2020-2021学年湖南省株洲市攸县九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年湖南省株洲市攸县九年级（上）期末化学试卷，共25页。


2020-2021学年湖南省株洲市攸县九年级（上）期末化学试卷

1. 在抗击新冠疫情的战斗中，下列措施中包含化学变化的是( )
A. 开窗通风 B. 佩戴口罩
C. 用84消毒液消毒 D. 勤用水洗手
2. 随着冬季气温的下降，充气轮胎易变得气压不足的主要原因是( )
A. 分子停止运动 B. 分子质量变大
C. 分子间隔变小 D. 分子的体积变小
3. 下列化学实验操作，正确的是( )
A.    点燃酒精灯 B.     检查气密性
C.  读取液体体积 D.     加热液体
4. 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉．充分反应后过滤，则滤出的固体中，一定含有的金属是下列的( )
A. Ag B. Cu C. Ag、Cu D. 无法确定
5. 下列金属制品最易锈蚀的是( )
A. 铁制农具擦洗干净后长期存放在室外
B. 长期放置后表面变暗的铝制品
C. 经常在表面涂油的大型钢制机械
D. 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
6. 核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是( )
A. 图2、图3不属于同一种元素
B. 图3所表示粒子的化学符号是Sr2+
C. 锶原子的中子数为38
D. 锶原子的相对原子质量是87.62g
7. 苦精−S是一种苦味剂(化学式为C28H33N3O4S)，加入日用品和工业品中可以防止人误食。下列说法正确的是( )
A. 苦精−S中共含有69个原子
B. 苦精−S中O、S元素的质量比是4：1
C. 苦精−S由5种元素组成
D. 苦精−S中含有单质硫
8. 化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是( )
A. 元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成
B. 分类观：从组成上看干冰和酒精都属于氧化物
C. 变化观：氢气和水可以相互转化
D. 微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
9. 化学源于生活，服务于生活。以下说法不合理的是( )
A. 洗涤剂清除油污利用了乳化作用
B. 硬度小的水比硬度大的水更容易洗干净衣服
C. 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
D. 冬天生煤火取暖时，在室内放一大桶水可防止一氧化碳中毒
10. 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是( )
A. 面粉 B. 沙土 C. 汽油 D. 氯化钠
11. 下列图标中属于消防安全标志的是( )

A. ①② B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①④
12. 下列有关微粒的说法错误的是( )
A. 原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动
B. 钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子的化学性质不同
C. 过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的，它与水的组成元素相同，都是氧化物
D. 原子中不一定都含有中子，质子和中子的质量近似相等，电性不同，数目可能相等
13. 宣传科学知识，反对伪科学是我们应尽的义务。下列说法具有科学道理的是( )
A. 铅笔芯不含铅 B. 水银就是金属银
C. 人可用肉眼看到硅原子 D. 金刚石含有金
14. 下列物质的用途不是由化学性质决定的是( )
A. 稀有气体用作保护气 B. 活性炭作防毒面具
C. 用石灰石制取生石灰 D. 氧气用于焊接切割金属
15. 处理水的过程中常使用的一种净水剂的有效成分为Al2(OH)nClm，其中m等于( )
A. 3−n B. 6−n C. 6+n D. 3+n
16. 下利关于燃烧和灭火的措施或说法不恰当的是( )
A. 油锅起火用锅盖面，隔绝氧气
B. 酒精灯着火用湿抹布盖灭，降低其着火点
C. 森林起火砍伐树木形成隔离带
D. 室内起火，及时关闭门窗
17. 如图可表示一定条件下发生的某个化学反应，下列说法正确的是( )

