2020-2021学年山西省临汾市襄汾县五校联考九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年山西省临汾市襄汾县五校联考九年级（上）期末化学试卷，共19页。试卷主要包含了47g，【答案】C，【答案】D，【答案】A，【答案】B等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年山西省临汾市襄汾县五校联考九年级（上）期末化学试卷

1. 受新冠疫情影响，国家鼓励发展“地摊经济”。下列地摊活动中涉及到化学变化的是( )
A. 手工刺绣 B. 西瓜切块 C. 露天烧烤 D. 冰冻凉粉
2. 常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物
柠檬汁
橙子汁
西瓜汁
鸡蛋清
pH
2.2∼2.4
3.6∼4.3
5.3∼6.1
7.6∼8.0
下列说法中正确的是( )
A. 胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B. 西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C. 西瓜汁比柠檬汁酸性强 D. 柠檬汁和橙子汁显酸性
3. 下列实验现象描述不正确的是( )
A. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
B. 将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾
D. 铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体
4. 2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是( )
A. 铷的元素符号为Rb B. 铷的中子数为37
C. 铷属于非金属元素 D. 铷的相对原子质量为85.47g
5. 瑞德西韦(C27H35N6O8P)是治疗新型冠状病毒的一种药物。下列有关瑞德西韦的说法正确的是( )
A. 瑞德西韦属于氧化物 B. 瑞德西韦由五种元素组成
C. 瑞德西韦中磷元素质量分数最大 D. 瑞德西韦中含有35个氢原子
6. 大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯(化学式为C2H4)的微观示意图，下列说法正确的是( )

A. 分子是化学反应中的最小粒子
B. 参加反应的H2和CO2的分子个数比为4：1
C. 该反应不遵循质量守恒定律
D. 该反应实现了含碳物质间的转化
7. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是( )
A. a的值为12
B. 丁属于化合物
C. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D. 当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
8. 推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是( )
A. 碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱
B. 中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
9. 下列实验操作能达到实验目的的是( )

实验操作
实验目的
A
将带火星的木条伸入混合气体中
检验二氧化碳中混有的少量氧气
B
用pH试纸测定肥皂水的酸碱性
验证肥皂水呈碱性
C
加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
除去碳酸钠固体中混有的氯化钠
D
分别在放有铜和银的试管中加入稀盐酸
比较铜和银的金属活动性强弱
A. A B. B C. C D. D
10. 在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是( )
A. HCl和NaOH B. CO2 和NaOH
C. H2SO4和Fe2O3 D. H2SO4 和BaCl2
11. 化学与生活息息相关，请你用相关化学知识解释：
(1)为防止老年人发生骨质疏松，可补充一定量的 ______ 元素。
(2)燃着的小木条竖直向上，木条不易继续燃烧，其原因是 ______ 。
(3)用洗洁精可以洗去油污，是因为 ______ 。
12. A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答问题。
(1)t1℃时，三种固体物质的溶解度的大小关系是______。
(2)若B中含有少量的A时，提纯B的方法是______。
(3)t2℃时，将80gA物质放入100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______(填最简整数比)。
(4)将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时所得溶液质量由大到小的顺序是______。

13. 盐酸和硫酸都是重要化工产品。
(1)浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中溶质质量分数都会变小，原因是 ______ 。
(2)盐酸硫酸有很多共同化学性质。选择一种盐，该盐与这两种酸都能发生反应，写出其中一个反应的化学方程式 ______ 。
14. 某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
(1)需要氢氧化钠固体的质量为 ______ g。
(2)下列说法或操作正确的是 ______ (填字母序号)。
A.配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B.用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C.将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
(3)在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 ______ (填“偏大”或“偏小”)。
(4)某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会 ______ (填“偏大”、偏小”或“不变”)。
15. 稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如图：

(1)氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为______。
(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的______(填化学式)。
(4)“调 pH”时加入碱液使溶液的pH______(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是______。
16. 仔细阅读下列材料。
化学上有一种气体，只要你闻到它就会情不自禁地笑起来，因此人们称它为“笑气”。笑气的化学式是N2O，无色有甜味气体，是一种可以“得氧”的物质，但在室温，下稳定。它最早由英国化学家戴维通过加热硝酸铵分解制得，他在制得N2O的同时也得到了一种常见的无色液体。
由于吸入它会感到愉快，并伴有轻微麻醉作用，所以早期被用于牙科手术的麻醉，现在你可以在手术室、面包店、咖啡馆听到这个名字。
近年网络中流行的“奶油气弹”“笑气子弹”其实就是放置“笑气”的耐压钢瓶。一位20岁的大学生，独自在京求学，在酒吧参加生日聚会时，看到同行有人在吸食笑气而加入，随着吸食剂量越来越大，出现了头疼、四肢无力等症状。鉴于“笑气”可能存在的风险，警方表示这可能是一种新型毒品。
阅读文本，完成下列任务：
(1)N2O中氮元素的化合价为 ______ 。
(2)将N2O从耐压钢瓶释放到气球中的微观变化是 ______ 。
(3)戴维制得N2O的化学方程式为 ______ 。
(4)根据以上的短文，下列有关N2O的说法中正确的是 ______ 。
A.N2O可能是一种新型毒品，应禁止其使用
B.N2O可发生氧化反应
C.N2O中氮元素和氧元素的质量比为7：4
17. A∼F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应)，其中A俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同。请回答下列问题：
(1)F的化学式为 ______ 。
(2)B在农业上的用途是 ______ (写一种)。
(3)D生成A的化学反应方程式 ______ 。
(4)转化中没有涉及的基本反应类型是 ______ 。

