山东省烟台市福山区2021-2022学年九年级上学期化学期中考试试卷（word版 含答案）

这是一份山东省烟台市福山区2021-2022学年九年级上学期化学期中考试试卷（word版 含答案），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

山东省烟台市福山区2021-2022学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1.在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是（   ）
A.        B.        C.        D. 
2.中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果——水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（   ）

A. 熟石灰                                B. 硫酸铜                                C. 稀盐酸                                D. 氯化钠
3.下图是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种碱的是（   ）

A.   B. 
C.     D. 
4.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是（   ）
A. 利用多级闪急蒸馏法可淡化海水                                      B. 利用锰结核可获取多种金属
C. 近年来海水因CO2的增加而酸化，海水的pH值增加。     D. 海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源
5.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（   ）
A. 与二氧化碳反应                B. 与氧化铁反应                C. 与硫酸反应                D. 与硫酸铜溶液反应
6.下列关于食盐和盐的说法中错误的是（   ）
A. 食盐是重要的调味品                                           B. 盐中都含有金属元素
C. 化学中的盐是一类化合物的总称                         D. “请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐
7.“烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有（   ）
A. 一种                                     B. 二种                                     C. 三种                                     D. 四种
8.黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑构杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（   ）

A. 稀盐酸                               B. 纯碱溶液                               C. 食盐水                               D. 蒸馏水
9.下列各组离子能在碱性溶液中大量共存的是（   ）
A. SO42− 、K+、 CO32−      B. NO3− 、Na+、Cu2+      C. Ag+、 NO3− 、Cl-      D. SO42− 、H+、Ba2+
10.下列是粗盐提纯实验的部分操作，其中正确的是（   ）
A. 称量粗盐     B. 转移固体、加水
C. 过滤                                              D. 蒸发结晶
11.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（   ）
A. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应一定是复分解反应
B. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成
C. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
D. 饱和的澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化
12.下列各图像能正确反映对应变化关系是（   ）
A. 向含有少量硫酸的硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
B. 加水稀释一定量的氢氧化钠溶液
C. 向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸
D. 高温灼烧一定质量的石灰石
二、多选题
13.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（  ）
选项
劳动项目
化学知识
A
配制稀盐酸后，盛有浓盐酸的细口瓶要密闭
具有吸水性，敞口质量分数会减小
B
煮水时，若水的硬度大，易结垢
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C
柠檬煮水除去水壶中水垢
柠檬酸可溶解碳酸钙等水垢
D
在盐田中晾晒海水，得到粗盐
粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
14.中和反应在生活中广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（   ）
A. 用石灰浆粉刷墙壁                                              B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C. 工业上，用熟石灰与纯碱制烧碱                         D. 用硫酸处理印染厂含碱废水
15.下列实验方案不能达到实验目的的是（  ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
分别滴加石蕊溶液，观察溶液颜色
B
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
加水观察溶解时温度的变化情况
C
检验溶液中是否含有氯离子
加入用硝酸酸化的硝酸银溶液
D
除去氯化钠溶液中的氯化钡
加适量的稀硫酸，搅拌，过滤
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
三、填空题
16.化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）过氧乙酸是抗击“新冠肺炎”的主要消毒杀菌剂。过氧乙酸是一种有气味的无色液体，具有酸的通性，腐蚀性和不稳定性，贮存过程中会分解，见光、遇热或金属等杂质分解更快。
①根据过氯乙酸的性质，写出一条过氧乙酸在保存中的注意事项      。
②将100g溶质质量分数为10%的过氧乙酸溶液稀释成0.5%的溶液用于餐具消毒，需要加水      g，配制过程中可以使用下列哪些器具      （填字母序号）。
A、铝桶      B、塑料桶     C、玻璃棒     D、铁棒
（2）请用下列物质的化学式填空：稀盐酸、小苏打、硫酸铜、氢氧化铝
①可用于除铁锈的是      。
②可治疗胃酸过多的药物中成分      。
③作发酵粉，常在做馒头、面包等发面食品中使用      。
17.学了碱的化学性质，某同学以碱为主题，绘制了“多彩碱世界”思维导图。请回答：