A. 该反应前后分子、原子个数都不变
B. 该反应中各物质都为化合物
C. 该反应不符合质量守恒定律
D. 乙对应物质常用做溶剂
18. 下列实验方法一定能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
除去FeCl2溶液中的(CuCl2)
加入过量铁粉、过滤
B
除去碳粉中的铜粉
加入足量稀硫酸
C
除去CO2中的少量CO
点燃
D
除去铜粉中的木炭粉
加热时不断通入氧气
A. A B. B C. C D. D
19. 酸具有相似的化学性质的原因是( )
A. 分子中都有氢原子 B. 酸溶液中都含有H+
C. 都能使紫色石蕊试液变红 D. 酸都是化合物
20. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据见如表。则关于此反应的认识错误的是( )
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
3
37
反应后的质量
待测
19.9
3
12.5
A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 待测物质的值为29.6
C. 物质Y一定是单质 D. 该反应为分解反应
21. 用化学符号表示：
(1)氧分子 ______ ；
(2)1个银原子 ______ ；
(3)2个钙离子 ______ ；
(4)海水中含量最多的物质 ______ 。
22. 请从“①氧气②氮气③金刚石④石墨⑤一氧化碳”中选择合适的物质的序号填空：
(1)常用食品袋中作保护气的是 ______ 。
(2)可用于制作干电池正极材料的是 ______ 。
(3)易与人体血红蛋白结合而使人中毒的是 ______ 。
(4)可用作钻头的是 ______ 。
23. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、 ______ 、天然气三种。
(2)已知在相同条件下，1米 3CO和1米 3CH4所含的分子数目相同。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米 3CO和CH4，消耗氧气较多的是 ______ 。
24. 溶液与人们的生产、生活密切相关。
图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)溶解度随温度升高而增大的物质是______ (填“甲”或“乙”)。
(2)某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______(填字母)。 向C中再加入25g 甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为______(结果精确到0.1%)。
(3)将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲______乙(填“<”“=”或“>”)。
25. 下表是 2016 年10月10日我市部分地区空气质量日报
地区
①高家花园大桥
②沙坪坝区小龙坎
③长寿化工工业园
④渝北区中央公园
首要污染物
可吸入颗粒物
可吸入颗粒物
二氧化硫
/
空气质量级别
Ⅲ
Ⅱ

Ⅰ
(1)空气质量最好的地区为______(填序号).
(2)长寿化工工业园污染的首要污染物是______(填化学式)；该地区容易引起的环境问题是______.
(3)高家花园大桥附近首要污染物为可吸入颗粒物，它的来源可能是______.
A.汽车尾气的排放B.人的呼出气体
C.周围居民焚烧生活垃圾D.植物的光合作用．
26. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答：
(1)C的化学式为 ______ ；
(2)写出D的一种用途 ______ ；
(3)A与B反应的现象是 ______ ；
(4)反应①的化学方程式为 ______ 。

