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2020-2021学年云南省昆明市盘龙区九年级（上）期末化学试卷
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这是一份2020-2021学年云南省昆明市盘龙区九年级（上）期末化学试卷，共27页。试卷主要包含了O2等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年云南省昆明市盘龙区九年级（上）期末化学试卷
1. 下列历史典故中发生了化学变化的是( )
A. 火烧赤壁 B. 司马光砸缸 C. 刻舟求剑 D. 铁杵磨成针
2. 主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是( )
A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 张青莲 D. 拉瓦锡
3. 下列关于氧气的说法正确的是( )
A. 分离液态空气获得氧气是化学变化
B. 植物的光合作用是自然界氧气的主要来源
C. 氧气化学性质活泼，能与所有物质发生反应
D. 液态氧可用作火箭燃料
4. 下列物质属于氧化物的是( )
A. 氯酸钾 B. 臭氧 C. 氯化氢 D. 水
5. 有关空气中各成分的相关说法不正确的是( )
A. 空气中N2的质量分数为78%
B. 净化后洁净的空气仍属于混合物
C. CO2可以做气体肥料使用
D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
6. 下列有关物质构成的说法中正确的是( )
A. 分子是由原子构成的
B. 分子是化学变化中的最小粒子
C. 相同原子无法构成不同的分子
D. 元素周期表共有7个纵行，18个横行
7. 下列实验操作中，正确的是( )
A. B.
C. D.
8. 今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )
A. 它们表示四种元素
B. ②对应的原子在化学反应中易失去电子
C. ④表示的元素是非金属元素
D. ①③表示的都是阳离子
9. 测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. 燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
B. 选用红磷是因为反应只消耗O2，生成固态的P2O5
C. 如果红磷过量，会导致水位超过15
D. 本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
10. 稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是( )
A. 镝属于金属元素 B. 镝原子的中子数为66
C. 镝的相对原子质量为162.5 D. 稀土资源需合理利用和保护
11. 请计算SO32−中硫元素的化合价( )
A. +6 B. +8 C. +4 D. −2
12. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是( )
A. CO2的水溶液使石蕊显红色 B. 干冰用于人工降雨
C. 紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒 D. 金刚石导电性能良好
13. 下列位置或场所的标识，错误的是( )
A.公共洗手池
B.运输酒精的罐车
C.面粉加工厂
D.居民住宅区
A. A B. B C. C D. D
14. 下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是( )
A. MgCl2 B. ZnCl2 C. AlCl3 D. FeCl3
15. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 一氧化碳还原氧化铁，红色粉末变为银白色
B. 红磷燃烧时产生大量白雾
C. 一半浸没在水中的铁钉，水面位置最先出现锈斑
D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫
16. 甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图：
下列说法正确的是( )
A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2
B. 乙中碳、氧元素质量比为1：2
C. 46g甲酸中氢元素质量为2g
D. 生成甲与乙的分子个数比为2：1
17. 我省南部的腾冲、瑞丽等地与玉石相关的产业十分发达。玉中的矿物主要为硬玉(也称翡翠，主要成分为NaAlSi2O6)，关于翡翠的主要成分下列说法正确的是( )
A. 属于氧化物 B. 翡翠的主要成分由4个元素组成
C. 其中氧元素的质量分数最大 D. 硅元素与氧元素的质量比为1：3
18. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
0.5
0
0
反应后的质量/g
23
X
24
3
A. X的值等于0.5 B. 甲可能是化合物
C. 乙可能是催化剂 D. 该反应是分解反应
19. 下列实验操作中能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去CaO中少量CaCO3
高温煅烧
B
除去CO2中少量的CO
点燃
C
鉴别厨房里的白酒和白醋
观察颜色
D
鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水
品尝味道
A. A B. B C. C D. D
20. 归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法中正确的有( )
①化学变化中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的一定是化学变化
②合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质
③某气体可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将气体点燃后，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，有无色液滴出现，向烧杯中注入澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊，则该气体的组合最多有四种情况
④煤、石油直接使用对环境污染较重，应该进行综合利用，而两者综合利用的过程都属于化学变化
⑤某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，若a表示氯酸钾、b表示高锰酸钾，则c可以表示氧气
⑥将一定量的锌放入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤；若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则溶液一定为无色
A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条
21. (1)用化学用语及其意义填空。
①地壳中含量最高的金属元素 ______ ；
②2个镁离子 ______ ；
③三个二氧化硫分子 ______ ；
④四个碳酸根离子 ______ 。
(2)在符号“H+12O”中H正上方的“+1”表示 ______ ，H右下角的“2”表示 ______ 。
22. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)①如图是我国能源消费结构比例。我国能源消费占比最小的化石燃料是 ______ 。除水能、风能、核能外，人们正在利用和开发的新能源还有 ______ 。
②下列关于燃烧与灭火的叙述中正确的是 ______ 。
A.电器着火直接用水灭火
B.图书馆档案失火用二氧化碳灭火器熄灭
C.扑灭森林火灾设置隔离带
D.油罐着火，用高压水枪喷淋，目的是降低着火点
E.用嘴吹灭蜡烛，原理是隔绝氧气
(2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 ______ 。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
(3)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)由于新冠疫情，到校后要勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2+X↑，则X的化学式为 ______ 。
(5)下列关于课本中的实验说法正确的是 ______ 。
A.实验A中红磷熄灭马上打开止水夹，会使水位高于15
B.实验B酚酞变红的微观原因是分子在不断运动
C.实验C中加入热水的目的只是提高温度
D.实验D中气球的作用是收集气体
23. 水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
(1)同学们对某水样进行探究。
①加入 ______ 后振荡，发现泡沫较多，浮渣较少，说明该水样为 ______ 。
②自来水厂常利用 ______ 的吸附性除去水中异味。生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
(2)今年初我省出现了严重的干旱，节约用水，人人有责。下列不属于节水措施的是 ______ (填标号)。
A.使用节水龙头
B.洗衣服的水用来冲厕所
C.淘米的水用来浇花
D.公园草坪用大水漫灌
(3)如图是电解水的实验示意图，试管 ______ (填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺；在通电前，加入适量的硫酸钠，目的是 ______ 。
24. 阅读短文，回答问题：
我省的个旧市被称为锡都，据史料记载，个旧锡业开发具有2000多年的历史。个旧的地下蕴藏着十分丰富的矿产资源，已探明的锡、铜、锌、钨等有色金属储量达650万吨，其中锡的保有储量90多万吨，占全国锡储量的13。此外还有铍、铋、镓、锗、镉、银、金等稀贵金属，霞石储量约30亿吨，为全国霞石储量之冠。
最重要的锡矿石是锡石(SnO2)，首先矿石要被粉碎在精炼炉由碳还原出来。精炼炉中的温度稍高于锡的熔点，而杂质的熔点比这个温度要高，因此还原的锡可以从炉中流出。少量锡来自它的硫化物如圆柱锡石、硫银锡矿和硫锡铅矿等。越来越多的锡是靠回收得来。
锡元素符号Sn，原子序数50，原子量118.69，熔点231.9℃。金属锡是一种低熔点的重有色金属材料。含铅38.1%的锡合金俗称焊锡，熔点约183℃，用于电器仪表工业中元件的焊接。
(1)金属在自然界中以单质或化合物的形式存在；以单质存在的金属一般较 ______ (填“活泼”或“稳定”)。
(2)金属材料包括合金和 ______ ；合金与纯金属相比熔点更 ______ 。
(3)从锡石(SnO2)中冶炼锡的化学方程式 ______ 。保护金属资源的方法有 ______ (填一条)。
(4)下列各组物质能验证锡、铜、锌三种金属活动性强弱的是 ______ 。
A.稀盐酸、Zn、Sn、Cu
B.ZnSO4溶液、Sn、Cu
C.Zn、Cu、SnSO4溶液
D.Sn、ZnSO4溶液、Cu(NO3)2溶液
(5)含有锌粉6.5克，铁粉5.6克，铜粉3.2克，铝粉1.8克的混合物，与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6克固体剩余，则生成氢气的质量为 ______ g。
25. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，→表示转化关系，部分反应条件未注明。回答下列问题。
(1)写出物质B的化学式 ______ 。反应①属于 ______ (“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出C与D反应转化为A的化学方程式 ______ 。
26. 根据图回答问题。
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为 ______ 。应该选用的发生装置是 ______ ；若用排水法收集氧气，当 ______ 时开始收集气体。
(3)实验室制二氧化碳的化学方程式为 ______ ，在制备过程中，可以用 ______ 代替B装置，与B装置相比它的优点是 ______ ；若选用F装置收集，则应从 ______ 口通入(填“a”或“b”)。
27. 化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：
【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：
猜想1：加热不够充分猜想 2：与空气中的氮气有关猜想 3：与空气中的氧气有关
【实验与验证】填写表格中的空格。
编号
操作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1不成立
2
如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热
先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热
______
4
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入 ______ ，最后用酒精灯微热
______
猜想3成立
实验社团提出一种处理废气的方案如图，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，写出该反应的化学方程式：______。
28. 测定某粗锌中锌的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量放有足量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：
(1)生成氢气的总质量为 ______ g。
(2)粗锌中锌的质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、火烧赤壁包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、司马光砸缸只是形状的改变，没有生成其他物质，属于物理变化，故B错；
C、刻舟求剑只是将物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】C
【解析】解：主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是张青莲，故选：C；
根据主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是张青莲进行分析；
本题考查科学家在化学领域的各自贡献，难度不大．
3.【答案】B
【解析】解：A、分离液态空气获得氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。
B、自然界氧气的主要来源是植物的光合作用，故选项说法正确。
C、氧气化学性质比较活泼，不能与所有物质发生反应，故选项说法错误。
D、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能用作火箭燃料，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据分离液态空气制取氧气的原理，进行分析判断。
B、根据自然界氧气的主要来源，进行分析判断。
C、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
D、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
本题难度不大，掌握氧气的化学性质、分离液态空气制取氧气的原理等是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、氯酸钾中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故A错误。
B、臭氧中只有一种元素，属于单质，故B错误。
C，氯化氢中含有两种元素，但不含氧元素，不属于氧化物，故C错误。
D、水中含有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D正确。
故选：D。
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素的化合物。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
5.【答案】A
【解析】解：A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%，错误符合题意，故选项正确；
B、净化后洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，仍属于混合物，正确但不符合题意，故选项错误；
C、CO2是绿色植物光合作用的原料之一，以做气体肥料使用，正确但不符合题意，故选项错误；
D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；CO2是绿色植物光合作用的原料之一，可以做气体肥料，稀有气体化学性质稳定，可用作保护气。
本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】A
【解析】解：A、分子是由原子构成的，故选项说法正确。
B、分子不是化学变化中的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法错误。
C、相同原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故选项说法错误。
D、元素周期表共有7个横行，18个纵行，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据分子和原子的关系，进行分析判断。
B、根据分子的特征，进行分析判断。
C、根据分子的构成，进行分析判断。
D、根据元素周期表的排列规律，进行分析判断。
本题难度不大，了解元素周期表的排列规律、分子和原子的特征等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01，不能用托盘天平称量10.05g固体，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确。
D、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用100mL量筒量取9.5mL液体，误差太大，量筒选择不合理，图中所示操作错误。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故选项说法错误。
B、②对应的原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
C、④的核内质子数为12，为镁元素，属于金属元素，故选项说法错误。
D、①质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子；③质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。
故选：B。
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)；
若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子；
当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、燃烧匙中的红磷不可以换成硫或木炭，是因为硫燃烧生成二氧化硫，木炭燃烧生成二氧化碳，最终导致液面不发生变化，不能测定氧气含量，该选项说法不正确；
B、选用红磷是因为反应只消耗O2，生成固态的P2O5，该选项说法正确；
C、为了实验结果更准确，红磷应该足量，该选项说法不正确；
D、本实验不能证明空气含有N2、CO2和稀有气体，该选项说法不正确。
故选：B。
磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
10.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镝，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为66，表示原子序数为66；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为66，而不是中子数为66，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为162.5，故选项说法正确。
D、稀土元素镝储量非常少，稀土资源需合理利用和保护，故选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。
11.【答案】C
【解析】解：由SO32−可知亚硫酸根的化合价为−2价，氧元素显−2价，设硫元素的化合价是x，根据“根”中各元素化合价等于“根”的化合价可知：x+(−2)×3=−2，则x=+4价。
故选：C。
根据化合价原则进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
12.【答案】D
【解析】解：A.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，故正确；
B.干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，故正确；
C.紧闭门窗会导致室内缺氧，木炭发生不充分燃烧而生成一氧化碳这种有毒气体，故正确；
D.金刚石没有导电性，故错误。
故选：D。
A.根据酸的性质来分析；
B.根据干冰的性质与用途来分析；
C.根据木炭不充分燃烧的产物来分析；
D.根据金刚石的性质来分析。
本题考查了碳单质及其氧化物的性质与用途，难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A、公共洗手池要节约用水，图中所示标志是节能标志，故错误；
B、酒精属于易燃液体，图中所示标志是易燃物标志，故正确；
C、面粉颗粒弥漫于空气中遇明火可能会爆炸，图中所示标志是禁止烟火标志，故正确；
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，居民住宅区禁止燃放鞭炮，故正确。
故选：A。
根据图标所表示的含义来考虑，并结合物质的性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、镁的位置排在氢的前面，镁与盐酸发生置换反应时生成氯化镁，故选项错误．
B、锌的位置排在氢的前面，铁与盐酸发生置换反应时生成氯化锌，故选项错误．
C、铝的位置排在氢的前面，铁与盐酸发生置换反应时生成氯化铝，故选项错误．
D、铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故选项正确．
故选：D.