（1）据性质①，若实验中观察到碱溶液变红，则向碱溶液中滴加的指示剂是      。
（2）据性质②，硫酸厂常用石灰乳吸收生产过程中产生的二氧化硫气体（反应原理与二氧化碳相似），化学方程式为      。
（3）若用氢氧化铜完成性质③，可以选用的酸为      （写出一种即可），所得溶液的颜色为      。
（4）性质④中X代表的物质类别是      。若选用Ba(OH)2溶液实现性质④，并观察到白色沉淀现象，请写出产生该实验现象的一个化学方程式      。
18.我们接触过的有些化学反应是无明显现象的。下图三组实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生。请回答下列问题：

（1）实验甲中能证明反应发生的现象是溶液由      色变为无色，结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中②代表      （填离子符号）。
（2）实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是      。
（3）小明同学则选用甲反应后的溶液滴入两试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。由此既证明了氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，又推断出甲试管反应后溶液中含有的溶质是      。
（4）请写出丙试管中生成白色沉淀的化学方程式      。
19.坚持绿色发展，建设生态文明，关系人民福祉。烟台市近几年在水污染治理方面取得了显著成效，生活用水也得到了很好的治理。
（1）现有四家化学制剂厂排放的废水的主要成分如下表1：
厂名
A厂
B厂
C厂
D厂
废水的主要成分
CuCl2
HCl
Na2CO3
NaOH
为防止污染环境，四厂决定联合处理废水，其处理过程如下图。：

①请在括号内填上化学制剂厂的代号      （自上而下顺序），乙池中发生的化学反应的基本类型是      。
②若甲池获取沉淀物的质量为1.07t，则甲池中处理的碱性物质的质量为      t。
（2）尿液在马桶内若不及时冲洗，会形成污垢，人们常用“洁厕灵”清除，为了证明“洁厕灵”呈酸性，小明设计了以下实验方案：
实验方案：
方案一：取少量稀释液，加入锌粒
方案二：取少量稀释液，加入氢氧化钠溶液
方案三：取少量稀释液，加入碳酸钠溶液
①小明设计的实验方案可行的是      。
②下列对生活污水的处理，你认为合理的是      （选填字母序号）。
A．洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶
B．用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田
C．水体有自净能力，未经处理的生活污水可以任意排放
20.我省海水资源丰富。工业上利用海水可以获取多种重要的化工原料。
（1）氯化钠是必不可少的生活用品，“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作，海水“晒盐”是通过      （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。
（2）抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如下：

①制碱过程中，可以循环利用的物质是      。产物中可作氮肥的是      。
②产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及上图解释其原因      。
（3）海水资源丰富，工业以海水为原料提取镁的过程如图（假设每一步均恰好完全反应）

①上述反应I、ⅡⅢ、Ⅳ中涉及的基本反应类型有      种（填“一”“二”“三”或“四”）。
②操作①中所得滤渣的化学式为      。
③请写出反应Ⅲ的化学方程式      。
21.科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。A、B、C三个学习小组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案进行探究活动，并基于证据进行推理分析。

（1）（A组）探究中和反应，向试管中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸（图A），最后溶液为无色。小金认为溶液显中性，小东认为不对。小东同学按以下方案进行了实验：
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管中，      
有气泡产生
稀盐酸过量
（2）（B组）探究两种显碱性的溶液是可以反应的。向试管中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸钠溶液（图B）后过滤。滤液中的溶质是什么？小方认为溶质是们NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；
小华认为还有一种可能是      小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想。
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入      
      