27. 用所学知识回答问题。
(1)海水淡化是向海水要淡水的一种方法，海水淡化能否作为人类应对淡水短缺的重要途径，为什么？ ______ 。
(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。为什么？ ______ 。
28. 空气是宝贵的资源，如图是利用空气制尿素的流程图。请按要求回答问题。
(1)空气属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其化学式为 ______
(2)图中分离空气的过程属于 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(3)由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有 ______ (填“能量”或“原子个数”)变化。
(4)写出由NH3和CO2合成尿素的化学反应方程式 ______ 。
29. 华雪同学欲用如图所示装置和相关药品在实验室中制取氧气。
(1)写出图中的①、②两种仪器的名称：① ______ ，② ______ 。
(2)用A装置来制氧气时，棉花的作用是 ______ 。其对应的化学方程式是 ______ 。
(3)华雪同学若用装置B来制取氧气，则常用黑色粉末 ______ 作催化剂。
(4)用F装置收集氧气时，将带火星的木条置于 ______ (填“a”或“b”)处，观察到木条复燃，即说明已收集满。
(5)氨气是一种没有颜色，极易溶于水，密度比空气小的气体。华雪同学用加热氯化铵和碱石灰的固体混合物制取氨气，她应选择的装置组合为 ______ (A−E中选择填字母)。
(6)下列实验步骤中属于实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集的正确的操作顺序中最后的一个步骤是 ______ (填序号)。
①点燃酒精灯，给试管加热
②熄灭酒精灯
③检查装置的气密性
④将固体装入试管，用带导管的胶塞
⑤用排水法收集氧气
⑥将导管从水中取出
⑦固定装置
30. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到一定温度，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金，不法分子用它来冒充黄金，华雪同学在实验室进行了木炭粉还原氧化亚铜的实验(主要反应：C+Cu2O−△2Cu+CO↑)，她观察到反应后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进行了实验探究：
【提出问题】该固体的成分是什么？
【查阅资料】(1)Cu是紫红色固体；
(2)Cu2O是红色固体；
(3)Cu2O+H2SO4(稀)=CuSO4+Cu+H2O。
【猜想与假设】
猜想一：Cu；
猜想二 ______ ；
猜想三：Cu、C；
猜想四：Cu、Cu2O、C。
小晨同学认为猜想 ______ 不正确，因为反应后的固体不完全是紫红色。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色
溶液呈 ______ 色
猜想三不正确
步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色
固体为紫红色、黑色
猜想 ______ 正确
【实验反思】由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响，固体物质性的反应可能无法完全进行。
【拓展延伸】
(1)从理论上看，碳与氧化亚铜的质量比应为1：12，但实际做实验时却将炭与氧化亚铜的质量比控制在约1：10。这样操作的理由是 ______ 。
(2)假黄金与硝酸银溶液反应的化学方程式是 ______ (写一个)。
(3)化学反应是否为氧化还原反应，除了从是否得失氧角度判断外，还可以从反应中有无元素化合价变化角度判断，若有元素化合价反应前后发生变化，则该反应即为氧化还原反应。由此可知，Cu2O+H2SO4(稀)=CuSO4+Cu+H2O______ (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(4)实验步骤二中过滤操作需用到的玻璃仪器有烧杯、 ______ 、玻璃棒。
31. N(NO2)3和N2H4是两种一种新型火箭燃料。请回答以下几个问题：
(1)N(NO2)3的相对分子质量是 ______ ；
(2)N(NO2)3和N2H4中氮元素的质量分数大的是 ______ 。
32. 现将石灰石样品13g与过量的107.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应)，反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示：
反应时间/s
20
50
85
126
172
200
质量/g
119.52
118.64
117.76
116.88
116
116
请回答：
(1)完全反应后生成CO2的质量是 ______ g；
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数为多少？(计算结果保留一位小数)。
答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、开窗通风没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、佩戴口罩只是防止病毒进入，属于物理变化，故B错；
D、消毒液消毒是利用消毒液与病毒发生反应，属于化学变化，故C正确；
D、勤用水洗手，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2.【答案】C

【解析】解：冬天温度低，分子间的间隔要变小，分子运动速率减慢，故会使轮胎气压不足。
故选：C。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易发生火灾，故A错误。
B、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B正确。
C、视线要与凹液面最低处保持水平，故C错误。
D、应该使用酒精灯的外焰给物体加热，故D错误。
故选：B。
A、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃。
B、根据装置气密性检查方法考虑。
C、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
D、使用酒精灯的外焰给试管内的液体加热。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。

4.【答案】A

【解析】解：铜排在银的前面，可以与硝酸银溶液发生置换反应，生成银，但是铜的量未知，不能确定反应后是否含有铜，故选A.
在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

5.【答案】A

【解析】解：A、铁制农具擦洗干净后长期存放在室外，容易与氧气、水分接触，容易生锈。
B、长期放置后表面变暗的铝制品，表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。
C、经常在表面涂油的大型钢制机械，油能隔绝氧气和水，能防止生锈。
D、涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳，能隔绝氧气和水，能防止生锈。
故金属制品最易锈蚀的是A。
故选：A。
铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，进行分析判断。
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施是正确解答本题的关键。

6.【答案】B

【解析】解：A、图2、图3中，核内质子数相等，属于同一种元素，该选项说法不正确；
B、图3所表示粒子是带2个低温正电荷的锶离子，化学符号是Sr2+，该选项说法正确；
C、锶原子的中子数不是38，该选项说法不正确；
D、锶原子的相对原子质量是87.62，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：B。
A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
B、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
C、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
D、相对原子质量是原子的相对质量。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

