安徽省马鞍山市2020届高三第一次教学质量检测化学试卷
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2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16S 32Cl 35.5K 39
Ti 48Fe 56I 127Ag-108
一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项符合题目要求。
7.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()
A.质子数为 17、中子数为 20 的氯原子:
B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.氯分子的电子式
D.氯乙烯分子的结构简式:H3C-CH2Cl
8.称取(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 混合物样品 7.24 g,加入含 0.1 ml NaOH 的溶液,完全反应,生成 NH31792 mL
(标准状况),则(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量比为
A.1:1B.1:2C.1.87:1D.3.65:1
9.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量 Cl2:Fe 、H 、NH4 、Cl 、SO4
B.加入少量 NaClO 溶液:NH4 、Fe 、H 、SO4 、ClO
C.加入过量 NaOH 溶液:Na+、Fe2+、NH +、SO 2–、OH–
D.加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液:Na+、SO 2–、Cl–、ClO–、OH–
10.O2F2 可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B.O2F2 既是氧化剂又是还原剂
C.若生成 4.48 L HF,则转移 0.8 ml 电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:4
11.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含 NH4 废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、
CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不.正.确.的是
A.固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X 可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是 CO
D.处理含 NH4 废水时,发生反应的离子方程式为:NH4 +NO2 ==N2↑+2H2O
12.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不.正.确.的是
A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.图 1 所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文”(à)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族
13.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中 和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A.一定属于吸热反应
B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应
D.一定属于分解反应
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题-第 32 题为必考题每个试
题考生都必须作答,第 33 题-第 38 题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:11 题,共 129 分。
26.(14 分)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿
(主要成分为 MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:
回答下列问题:
(1)原料软锰矿与氢氧化钾按 1∶1 的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是。
(2)“平炉”中发生的化学方程式为。
(3)“平炉”中需要加压,其目的是。
(4)将 K2MnO4 转化为 KMnO4 的生产有两种工艺。
①“ CO2 歧化法”是传统工艺,即在 K2MnO4 溶液中通入 CO2 气体,使体系呈中性或弱酸性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成 K2MnO4、MnO2 和 (写化学式)。
②“电解法”为现代工艺,即电解 K2MnO4 水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为 ,阴极逸出的气体是 。
③“电解法”和“ CO2 歧化法”中,K2MnO4 的理论利用率之比为 。
(5)高锰酸钾纯度的测定:称取 1.0800 g 样品,溶解后定容于 100 mL 容量瓶中,摇匀。取浓度为 0.2000 ml·L−1 的 H C O 标准溶液 20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用 KMnO 溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为 24.48 mL,该样品的纯度为
(列出计算式即可,已知 2MnO4 +5H2C2O4+6H =2Mn +10CO2↑+8H2O)。
27.(15 分)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备
过氧化钙的实验方法。回答下列问题:
(一)碳酸钙的制备
(1)步骤①加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于 。
(2)下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是 (填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备
(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈 性(填
“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 。
(4)步骤③中反应的化学方程式为 ,该反应需要在冰浴下进行,原因是 。
(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是 。
(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是 ,产品的缺点是 。
28.(14 分)丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:
(1)正丁烷(C4H10)脱氢制 1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:
反应①的ΔH 为 kJ·ml−1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,
x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是
(填标号)。
A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强
(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂), 出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中 n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是 。
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。 丁烯产率在 590℃之前随温度升高而增大的原因可能是 、 ;590℃之后, 丁烯产率快速降低的主要原因可能是 。
(二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。
35.【化学—选修 3:物质结构与性质】(15 分)
碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。 在基态原子中,核外存在 对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 。
CS2 分子中,共价键的类型有 ,C 原子的杂化轨道类型是 ,写出两个与 CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5,该化合物的熔点为 253K,沸点为 376K,其固体属于 晶体。碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中,每个 C 原子连接 个六元环,每个六元环占有 个 C 原子。
②在金刚石晶体中,C 原子所连接的最小环也为六元环,每个 C 原子连接 个六元环,六元 环中最多有 个 C 原子在同一平面。
36.【化学—选修 5:有机化学基础】(15 分)
化合物 X 是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:RX NaOH/ H2O ROH;RCHO+CH COOR’ CH3CH 2ONa RCH=CHCOOR’请回答:
(1)E 中官能团的名称是 。
(2)B+D→F 的化学方程式 。
(3)X 的结构简式 。
(4)对于化合物 X,下列说法正确的是 。
A.能发生水解反应B.不与浓硝酸发生取代反应
C.能使 Br2/CCl4 溶液褪色D.能发生银镜反应
(5)下列化合物中属于 F 的同分异构体的是 。
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