小华猜想正确
（3）（C组）探究两种盐溶液是可以反应的。小迎向试管中加入硫酸钠溶液，再加入一定量的硝酸钡溶液（图C）后有白色沉淀生成。小迎得出结论：两种盐溶液是可以反应的。
从观察角度解释该反应能够发生的原因是      。
（4）（反思交流）
下列物质之间能够发生复分解反应并生成气体的是______（填字母代号）。
A. 小苏打与稀盐酸                      B. 氯化钠与稀硫酸                      C. 氢氧化钙和稀盐酸
22.蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。
（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
（查阅资料）①甲酸的俗名叫蚁酸，是一种有机酸，化学式为HCOOH。在隔绝空气加热时会分解生成水和一种气体氧化物。
②一氧化碳能与氧化铜（或氧化铁）在高温下反应生成铜（或铁）
（实验探究一）探究蚁酸的酸性
（1）Ⅰ、小组先自制了一种紫汁，分别滴加到下列不同的试剂中，现象如下表所示：请分析紫薯汁      （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
试剂
稀盐酸
氢氧化钙溶液
蒸馏水
白醋
肥皂水
颜色
红色
绿色
紫色
红色
绿色
（2）Ⅱ、进行实验。
向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫薯汁，观察到溶液颜色变成      色，说明蚁酸溶液显酸性。
（3）将镁条放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是      （填化学式）。
（4）（实验探究二）探究蚁酸分解生成的气体氧化物。
（推断与猜想）根据蚁酸中的化学式，小组同学对气体氧化物提出两种猜想：猜想一该气体是二氧化碳；猜想二该气体是      。
（5）（进行实验）为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过下图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。

①实验时装置A中无明显变化，则猜想一      （选填“成立”或“不成立”）。
②装置B的作用是      。
③实验时装置C中的实验现象是黑色固体逐渐变成红色，装置D中的现象是      ，上述实验现象，得出猜想二成立的结论。
（6）（拓展延伸）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你肯定不会选择的物质是______。
A. 牙膏                                    B. 食醋                                    C. 肥皂水                                    D. 烧碱
23.氢氧化钠是初中学习的一种重要物质，下面是有关氢氧化钠的实验。
（1）（实验项目1）利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。

盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为      。
（2）仪器A中溶液的溶质是      （填化学式）。
（3）图乙中，说法错误的是______（填字母）
A. b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色                B. c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C. c点所示溶液中的溶质种类比d点多                     D. 一段时间后，溶液pH会变为0
（4）图丙中，V的数值最接近      （填“6”“12”或“16”），中和反应是      反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）（实验项目Ⅱ）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，变质程度如何？同学们进行了以下探究：
请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
①步骤一：取少量溶液于试管中加入      充分反应
      
溶液中含有碳酸钠
②步骤二：将步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入酚酞
溶液变红
      
四、计算题
24.制碱工业在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。

试回答：
（1）生成CO2的质量为      g。
（2）26.5g样品中碳酸钠的质量分数为多小？（写出计算过程，结果精确到0.1%下同。）
（3）请计算所得溶液中溶质的质量分数。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【考点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标是自然物品标志，浓硫酸不具有该性质，不符合题意；
B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，该图标是腐蚀品标志，符合题意；
C、该图标是爆炸物标志，浓硫酸不具有该性质，不符合题意；
D、该图标是易燃液体标志，浓硫酸不具有该性质，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】浓硫酸具有腐蚀性，据此选择适当的标志。
2.【答案】 A
【考点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】通过水稻对镉的吸收量与土壤pH关系图可知，在碱性环境中水稻对镉吸收量变弱；硫酸铜、氯化钠溶液显中性、稀盐酸溶液显酸性、熟石灰溶液显碱性，
故答案为：A。

【分析】根据使用熟石灰改良酸性土壤进行分析
3.【答案】 C
【考点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】碱在水中会发生解离，会解离出氢氧根离子和金属离子.