排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断．
本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
15.【答案】C
【解析】解：A、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，红色粉末变为黑色，故选项说法错误。
B、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
C、一半浸没在水中的铁钉，水面位置铁容易与氧气、水接触，最先出现锈斑，故选项说法正确。
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
B、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、一氧化碳具有还原性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
16.【答案】C
【解析】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：HCOOHH2↑+CO2↑；
A、根据甲酸的化学式HCOOH可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：1.故错误；
B、乙为二氧化碳，碳和氧的元素质量比为12：(16×2)=3：8，故错误；
C、46g甲酸中氢元素质量为46g×212+16×2+1×2×100%=2g，故正确；
D、根据微观示意图可知反应的化学方程式为HCOOHH2↑+CO2↑，由化学方程式可知生成甲与乙的分子个数比为1：1，故错误；
故选：C。
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。
17.【答案】C
【解析】解：A.由化学式可知，该物质是由四种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；
B.元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，所以翡翠的主要成分由4种元素组成，选项说法错误；
C.翡翠的主要成分中，钠、铝、硅、氧四种元素的质量比为：23：27：(28×2)：(16×6)=23：27：56：96，可见其中，氧元素的质量分数最大，选项说法正确；
D.翡翠的主要成分中，硅、氧元素的质量比为：(28×2)：(16×6)=7：12，选项说法错误。
故选：C。
A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B.根据物质的组成与元素的规定来分析；
C.根据化合物中各元素的质量比来分析；
D.根据元素质量比的计算方法来分析。
此题是对化学式的考查，解题的关键是掌握化学式的基本计算，以及化学式的意义，属基础性知识考查题。
18.【答案】B
【解析】解：A、X=50+0.5−23−24−3=0.5，该选项说法正确；
B、反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲一定是化合物，该选项说法不正确；
C、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；
D、该反应是反应分解，该选项说法正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
19.【答案】A
【解析】解：A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
C、白酒和白醋都是无色液体，该选项不能达到实验目的；
D、不能品尝药品味道，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃；
C、白酒和白醋都是无色液体；
D、不能品尝药品味道。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】A
【解析】解：①化学变化中常伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象产生的不一定是化学变化，例如电灯通电发光、放热，是物理变化，该选项说法不正确；
②合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，该选项说法正确；
③某气体可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将气体点燃后，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，有无色液滴出现，说明反应生成水，向烧杯中注入澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，则该气体的组合最多组合：氢气、一氧化碳、甲烷；氢气、一氧化碳；氢气、甲烷；一氧化碳、甲烷；甲烷等5种情况，该选项说法不正确；
④煤、石油直接使用对环境污染较重，应该进行综合利用，石油分馏过程中没有生成新物质，是物理变化，该选项说法不正确；
⑤某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，若a表示氯酸钾、b表示高锰酸钾，则c不能表示氧气，是因为高锰酸钾分解能够生成氧气，即t1时产生氧气，该选项说法不正确；
⑥将一定量的锌放入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则溶液不一定为无色，例如硫酸铜完全反应后，锌和部分硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，但是没有反应的硫酸亚铁导致溶液呈浅绿色，该选项说法不正确。
故选：A。
①生成新物质的变化是化学变化，没有生成新物质的变化是物理变化；
②合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质；
③氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；
④石油分馏过程中没有生成新物质，是物理变化；
⑤高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
⑥金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
21.【答案】Al2Mg2+ 3SO2 4CO32− 水中氢元素的化合价为+1价 1个水分子中含有2个氢原子
【解析】解：(1)①地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+。
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个二氧化硫分子可表示为：3SO2。
④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故四个碳酸根离子分别可表示为：4CO32−。
(2)标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，在符号“H+12O”中H正上方的“+1”表示水中氢元素的化合价为+1价；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子。
故答案为：
(1)①Al；②2Mg2+；③3SO2；④4CO32−；
(2)水中氢元素的化合价为+1价；1个水分子中含有2个氢原子。
(1)①地壳中含量最高的金属元素是铝元素，进行分析解答。
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
④离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(2)标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、分子符号、离子符号等)的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义等是正确解答此类题的关键．
22.【答案】天然气 太阳能(合理即可)BC酸雨 B
【解析】解：(1)①如图是我国能源消费结构比例。我国能源消费占比最小的化石燃料是天然气。除水能、风能、核能外，人们正在利用和开发的新能源还有太阳能、地热能、氢能等；故填：天然气；太阳能(合理即可)；
②A.电器着火不能直接用水灭火，以免发生触电，选项说法错误；
B.图书馆档案失火用二氧化碳灭火器熄灭，选项说法正确；
C.扑灭森林火灾设置隔离带，选项说法正确；
D.油罐着火，用高压水枪喷淋，目的是降低温度至着火点以下，说说法错误；
E.用嘴吹灭蜡烛，原理是降低温度至可燃物的着火点以下，选项说法错误。
故选：BC；
(2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤；故填：酸雨；
(3)二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为；故填：；
(4)反应前后碳原子都是4个，氢原子都是8个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，X的化学式是O2。故填：O2；
(5)A.实验A中红磷熄灭不能马上打开止水夹，否者会使水位低于15，选项说法错误；
B.实验B酚酞变红的微观原因是分子在不断运动，选项说法正确；
C.实验C中加入热水的目的是提高温度和隔绝氧气，选项说法错误；
D.实验D中气球的作用是调节气压，选项说法错误。
故选：B。
(1)根据图示信息、新能源的种类、燃烧的条件以及灭火的方法来分析；
(2)根据酸雨的成因来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据质量守恒定律来分析；
(5)根据空气中氧气含量的测定、分子的性质、燃烧的条件探究以及探究质量守恒定律的实验来分析。
本题考查了能源的种类、酸雨的形成、化学方程式的写法以及质量守恒定律的应用，难度不大。
23.【答案】肥皂水 软水 活性炭 煮沸 D b 增强水的导电性
【解析】解：(1)①加入肥皂水后振荡，发现泡沫较多，浮渣较少，说明该水样为软水。
故填：肥皂水；软水。
