初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构示范课课件ppt

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1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。3.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。4. 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素相对原子质量。
1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。你想知道出现上述现象的原因吗？
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
思考：物质是由哪些微粒构成的？
都是由分子或原子构成的吗？有没有其他的微粒呢？
观察图片，你想到了什么？
1.原子不是一个实心球体；
2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；
3.原子核带正电荷，电子带负电荷；
构成原子的粒子的电性和质量
(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
(2)一个质子和一个中子的质量约相等。
(3)原子的质量主要集中在原子核上。
不是所有的原子都含有中子。
质子数不一定等于中子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。
探索电子的运动，让我们从原子说起...
二、原子核外电子的排布
电子层
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
通过讨论,你来归纳一下
既不得电子，也不失电子
1.分层排布（高速运动）
思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
电子层 离核远近 能量高低
二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
（1）定义：带电荷的原子叫做离子。
（4）离子的表示方法：
原子与离子的区别与联系
原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子
大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构
1.不同原子的质量不同；
3.如此小的数据书写、使用均不方便；
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)（2）计算公式：某原子的相对原子质量
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26kg,求氧原子的相对原子质量。
解：标准=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg
氧原子的相对原子质量=
1.66×10-27kg
2.657×10-26kg
答：氧原子的相对原子质量是16。
比一比，看谁算得又快又准：
(1)相对原子质量________原子的实际质量，________(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值______(3)相对原子质量的单位:_______________________原子实际质量的单位是:____________
“1”(书写时一般不写出)
3.相对原子质量与原子实际质量的关系
4.相对原子质量与质子数和中子数的关系：
相对原子质量=质子数+中子数
【典例1】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分α粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（ ）A.原子核体积很小 B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体
【典例2】右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）A．氯原子的核电荷数为17B．氯原子最外层有7个电子C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容易失去电子
知识点二、核外电子的排布
【典例3】下列说法中正确的是（ ）A．结构示意图为 的粒子一定是氖原子 B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14C．Na和Na+的化学性质相同 D．原子变成离子时，得失电子都有可能
【典例4】下列说法中，错误的是（ ）A．所有碳原子的质量都相等 B．相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准C．相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D．一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和
知识点四、相对原子质量
1.原子（普通的氢除外）的原子核是( )
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成 D.不能再分
2.已知原子的核电荷数，可以确定它的( )
A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数
4.下列五种微粒中易失去电子的是 ,最易得到电子的是 , 具有相对稳定结构是 。
3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A.质子数和电子数 B.核电荷数 C.中子数和电子数 D.质子数和中子数
5.将①分子 ②原子 ③质子 ④中子 ⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是____________（2）构成原子的基本粒子是____________（3）显示电中性的粒子是______________（4）带正电的粒子是______________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
6.科学家发现有相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为它们在结构上有什么异同点？
相同点：因为它们都属于氢原子，因而其核电荷数相同，即质子数相同，都含有1个质子。
不同点：因为相对原子质量=质子数+中子数，因而其中子数不同，质量数为1的氢原子中没有中子，质量数为2的氢原子中有1个中子，质量数为3的氢原子中有2个中子。
（每个质子带1个单位正电荷）
（每个电子带1个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数
原子核外电子是分层排布的。
原子的结构可以用原子结构示意图表示。
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系。
原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离子