故选C.
【分析】酸是指电离时电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物.
4.【答案】 C
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、“多级闪急蒸馏法”的原理是利用减压时水的沸点降低的特点，使高温海水流过压强不断降低的蒸发室，使水多次瞬间蒸发，再将水蒸气冷凝成水，从而淡化海水，不符合题意；
B、锰结核又称多金属结核、锰矿球、锰矿团、锰瘤等，它是一种铁、锰氧化物的集合体，含有30多种金属元素，利用锰结核可获取多种金属，不符合题意；
C、近年来海水因CO2的增加而酸化，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，从而使海水的pH降低，符合题意；
D、海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源，如潮汐能等，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、根据蒸馏法可海水淡化分析；
B、根据锰结核可获取多种金属分析；
C、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液pH减小分析；
D、根据海洋资源分析。
5.【答案】 B
【考点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠可与二氧化碳反应，由于氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，所以氢氧化锂也能与二氧化碳反应，此选项不符合题意；   
B、氢氧化钠不能与氧化铁反应，由于氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，所以氢氧化锂也不能与氧化铁反应，此选项符合题意；
C、氢氧化钠能与硫酸反应，由于氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，所以氢氧化锂能与硫酸反应，此选项不符合题意；
D、氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应，由于氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，所以氢氧化锂能与硫酸铜反应，此选项不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据氢氧化锂能与二氧化碳、酸、硫酸铜反应，但不能与氧化铁反应分析。
6.【答案】 B
【考点】常用盐的用途，酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、食盐有咸味，是重要的调味品，不符合题意；
B、盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，但是不含金属元素，符合题意；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，化学中的盐是一类化合物的总称，不符合题意；
D、“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据食盐的用途、盐的定义分析。
7.【答案】 C
【考点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故代表的物质共有三种。
故答案为：C。

【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的俗称分析。
8.【答案】 B
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、稀盐酸显酸性，黑枸杞浸泡呈深红色，不符合题意；
B、纯碱溶液显碱性，黑枸杞浸泡呈蓝绿色，符合题意；
C、食盐水显中性，黑枸杞浸泡呈紫色，不符合题意；
D、蒸馏水显中性，黑枸杞浸泡呈紫色，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据碱性溶液与黑构杞浸泡会呈现蓝绿色分析。
9.【答案】 A
【考点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、硫酸根离子、钾离子、碳酸根离子在碱性溶液中不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
B、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，不能大量共存，不符合题意；
C、银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故答案为：A。

【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
10.【答案】 D
【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用，过滤的原理、方法及其应用，蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，并且瓶塞为倒放，故不符合题意；
B. 溶解时先往烧杯中加入氯化钠，再倒入水，故不符合题意；
C. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故不符合题意；
D. 蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析。
B、根据溶解固体物质时操作，进行分析。
C、根据过滤操作的注意事项，进行分析。
D、根据蒸发操作的注意事项，进行分析。
11.【答案】 B
【考点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但是有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成了氧气，但是属于分解反应，不符合题意；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定有盐和水生成，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意；
C、碱溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、饱和的澄清石灰水变浑浊，不一定发生了化学变化，也可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，固体析出，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、根据复分解反应发生条件分析；
B、根据中和反应定义分析；
C、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析；
D、根据饱和石灰水变浑浊可能是析出固体可能是生成新物质分析。
12.【答案】 C
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、向含有少量硫酸的硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡会同时与硫酸和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故加入氯化钡后会立即生成沉淀，此选项中图像不符合题意；
B、向氢氧化钠中不断加入水时，溶液的碱性会越来越弱，但不会变成中性或酸性，溶液的pH 会逐渐减小，但也不会等于或小于7，此选项中的图像不符合题意；
C、氢氧化钡溶液呈碱性，溶液pH大于7，向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，氢氧化钡与硫酸发生反应，氢氧化钡的量逐渐减少，待恰好完全反应时，溶液pH为7，继续加入稀硫酸时，溶液的酸性增强，溶液的pH会逐渐减小，此选项图像符合题意；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧时会生成氧化钙固体和二氧化碳，故加热后固的质量会逐渐减此少，但不会为零，此选项图像不符合题意。
故答案为：C。