②自来水厂常利用活性炭的吸附性除去水中异味。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
故填：活性炭；煮沸。
(2)A.使用节水龙头，节约用水；
B.洗衣服的水用来冲厕所，节约用水；
C.淘米的水用来浇花，节约用水；
D.公园草坪用大水漫灌，浪费水。
故填：D。
(3)如图是电解水的实验示意图，试管b中的气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺；在通电前，加入适量的硫酸钠，目的是增强水的导电性。
故填：b；增强水的导电性。
(1)向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
活性炭具有吸附性；
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
(2)使用节水龙头，节约用水；
洗衣服的水用来冲厕所，节约用水；
淘米的水用来浇花，节约用水；
公园草坪用大水漫灌，浪费水。
(3)电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
24.【答案】稳定 纯金属 低 SnO2+C−△Sn+CO2↑回收利用废旧金属(合理即可)ACD0.5
【解析】解：(1)金属在自然界中以单质或化合物的形式存在；以单质存在的金属一般较稳定；故填：稳定；
(2)金属材料包括合金和纯金属；合金与纯金属相比熔点更低；故填：纯金属；低；
(3)SnO2和碳在加热的条件下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为：SnO2+C−△Sn+CO2↑，保护金属资源的方法或途径有：回收利用废旧金属，防止金属生锈，寻找金属替代品，合理开发利用金属等；故填：SnO2+C−△Sn+CO2↑；回收利用废旧金属(合理即可)；
(4)因为金属的活动性由强到弱的顺序为：锌、锡、铜。
A.根据Zn、Sn、Cu能否与稀盐酸反应产生气体，以及产生气体的速率可以推断三种金属的活动性强弱，符合题意；
B.Sn、Cu均不与ZnSO4溶液反应，说明锌最活泼，但是无法判断Sn和Cu的活动性强弱，不合题意；
C.锌能与SnSO4溶液反应，说明锌的活动性大于锡；铜和SnSO4溶液不反应，说明锡的活动性大于铜，可以验证三种金属的活动性强弱，符合题意；
D.Sn与ZnSO4溶液不反应，说明锌比锡活泼；Sn能与Cu(NO3)2溶液反应，说明锡比铜活泼，可以验证三种金属的活动性强弱，符合题意。
故选：ACD；
(5)根据题意可知，有6.5gZn、1.8克Al、5.6g−2.8g=2.8g铁和硫酸完全反应了；
设锌与硫酸反应生成氢气质量为x，铁与硫酸反应生成氢气质量为y，铝与硫酸反应生成氢气质量为z，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，
65 2 56 2 54 6
6.5gx2.8gy1.8gz
652=6.5gx x=0.2g
562=2.8gy y=0.1g
546=1.8gz z=0.2g
则生成氢气的总质量为：0.2g+0.1g+0.2g=0.5g
故填：0.5。
(1)根据金属元素在自然界中的存在形式来分析；
(2)根据金属材料的种类以及合金的性质来分析；
(3)根据题干信息、化学反应的原理以及保护金属资源的方法来分析；
(4)根据金属的活动性顺序以及验证方法来分析；
(5)因为Cu和的金属活动性在(H)之后，不能与稀硫酸发生置换反应，所以剩余的6克固体里肯定有全部的铜；除了铜外还剩2.8g固体应该是铁，因为锌和铝的活动性都比铁强，所以酸先与Zn，Al反应。那么就是6.5克Zn、1.8克Al、5.6g−2.8g=2.8克铁和硫酸完全反应了。根据反应的化学方程式和参与反应的锌、铁、铝的质量，就可计算出各自产生氢气的质量，然后再求出共产生氢气的质量。
本题主要考查了金属的性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练和记忆即可完成。
25.【答案】CaO 吸热 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，所以E是一氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C会与碳反应，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，经过验证，推导正确，所以物质B的化学式是：CaO；反应①是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于吸热反应；
(2)C与D反应转化为A的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)CaO；吸热；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，所以E是一氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二
氧化碳，C会与碳反应，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
26.【答案】长颈漏斗 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑A导管口气泡均匀连续冒出 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑G能够控制反应速率 a
【解析】解：(1)仪器①的名称是长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
应该选用的发生装置是A；
若用排水法收集氧气，当导管口气泡均匀连续冒出时开始收集气体。
故填：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；A；导管口气泡均匀连续冒出。
(3)实验室制二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，在制备过程中，可以用G代替B装置，与B装置相比它的优点是能够控制反应速率；
若选用F装置收集，二氧化碳密度比空气大，则应从a口通入。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；G；能够控制反应速率；a。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27.【答案】先变红后变紫 氧气 溶液变红色后不褪色
【解析】解：【实验与验证】
如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热，先变红后变紫；
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热，先变红后变紫，与氮气无关；
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氧气，最后用酒精灯微热，溶液变红色后不褪色，与氧气有关，实验过程如下所示：
编号
操 作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1不成立
2
如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热
先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热
先变红后变紫
4
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氧气，最后用酒精灯微热
溶液变红色后不褪色
猜想3成立
高温条件下碳酸钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式：。
故填：。
显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化成硫酸；
高温条件下碳酸钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】0.2
【解析】解：(1)生成氢气的总质量为205.6g+8g−213.4g=0.2g。
故答案为：0.2g。
(2)设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x0.2g
652=x0.2g x=6.5g
粗锌中锌的质量分数为6.5g8g×100%=81.25%。
答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量即为生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量，进而计算出粗锌中锌的质量分数。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．
2020-2021学年云南省昆明市盘龙区九年级（上）期末化学试卷
1. 下列历史典故中发生了化学变化的是( )
A. 火烧赤壁 B. 司马光砸缸 C. 刻舟求剑 D. 铁杵磨成针
2. 主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是( )
A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 张青莲 D. 拉瓦锡
3. 下列关于氧气的说法正确的是( )
A. 分离液态空气获得氧气是化学变化
B. 植物的光合作用是自然界氧气的主要来源
C. 氧气化学性质活泼，能与所有物质发生反应
D. 液态氧可用作火箭燃料
4. 下列物质属于氧化物的是( )
A. 氯酸钾 B. 臭氧 C. 氯化氢 D. 水
5. 有关空气中各成分的相关说法不正确的是( )
A. 空气中N2的质量分数为78%
B. 净化后洁净的空气仍属于混合物
C. CO2可以做气体肥料使用
D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
6. 下列有关物质构成的说法中正确的是( )
A. 分子是由原子构成的
B. 分子是化学变化中的最小粒子
C. 相同原子无法构成不同的分子
D. 元素周期表共有7个纵行，18个横行
7. 下列实验操作中，正确的是( )