7.【答案】C

【解析】解：A、苦精−S是由苦精−S分子构成的，1个苦精−S分子中共含有69个原子，故选项说法错误。
B、苦精−S中O、S元素的质量比是(16×4)：(32×1)≠4：1，故选项说法错误。
C、苦精−S是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的，故选项说法正确。
D、苦精−S是由苦精−S一种物质组成的，属于纯净物，不含单质硫，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据苦精−S中微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据苦精−S化学式的含义，进行分析判断。
D、根据苦精−S是由苦精−S一种物质组成的，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

8.【答案】B

【解析】解：A、金刚石和石墨均由碳元素组成，正确；
B、酒精由C、H、O三种元素组成，不是有机物，错误；
C、氢气和水可以相互转化，正确；
D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，正确；
故选：B。
根据已有的物质的构成以及性质进行分析解答即可。
掌握常见的物质的构成以及物质的性质是正确解答本题的关键。

9.【答案】D

【解析】解：A、洗洁精具有乳化作用，洗涤剂清除油污利用了乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法正确。
B、硬度过高的水洗衣服不容易洗干净，硬度小的水比硬度大的水更容易洗干净衣服，故选项说法正确。
C、天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确。
D、一氧化碳有毒，难溶于水，冬天生煤火取暖时，在室内放一大桶水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。
B、根据硬度过高的水洗衣服不容易洗干净，进行分析判断。
C、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
D、根据一氧化碳有毒，难溶于水，进行分析判断。
本题难度不大，了解洗洁精具有乳化作用、防止爆炸的措施、一氧化碳难溶于水等是正确解答本题的关键。

10.【答案】D

【解析】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故A错；
B、沙土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故B错；
C、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故C错；
D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．

11.【答案】B

【解析】解：根据与燃烧和爆炸有关的图标：①表示禁止吸烟；②表示国家节水标志；③表示禁止放易燃物；④表示腐蚀品标志⑤表示禁止烟火；
故选：B。
根据与燃烧和爆炸有关的图标进行分析解答本题。
本题考查学生根据与燃烧和爆炸有关的图标进行解题的能力。

12.【答案】C

【解析】解：
A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动，故正确；
B、钠原子失去1个电子形成钠离子，最外层电子数不同，钠原子和钠离子的化学性质不同，故正确；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，它与水的组成元素相同，都是氧化物，故错误；
D、原子中不一定都含有中子，质子和中子的质量近似相等，电性不同，数目可能相等，故正确；
故选：C。
A、根据构成物质的微粒和微粒的特性分析判断；
B、根据最外层电子数决定元素的化学性质解答；
C、根据过氧化氢的组成和构成分析；
D、根据原子的构成解答；
本题的难度不大、了解微粒的种类、特性和微粒间的转化是解答本题的基础知识。

13.【答案】A

【解析】解：
A、铅笔芯主要成分是石墨和粘土，不含有铅，故A正确；
B、水银是汞不是金属银，故B错误；
C、原子的体积和质量都很小，人用肉眼是看不到的，故C错误；
D、金刚石是碳的一种单质，不含有金，故D错误；
故选：A。
本题关键是要知道铅笔芯中不含铅，水银是汞的俗称，知道原子的体积和质量都很小，金刚石属于碳的单质，难度不大。

14.【答案】B

【解析】解：A、稀有气体用作保护气，是利用了稀有气体化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
B、活性炭作防毒面具，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
C、用石灰石制取生石灰，是利用了石灰石的主要成分碳酸钙高温下易分解的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
D、氧气用于焊接切割，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选：B。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．

15.【答案】B

【解析】解：已知铝元素的化合价为+3价，氢氧根的化合价为−1价，氯元素与金属元素形成化合物时，常显−1价；根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零)，则：2×(+3)+n×(−1)+m×(−1)=0，故m=6−n。
故选：B。
首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价，如铝元素的化合价为+3价，氢氧根的化合价为−1价，氯元素与金属元素形成化合物时，常显−1价；根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零)，可以计算n、m的关系．
考查了根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力；考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则．