18. 实验室利用如图所示装置进行相关实验。
回答下列问题：
(1)写出装置图中标号仪器的名称：①______，②______。
(2)用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是______(填字母序号)，该反应的化学方程式为______，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是______。
(3)常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是______(填字母序号)，反应的化学方程式为______；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置______(填字母序号)所示方法收集氢气。
19. 某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究Ⅰ：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到 ______ 时，就可以说明两种物质能发生反应。
探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl2；
猜想二：CaCl2、HCl；
猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2；
你的猜想： ______ 。
丙同学认为猜想三是错误的，理由是(用化学方程式解释)______ 。该反应的微观实质是 ______ 。
【实验设计】
设计者
实验操作
实验现象
实验结论
丁同学
取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液
______
猜想一正确
戊同学
取少量废液于一支试管中，向其中加入 ______ 溶液
______
你的猜想正确
【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中， ______ 同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由 ______ 。
20. 小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。
(1)定性检验：
小伟同学使用紫色石蕊试液、 ______ 分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。
(2)定量测定：
小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：
①向烧杯中加入50g除锈剂；
②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；
③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g(除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出)，根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。
答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、手工刺绣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、西瓜切块没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、露天烧烤生成有害气体和烟尘，属于化学变化；故选项正确；
D、冰冻凉粉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，手工刺绣、西瓜切块、冰冻凉粉都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】D

【解析】解：A.柠檬汁的pHB>A

【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种固体物质的溶解度的大小关系是：B>A=C；
(2)B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若B中含有少量的A时，提纯B的方法是：蒸发溶剂结晶；
(3)t2℃时，A物质的溶解度是60g，所以将80gA物质放入100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是：60g：100g=3：5；
(4)t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质会析出晶体，C物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度进行计算，所以将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时所得溶液质量由大到小的顺序是：C>B>A。
故答案为：(1)B>A=C；
(2)蒸发溶剂结晶；
(3)3：5；
(4)C>B>A。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

13.【答案】浓盐酸有挥发性，溶质挥发而导致质量分数变小，浓硫酸有吸水性，溶剂增多而导致质量分数变小  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

【解析】解：(1)浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中溶质质量分数都会变小，原因：浓盐酸有挥发性，溶质挥发而导致质量分数变小，浓硫酸有吸水性，溶剂增多而导致质量分数变小。
故填：浓盐酸有挥发性，溶质挥发而导致质量分数变小，浓硫酸有吸水性，溶剂增多而导致质量分数变小。
(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
(1)浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性。
(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】9.6B偏小  偏小

【解析】解：(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=80g×12%=9.6g。
(2)A.配制该溶液时所需的玻璃仪器中包括玻璃棒，玻璃棒用于溶解时搅拌，故选项说法错误。
B.用量程为100mL的量筒量取所需要的水，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为80g−9.6g=70.4g(合70.4mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误．
C.配制氢氧化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误。
(3)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
(4)氢氧化钠溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
故答案为：
(1)9.6；
(2)B；
(3)偏小；
(4)偏小。
(1)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
(2)A、配制该溶液时所需的玻璃仪器，进行分析判断。
B、根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
(3)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答。
(4)氢氧化钠溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键．

15.【答案】+3Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2OFeCl3、CuCl2  增大 

【解析】解：(1)化合价代数和为零，在氧化钇中，氧元素显示−2价，所以Y元素的化合价为+3；
(2)氧化钇与盐酸反应反应生成氯化钇和水，化学方程式为：Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O；
(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和水反应生成氯化铜和水，所以“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl3、CuCl2；
(4)“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，所以使溶液的pH增大；
(5)碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳，化学方程式为：；
故答案为：(1)+3；(2)Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O；(3)FeCl3、CuCl2；(4)增大；。
(1)根据化合价代数和为零进行分析；
(2)根据氧化钇与盐酸反应反应生成氯化钇和水进行分析；
(3)根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和水反应生成氯化铜和水进行分析；
(4)根据“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，所以使溶液的pH增大进行分析；
(5)根据碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