A. B.
C. D.
8. 今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )
A. 它们表示四种元素
B. ②对应的原子在化学反应中易失去电子
C. ④表示的元素是非金属元素
D. ①③表示的都是阳离子
9. 测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. 燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
B. 选用红磷是因为反应只消耗O2，生成固态的P2O5
C. 如果红磷过量，会导致水位超过15
D. 本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
10. 稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是( )
A. 镝属于金属元素 B. 镝原子的中子数为66
C. 镝的相对原子质量为162.5 D. 稀土资源需合理利用和保护
11. 请计算SO32−中硫元素的化合价( )
A. +6 B. +8 C. +4 D. −2
12. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是( )
A. CO2的水溶液使石蕊显红色 B. 干冰用于人工降雨
C. 紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒 D. 金刚石导电性能良好
13. 下列位置或场所的标识，错误的是( )
A.公共洗手池
B.运输酒精的罐车
C.面粉加工厂
D.居民住宅区
A. A B. B C. C D. D
14. 下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是( )
A. MgCl2 B. ZnCl2 C. AlCl3 D. FeCl3
15. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 一氧化碳还原氧化铁，红色粉末变为银白色
B. 红磷燃烧时产生大量白雾
C. 一半浸没在水中的铁钉，水面位置最先出现锈斑
D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫
16. 甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图：
下列说法正确的是( )
A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2
B. 乙中碳、氧元素质量比为1：2
C. 46g甲酸中氢元素质量为2g
D. 生成甲与乙的分子个数比为2：1
17. 我省南部的腾冲、瑞丽等地与玉石相关的产业十分发达。玉中的矿物主要为硬玉(也称翡翠，主要成分为NaAlSi2O6)，关于翡翠的主要成分下列说法正确的是( )
A. 属于氧化物 B. 翡翠的主要成分由4个元素组成
C. 其中氧元素的质量分数最大 D. 硅元素与氧元素的质量比为1：3
18. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
0.5
0
0
反应后的质量/g
23
X
24
3
A. X的值等于0.5 B. 甲可能是化合物
C. 乙可能是催化剂 D. 该反应是分解反应
19. 下列实验操作中能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去CaO中少量CaCO3
高温煅烧
B
除去CO2中少量的CO
点燃
C
鉴别厨房里的白酒和白醋
观察颜色
D
鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水
品尝味道
A. A B. B C. C D. D
20. 归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法中正确的有( )
①化学变化中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的一定是化学变化
②合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质
③某气体可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将气体点燃后，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，有无色液滴出现，向烧杯中注入澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊，则该气体的组合最多有四种情况
④煤、石油直接使用对环境污染较重，应该进行综合利用，而两者综合利用的过程都属于化学变化
⑤某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，若a表示氯酸钾、b表示高锰酸钾，则c可以表示氧气
⑥将一定量的锌放入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤；若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则溶液一定为无色
A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条
21. (1)用化学用语及其意义填空。
①地壳中含量最高的金属元素 ______ ；
②2个镁离子 ______ ；
③三个二氧化硫分子 ______ ；
④四个碳酸根离子 ______ 。
(2)在符号“H+12O”中H正上方的“+1”表示 ______ ，H右下角的“2”表示 ______ 。
22. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)①如图是我国能源消费结构比例。我国能源消费占比最小的化石燃料是 ______ 。除水能、风能、核能外，人们正在利用和开发的新能源还有 ______ 。
②下列关于燃烧与灭火的叙述中正确的是 ______ 。
A.电器着火直接用水灭火
B.图书馆档案失火用二氧化碳灭火器熄灭
C.扑灭森林火灾设置隔离带
D.油罐着火，用高压水枪喷淋，目的是降低着火点
E.用嘴吹灭蜡烛，原理是隔绝氧气
(2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 ______ 。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
(3)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)由于新冠疫情，到校后要勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2+X↑，则X的化学式为 ______ 。
(5)下列关于课本中的实验说法正确的是 ______ 。
A.实验A中红磷熄灭马上打开止水夹，会使水位高于15
B.实验B酚酞变红的微观原因是分子在不断运动
C.实验C中加入热水的目的只是提高温度
D.实验D中气球的作用是收集气体
23. 水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
(1)同学们对某水样进行探究。
①加入 ______ 后振荡，发现泡沫较多，浮渣较少，说明该水样为 ______ 。
②自来水厂常利用 ______ 的吸附性除去水中异味。生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
(2)今年初我省出现了严重的干旱，节约用水，人人有责。下列不属于节水措施的是 ______ (填标号)。
A.使用节水龙头
B.洗衣服的水用来冲厕所
C.淘米的水用来浇花
D.公园草坪用大水漫灌
(3)如图是电解水的实验示意图，试管 ______ (填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺；在通电前，加入适量的硫酸钠，目的是 ______ 。
24. 阅读短文，回答问题：
我省的个旧市被称为锡都，据史料记载，个旧锡业开发具有2000多年的历史。个旧的地下蕴藏着十分丰富的矿产资源，已探明的锡、铜、锌、钨等有色金属储量达650万吨，其中锡的保有储量90多万吨，占全国锡储量的13。此外还有铍、铋、镓、锗、镉、银、金等稀贵金属，霞石储量约30亿吨，为全国霞石储量之冠。
最重要的锡矿石是锡石(SnO2)，首先矿石要被粉碎在精炼炉由碳还原出来。精炼炉中的温度稍高于锡的熔点，而杂质的熔点比这个温度要高，因此还原的锡可以从炉中流出。少量锡来自它的硫化物如圆柱锡石、硫银锡矿和硫锡铅矿等。越来越多的锡是靠回收得来。
锡元素符号Sn，原子序数50，原子量118.69，熔点231.9℃。金属锡是一种低熔点的重有色金属材料。含铅38.1%的锡合金俗称焊锡，熔点约183℃，用于电器仪表工业中元件的焊接。
(1)金属在自然界中以单质或化合物的形式存在；以单质存在的金属一般较 ______ (填“活泼”或“稳定”)。
(2)金属材料包括合金和 ______ ；合金与纯金属相比熔点更 ______ 。
(3)从锡石(SnO2)中冶炼锡的化学方程式 ______ 。保护金属资源的方法有 ______ (填一条)。
(4)下列各组物质能验证锡、铜、锌三种金属活动性强弱的是 ______ 。
A.稀盐酸、Zn、Sn、Cu
B.ZnSO4溶液、Sn、Cu
C.Zn、Cu、SnSO4溶液
D.Sn、ZnSO4溶液、Cu(NO3)2溶液
(5)含有锌粉6.5克，铁粉5.6克，铜粉3.2克，铝粉1.8克的混合物，与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6克固体剩余，则生成氢气的质量为 ______ g。
25. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，→表示转化关系，部分反应条件未注明。回答下列问题。
(1)写出物质B的化学式 ______ 。反应①属于 ______ (“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出C与D反应转化为A的化学方程式 ______ 。
26. 根据图回答问题。
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为 ______ 。应该选用的发生装置是 ______ ；若用排水法收集氧气，当 ______ 时开始收集气体。
(3)实验室制二氧化碳的化学方程式为 ______ ，在制备过程中，可以用 ______ 代替B装置，与B装置相比它的优点是 ______ ；若选用F装置收集，则应从 ______ 口通入(填“a”或“b”)。