16.【答案】B

【解析】解：A.油锅起火用锅盖盖灭，这是隔绝氧气灭火，故正确；
B.酒精灯着火用湿抹布盖灭，这是隔绝氧气灭火，着火点属于可燃物的属性，不能降低，故错误；
C.森林起火砍伐树木形成隔离带灭火，故正确；
D.室内起火时，及时关闭门窗，否则空气流通，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故正确。
故选：B。
可燃物燃烧需和氧气接触并使温度达到可燃物的着火点，而灭火可采取隔绝氧气或降低温度的方法。
解答本题要充分理解可燃物的着火点是可燃物本身的一种属性，一般情况下不能改变。

17.【答案】D

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氟气和水在一定条件下反应生成氟化氢和氧气，化学方程式为：。
A.由化学方程式可知，该反应前后分子个数增多了，选项说法错误；
B.反应物中的氟气、生成物中的氧气都是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，选项说法错误；
C.所有化学反应均遵循质量守恒定律，选项说法错误；
D.乙对应的物质是水，水是最常用的溶剂，选项说法正确。
故选：D。
观察化学反应微观模型图，根据微粒的构成及变化分析反应的类型、表示的化学反应的方程式，分析物质的类别、分子、原子的变化等．
本题考查了微观模拟图表示的意义、物质的类别及化学反应过程的判断等知识．考查的知识点比较多，做本题型时，要根据题目所给的信息，对比分析，理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中．

18.【答案】A

【解析】解：A、过量铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、铜粉不能与稀硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。
D、木炭粉和铜粉在加热时均能与氧气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

19.【答案】B

【解析】解：酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有电离出的氢离子．
故选B
酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子．
本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，加深学生对酸的通性的理解．

20.【答案】C

【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了19.9g−5g=14.9g，故是生成物，生成的质量为14.9g；同理可以确定Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；W是反应物，参加反应的质量为37g−12.5g=24.5g；由质量守恒定律，X应是生成物，生成的质量为24.5g−14.9g=9.6g，故待测的数值为20+9.6=29.6.
A、Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
B、待测的数值为20+9.6=29.6，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为W，生成物是X和Y，符合“一变多”的形式，属于分解反应，Y是分解反应的生成物，可能是单质，也可能是化合物，故选项说法错误．
D、该反应的反应物为W，生成物是X和Y，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确．
故选：C。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律．

21.【答案】O2  Ag2Ca2+  H2O

【解析】解：(1)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则氧分子可表示为：O2。
(2)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个银原子表示为：Ag。
(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Ca2+。
(4)海水中含量最多的物质是水，其化学式为：H2O。
故答案为：
(1)O2；
(2)Ag；
(3)2Ca2+；
(4)H2O。
(1)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
(2)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(4)海水中含量最多的物质是水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．

22.【答案】②  ④  ⑤  ③

【解析】解：(1)氮气的化学性质比较稳定，所以常用食品袋中作保护气。
(2)石墨具有优良的导电性，所以可用于制作干电池正极材料。
(3)一氧化碳易与人体血红蛋白结合而使人中毒。
(4)金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以可用作钻头。
故答案为：(1)②；
(2)④；
(3)⑤；
(4)③。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握物质的性质是正确解答本题的关键。

23.【答案】石油  CH4

【解析】解：(1)目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、天然气三种。
(2)由反应的化学方程式：、，则相同分子数目的一氧化碳和甲烷燃烧，甲烷消耗的氧气多，在相同条件下，分别燃烧1米 3CO和CH4，消耗氧气较多的是CH4。
故答案为：
(1)石油；
(2)CH4。
(1)根据化石燃料的种类，进行分析解答。
(2)根据题意，已知在相同条件下，1米 3CO和1米 3CH4所含的分子数目相同，进行分析解答。
本题难度不大，了解化石燃料的种类、化学方程式的微观意义是正确解答本题的关键。

