63s23p6
D. Ar 1s22s22p63s23p6
4、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（ ） A．Sc3+ B．Mg2+ C．Cl- D．Br-

6、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ） A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)
7、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是____________