2020-2021学年第二节 原子结构与元素的性质获奖ppt课件

这是一份2020-2021学年第二节 原子结构与元素的性质获奖ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了第1课时，原子结构与元素周期表，s区元素，ns1，ns2，p区元素，d区元素，n－1d，ds区元素，ns2np1～6等内容，欢迎下载使用。
第二节 原子结构与元素的性质
第4周期：18 种元素
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
知识回顾：元素周期表的结构
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
原子序数 = 核电荷数
主族序数 = 最外层电子数
相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）
递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
元素金属性、非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 最低负价
原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质。
1.原子的电子排布与族的划分
周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些电子称为价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数与价电子数是否相等？
在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的。主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数
思考与交流： 元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区,你能把周期表裁剪成不同的区吗?
3.按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，(除ds区外区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号)仔细观察周期表,你能划分开吗?这些区分别有几个纵列？
问题：为什么s区、d区和ds区都是金属？
最后1个电子填充在 轨道上，价电子的构型是 或 ，位于周期表的 侧，包括 和 族，它们都是 ，容易失去电子形成  或 价离子。
最后1个电子填充在 轨道上，价电子构型是 ，位于周期表 侧，包括 族元素。大部分为 元素。
s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在 ，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的 。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。
它们的价层电子构型是 ，最后1个电子基本都是填充在 轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是 ，常有可变化合价，为过渡元素。它包括 族元素。
(n－1)d1～9ns 1-2
价层电子构型是 ，即次外层d轨道是 的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括 族，处于周期表d区和p区之间。它们都是 ，也属过渡元素。
(n－1)d10ns1～2
(n－1)d1～9ns1-2
1.为什么副族元素又称为过渡元素？
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？
3.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。
1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4。
电子排布式：[Kr]4d105s25p4
2.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
3.试确定32号元素在周期表中的位置。
4.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层电子结构、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
[Ar]3d104s24p2
1、原子的电子排布与周期的划分
2、原子的电子排布与族的划分
主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：价电子数=列序数IIIB--VIIB族次=（n-1)d+ns的电子数=价电子数
3、原子的电子构型和元素的分区
5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
一、原子结构与元素周期表