【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、多选题
13.【答案】 A,D
【考点】硬水与软水，酸的物理性质及用途，粗盐提纯
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，故A符合题意；
B、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，煮水时，易结垢，故B不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与酸可以反应，故C不符合题意；
D、粗盐除去泥沙，只是将不溶物除去，无法除去水中溶解的其它物质，即不能得到纯净的氯化钠，故D符合题意。
故答案为：AD。

【分析】A、根据浓盐酸的挥发性分析；
B、根据硬水定义分析；
C、根据酸能与碳酸钙反应分析；
D、根据粗盐中除含泥沙外还含可溶性杂质分析。
14.【答案】 A,C
【考点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水时，不是酸与碱的反应，不是中和反应，选项A符合题意；
B、氢氧化镁和胃酸的成分盐酸反应生成氯化镁和水时，是酸与碱的反应生成盐和水，所以是中和反应，选项B不符合题意；
C、纯碱碳酸钠是盐，工业上，用熟石灰与纯碱生成烧碱和碳酸钙，不是酸与碱的反应生成盐和水，选项C符合题意；
D、硫酸处理含碱的废水是酸与碱的反应生成盐和水的反应，是中和反应，选项D不符合题意。
故答案为：AC。

【分析】根据中和反应为酸和碱发生的反应分析。
15.【答案】 A,D
【考点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，加入石蕊溶液都会变红色，不能鉴别两种物质，符合题意；
B、NaOH溶于水放热，温度升高，NaCl溶于水既不放热也不吸热，温度不变，NH4NO3溶于水吸热，温度下降，能鉴别三种物质，不符合题意；
C、氯离子通常用银离子检验,因为氯化银是白色沉淀,但是要排除其他可与银离子反应生成沉淀的离子，向溶液中加入硝酸酸化,防止溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子，可以检验氯离子，不符合题意；
D、加入硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，但是氯化氢溶于水中，又引入新的杂质，不能达到除杂目的，符合题意。
故答案为：AD。

【分析】根据氯离子检验要利用硝酸银溶液和稀硝酸及物质的鉴别和除杂原则分析，对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
三、填空题
16.【答案】 （1）避光、阴凉处密封保存（合理即可）；1900；BC
（2）HCl；NaHCO3、Al(OH)3；NaHCO3
【考点】酸碱盐的应用，一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①过氧乙酸不稳定，会分解，见光、遇热或金属等杂质分解更快，保存时应避光、在阴凉处密封保存；
 
②设需要加水的质量为x，则 100g×10%=(100g+x)×0.5% ，解得 x=1900g；过氧乙酸不稳定，会分解，遇金属分解更快，所以配制过氧乙酸溶液不能用铝桶，应选塑料桶，用玻璃棒搅拌，不能用铁棒搅拌，
故答案为：BC；
（2）①稀盐酸用来除铁锈，故填HCl；
②小苏打或氢氧化铝都可治疗胃酸过多，故填NaHCO3或Al(OH)3；
发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故填NaHCO3。
【分析】（1）根据过氧乙酸不稳定，见光遇热会分解及溶液稀释前后溶质质量不变、配制溶液所需仪器分析；
（2）根据酸能与金属氧化物反应、胃酸过多时可用碳酸氢钠、氢氧化铝等治疗及碳酸氢钠可做面食发酵粉分析。
 
17.【答案】 （1）酚酞
（2）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
（3）稀盐酸（或稀硫酸）；蓝色
（4）盐；Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
【考点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。据性质①，若实验中观察到碱溶液变红，则向碱溶液中滴加的指示剂是酚酞；
 
（2）石灰乳中含有较多的氢氧化钙，用石灰乳吸收二氧化硫气体的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
（3）若用氢氧化铜完成性质③，可以选用的酸为稀盐酸（或稀硫酸），发生反应的化学方程式为：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（或Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O），含有铜离子的溶液为蓝色，故所得溶液的颜色为蓝色；
（4）碱有4条化学性质：与指示剂反应、与酸反应、与有些非金属氧化物反应、与某些盐反应。故性质④中X代表的物质类别是盐。若选用Ba(OH)2溶液实现性质④，并观察到白色沉淀现象，产生该实验现象的一个化学方程式：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。
【分析】（1）根据碱溶液能使酚酞变红分析；
（2）根据氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水分析；
（3）根据氢氧化铜可与盐酸或硫酸反应，铜盐的溶液呈蓝色分析；
（4）根据碱能与盐发生反应，如碳酸钠与氢氧化钡生成碳酸钡和氢氧化钠分析。
 