27. 化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：
【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：
猜想1：加热不够充分猜想 2：与空气中的氮气有关猜想 3：与空气中的氧气有关
【实验与验证】填写表格中的空格。
编号
操作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1不成立
2
如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热
先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热
______
4
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入 ______ ，最后用酒精灯微热
______
猜想3成立
实验社团提出一种处理废气的方案如图，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，写出该反应的化学方程式：______。
28. 测定某粗锌中锌的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量放有足量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：
(1)生成氢气的总质量为 ______ g。
(2)粗锌中锌的质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、火烧赤壁包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、司马光砸缸只是形状的改变，没有生成其他物质，属于物理变化，故B错；
C、刻舟求剑只是将物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】C
【解析】解：主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是张青莲，故选：C；
根据主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是张青莲进行分析；
本题考查科学家在化学领域的各自贡献，难度不大．
3.【答案】B
【解析】解：A、分离液态空气获得氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。
B、自然界氧气的主要来源是植物的光合作用，故选项说法正确。
C、氧气化学性质比较活泼，不能与所有物质发生反应，故选项说法错误。
D、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能用作火箭燃料，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据分离液态空气制取氧气的原理，进行分析判断。
B、根据自然界氧气的主要来源，进行分析判断。
C、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
D、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
本题难度不大，掌握氧气的化学性质、分离液态空气制取氧气的原理等是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、氯酸钾中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故A错误。
B、臭氧中只有一种元素，属于单质，故B错误。
C，氯化氢中含有两种元素，但不含氧元素，不属于氧化物，故C错误。
D、水中含有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D正确。
故选：D。
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素的化合物。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
5.【答案】A
【解析】解：A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%，错误符合题意，故选项正确；
B、净化后洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，仍属于混合物，正确但不符合题意，故选项错误；
C、CO2是绿色植物光合作用的原料之一，以做气体肥料使用，正确但不符合题意，故选项错误；
D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；CO2是绿色植物光合作用的原料之一，可以做气体肥料，稀有气体化学性质稳定，可用作保护气。
本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】A
【解析】解：A、分子是由原子构成的，故选项说法正确。
B、分子不是化学变化中的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法错误。
C、相同原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故选项说法错误。
D、元素周期表共有7个横行，18个纵行，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据分子和原子的关系，进行分析判断。
B、根据分子的特征，进行分析判断。
C、根据分子的构成，进行分析判断。
D、根据元素周期表的排列规律，进行分析判断。
本题难度不大，了解元素周期表的排列规律、分子和原子的特征等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01，不能用托盘天平称量10.05g固体，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确。
D、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用100mL量筒量取9.5mL液体，误差太大，量筒选择不合理，图中所示操作错误。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故选项说法错误。
B、②对应的原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
C、④的核内质子数为12，为镁元素，属于金属元素，故选项说法错误。
D、①质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子；③质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。
故选：B。
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)；
若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子；
当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、燃烧匙中的红磷不可以换成硫或木炭，是因为硫燃烧生成二氧化硫，木炭燃烧生成二氧化碳，最终导致液面不发生变化，不能测定氧气含量，该选项说法不正确；
B、选用红磷是因为反应只消耗O2，生成固态的P2O5，该选项说法正确；
C、为了实验结果更准确，红磷应该足量，该选项说法不正确；
D、本实验不能证明空气含有N2、CO2和稀有气体，该选项说法不正确。
故选：B。
磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
10.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镝，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为66，表示原子序数为66；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为66，而不是中子数为66，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为162.5，故选项说法正确。
D、稀土元素镝储量非常少，稀土资源需合理利用和保护，故选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。
11.【答案】C
【解析】解：由SO32−可知亚硫酸根的化合价为−2价，氧元素显−2价，设硫元素的化合价是x，根据“根”中各元素化合价等于“根”的化合价可知：x+(−2)×3=−2，则x=+4价。
故选：C。
根据化合价原则进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
12.【答案】D
【解析】解：A.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，故正确；
B.干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，故正确；
C.紧闭门窗会导致室内缺氧，木炭发生不充分燃烧而生成一氧化碳这种有毒气体，故正确；
D.金刚石没有导电性，故错误。
故选：D。
A.根据酸的性质来分析；
B.根据干冰的性质与用途来分析；
C.根据木炭不充分燃烧的产物来分析；
D.根据金刚石的性质来分析。
本题考查了碳单质及其氧化物的性质与用途，难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A、公共洗手池要节约用水，图中所示标志是节能标志，故错误；
B、酒精属于易燃液体，图中所示标志是易燃物标志，故正确；
C、面粉颗粒弥漫于空气中遇明火可能会爆炸，图中所示标志是禁止烟火标志，故正确；
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，居民住宅区禁止燃放鞭炮，故正确。
故选：A。
根据图标所表示的含义来考虑，并结合物质的性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、镁的位置排在氢的前面，镁与盐酸发生置换反应时生成氯化镁，故选项错误．
B、锌的位置排在氢的前面，铁与盐酸发生置换反应时生成氯化锌，故选项错误．
C、铝的位置排在氢的前面，铁与盐酸发生置换反应时生成氯化铝，故选项错误．
D、铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故选项正确．
故选：D.