24.【答案】甲   B28.6%>

【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；
(2)t1℃时，甲物质的溶解度时20 g，t2℃时，甲物质的溶解度是40 g，所以按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B，A、C是不饱和溶液，向C中再加入25 g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为40g140g×100%≈28.6%；
(3)降温，甲物质的饱和溶液会析出晶体，乙物质的饱和溶液不会析出晶体，t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲仍为饱和溶液，乙为不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数：甲>乙。
故答案为：(1)甲；
(2)B，28.6%；
(3)>。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

25.【答案】渝北区中央公园   SO2酸雨   AC

【解析】解：(1)从题中表格的空气质量等级一栏可以发现，渝北区中央公园的等级为I，因此渝北区中央公园空气质量最好；
(2)从题中表格的空气质量等级一栏可以发现，长寿化工工业园污染的首要污染物是二氧化硫，二氧化硫过多会引起酸雨．
(3)高家花园大桥附近首要污染物为可吸入颗粒物，它的来源可能是汽车尾气的排放和周围居民焚烧生活垃圾；人的呼出气体和植物的光合作用不会产生污染物．
故答案为：
(1)渝北区中央公园；
(2)SO2；酸雨；
(3)AC.
空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，空气的主要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等，防治空气污染的措施有控制污染源，减少化石燃料的使用，使用清洁能源等．
本题不太难，但题目的情景新颖，有利于调动学生积极性和参与度，解题时不但要回想旧知识，还要回从题中寻找新信息，通过解题还要培养良好的环境保护意识．

26.【答案】CO2  作导线、制作工艺品等  固体由黑变红 

【解析】解：(1)A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，所以D是铜，C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，A、B高温生成铜和二氧化碳，所以A、B是碳和氧化铜，经过验证，推导正确，所以C的化学式为CO2；
(2)D的一种用途是：作导线、制作工艺品等；
(3)A与B反应的现象是固体由黑变红；
(4)反应①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。
故答案为：(1)CO2；
(2)作导线、制作工艺品等；
(3)固体由黑变红；
。
根据A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，所以D是铜，C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，A、B高温生成铜和二氧化碳，所以A、B是碳和氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

27.【答案】能，在沿海地区利用海水淡化技术能为生产、生活提供淡水资源并综合利用了海水资源(或不能，海水淡化需要较大的成本，为内陆地区提供水资源很不方便)常温下碳的化学性质不活泼

【解析】解：(1)此题为开放性试题，只要解释合理并与结论对应即可。可以答：能，理由是在沿海地区利用海水淡化技术能为生产、生活提供淡水资源并综合利用了海水资源。
也可以答：不能，理由是不能，海水淡化需要较大的成本，为内陆地区提供水资源很不方便。
(2)墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，是因为在常温下碳的化学性质不活泼。
故答案为：
(1)能，在沿海地区利用海水淡化技术能为生产、生活提供淡水资源并综合利用了海水资源(或不能，海水淡化需要较大的成本，为内陆地区提供水资源很不方便)；
(2)常温下碳的化学性质不活泼。
(1)根据海洋中蕴藏着丰富的水资源，要除去海水中的盐分等杂质得到淡水，进行分析解答。
(2)根据墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，进行分析解答。
本题难度不大，了解海水淡化的原理、常温下碳的化学性质不活泼等是正确解答本题的关键。

28.【答案】混合物  N2  物理  能量 

【解析】解：(1)空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物，氮气是空气中含量最多的气体，其化学式为N2。
故填：混合物；N2。
(2)图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化。
故填：物理。
(3)由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化。
故填：能量。
(4)由NH3和CO2合成尿素的化学反应方程式：。
故填：。
(1)由多种物质组成的物质是混合物，空气中氮气含量最高。
(2)没有生成新物质的变化是物理变化。
(3)化学反应过程中伴随能量变化。
(4)由低温、高压条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

29.【答案】锥形瓶  水槽  防止高锰酸钾进入导管造成堵塞  2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2  a AD ③④⑦①⑤⑥②