18.【答案】 （1）红；H+
（2）紫色石蕊溶液
（3）HCl、CaCl2
（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【考点】中和反应及其应用，二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钙为碱性溶液，能使酚酞试液变红，当与盐酸恰好反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中为无色，故填：红；通过微观图示，可知反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，图Ⅲ中②代表的是氢离子，故填H+；
 
（2）水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，所以实验乙中选用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液，故填：紫色石蕊试液；
（3）小明同学则选用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，是由于甲中稀盐酸过量，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；后有白色沉淀生成是甲中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，因此甲试管反应后溶液中含有的溶质是HCl、CaCl2；
（4）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应方程式为： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 。
【分析】（1）根据氢氧化钠的溶液能使酚酞变红，氯化钠溶液不能使酚酞变红及氢氧化钠溶液中加入盐酸过量时氢离子个数会增加分析；
（2）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸的生成可利用石蕊试液证明分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸和氯化钙混合溶液反应时，先有气泡产生后有沉淀生成分析；
（4）根据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。
 
19.【答案】 （1）ADCB；复分解反应；87.35t
（2）方案一和方案三；AB
【考点】酸的化学性质，化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）①四个厂从上到下我们标为一、二、三、四，其中一厂和二厂混合后由沉淀生成，二厂溶液过量时，反应后溶液呈碱性，故二厂废液应呈碱性，即为氢氧化钠（碳酸钠也呈碱性，但是唯一可能反应产生气体的物质），氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故一厂废液成分应为氯化铜。三厂和四厂混合后生成气体，且四厂过量时反应后的溶液呈酸性，故四厂废液成分应为盐酸，则三厂废液成分应为碳酸钠。故化学试剂厂从上到下依次对应的是ADCB。根据上述分析，乙池中发生的化学反应为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是两种物质相互交换成分生成另外两种物质，属于复分解反应。
 
②根据上述分析可知，甲池中发生的反应为氯化铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀的质量为1.07t，则设参加反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl8098x1.07t8098=x1.07tx=87.35t
（2）①锌粒与酸反应会生成氢气，若到有气泡冒出，则说明“洁厕灵”呈酸性，故方案一可行；氢氧化钠能与酸反应，但无明显现象，故方案二不可行；碳酸钠与酸反应会生成二氧化碳气体，若看到有气泡冒出，则说明“洁厕灵”呈酸性，故方案三可行。
故答案为：方案一和方案三。
②A．洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶，此做法合理；B．“洁厕灵”呈酸性，故用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田，此做法合理；C．未经处理的生活污水不能任意排放，会对水体造成污染。
故答案为：AB。
【分析】（1）根据各厂废水的酸碱性及混入池内发生的现象、复分解反应特点及方程式计算方法分析；
（2）根据锌与酸反应会产生氢气，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体及节约用水的做法和水体污染的原因分析。
 
20.【答案】 （1）蒸发结晶
（2）CO2；NH4Cl；相同温度下，NaHCO3的溶解低且反应消耗水
（3）三；Mg(OH)2；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
【考点】结晶的原理、方法及其应用，反应类型的判定，化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氯化钠的溶解度受温度影响小，所以海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐；
 