排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断．
本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
15.【答案】C
【解析】解：A、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，红色粉末变为黑色，故选项说法错误。
B、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
C、一半浸没在水中的铁钉，水面位置铁容易与氧气、水接触，最先出现锈斑，故选项说法正确。
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
B、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、一氧化碳具有还原性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
16.【答案】C
【解析】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：HCOOHH2↑+CO2↑；
A、根据甲酸的化学式HCOOH可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：1.故错误；
B、乙为二氧化碳，碳和氧的元素质量比为12：(16×2)=3：8，故错误；
C、46g甲酸中氢元素质量为46g×212+16×2+1×2×100%=2g，故正确；
D、根据微观示意图可知反应的化学方程式为HCOOHH2↑+CO2↑，由化学方程式可知生成甲与乙的分子个数比为1：1，故错误；
故选：C。
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。
17.【答案】C
【解析】解：A.由化学式可知，该物质是由四种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；
B.元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，所以翡翠的主要成分由4种元素组成，选项说法错误；
C.翡翠的主要成分中，钠、铝、硅、氧四种元素的质量比为：23：27：(28×2)：(16×6)=23：27：56：96，可见其中，氧元素的质量分数最大，选项说法正确；
D.翡翠的主要成分中，硅、氧元素的质量比为：(28×2)：(16×6)=7：12，选项说法错误。
故选：C。
A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B.根据物质的组成与元素的规定来分析；
C.根据化合物中各元素的质量比来分析；
D.根据元素质量比的计算方法来分析。
此题是对化学式的考查，解题的关键是掌握化学式的基本计算，以及化学式的意义，属基础性知识考查题。
18.【答案】B
【解析】解：A、X=50+0.5−23−24−3=0.5，该选项说法正确；
B、反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲一定是化合物，该选项说法不正确；
C、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；
D、该反应是反应分解，该选项说法正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
19.【答案】A
【解析】解：A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
C、白酒和白醋都是无色液体，该选项不能达到实验目的；
D、不能品尝药品味道，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃；
C、白酒和白醋都是无色液体；
D、不能品尝药品味道。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】A
【解析】解：①化学变化中常伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象产生的不一定是化学变化，例如电灯通电发光、放热，是物理变化，该选项说法不正确；
②合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，该选项说法正确；
③某气体可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将气体点燃后，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，有无色液滴出现，说明反应生成水，向烧杯中注入澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，则该气体的组合最多组合：氢气、一氧化碳、甲烷；氢气、一氧化碳；氢气、甲烷；一氧化碳、甲烷；甲烷等5种情况，该选项说法不正确；
④煤、石油直接使用对环境污染较重，应该进行综合利用，石油分馏过程中没有生成新物质，是物理变化，该选项说法不正确；
⑤某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，若a表示氯酸钾、b表示高锰酸钾，则c不能表示氧气，是因为高锰酸钾分解能够生成氧气，即t1时产生氧气，该选项说法不正确；
⑥将一定量的锌放入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则溶液不一定为无色，例如硫酸铜完全反应后，锌和部分硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，但是没有反应的硫酸亚铁导致溶液呈浅绿色，该选项说法不正确。
故选：A。
①生成新物质的变化是化学变化，没有生成新物质的变化是物理变化；
②合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质；
③氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；
④石油分馏过程中没有生成新物质，是物理变化；
⑤高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
⑥金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
21.【答案】Al2Mg2+ 3SO2 4CO32− 水中氢元素的化合价为+1价 1个水分子中含有2个氢原子
【解析】解：(1)①地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+。
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个二氧化硫分子可表示为：3SO2。
④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故四个碳酸根离子分别可表示为：4CO32−。
(2)标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，在符号“H+12O”中H正上方的“+1”表示水中氢元素的化合价为+1价；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子。
故答案为：
(1)①Al；②2Mg2+；③3SO2；④4CO32−；
(2)水中氢元素的化合价为+1价；1个水分子中含有2个氢原子。
(1)①地壳中含量最高的金属元素是铝元素，进行分析解答。
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
④离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(2)标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、分子符号、离子符号等)的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义等是正确解答此类题的关键．
22.【答案】天然气 太阳能(合理即可)BC酸雨 B
【解析】解：(1)①如图是我国能源消费结构比例。我国能源消费占比最小的化石燃料是天然气。除水能、风能、核能外，人们正在利用和开发的新能源还有太阳能、地热能、氢能等；故填：天然气；太阳能(合理即可)；
②A.电器着火不能直接用水灭火，以免发生触电，选项说法错误；
B.图书馆档案失火用二氧化碳灭火器熄灭，选项说法正确；
C.扑灭森林火灾设置隔离带，选项说法正确；
D.油罐着火，用高压水枪喷淋，目的是降低温度至着火点以下，说说法错误；
E.用嘴吹灭蜡烛，原理是降低温度至可燃物的着火点以下，选项说法错误。
故选：BC；
(2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤；故填：酸雨；
(3)二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为；故填：；
(4)反应前后碳原子都是4个，氢原子都是8个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，X的化学式是O2。故填：O2；
(5)A.实验A中红磷熄灭不能马上打开止水夹，否者会使水位低于15，选项说法错误；
B.实验B酚酞变红的微观原因是分子在不断运动，选项说法正确；
C.实验C中加入热水的目的是提高温度和隔绝氧气，选项说法错误；
D.实验D中气球的作用是调节气压，选项说法错误。
故选：B。