【解析】解：(1)①为固液反应容器锥形瓶，②为收集液体的水槽；
故答案为：锥形瓶；水槽。
(2)高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，因此需要棉花，防止其被带出，进入导管造成堵塞；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
故答案为：防止高锰酸钾进入导管造成堵塞；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)B采用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所以黑色粉末为二氧化锰；
故答案为：MnO2。
(4)氧气密度比空气大，先在底部聚集，所以从b进气，集满后从a排出，所以将带火星的木条置于a处，观察是否复燃，判断是否集满；
故答案为：a。
(5)反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故选D为收集装置；
故答案为：AD。
(6)由于反应过程有气体生成，需要首先检查装置气密性，然后装入药品，固定装置，进行加热，接着收集气体，气体收集完毕后，先移出导管再熄灭酒精灯，避免发生倒吸，故顺序为③④⑦①⑤⑥②；
故答案为：③④⑦①⑤⑥②。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据高锰酸钾性质分析回答此题；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；
(3)根据制取氧气选择的固液反应物名称分析回答此题；
(4)根据气体密度分析回答此题；
(5)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；
(6)按照“查装定点收移熄”的实验操作口诀安排实验顺序。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

30.【答案】Cu、Cu2O一  蓝  四  使氧化亚铜完全反应  Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag或者Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag属于  漏斗

【解析】解：【猜想与假设】若反应不完全，则氧化铜有剩余，则此时固体为铜和氧化亚铜；铜为紫红固体，而题目信息给出固体为不全是紫红色，所以不是只含有铜，所以猜想一不成立；
故答案为：Cu、Cu2O；一。
【实验探究】猜想三不正确，说明溶液由硫酸铜生成，溶液显蓝色，而猜想三中铜和碳都不与酸反应，所以推断猜想三不正确；过滤固体为紫红色和黑色，说明有铜和碳，而溶液显蓝色，说明有硫酸铜生成，而氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以样品中含有铜、氧化亚铜和碳，所以猜想四成立；
故答案为：蓝；四。
【拓展延伸】(1)反应比例增加碳的量，确保碳可与将氧化亚铜全部反应生成铜；
故答案为：使氧化亚铜完全反应。
(2)假黄金含有铜和锌，铜和锌金属活动性都强于银，所以铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag和Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，从中任选一个方程式书写即可；
故答案为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag或者Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
(3)反应前后铜元素化合价发生变化，所以该反应属于氧化还原反应；
故答案为：属于。
(4)除了上述仪器，还需要漏斗过滤滤液；
故答案为：漏斗。
【猜想与假设】根据铜、氧化亚铜和碳的性质分析回答此题；
【实验探究】根据硫酸铜溶液颜色分析回答此题；根据实验现象推断实验结论；
【拓展延伸】(1)根据实验结论分析回答此题；
(2)根据金属活动性顺序分析回答此题；
(3)根据化合价是否发生变化分析回答此题；
(4)考查过滤常用仪器名称。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

31.【答案】152N2H4

【解析】解：(1)N(NO2)3的相对分子质量为14+(14+16×2)×3=152；
(2)N(NO2)3中氮元素的质量分数为14×4152×100%≈36.8%，N2H4中氮元素的质量分数为14×214×2+1×4×100%=87.5%，所以N(NO2)3和N2H4中氮元素的质量分数大的是N2H4；
故答案为：(1)152；(2)N2H4。
(1)根据物质的相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和解决；
(2)根据化合物中元素的质量分数进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

32.【答案】4.4

【解析】解：(1)完全反应后生成CO2的质量是：13g+107.4g−116g=4.4g；
(2)设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x4.4g
10044=x4.4g解得：x=10g
样品中碳酸钙的质量分数为：1013g×100%≈76.9%
答：样品中碳酸钙的质量分数为76.9%.
故答案为：(1)4.4；
(2)76.9%。
石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分数．
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，根据表中数据的变化分析出二氧化碳的质量是计算的基础．