（2）制碱过程中，二氧化碳既是生成物又是反应物，可以循环利用，可作氮肥的是氯化铵，由图可知，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵低且反应消耗水，溶剂减少，所以碳酸氢钠先结晶析出；
（3）反应I是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应，反应Ⅱ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为化合反应，反应Ⅲ是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，为复分解反应，反应Ⅳ是电解氯化镁生成镁和氯气，为分解反应，故反应I、ⅡⅢ、Ⅳ中涉及的基本反应类型有三种；
氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以滤渣为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2；
反应Ⅲ是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
【分析】（1）根据海水晒盐是蒸发结晶原理分析；
（2）根据可循环利用的物质既是前面反应的反应物又是后面反应的生成物、氮肥中含有氮元素及碳酸氢钠的溶解性分析；
（3）根据流程图中涉及反应、氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀及氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水分析。
 
21.【答案】 （1）加入碳酸钠溶液
（2）Na2CO3、NaOH；稀盐酸；有气泡产生
（3）有沉淀产生
（4）A
【考点】酸的化学性质，复分解反应及其应用
【解析】【解答】【A组】酚酞的变色规律为酸无色，碱红色，最后溶液为无色，可能呈酸性或中性。由实验结论稀盐酸过量，且实验现象为有气泡产生，可知盐酸和碳酸根反应有气泡生成，反应为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：加入碳酸钠溶液。
 
【B组】
（2）澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤，如果澄清石灰水与碳酸钠恰好完全反应，则过滤后的溶质为NaOH；如果澄清石灰水过量，则溶质为NaOH、Ca(OH)2；如果碳酸钠过量，则溶质为NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3。
小华的猜想是有NaOH、Na2CO3 ， 只要证明有Na2CO3存在就可以说明猜想正确，可用稀盐酸检验，加入过量的稀盐酸，如有气泡冒出，则证明猜想正确，故答案为：过量的稀盐酸；有气泡产生。
【C组】
复分解反应的条件：生成物中有沉淀，或气体，或水生成，满足其中一种条件即可发生反应。向试管中加入硫酸钠溶液，再加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成，是由于混合后有沉淀产生，说明这两种盐溶液是可以反应的，故填：有沉淀产生。
【反思交流】
（4）A．小苏打与稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，两种化合物相互交换了成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，且有气体生成，选项A正确；
 B．氯化钠与稀硫酸混合没有沉淀，或气体，或水生成，所以不会发生化学反应，选项B不正确；
 C．氢氧化钙和稀盐酸生成氯化钙和水，两种化合物相互交换了成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，但没有气体产生，选项C不正确，
故填：A。
【分析】（1）根据盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生溶液中一定有氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙可能剩余一种及利用加盐酸是否有气泡产生确定碳酸钠分析；
（3）根据有沉淀生成时复分解反应可发生分析；
（4）根据碳酸盐与酸反应可产生气体分析。
 
22.【答案】 （1）能
（2）红
（3）H2
（4）一氧化碳CO
（5）不成立；除去气体中的水蒸气；澄清石灰水变浑浊
（6）B,D
【考点】酸碱指示剂的性质及应用，酸的化学性质，实验探究物质的组成成分以及含量，二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）紫薯汁在酸性溶液中显红色，碱性溶液中显绿色，中性溶液中显紫色，显示不同的颜色，可作为酸碱指示剂；
 
（2）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫薯汁，蚁酸溶液显酸性，紫薯汁显红色，观察到溶液颜色变成红色；
（3）蚁酸溶液显酸性，与活泼的金属反应，活泼的金属可置换出酸中的氢，生成氢气，该气体是H2；
（4）蚁酸的化学式HCOOH，依据质量守恒定律，且生成气体是氧化物，猜想一该气体是二氧化碳；猜想二该气体是一氧化碳；
（5）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，则气体中不含二氧化碳，猜想一不成立；
②浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，装置B的作用是除去气体中的水蒸气；
③实验时装置C中的实验现象是黑色固体逐渐变成红色，说明气体中有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置D中的现象是澄清石灰水变浑浊；
（6）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些碱性物质可减轻痛痒
A、牙膏显碱性，正确；
B、食醋显酸性，不正确；
C、肥皂水显碱性，正确；
D、烧碱显碱性，但具有强腐蚀性，不正确；
答案：BD。
【分析】（1）根据在酸碱性溶液中呈不同颜色的物质可作指示剂分析；
（2）根据酸性能使紫薯汁变红分析；
（3）根据金属与酸反应产生氢气分析；
（4）根据反应前后元素种类不变分析；
（5）根据二氧化碳能使石灰水变浑浊、浓硫酸的吸水性分析；
（6）根据食醋呈酸性及烧碱的腐蚀性分析。
23.【答案】 （1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）HCl
（3）C,D
（4）12；放热
（5）足量氯化钡溶液；产生白色沉淀；氢氧化钠部分变质
【考点】中和反应及其应用，药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
 