(1)根据图示信息、新能源的种类、燃烧的条件以及灭火的方法来分析；
(2)根据酸雨的成因来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据质量守恒定律来分析；
(5)根据空气中氧气含量的测定、分子的性质、燃烧的条件探究以及探究质量守恒定律的实验来分析。
本题考查了能源的种类、酸雨的形成、化学方程式的写法以及质量守恒定律的应用，难度不大。
23.【答案】肥皂水 软水 活性炭 煮沸 D b 增强水的导电性
【解析】解：(1)①加入肥皂水后振荡，发现泡沫较多，浮渣较少，说明该水样为软水。
故填：肥皂水；软水。
②自来水厂常利用活性炭的吸附性除去水中异味。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
故填：活性炭；煮沸。
(2)A.使用节水龙头，节约用水；
B.洗衣服的水用来冲厕所，节约用水；
C.淘米的水用来浇花，节约用水；
D.公园草坪用大水漫灌，浪费水。
故填：D。
(3)如图是电解水的实验示意图，试管b中的气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺；在通电前，加入适量的硫酸钠，目的是增强水的导电性。
故填：b；增强水的导电性。
(1)向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
活性炭具有吸附性；
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
(2)使用节水龙头，节约用水；
洗衣服的水用来冲厕所，节约用水；
淘米的水用来浇花，节约用水；
公园草坪用大水漫灌，浪费水。
(3)电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
24.【答案】稳定 纯金属 低 SnO2+C−△Sn+CO2↑回收利用废旧金属(合理即可)ACD0.5
【解析】解：(1)金属在自然界中以单质或化合物的形式存在；以单质存在的金属一般较稳定；故填：稳定；
(2)金属材料包括合金和纯金属；合金与纯金属相比熔点更低；故填：纯金属；低；
(3)SnO2和碳在加热的条件下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为：SnO2+C−△Sn+CO2↑，保护金属资源的方法或途径有：回收利用废旧金属，防止金属生锈，寻找金属替代品，合理开发利用金属等；故填：SnO2+C−△Sn+CO2↑；回收利用废旧金属(合理即可)；
(4)因为金属的活动性由强到弱的顺序为：锌、锡、铜。
A.根据Zn、Sn、Cu能否与稀盐酸反应产生气体，以及产生气体的速率可以推断三种金属的活动性强弱，符合题意；
B.Sn、Cu均不与ZnSO4溶液反应，说明锌最活泼，但是无法判断Sn和Cu的活动性强弱，不合题意；
C.锌能与SnSO4溶液反应，说明锌的活动性大于锡；铜和SnSO4溶液不反应，说明锡的活动性大于铜，可以验证三种金属的活动性强弱，符合题意；
D.Sn与ZnSO4溶液不反应，说明锌比锡活泼；Sn能与Cu(NO3)2溶液反应，说明锡比铜活泼，可以验证三种金属的活动性强弱，符合题意。
故选：ACD；
(5)根据题意可知，有6.5gZn、1.8克Al、5.6g−2.8g=2.8g铁和硫酸完全反应了；
设锌与硫酸反应生成氢气质量为x，铁与硫酸反应生成氢气质量为y，铝与硫酸反应生成氢气质量为z，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，
65 2 56 2 54 6
6.5gx2.8gy1.8gz
652=6.5gx x=0.2g
562=2.8gy y=0.1g
546=1.8gz z=0.2g
则生成氢气的总质量为：0.2g+0.1g+0.2g=0.5g
故填：0.5。
(1)根据金属元素在自然界中的存在形式来分析；
(2)根据金属材料的种类以及合金的性质来分析；
(3)根据题干信息、化学反应的原理以及保护金属资源的方法来分析；
(4)根据金属的活动性顺序以及验证方法来分析；
(5)因为Cu和的金属活动性在(H)之后，不能与稀硫酸发生置换反应，所以剩余的6克固体里肯定有全部的铜；除了铜外还剩2.8g固体应该是铁，因为锌和铝的活动性都比铁强，所以酸先与Zn，Al反应。那么就是6.5克Zn、1.8克Al、5.6g−2.8g=2.8克铁和硫酸完全反应了。根据反应的化学方程式和参与反应的锌、铁、铝的质量，就可计算出各自产生氢气的质量，然后再求出共产生氢气的质量。
本题主要考查了金属的性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练和记忆即可完成。
25.【答案】CaO 吸热 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，所以E是一氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C会与碳反应，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，经过验证，推导正确，所以物质B的化学式是：CaO；反应①是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于吸热反应；
(2)C与D反应转化为A的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)CaO；吸热；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，所以E是一氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二
氧化碳，C会与碳反应，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
26.【答案】长颈漏斗 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑A导管口气泡均匀连续冒出 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑G能够控制反应速率 a
【解析】解：(1)仪器①的名称是长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
应该选用的发生装置是A；
若用排水法收集氧气，当导管口气泡均匀连续冒出时开始收集气体。
故填：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；A；导管口气泡均匀连续冒出。
(3)实验室制二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，在制备过程中，可以用G代替B装置，与B装置相比它的优点是能够控制反应速率；
若选用F装置收集，二氧化碳密度比空气大，则应从a口通入。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；G；能够控制反应速率；a。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27.【答案】先变红后变紫 氧气 溶液变红色后不褪色
【解析】解：【实验与验证】
如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热，先变红后变紫；
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热，先变红后变紫，与氮气无关；
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氧气，最后用酒精灯微热，溶液变红色后不褪色，与氧气有关，实验过程如下所示：
编号
操 作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1不成立
2
如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热
先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热
先变红后变紫
4
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氧气，最后用酒精灯微热
溶液变红色后不褪色
猜想3成立
高温条件下碳酸钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式：。
故填：。
显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化成硫酸；
高温条件下碳酸钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】0.2
【解析】解：(1)生成氢气的总质量为205.6g+8g−213.4g=0.2g。
故答案为：0.2g。
(2)设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x0.2g
652=x0.2g x=6.5g
粗锌中锌的质量分数为6.5g8g×100%=81.25%。
答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量即为生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量，进而计算出粗锌中锌的质量分数。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．
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