16.【答案】+1分子间的间隔变大  NH4NO3−△N2O↑+2H2OBC

【解析】解：(1)由N2O中氧元素的化合价为−2，可推得氮元素的化合价为+1。
(2)将N2O从耐压钢瓶释放到气球中是物理变化，在变化过程中N2O的体积增大，是因为分子间的间隔变大。
(3)由题目信息“它最早由英国化学家戴维通过加热硝酸铵分解制得，他在制得N2O的同时也得到了一种常见的无色液体”知产物中除了N2O外，还有水，所以反应物是硝酸铵，生成物是氧化氮和水，所以方程式是：NH4NO3−△N2O↑+2H2O。
(4)N2O现在虽然存在风险，但是警方并没有将其列入新型毒品，所以A错误。
N2O是一种可以“得氧”的物质，因此N2O可发生氧化反应，所以B正确；
N2O中氮元素和氧元素的质量比为(14×2)：16=7：4，所以C正确。
故答案为：(1)+1；
(2)分子间的间隔变大；
(3)NH4NO3−△N2O↑+2H2O；
(4)BC。
(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算；
(2)根据分子存在间隔的性质考虑；
(3)根据题干中信息和方程式的书写方法考虑；
(4)根据题干中信息获得正确答案。
解答本题关键是熟悉化合价的计算，分子的性质等知识，从题干中获得有用信息。

17.【答案】O2  改良酸性土壤  置换反应

【解析】解：(1)A∼F均为初中化学常见的物质，A俗名为生石灰，所以A是氧化钙，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同，所以C是水，E是过氧化氢溶液，过氧化氢会转化成水和氧气，所以F是氧气，D会转化成氧化钙和水，所以D是碳酸钙，氧化钙会转化成B，所以B是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以F的化学式为O2；
(2)B在农业上的用途是改良酸性土壤；
(3)D生成A的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：；
(4)碳酸钙转化成氧化钙属于分解反应，氧化钙和水的反应属于化合反应，氢氧化钙转化成水的反应属于复分解反应，所以转化中没有涉及的基本反应类型是置换反应。
故答案为：(1)O2；
(2)改良酸性土壤；
；
(4)置换反应。
根据A∼F均为初中化学常见的物质，A俗名为生石灰，所以A是氧化钙，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同，所以C是水，E是过氧化氢溶液，过氧化氢会转化成水和氧气，所以F是氧气，D会转化成氧化钙和水，所以D是碳酸钙，氧化钙会转化成B，所以B是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

18.【答案】长颈漏斗   水槽   A2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑1：4CZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D

【解析】解：(1)①长颈漏斗；②水槽；
(2)高锰酸钾制取氧气需要加热，A装置适用；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；根据化学方程式可知每8个氧原子，转化成一个氧分子，所以转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比=(16×2)：(16×8)=1：4；
(3)锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，并且要随时控制反应的发生和停止，适合用C装置作发生装置；化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气具有可燃性，当混有一定量的空气时点燃会发生爆炸，因此收集到的气体纯度一定要高，可选用D装置收集。
故答案为：
(1)长颈漏斗；水槽；
(2)A；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；1：4；
(3)C；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；D。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物的状态和反应发生需要的条件进行选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据化学方程式进行简单计算；
(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件以及特殊要求进行选择发生装置；根据反应物和生成物书写化学方程式；根据氢气的性质进行选择收集装置。
本考点主要考查了仪器的名称，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

19.【答案】溶液的红色逐渐褪去  CaCl2、Ca(OH)2  Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O氢氧根离子和氢离子结合生成水分子  产生白色沉淀  氯化铜  产生蓝色沉淀  戊  溶液中含有氯化钙或氯化钙和氢氧化钙时，加入碳酸钠溶液都产生白色沉淀

【解析】解：探究Ⅰ：乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液的红色逐渐褪去时，就可以说明两种物质能发生反应。
故填：溶液的红色逐渐褪去。
探究Ⅱ：【做出猜想】
猜想一：恰好完全反应时是CaCl2；
猜想二：盐酸过量时是CaCl2、HCl；
猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2；
猜想：氢氧化钙过量时是CaCl2、Ca(OH)2。
丙同学认为猜想三是错误的，理由是稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，该反应的微观实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。
故填：CaCl2、Ca(OH)2；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。
【实验设计】
实验过程如下所示：
设计者
实验操作
实验现象
实验结论
丁同学
取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液
产生白色沉淀
猜想一正确
戊同学
取少量废液于一支试管中，向其中加入氯化铜溶液
产生蓝色沉淀
你的猜想正确
故填：产生白色沉淀；氯化铜；产生蓝色沉淀。
【评价与反思】
以上设计的两个方案中，戊同学的方案合理，丁方案不合理，是因为溶液中含有氯化钙或氯化钙和氢氧化钙时，加入碳酸钠溶液都产生白色沉淀。
故填：戊；溶液中含有氯化钙或氯化钙和氢氧化钙时，加入碳酸钠溶液都产生白色沉淀。
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钙和水；
氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
氢氧化钙和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙，和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】硝酸钡溶液

【解析】解：(1)小伟同学使用紫色石蕊试液、硝酸钡分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸，是因为稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸。
故填：硝酸钡溶液。
(2)设硫酸质量为x，
反应生成二氧化碳质量：50g+40g−87.8g=2.2g，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，
               98 44
               x2.2g
98x=442.2g，
x=4.9g，
除锈剂中硫酸的质量分数是：4.9g50g×100%=9.8%，
答：除锈剂中硫酸的质量分数是9.8%。
(1)稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸。
(2)碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。