（2）从图乙中知道开始烧杯内溶液pH大于7，应该为氢氧化钠溶液，所以仪器A中溶液的溶质是HCl；
（3）A、b点pH大于7，说明溶液显碱性，所以这时加入酚酞试液会变红，说法正确，不正确；
B、c点是溶液pH等于7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以溶液中溶质只有氯化钠，c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，说法正确，不正确；
C、c点所示溶液中的溶质只有氯化钠，而d点pH小于7，说明盐酸过量了，所以d点时溶质有氯化钠和氯化氢，说法不正确，正确；
D、因为随着盐酸的继续加入，溶液pH会逐渐降低，但不会等于0，说法不正确，正确；
故答案为：CD；
（4）因为在V时温度最高，所以是酸和碱恰好完全反应时，所以V的数值最接近12，中和反应是放热反应；
（5）因步骤一实验结论有碳酸钠，步骤二中说明将步骤一试管中的物质过滤。则步骤一中有沉淀产生，所以加入的是能够和碳酸根产生沉淀的物质，可以是氯化钡溶液或氯化钙溶液等，要保证充分反应所以要足量，实验现象会产生白色沉淀。步骤一中已经经碳酸根全部除去，步骤二中过滤后加入酚酞仍然变红，说明溶液仍然为碱性，则还有没有变质的氢氧化钠存在，所以实验结论是部分变质。
【分析】（1）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据变化时溶液pH的变化确定所加溶液分析；
（3）根据反应过程中溶液pH来确定反应进程分析；
（4）根据温度最高时反应恰好完全分析；
（5）根据碳酸钠与氯化钡反应可产生沉淀及除去碳酸钠后溶液呈碱性则说明有氢氧化钠剩余分析。
 
四、计算题
24.【答案】 （1）8.8
（2）解：设26.5g样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3106x+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑448.8g10644=x8.8gx=21.2g
样品中碳酸钠的质量分数为： 21.2g26.5g×100%=80.0% 。
答：样品中碳酸钠的质量分数是80.0%。

（3）解：设反应后生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl＝2NaCl117y+H2O+CO2↑448.8g11744=y8.8gy=23.4g
从图中可知反应后溶液的质量为200g，故反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 23.4g200g×100%=11.7% 。
答：反应后所得溶液溶质的质量分数为11.7%。
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应后溶液减少的质量就是生成的二氧化碳的质量。即为208.8g-200g=8.8g。
 
（2）根据质量守恒定律，参加反应的反应物与生成物质量比一定，经计算可知反应生成的二氧化碳的质量为8.8g，根据化学方程式可计算出参加反应的碳酸钠的质量为21.2g，该质量即为26.5g样品中含有的碳酸钠的质量，故样品中碳酸钠的质量分数为 21.2g26.5g×100%=80.0% 。具体过程见答案。
（3）反应后得到的是氯化钠的不饱和溶液，说明反应生成的氯化钠的质量即为所得溶液溶质的质量。已知反应生成的二氧化碳的质量是8.8g，根据化学方程式可计算出生成的氯化钠的质量为23.4g，故所得溶液溶质的质量分数为 23.4g200g×100%=11.7% 。
【分析】（1）根据反应后减少质量即为产生二氧化碳质量分析；
（2）根据产生二氧化碳质量利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析；
（3）根据反应后溶液为氯化钠溶液，利用二氧化碳质量计算生成氯化钠质量，从而计算氯化钠溶质质量分数分析。